人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体优秀ppt课件

第三节      金属晶体与离子晶体

第4课时

晶体类型的判断和不同晶体熔沸点的比较

一、单选题

Ⅰ.夯实基础篇

1．（四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题）下列说法正确的是

A．同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高

B．、中S原子的VSEPR模型均为平面三角形

C．氯化钠是离子晶体，由和构成，常温下能导电

D．和晶体硅都是共价化合物，属于共价晶体

2．（四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题）下列变化过程需要克服共价键的是

A．HCl气体溶于水 B．冰熔化 C．NaOH固体溶于水 D．钠熔化

3．（2022秋·山东威海·高三统考期末）立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)=BN(s)＋3HCl(g)，下列说法错误的是

A．反应混合物中所有化学键均为共价键

B．元素电负性大小为N>B

C．BCl3和BN均为共价晶体

D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：

4．（2023春·湖北武汉·高二武汉市洪山高级中学校考阶段练习）下列关于晶体的说法，不正确的是

①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键；

⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；

A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④

5．（2023·广东深圳·统考一模）“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是

A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B．熔点：MgO＜CaO

C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．第一电离能：Cl＜P＜S

6．（2023秋·山东烟台·高二统考期末）下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

7．（2023秋·四川遂宁·高二校考期末）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．熔点：SiC > NaCl > P4

C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

8．（2023·湖南衡阳·统考一模）“证据推理与模型认知”是化学学科学习的基本素养。下列推论合理的是

A．A B．B C．C D．D

Ⅱ.能力提升篇

9．（2022秋·浙江杭州·高二学军中学校考期末）下列有关比较正确的是

A．熔点： B．熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO

C．酸性： D．热稳定性：

10．（2023秋·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是

A．质子数相同 B．互为同位素 C．相对分子质量相同 D．沸点相同

11．（2023秋·北京昌平·高三统考期末）下列对物质性质解释合理的是

A．A B．B C．C D．D

12．（2023秋·北京丰台·高三统考期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．熔点： B．酸性：

C．金属性： D．稳定性：

13．（2022秋·北京海淀·高三清华附中校考阶段练习）钠在氯气中燃烧生成氯化钠。下列说法不正确的是

A．反应物和生成物属于3种不同类型的晶体

B．分子中的共价键是键

C．熔点：

D．钠晶体中，每个Na周围最邻近的Na有8个

14．（2022秋·甘肃张掖·高二高台县第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是

A．若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了泡利原理

B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔点依次降低

C．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键

D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子

15．（2022·上海·统考一模）由键能数据大小，不能解释下列事实的是

A．熔点： B．活泼性：

C．热稳定性： D．硬度：金刚石>晶体硅

16．（2022春·高二单元测试）下列晶体性质的比较中不正确的是

A．沸点：NH3>PH3

B．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

17．（2022春·高二单元测试）下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr

B．硬度：MgO＞CaO＞BaO

C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2

18．（2022·天津·一模）能证明晶体类型为离子晶体的方法是

A．测定溶液能否导电 B．X射线衍射法

C．测定熔融能否导电 D．测定是否有确定的熔点

二、填空题

Ⅰ.夯实基础篇

19．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：

(1)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，前者的熔点明显高于后者，其主要原因是______。

(2)四种晶体的熔点数据如表：

CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______。

20．（2023·全国·高三专题练习）根据要求回答下列问题：

(1)的熔点为810℃、沸点为1382℃，的熔点为194℃(加压)、沸点为180℃，和的熔点、沸点相差很多的主要原因是_______。

(2)辉砷钴矿(主要成分为)是一种常见的钴矿石。中三种元素的电负性由大到小的关系为_______。O、S、的简单氢化物分子的键角从大到小的顺序为_______，原因是_______。

Ⅱ.能力提升篇

21．（2023·全国·高三专题练习）按要求回答下列问题。

(1)的沸点比的高，这是因为_______。

(2)的熔点为，的熔点为，二者熔点差异的原因是_______。

(3)形成的多种化合物中常见的有和金红石，两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于_______(填晶体类型)，两种晶体比较，熔点较高，其原因是_______。

(4)和都是离子晶体，熔点较高的是_______。其原因是_______。

(5)工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰，的分解温度_______(填“高于”或“低于”)，原因是_______。

