第07讲 氯及其化合物-【暑假衔接】新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

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第07讲 氯及其化合物
1、能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2、通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。
3、熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
一、氯的存在、氯气的物理性质
1、氯的存在与氯气的用途
(1)氯的存在
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
(2)氯气
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
2、氯气的物理性质
(1)物理性质
二、氯气的化学性质
1、氯气的氧化性：
2、与金属单质的反应
氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
3、与非金属单质(如H2)的反应
4、氯气与水的反应
（1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
（2）液氯、新制氯水和久置氯水
①区别
②新制氯水成分的多重性
（3）漂白原理的探究实验
氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。
（4）次氯酸的性质
①弱酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写出氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===
H＋＋Cl－＋HClO。
②不稳定性
次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClOeq \(===,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③强氧化性
次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌、消毒，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作漂白剂。
5、氯气与碱的反应
（1）常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②漂白液的有效成分是次氯酸钠。
（2）Cl2与冷的石灰乳反应——制取漂白粉
①反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)。
（3）漂白粉的保存及应用
漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
①次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
②漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。
考点一：氯气的性质
例1．(2023广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 生成的N2是氧化产物
D. 该反应属于复分解反应
【答案】D
【解析】反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，A正确；Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，有强氧化性，B正确；NH3中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化生成氮气，即氮气是氧化产物，C正确；该反应是置换反应，且为氧化还原反应，氧化还原反应一定不是复分解反应，D错误。
考点二：次氯酸、次氯酸盐的性质及应用
例2．(2023辽宁大连质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥
【答案】C
【解析】使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质中含有H＋和HClO。
考点三：氯水的性质
例3.（2023山东省菏泽一中月考）下列说法正确的是( )
A. 向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D. 氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色
【答案】B
【解析】新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，A错误，B正确；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解为盐酸和氧气，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，D错误。
考点四：漂白粉的制取
例4．（2023天津一中高一期中模块质量调查）将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力
A. ①②③ B. ②④ C. ②③ D. ②
【答案】D
【解析】将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，②正确，其余选项都是不正确的，D正确。
1、（2023山东省烟台市第二中学月考）某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是
A. 向被污染土壤洒石灰
B. 向远离污染源的高处撤离
C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
【答案】B
【解析】石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，A错误；氯气密度比空气重，发生CI2泄漏向远离污染源的高处撤离，B正确；纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，C错误；纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，D错误。
2、（2023荆州市北门中学高一期末）下列溶液具有漂白性的是( )
A．新制氯水 B．氨水 C．石灰水 D．苏打水
【答案】A
【解析】新制氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（极少）、次氯酸分子、氯气分子和水分子，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，A符合题意；氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子（极少）、一水合氨分子、氨气分子和水分子，属于弱碱，具有碱性，无漂白性，B不符合题意； 石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱性物质，无漂白性，C不符合题意；苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白性，D不符合题意。
3、(2023江苏省百校第二次联考)通常可用化学方法来杀死病原微生物达到消毒的作用，用于消毒的化学药物叫作消毒剂下列消毒剂中含有氯元素的是( )
A. “84”消毒液 B. 酒精 C. 双氧水 D. 过氧乙酸
【答案】A
【解析】84消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)，含有氯元素，A制取；酒精化学式为C2H5OH，不含氯元素，B错误；双氧水化学式为H2O2，不含氯元素，C错误；过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，不含氯元素，D错误。
4、（2023福建省漳平市第一中学月考）在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（ ）
A. Cl2 B. 新制氯水 C. Na2O2 D. NaOH
【答案】D
【解析】Cl2溶于水生成HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，A错误；新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，B错误；Na2O2具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，C错误；NaOH具有碱性，没有漂白性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，不能使紫色石蕊试液变成无色，D正确。
5、（2023南充西南大学实验学校高一月考）掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )
A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好
C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳
D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间
【答案】D
【解析】家用84消毒液的主要有效成分是NaClO，A错误；家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，B错误；“84消毒液”含NaClO，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，C错误；据说病毒可以通过气溶胶传播，分散质粒子的直径介于1~100nm之间的分散系是胶体，D正确。
6、（2023福建省漳平市第一中学高一月考）下列说法不正确是（ ）
A. 用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B. 漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C. 漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得
【答案】B
【解析】氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A正确；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2不具有漂白性，B错误；84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的，都是与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，C正确；工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应制备的，D正确。
