自学02 反应热的计算-【刷透假期】高一化学暑假作业自测+预习自学（人教版2019）

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自学02 反应热的计算
自学目录：
【核心素养分析】
【知识导图】
【目标导航】
【自学内容】
【自学检测】
【核心素养分析】
1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。
2.科学态度与社会责任：能分析、评价生产和生活实际中的能量转化现象，并能从能源利用率、环境保护等角度综合考虑，提出利用化学变化实现能量储存和释放的有实用价值的建议。
【知识导图】
【目标导航】
1.盖斯定律及其简单计算；
2.反应热计算方法和技巧；
3.反应热的大小比较。
【自学内容】
一.盖斯定律
1.内容：一个化学反应，不管是 完成的还是 完成的，其 是相同的。也就是说，化学反应的 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。
2.本质： 守恒定律
3.意义：应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热
（1）有些反应进行得很 。
（2）有些反应不容易 发生。
（3）有些反应的生成物不纯(有 反应发生)。
4．对盖斯定律的理解
（1）从反应途径角度：反应热只与始态、终态有关，与 无关。
（2）从能量角度：不管反应历程如何，一个反应的反应热只取决于反应物与生成物的总能量的 。
5.应用
（1）设计路径法求反应热
则ΔH＝ = 。
【理解应用】已知H2(g)+ EQ \f(1,2)O2(g)=H2O(l) △H= ─285.8KJ/mL，可设计两种途径来完成。
△H1
△H3
△H2
△H
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)
2H(g)+O(g)
H2O(g)
△H4
则△H= = 。
（2）利用加合法求反应热
若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 运算规则：根据目标方程式，确定要保留的物质和要消去的物质，运用加、减、乘、除四则运算得到所求目标方程式（调整位置和系数）。
【理解应用】
①常见运算
②已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ.Hg(l)＋ EQ \f(1,2)O2(g)=HgO(s) ΔH1；
反应Ⅱ.Zn(s)＋ EQ \f(1,2)O2(g)=ZnO(s) ΔH2；
则反应ⅢZn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3值为（ ）
A．ΔH2-ΔH1B．ΔH2＋ΔH1C．ΔH1-ΔH2D．-ΔH1-ΔH2
二.反应热的计算
1.利用热化学方程式进行有关计算
根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把 当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
2.根据燃烧热数据，计算反应 的热量
计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)
3.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变
若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。
4.利用键能计算反应热的方法
A.熟记反应热ΔH的计算公式:ΔH＝E( 的总键能之和)－E( 的总键能之和)
B.计算关键：利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的种类和数目。
【易错提醒】规避易失分点：计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 ml晶体硅中含2 ml Si—Si键，1 ml SiO2中含4 ml Si—O键，注意特殊物质中键数的判断：
5.利用盖斯定律计算
A.运用盖斯定律的技巧——“三调一加”
一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。
二调：根据改写的热化学方程式调整相应 的符号。
三调：调整中间物质的 。
一加：将调整好的热化学方程式及其 相加。
B.运用盖斯定律的三个注意事项
①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上 。
②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相 。
③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但 不变。
三.反应热大小的比较
1、比较方法：
1）看物质 。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：
2)看ΔH的 。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其 。
3)看化学 。当反应物与生成物的状态相同时，化学 越大，放热反应的ΔH越 ，吸热反应的ΔH越 。
4)看反应的 。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
2.名师技巧
(1)直接比较法
①物质燃烧时，可燃物物质的量越 ，燃烧放出的热量越多。
②等量的可燃物 燃烧所放出的热量肯定比 燃烧所放出的热量多。
③生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量 。
④对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要 相应热化学方程式中的反应热数值。例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·ml－1，表示2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)完全反应生成2 ml SO3(g)时，放出的热量为197 kJ，实际上向密闭容器中通入2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。
(2)盖斯定律比较法
①同一反应，生成物状态不同时
如A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1