(6)已知：为、为。在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是_______。

(7)和的部分性质对比如表：

二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为_______。

(8)熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析的熔点依次降低的原因：_______。

22．（2022春·高二单元测试）离子晶体及其物理性质

(1)概念：由_____________和_____________相互作用而形成的晶体。

(2)离子晶体的性质

①熔、沸点较_____________，硬度较_____________。

②离子晶体不导电，但_____________或_____________后能导电。

③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

23．（2022春·高二单元测试）金刚石晶体

金刚石晶体中，每个碳原子均以4个_____________对称地与相邻的_____________个碳原子相结合，形成C—C—C夹角为_____________的_____________体结构(即金刚石中的碳采取_____________杂化轨道形成共价键)，整块金刚石晶体就是以共价键相连的三维骨架结构。其中最小的环是_____________元环。

24．（2022春·高二单元测试）晶胞与晶体的关系

一般来说，晶胞都是_____________体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“_____________并置”而成。

(1)“无隙”是指相邻晶胞之间_____________间隙。

(2)“并置”是指所有晶胞都是_____________排列的，取向_____________。

(3)所有晶胞的_____________及其内部的原子_____________及几何排列是完全相同的。

25．（2022秋·四川遂宁·高二遂宁中学校考期中）根据要求填空

(1)选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石　②干冰  ③氩晶体  ④白磷 ⑤CaBr2 ⑥NaH ⑦ K3C60 ⑧石墨  ⑨氯化铵  ⑩铜晶体     熔化时不破坏化学键的有_______；含有非极性共价键的有_______。

(2)性质比较：(填“>”、“=”或“＜”，下同)

①第一电离能Mg_______Al，解释原因_______

②酸性强弱HClO4_______HClO3，解释原因_______

(3)下图为几种晶体或晶胞的示意图(用名称填写)

①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。

②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

26．（2021·高二课时练习）试比较下列各组离子化合物晶格能的大小。

(1)Na2O、K2O_____；

(2)KCl、MgO_____；

(3)NaF、CsBr_____。

第四节      金属晶体与离子晶体

第4课时

晶体类型的判断和不同晶体熔沸点的比较

三、单选题

Ⅰ.夯实基础篇

1．（四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题）下列说法正确的是

A．同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高

B．、中S原子的VSEPR模型均为平面三角形

C．氯化钠是离子晶体，由和构成，常温下能导电

D．和晶体硅都是共价化合物，属于共价晶体

【答案】B

【详解】A．根据构造原理，3d能量高于4s，故A错误；

B．SO2中S原子有2个σ键，1个孤电子对，价层电子对数为3，SO3中S原子有3个σ键，无孤电子对，因此两者VSEPR模型均为平面三角形，故B正确；

C．氯化钠属于离子晶体，是由Na+和Cl-组成，常温下，氯化钠固体中没有自由移动的离子，因此不导电，故C错误；

D．晶体硅属于单质，故D错误；

答案为B。

2．（四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题）下列变化过程需要克服共价键的是

A．HCl气体溶于水 B．冰熔化 C．NaOH固体溶于水 D．钠熔化

【答案】A

【详解】A．HCl气体溶于水发生电离，破坏共价键，A正确；

B．冰融化属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，B错误；

C． NaOH固体溶于水电离出Na+和OH-，客服离子键，C错误；

D．钠属于金属晶体，熔化时破坏金属键，D错误；

故选：A。

3．（2022秋·山东威海·高三统考期末）立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)=BN(s)＋3HCl(g)，下列说法错误的是

A．反应混合物中所有化学键均为共价键

B．元素电负性大小为N>B

C．BCl3和BN均为共价晶体

D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：

【答案】C

【详解】A．四种物质均为非金属元素形成的化合物，B-Cl、N-H、B-N、H-Cl化学键均为共价键，A正确；

B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性大小为N>B，B正确；

C．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，为共价晶体；而BCl3为分子晶体，C错误；

D．BCl3中B原子形成3个共价键，为sp2杂化，其激发态价电子轨道表示式为：，D正确；

故选C。

4．（2023春·湖北武汉·高二武汉市洪山高级中学校考阶段练习）下列关于晶体的说法，不正确的是

①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键；

⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；

A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④

【答案】D

【详解】①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；

②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故②错误；

③共价键可决定原子晶体的熔、沸点，分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，故③错误；

④MgO和NaCl两种晶体中， MgO中离子半径小、离子所带电荷多，晶格能较大，所以其熔点比较高，故④错误；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确;

