第六章 规范答题3　电离能的比较及原因分析-2025年高考化学一轮总复习课件

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答题模板 核外价层电子排布对电离能的影响及分析
考题例析 [典例] (1)(2023·北京卷，节选)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________________________________________________________________________________________________________。(2)(2022·河北卷，节选)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)I1(O)＞I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子(2)Cu　Cu的第二电离能失去3d10电子，第一电离能失去4s1电子，3d10电子处于全充满状态，较难失去电子，则Cu的第二电离能较大，与第一电离能的差值大
 规范精练 1．(河北卷)元素Cu与Ni的第二电离能分别为1 959 kJ/ml、1 753 kJ/ml，I2(Ni)＜I2(Cu)的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)(全国 Ⅲ 卷)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_________________________________。
答案：(1)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(2)大于　Zn核外电子排布为全充满稳定状态，较难失去电子
(1)元素Cu与Ni的第二电离能分别是Cu＋、Ni＋失去1个电子所需的最低能量，Cu＋、Ni＋的价层电子排布式分别为3d10、3d84s1，前者失去的是全充满的3d10电子，后者失去的是4s1电子。(2)基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，3d、4s轨道均处于全充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能较大。基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，较易失去4s轨道的1个电子，故有I1(Zn)＞I1(Cu)。
2．(1)(江苏卷)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。(2)(全国 Ⅰ 卷)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是______________________________________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)N＞O＞C(2)Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子　Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加，Be为1s22s2全充满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大
(2)Na与Li同族，Na的电子层数多，原子半径大，易失电子，所以Li的第一电离能大于Na；Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加，Be的核外电子排布式为1s22s2，属于全充满稳定结构，第一电离能最大；与Li相比，B的核电荷数较大，原子半径较小，较难失去电子，第一电离能较大，所以第一电离能由大到小的顺序为Be>B>Li。