第16讲 化学键-【暑假衔接】新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

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第16讲 化学键
1、通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2、会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
3、会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
4、了解化学键的概念及化学反应的实质。
一、离子键
1、从微观角度理解氯化钠的形成过程
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
2、离子键
3、离子化合物
二、电子式
1、定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子叫做电子式。
2、书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子：；碳原子：；
氧原子：；氖原子：。
(2)简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
氯离子：、硫离子：。
(4)离子化合物的电子式
氧化钙：、硫化钾：。
3、用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：。
(2)MgBr2：。
三、共价键和共价化合物
1、从微观角度理解氯气的形成过程
eq \x(2个氯原子各提供1个电子)→eq \x(2个氯原子间形成共用电子对)
→eq \x(2个氯原子均达到8电子稳定结构)→eq \x(形成稳定的氯气分子)
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。
2．共价键
(1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。
(2)成键三要素
①成键微粒： 。
②成键元素：一般是同种的或不同种的 元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
(3)分类
3、共价化合物
四、共价分子结构的表示方法
1、常见单质的电子式与结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。
2、常见化合物的电子式、结构式和空间结构
五、构成物质微粒间的相互作用
1、化学键
2、间作用力
(1)分子间存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称 。
(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3、氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键 ，比范德华力 。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时 液态时的密度。
4、化学反应的过程
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
考点一：化学用语
例1．（2023北京西城高一期末）下列化学用语不正确的是
A．的原子结构示意图是：
B．的电子式是：
C．的分子结构模型是：
D．的形成过程是：
考点二：化学键类型的判断
例2．（2023广东江门市第一中学高一期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaI B．和NaOH
C．和 D．和
考点三：离子化合物与共价化合物
例3.（2023陕西省黄陵县中学期中）下列叙述中正确的是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 含有极性键的化合物一定不是离子化合物
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 含有非极性键的分子一定是共价化合物
考点四：化学键的与电子式
例4.（2023吉林长春吉大附中实验学校高一期末）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；
(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；
(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；
(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；
(5)⑦中含有的化学键为___________。
1、（2023江苏徐州高一期末）下列化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．HClO的结构式是
C．的球棍模型为 D．的电子式为
2、（2023上海浦东新上海市进才中学高一期末）下列关于化学键的说法中正确的是
A．离子晶体中只有离子键
B．共价化合物分子中一定不含离子键
C．硫、氢、氧只能形成一种化合物
D．离子化合物中一定含有金属元素
3、（双选）（2023上海金山中学高一期末）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是
A．干冰和碘的升华 B．NaBr和HI分别在水中电离
C．和CaO的熔化 D．将氯化氢和乙醇分别加入水中
4、（2023重庆九龙坡·高一重庆实验外国语学校校考期末）下列关于离子化合物的叙述正确的是
A．离子化合物中可能存在共价键 B．离子化合物中阳离子一定是金属离子
C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失
5、（2023广东广州市广外附设外语学校高一期末）下列说法正确的是
A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B．晶体中存在共价键和离子键
C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．和化学键类型完全相同
6、（2023重庆沙坪坝重庆一中高一期末）反应3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．用电子式表示氨气分子的形成过程：
C．N2的结构式：N=N
D．NH4Cl中有离子键和非极性键
7、（2023天津南开第九中学高一期末）下列物质中，含有非极性键的是
A． B．HCl C． D．
8、（2023上海浦东新进才中学高一期末）下列变化不需要破坏化学键的是
A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化
C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水
9、（2023北京汇文中学高一期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
B．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成
10、（2023吉林长春东北师大附中高一期末）回答下列问题：
(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；
(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______
(3)写出下列物质的电子式。
①_______②_______
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
①_______②_______
1、（2023河北邢台一中高一期末）在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是
A．该反应每转移2 ml电子生成74.5 g的NaClO
B．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同
C．NaClO的电子式为
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
2、（2023湖北武汉高一期末）2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序：
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C．元素W和X的简单氢化物的沸点：
D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键
3、（2023天津南开中学高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键
C．简单氢化物的稳定性：X>Z
D．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
4、（2023广东广州第一中学高一期末）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．与的化学键类型完全相同
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
5、（2023重庆沙坪坝重庆一中高一期末）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是
A．WY2、RY2都属于共价化合物
B．X、Z、W、Y原子半径依次减小
C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1
D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W
6、（2023广东广州实验中学高一期末）科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y
B．Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键
C．W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D．作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
7、（2023广东广州第一中学高一期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物
8、（2023海南省枫叶国际学校高一期中）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）写出元素符号B：________C：________
（2）BA2的电子式____________，BA2分子中化学键属于________键.。
（3）D2A2的化学式___________.
（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子结构示意图为__________
9、（2023重庆九龙坡重庆实验外国语学校高一期末）I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)④的电子式为_______。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。
(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。
(5)⑦中含有的化学键为_______。
II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______；
(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。
10、（2023河北邢台一中高一期末）下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置
(1)h元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：___________(填写离子符号)。
(3)e的离子结构示意图为___________。
(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。
(5)写出由a、c、e三种元素组成的化合物的电子式___________；
(6)a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程______________，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：________________。
分子
H2
N2
Cl2
电子式
结构式



分子
H2O
CO2
CH4
电子式
结构式
O==C==O
空间结构



X
Y
Z
W