⑥受热分解生成和，破坏了Na+和之间的离子键，也破坏了中的共价键，故⑥正确；

⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻，故⑦正确；

错误的是②③④，选D。

5．（2023·广东深圳·统考一模）“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是

A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B．熔点：MgO＜CaO

C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．第一电离能：Cl＜P＜S

【答案】A

【详解】A．戊醇的烃基比乙醇的大，烃基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A正确；

B．MgO和CaO都是离子晶体，都含有O2-，由于Ca2+的半径大于Mg2+，所以CaO的晶格能小于MgO的晶格能，则熔点：MgO>CaO，故B错误；

C．原子半径Si>C，三者都为共价晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺序是金刚石>碳化硅>硅，故C错误；

D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl>P>S，故D错误；

故选A。

6．（2023秋·山东烟台·高二统考期末）下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】A．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，乙醇溶于水不导电是其在水溶液中不能电离出离子，与为共价化合物无因果关系，故A不符合题意；

B．金属钠具有强还原性说明在反应中容易失去电子，和能发出透雾性强的黄光不存在因果关系，故B不符合题意；

C．二氧化硅为共价晶体、四氯化硅为分子晶体，两者的熔点与键能没有因果关系，故C不符合题意；

D．分子只含有1个羟基氢，则为一元酸，故属于正盐，存在因果关系，故D符合题意；

故选D。

7．（2023秋·四川遂宁·高二校考期末）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．熔点：SiC > NaCl > P4

C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

【答案】B

【详解】A．Mg的最外层为3s电子全满稳定结构，难以失去电子，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能大小为：Na<Al<Mg，A错误；

B．SiC为共价晶体，熔点很高，氯化钠为离子晶体，熔点较高，白磷为分子晶体，熔点较低，B正确；

C．S2﹣、Cl﹣、K+具有相同的电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则S2﹣、Cl﹣、K+半径逐渐减小，C错误；

D．O、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，D错误；

答案选B。

8．（2023·湖南衡阳·统考一模）“证据推理与模型认知”是化学学科学习的基本素养。下列推论合理的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】A．HCl、HBr、HI的酸性由键能决定，键长越长，键能越小，酸性越强，因此推出氧族元素对应氢化物的酸性：，A项合理；

B．元素非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，因此还原性：，B项不合理；

C．Na、Mg原子核外有三层电子，Mg核电荷数大，对应半径小，O原子核外有两层电子，半径最小；Na+、Mg2+、O2-核外电子均为两层，原子核中核电荷数越小，对应的离子半径越大，即离子半径：，C项不合理；

D．C、Si、Ge均为共价晶体，熔点由键能决定；F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，熔点由范德华力决定，相对分子质量越大，范德华力越大，则熔点：，D项不合理。

本题选A。

Ⅱ.能力提升篇

9．（2022秋·浙江杭州·高二学军中学校考期末）下列有关比较正确的是

A．熔点： B．熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO

C．酸性： D．热稳定性：

【答案】D

【详解】A．均为分子晶体，其熔点和范德华力有关，且相对分子质量越大，范德华力越大，故A项错误；

B．离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，所以熔、沸点：NaBr<NaCl<MgO ，故B项错误；

C．非金属性越强，其最高价氧化物对于水化物的酸性越强，非金属性：P<S<Cl，酸性：，故C项错误；

D．非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：N<O<F，热稳定性：，故D项正确；

故选D。

10．（2023秋·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是

A．质子数相同 B．互为同位素 C．相对分子质量相同 D．沸点相同

【答案】A

【详解】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的质子数相同，A正确；

B．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素， B错误；

C．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，C错误；  

D．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同， D错误；

故选A。

11．（2023秋·北京昌平·高三统考期末）下列对物质性质解释合理的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．气体分子之间距离太大，此时分子间氢键不存在，A错误；

B．晶体硅和碳化硅都不是分子，不存在分子间作用力，B错误；

C．酸性是因为电负性：，C正确；

D．Br2的熔点较高是因为其分子间作用力较大，D错误。

本题选C。

12．（2023秋·北京丰台·高三统考期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．熔点： B．酸性：

C．金属性： D．稳定性：

【答案】A

【详解】A．由于CO2形成分子晶体，而SiO2形成共价晶体，故熔点：，与元素周期律无关，A符合题意；

B．P和S为同一周期元素，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故酸性与元素周期律有关，B不合题意；

C．Na和Mg为同一周期元素，同一周期从左往右元素金属性依次减弱，金属性：与元素周期律有关，C不合题意；

D．O和S为同一主族元素，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，则其简单气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性：与元素周期律有关，D不合题意；

