初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算复习练习题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算复习练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在一个密闭的容器里盛有9克碳和16克氧气，加热使之充分反应后，得到的气体是（ ）
A．CO2B．CO
C．CO和CO2混合物D．无法判断
【答案】C
【解析】由反应的化学方程式：
当 m(C)：m(氧气)=24：32=3：4时，二者恰好完全反应生成CO；
当 m(C)：m(氧气)=12：32=3：8时，二者恰好完全反应生成CO2；
由题给条件 m(C)：m(氧气)=9g：16g，介于3：4和3：8之间，说明生成物中既有CO也有CO2。
故选：C。
2．在硫与氧气燃烧的实验中，某同学用3.2g的硫单质与5g的氧气在密闭的容器中，使二者充分反应，则制得的二氧化硫的质量为（ ）
A．8.2gB．6.4g
C．72gD．5g
【答案】B
【解析】硫和氧气反应的化学方程式及各物质的质量关系如下：
由方程式中质量关系可以看出，在此反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是1:1:2，所以3.2g的硫单质与5g的氧气在密闭的容器中，充分反应，氧气有剩余，即3.2g硫与3.2g氧气恰好完全反应生成6.4g二氧化硫，故选B。[来@&*^:中教~网]
3．下列关于2的理解不正确的是（ ）
A．反应中C2H6O、的质量比为46:96:88:54
B．乙醇和氧气生成二氧化碳和水
C．该反应前后各元素的种类和化合价均未发生改变
D．1个乙醇分子和3个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个二氧化碳分子和3个水分子
【答案】C
【解析】A.，根据化学方程式可知：反应中C2H6O、的质量比为46:96:88:54。A正确。B.乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。B正确。C.该反应中，反应物氧气中氧元素的化合价是0，反应后生成的水和二氧化碳中氧元素的化合价都是-2价。C错。D.根据化学方程式可知：1个乙醇分子和3个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个二氧化碳分子和3个水分子。D正确。故选C。
4．镁在氧气中燃烧生成了氧化镁。在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A．2:1:2B．24:32:40C．48:32:80
【答案】C
【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为：，故在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是：（24×2）：（16×2）：（40×2）=48:32:80=3:2:5。故选C。
5．2021年10月16日，我国发射的神舟十三号载人飞船外壳材料中含有钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．X的化学式为COB．TiO2是氧化物
C．C和X两种物质的质量比为1:1D．反应前后碳元素的化合价发生变化
【答案】C
【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是，生成物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1.0、4.0，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO，不符合题意；B.TiO2是由Ti、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；C.X为一氧化碳，C和一氧化碳两种物质的质量比为：（2×12）：（2×28）=3:7，符合题意；D.由化学方程式可知，化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，碳元素的化合价一定发生了变化，不符合题意。故选C。
6．质量相等的四种物质①H2O2；②KMnO4；③KClO3；④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为（ ）
A．④①③②B．④③①②
C．①④③②D．②③①④
【答案】A
【解析】按O2的化学计量数为1进行配平，计算每种物质与O2的质量比。
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[来:#zzst*ep.cm@^%]
[来~@^:*zzstep.c&m]
生成32克的O2所需4种物质的质量分别为68g、316g、82.7g、36g，等质量的四种物质，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。故选A。[来:%中*~^教网@]
7．在一密闭的容器中，12g炭粉与64g氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系如下图所示，其中不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A.碳在氧气中燃烧：，参加反应的碳与氧气的质量比为12:32，故氧气剩余，反应中消耗的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:1，故随着反应的进行，气体分子数不变，不符合题意；B.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意；C.碳在氧气中燃烧：，参加反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：12:32:44，故12g碳完全反应，消耗了32g氧气，生成了44g二氧化碳，最后气体的质量为44g+32g=76g，故气体的质量从64g开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，最后气体的质量为76g，不符合题意；D.由以上分析可知，12g炭粉与64g氧气点燃后充分反应生成二氧化碳，炭粉完全反应，氧气剩余，故固体的质量逐渐减小至零，不符合题意。故选B。
8．4克氧气可以跟多少克氢气完全反应（ ）
A．1B．0.5
C．2D．4
【答案】B
【解析】设4g氧气可消耗氢气的质量为x
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x=0.5g，故选B。
9．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的KMnO4和KClO3（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室用KClO3制取氧气的发生装置和KMnO4相同
B．用KMnO4制取氧气时水槽中水变红，可能的原因是试管口没有放棉花
C．若KClO3在加热前不加二氧化锰，则产生氧气的质量应和KMnO4相等
D．用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选择KClO3为原料
【答案】D[www#.zz*^ste&p.c@m]
【解析】A.实验室用KClO3或KMnO4制取氧气的反应物都是固体，反应条件都是加热，发生装置相同，说法正确；B.用KMnO4制取氧气时水槽中水变红，可能的原因是试管口没有放棉花，高锰酸钾随氧气流进入导气管，说法正确；C.根据和可知，等质量的KMnO4和KClO3完全反应产生氧气的质量不相等，错误；D.根据和可知，用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选择KClO3为原料，正确。
故选D。
10．镁在空气中燃烧时，不仅与氧气发生反应生成氧化镁，也与氮气发生反应生成氮化镁，若24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（ ）
A．等于33.3 gB．等于40 g[来~:中国^%&教#育出版网]
C．33.3 g～40 gD．小于33.3 g或大于40 g
【答案】C[来@:#%zzste~*p.cm]
【解析】根据题干，镁在空气中燃烧所得产物可能有3种情况：①全部是氧化镁；②氧化镁与氮化镁混合物；③全部是氮化镁。情况①，设24g镁燃烧，产物全部是氧化镁时产物的质量为x，则
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[来:^zz#~s&@tep.cm]
x =40g
情况③，设24g镁燃烧，产物全部是氮化镁时产物的质量为y，则
y=33.3g，所以根据情况①与情况③可知，产物质量应该在33.3g与40g之间。故选C。
11．将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是（ ）[来&~:*zzstep.c@m%]
A．1∶1B．16∶25
C．25∶44D．7∶8
【答案】C
【解析】设原混合物中碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳质量为m，铜的质量为y，参加反应的氧气质量为n，则有