故答案为：A。

13．（2022秋·北京海淀·高三清华附中校考阶段练习）钠在氯气中燃烧生成氯化钠。下列说法不正确的是

A．反应物和生成物属于3种不同类型的晶体

B．分子中的共价键是键

C．熔点：

D．钠晶体中，每个Na周围最邻近的Na有8个

【答案】B

【详解】A．反应物Na属于金属晶体，Cl2属于分子晶体，生成物NaCl属于离子晶体，A正确；

B．Cl原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，Cl2分子中含Cl-Cl共价键，是由Cl原子未成对电子的3p轨道形成的p-pσ键，B错误；

C． NaCl是离子晶体，Na是金属晶体，Cl2是分子晶体，所以熔点顺序是，C正确；

D．根据题干金属Na的晶胞结构属于体心立方堆积，Na原子位于晶胞的体心和顶点，所以每个Na周围最邻近的Na有8个，D正确；

综上所述，选B。

14．（2022秋·甘肃张掖·高二高台县第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是

A．若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了泡利原理

B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔点依次降低

C．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键

D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子

【答案】B

【详解】A．若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了洪特规则，A错误；

B．金刚石、为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键能大于碳硅键键能，熔点：；为离子晶体，前者半径小，晶格能大，熔点高；为分子晶体，H2O中有氢键，熔点较高，不同晶体类型的物质熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，，B正确；

C．碘单质升华是物理变化，克服分子间的作用力，NH4Cl的分解发生化学反应，克服化学键，C错误；

D．手性碳原子是同一个碳原子上连接4个不同的原子或原子团，分子中只有1个手性碳原子，D错误；

故选B。

15．（2022·上海·统考一模）由键能数据大小，不能解释下列事实的是

A．熔点： B．活泼性：

C．热稳定性： D．硬度：金刚石>晶体硅

【答案】A

【详解】A．是分子晶体，是共价晶体，所以熔点：，不能用键能数据大小来解释，故A符合题意；

B．中两个N原子之间以氮氮三键连接，中P原子之间以单键连接，三键的键能大于单键的键能，所以活泼性：吗，可以用键能数据大小来解释，故B不符合题意；

C．由于C原子半径小于Si原子半径，所以键长：C-H<Si-H，键能：C-H>Si-H，热稳定性：，可以用键能数据大小来解释，故C不符合题意；

D．由于C原子半径小于Si原子半径，所以键长：C-C<Si-Si，键能：C-C>Si-Si，硬度：金刚石>晶体硅，可以用键能数据大小来解释，故D不符合题意；

故选A。

16．（2022春·高二单元测试）下列晶体性质的比较中不正确的是

A．沸点：NH3>PH3

B．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

【答案】C

【详解】A项中注意NH3分子间存在氢键，故沸点NH3>PH3，正确；B项中三种物质的组成和结构相似，且均为分子晶体，熔点随相对分子质量的增大而升高，正确；C项中白磷和冰都是分子晶体，硬度小，而二氧化硅是共价晶体，硬度大，错误；D 项中的三种物质都是共价晶体，由于原子半径C<Si，所以键长C—C<C—Si<Si—Si，故键能C—C>C—Si>Si—Si，而键能越大，共价晶体的硬度越大，正确。

17．（2022春·高二单元测试）下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr

B．硬度：MgO＞CaO＞BaO

C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2

【答案】C

【详解】A.离子半径Br－＞Cl－＞F－，离子半径越小，所带电荷数越大，离子键越强，故A正确；B.原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故B正确；C.离子半径Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，离子半径越小，电荷越多，则熔点越高，故C错误；D.CsCl晶胞中1个Cl－周围有8个Cs＋；CaF2晶胞中1个F－周围有4个Ca2＋；NaCl晶胞中1个Cl－周围有6个Na＋，故D正确。

18．（2022·天津·一模）能证明晶体类型为离子晶体的方法是

A．测定溶液能否导电 B．X射线衍射法

C．测定熔融能否导电 D．测定是否有确定的熔点

【答案】C

【分析】鉴定化合物属于离子晶体的方法是熔融状态是否导电，据此分析；

【详解】A．有些分子晶体的水溶液也能导电，如HCl、H2SO4等，故A错误；

B．X射线衍射法用于判断晶体与非晶体，不能判断晶体类型，故B错误；

C．离子晶体是由阴阳离子组成，熔融状态破坏离子键，产生自由移动的阴阳离子，能导电，故C正确；

D．有无确定的熔点适用于判断物质是晶体还是非晶体，故D错误；

答案为C。

四、填空题

Ⅰ.夯实基础篇

19．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：

(1)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，前者的熔点明显高于后者，其主要原因是______。

(2)四种晶体的熔点数据如表：

CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______。

【答案】(1)MnS中阴、阳离子所带电荷数比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大

【详解】（1）MnS与NaCl均是离子晶体，其熔点与晶格能大小有关，即MnS中阴、阳离子所带电荷数比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般来说熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；共价晶体的熔点与共价键强弱有关，离子晶体的熔点与晶格能大小有关，分子晶体的熔点与范德华力、氢键有关，故CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。

20．（2023·全国·高三专题练习）根据要求回答下列问题：

(1)的熔点为810℃、沸点为1382℃，的熔点为194℃(加压)、沸点为180℃，和的熔点、沸点相差很多的主要原因是_______。

(2)辉砷钴矿(主要成分为)是一种常见的钴矿石。中三种元素的电负性由大到小的关系为_______。O、S、的简单氢化物分子的键角从大到小的顺序为_______，原因是_______。

【答案】(1)是离子晶体，熔点、沸点是由离子键决定的；是分子晶体，熔点、沸，点是由微弱的分子间作用力决定的，故和的熔，点、沸，点相差很多

(2)               、和的中心原子的价层电子对数均为4，均采取杂化，VSEPR模型均为四面体形，由于、中中心原子的孤电子对数均为2，对成键电子对的排斥力更大，故其键角小于的；由于O的原子半径小于S，且O的电负性大于S，使中成键电子对离中心原子更近，化学键之间的排斥力更大

【详解】（1）是离子晶体，熔点、沸点是由离子键决定的；是分子晶体，熔点、沸，点是由微弱的分子间作用力决定的，故和的熔，点、沸，点相差很多；

（2）中为金属元素，和S为非金属元素，故的电负性最小，同周期元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，故电负性：；

、和的中心原子的价层电子对数均为4，均采取杂化，VSEPR模型均为四面体形，由于、中中心原子的孤电子对数均为2，对成键电子对的排斥力更大，故其键角小于的；由于O的原子半径小于S，且O的电负性大于S，使中成键电子对离中心原子更近，化学键之间的排斥力更大，故键角：。

Ⅱ.能力提升篇

21．（2023·全国·高三专题练习）按要求回答下列问题。

(1)的沸点比的高，这是因为_______。

(2)的熔点为，的熔点为，二者熔点差异的原因是_______。

(3)形成的多种化合物中常见的有和金红石，两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于_______(填晶体类型)，两种晶体比较，熔点较高，其原因是_______。

(4)和都是离子晶体，熔点较高的是_______。其原因是_______。

(5)工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰，的分解温度_______(填“高于”或“低于”)，原因是_______。

(6)已知：为、为。在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是_______。

(7)和的部分性质对比如表：

二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为_______。

(8)熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析的熔点依次降低的原因：_______。

【答案】(1)两者都是分子晶体，的相对分子质量比的大，且分子的极性较强，分子间作用力较强

(2)为分子晶体，为共价晶体

(3)     离子晶体     所带电荷数多于，的离子键强度大

(4)          氧化亚铜和硫化亚铜都是离子晶体，氧离子的离子半径小于硫离子，氧化亚铜的离子键强度大于硫化亚铜

(5)     低于     离子半径小于，二者所带电荷数相同，吸引形成的能力强

(6)更容易结合碳酸根离子中的氧离子或的半径小于，的离子键强度大

(7)属于分子晶体，属于离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点

(8)     共价     它们均为原子晶体，由于N、P、的原子半径依次增大，故的键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低

【详解】（1）的沸点比的高，这是因为：两者都是分子晶体，的相对分子质量比的大，且分子的极性较强，分子间作用力较强。

（2）的熔点为，的熔点为，二者熔点差异的原因是：为分子晶体，为共价晶体，前者熔化时克服分子间的作用力，后者熔化时克服共价键，共价键比分子间的作用力强烈得多。

（3）熔融状态下能导电的化合物为离子晶体，和金红石这两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于离子晶体，离子键的强弱决定了离子晶体的熔点高低，则熔点较高的原因是：所带电荷数多于，的离子键强度大。

（4）结合(3)可知，和都是离子晶体，熔点较高的是，其原因是：氧化亚铜和硫化亚铜都是离子晶体，氧离子的离子半径小于硫离子，氧化亚铜的离子键强度大于硫化亚铜。

（5）和分解均生成金属氧化物和二氧化碳，金属氧化物越容易形成，分解温度越低，则的分解温度低于，原因是：离子半径小于，二者所带电荷数相同，吸引形成的能力强。

（6）已知：为、为，结合(5)可知：在隔绝空气条件下分别的分解温度低于的原因是：更容易结合碳酸根离子中的氧离子或的半径小于，的离子键强度大。

（7）由表格可知，前者为离子晶体，后者为分子晶体，离子键比分子间的作用力强烈得多。故前者熔点比后者高很多的原因为：属于分子晶体，属于离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点。