将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，说明参加反应的氧气质量与生成二氧化碳质量相等，则有，得，即原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是25:44；故选C。[来#:%中&教*网^]
12．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加锌的一边B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置D．左右摆动，不能停止
【答案】A[来#*:中国%教育出~&版网]
【解析】因为金属全部消失，所以金属全部参与反应
则加镁的天平一侧质量：(5g-) ＜加锌的天平一侧质量：(5g-)
天平指针偏向于锌这一侧，故选A。
13．等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ）
A．Zn＞Fe＞MgB．Mg＞Fe＞Zn[来~*^:中教网@&]
C．Fe＞Zn＞MgD．Zn＝Fe＝Mg
【答案】B
【解析】设锌、铁、镁的质量均为m
因＜＜
所以产生氢气的质量由多到少的金属为：Mg＞Fe＞Zn，故选B。
二、填空题
14．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
回答下列问题：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第___________次恰好完全反应；
（2）第___________次实验中硫有剩余，剩余___________g；
（3）这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？___________。(填“是”或“否”)[来@^:#&中教网%]
【答案】（1）二；（2）一； 1；（3）否[www.%zzs@t^ep#*.cm]
【解析】（1）由表可知，根据三次实验数据，第二次实验4g硫和4g氧气恰好完全反应生成二氧化硫8g，说明第二次恰好完全反应；（2）硫在氧气中燃烧：，参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比是1∶1∶2，可见第一次实验中硫有剩余，有1g的硫剩余；（3）任何化学反应都符合质量守恒定律，三次实验均属于化学变化，故三次实验没有不符合质量守恒定律的，故填：否。
15．宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。
（1）图示中的物质，属于单质的是________(填化学式)。
（2）该反应中，参加反应的反应物质量比为________（最简整数比）。
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是________(填元素符号)，该元素在图示相关物质中的最低化合价是________。[中国教^育@出~&版网%]
【答案】（1）N2；（2）14：15：14；（3）C.N；+2.0
【解析】（1）从微观上看，由分子构成的物质，单质中只有一种分子，且该分子是由同种原子构成的，则图示中的物质，属于单质的是N2；（2）根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，则参加反应的一氧化碳和一氧化氮的质量比为：（2×28）：（2×30）=14:15；
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是C元素和N元素，C元素反应前的化合价为+2，反应后的化合价为+4，N元素在反应前的化合价为+2，生成物中氮元素的化合价为0，则图示相关物质中的最低化合价是+2.0。[来:中%@国教育出~&版网#]
16．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。将20g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，剩余固体成分是______；23g某单质能和8g氧气恰好完全反应，所生成的氧化物中该单质的元素显+1价，则生成的氧化物的相对分子质量为______。
【答案】；（或高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰）62[来^&:中教网@~%]
【解析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；
，由化学方程式体现的质量关系可知，生成1.6g氧气需高锰酸钾质量为15.8g<20g，则高锰酸钾没有完全分解，故剩余固体成分是（或高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰）；23g某单质能和8g氧气恰好完全反应，所生成的氧化物中该单质的元素显+1价，设该单质元素为M，则生成的氧化物化学式为M2O，设生成的氧化物的相对分子质量为x，根据质量守恒定律，则氧气与生成氧化物的质量关系为：[中~国&^教育出#*版网]
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三、计算题
17．乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：。
（1）乙醇由________种元素组成，碳元素和氢元素的质量比__________。
（2）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（写出计算过程）
（3）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：[www&.z~z*st%ep.cm#]
①中a的值为__________。
【答案】（1）三；4:1；（2）48g；（3）1.4
【解析】（1）由化学式可知，乙醇由C.H、O三种元素组成；乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：（12×2）：6=4:1；（2）解：设23g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为x
解得：x=48g
答：23g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为48g
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故4.6+8.8=6.6+5.4+a，a=1.4。
18．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试计算：[来*%:zzs#tep&@.cm]
（1）生成氧气的质量_________。[中国~@*#教育出&版网]
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】（1）9.6g；（2）24.5g
【解析】（1）生成氧气的质量为31g-21.4g=9.6g
（2）设：原混合物中氯酸钾的质量是x
答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g
19．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
计算：
（1）共制得氧气的质量____。
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数_____。(精确到0.1%)
【答案】（1）9.6g；（2）94.2%
【解析】（1）反应后剩余固体质量变少了，则减少的质量为生成氧气质量为26g-16.4g=9.6g；
（2）[中%国教&*^育出版@网]
解：设原混合物中氯酸钾质量为x
x=24.5g
原混合物中氯酸钾质量分数为：
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为94.2%。
20．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品12g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸100g，刚好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为107.6g。
（1）生成CO2的质量是______g。
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）[来:@z&zstep.^#%cm]
【答案】（1）4.4g；（2）83.3%
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）网解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。[来#:中%&教网^*]
，x=10g[中国#~教育出*版网%@]
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=83.3%。
第一次
第二次
第三次
O2的质量(g)
3
4
6
生成SO2的质量(g)
6
8
8
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
加热时间/分钟
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4