（8）熔融状态均不导电，则晶体内不存在离子，据此判断它们是共价化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，则它们构成共价晶体，共价键的强弱程度决定了共价晶体的熔点高低，则的熔点依次降低的原因：：它们均为原子晶体，由于N、P、的原子半径依次增大，故的键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低。

22．（2022春·高二单元测试）离子晶体及其物理性质

(1)概念：由_____________和_____________相互作用而形成的晶体。

(2)离子晶体的性质

①熔、沸点较_____________，硬度较_____________。

②离子晶体不导电，但_____________或_____________后能导电。

③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

【答案】     阳离子     阴离子     高     大     熔化     溶于水

【解析】略

23．（2022春·高二单元测试）金刚石晶体

金刚石晶体中，每个碳原子均以4个_____________对称地与相邻的_____________个碳原子相结合，形成C—C—C夹角为_____________的_____________体结构(即金刚石中的碳采取_____________杂化轨道形成共价键)，整块金刚石晶体就是以共价键相连的三维骨架结构。其中最小的环是_____________元环。

【答案】     共价单键     4     109°28′     正四面     sp3     六

【解析】略

24．（2022春·高二单元测试）晶胞与晶体的关系

一般来说，晶胞都是_____________体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“_____________并置”而成。

(1)“无隙”是指相邻晶胞之间_____________间隙。

(2)“并置”是指所有晶胞都是_____________排列的，取向_____________。

(3)所有晶胞的_____________及其内部的原子_____________及几何排列是完全相同的。

【答案】     平行六面     无隙     无任何     平行     相同     形状     种类、个数

【解析】略

25．（2022秋·四川遂宁·高二遂宁中学校考期中）根据要求填空

(1)选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石　②干冰  ③氩晶体  ④白磷 ⑤CaBr2 ⑥NaH ⑦ K3C60 ⑧石墨  ⑨氯化铵  ⑩铜晶体     熔化时不破坏化学键的有_______；含有非极性共价键的有_______。

(2)性质比较：(填“>”、“=”或“＜”，下同)

①第一电离能Mg_______Al，解释原因_______

②酸性强弱HClO4_______HClO3，解释原因_______

(3)下图为几种晶体或晶胞的示意图(用名称填写)

①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。

②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

【答案】(1)     ②③④     ①④⑦⑧

(2)     >     Mg原子的价电子排布为3s2的稳定结构，Al原子的价电子排布为3s23p1，容易失去一个电子达到3s2全满稳定结构     >     同元素不同价态含氧酸，该元素化合价越高，其含氧酸酸性越强

(3)     金刚石晶体     金刚石>MgO>冰>干冰

【详解】（1）干冰、氩晶体、白磷熔化时破坏分子间作用力，不破坏化学键，故选②③ ④；金刚石、石墨、K3C60中含碳碳非极性键，白磷中含磷磷非极性键，故含非极性共价键的是：①④⑦⑧；

（2）第一电离能Mg>Al，原因是：Mg原子的价电子排布为3s2的稳定结构，Al原子的价电子排布为3s23p1，容易失去一个电子达到3s2全满稳定结构；酸性HClO4>HClO3，原因是：同元素不同价态含氧酸，该元素化合价越高，其含氧酸酸性越强；

（3）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是：金刚石晶体；金刚石为原子晶体，氧化镁为离子晶体，冰和干冰为分子晶体，沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰中含氢键，沸点高一干冰，故冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石>MgO>冰>干冰。

26．（2021·高二课时练习）试比较下列各组离子化合物晶格能的大小。

(1)Na2O、K2O_____；

(2)KCl、MgO_____；

(3)NaF、CsBr_____。

【答案】(1)Na2O>K2O

(2)KCl<MgO

(3)NaF>CsBr

【分析】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子晶体沸点和晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；

【详解】（1）氧化钠中钠离子半径更小，故晶格能更大，Na2O>K2O；

（2）氧化镁中镁离子、氧离子半径更小，所带电荷更多，故晶格能更大，KCl<MgO；

（3）NaF中钠离子、氟离子半径更小，故晶格能更大，NaF>CsBr。