7、（2023山东省烟台市第二中学高一月考）对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生O2，A错误；氯水中含有的HCl与发酵粉中的Na2CO3发生反应产生CO2气体，B错误；氯水与NaBr会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，无气体产生，C正确；Na2O2与氯水中的水发生反应产生O2，D错误。
8、（2023天津市耀华中学期中）下列关于氯水的叙述中，正确的是
A. 新制氯水中有3种分子，有4种离子
B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C. 向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D. 新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
【答案】A
【解析】氯水中含有水分子，次氯酸分子，氯气分子，氢离子，氯离子，氢氧根离子，次氯酸根离子，A正确；新制的氯水中有次氯酸，在见光的条件下分解生成盐酸和氧气，B错误；新制氯水中有盐酸，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，C错误；新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，D错误。
9、（2023天津六校高一期中）向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②
【答案】B
【解析】氯气全部与NaOH溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是NaOH溶液；由Cl2+H2OHCl+HClO可知，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所以乙中注入的是AgNO3溶液；氯气部分溶于水呈现浅黄绿色，丙中注入的是水。
10、（2023福建省厦门实验中学月考）从化合价的角度认识氯的化合物
(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①该反应中，氧化剂是_________，氧化产物是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_____Cl2(填>、 ②ad （2）2ClO3-＋SO2＝＋2ClO2
【解析】(1) ① 2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中氯元素化合价从+5价降低到+4价，故氧化剂是NaClO3，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，氧化产物是Cl2，每1ml氧化剂得1mle-，每1ml还原剂失去1mle-，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，依据氧化还原反应规律判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故氧化性强弱为NaClO3>Cl2；②ClO2-转化为Cl-，转化过程中元素化合价降低，是还原反应，需要还原剂参与，选项中的四个物质中FeSO4、SO2具有较强的还原性，均可实现上述转化，故可以选用a d；(2)反应① 由图知，氯酸钠和二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应，生成的硫酸根离子为氧化产物、还原产物为ClO2，则反应方程式为：2＋SO2＝＋2ClO2；反应②：ClO2在氢氧化钠环境中和双氧水发生氧化还原反应，得到还原产物为、则双氧水被氧化、氧化产物为O2，则完整的方程式为：。
1、（2023山东省菏泽一中高一月考）下列变化不能通过一步反应直接实现的是
A(HCl)←B(Cl2)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)
A. B→A B. B→C C. C→D D. D→E
【答案】D
【解析】氯气与氢气直接化合生成氯化氢，A不符合；氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B不符合；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳即可生成次氯酸，C不符合；次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸不能制备二氧化碳，D符合。
2、（2023广东二师附中中段测试高一级试题）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后
A. 整个溶液变紫色 B. 上层为无色，下层为紫红色
C. 整个溶液变为棕黄色 D. 下层无色，上层紫红
【答案】B
【解析】碘水中加入CCl4发生萃取，碘单质从水中转移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，则试管中出现分层，且CCl4在下层，为紫红色，上层为无色，故B正确。
3、（2023天津市滨海生态城学校高一期中）经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3不会使配置的溶液变质的是 （ ）
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ②⑤ D. ⑥
【答案】D
【解析】氯水的成分是Cl2、HCl、HClO，①NaOH和氯气、盐酸、次氯酸发生反应，溶液会变质，错误；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓，溶液会变质，错误；③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O,溶液会变质，错误；④2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液会变质，错误；⑤Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，溶液会变质，故错误；⑥不发生反应，溶液不会变质，正确；⑦Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H＋，溶液会变质，错误；D正确。
4、(2023济南高一检测)下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
D.向漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
【答案】B
【解析】A中HClO是弱酸,不能改写成ClO-和H+;C中得失电子不守恒;D中CO2足量,应生成Ca(HCO3)2。
5、（2023江苏泰州·高一靖江高级中学校考期末）“洁厕灵(含HCl)”与“84”消毒液(NaClO)不能混合，否则将产生黄绿色有毒气体氯气。则每生成1个氯气转移的电子为
A． B．1 C．0.5 D．4
【答案】B
【解析】根据题意，“洁厕灵(含HCl)”与“84”消毒液(NaClO)混合时产生Cl2，化学方程式为2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，每生成1个Cl2，转移1个电子，B正确。
6、（2023山东省济南外国语学校期中）下列说法中，不正确的是：（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. ① B. ①② C. ①③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，①错；②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，④错；D正确。
7、（2023湖南省五市十校联考）“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是
A. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2O
B. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-＋H＋=HClO
C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl－的还原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
【答案】A
【解析】“84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，A错误；“84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大漂白效果快，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+═HClO，B正确；对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性，C正确；加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适的pH才能安全使用，D正确。
8、（2023广东省广州大学附属东江中学期末）如图所示，从A处通入新制备的氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B 时，C处红色布条逐渐褪色。由此可判断D瓶中装的试剂不可能是
A. 浓硫酸 B. 溴化钠溶液 C. Na2SO3溶液 D. 硝酸钠溶液
【答案】D
【解析】干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO。先关闭活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，C处的(干燥的)红色布条看不到明显现象，说明氯气通过D装置后，水蒸气被吸收，或氯气被吸收；打开活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，C处的红色布条逐渐褪色，说明水蒸气和氯气均未被吸收。若图中D瓶中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B活塞时，含水蒸气的氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，氯气被干燥，没有水，就不能生成HClO，就不能使有色布条褪色，所以C处的(干燥的)红色布条看不到明显现象；打开活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，C处的红色布条逐渐褪色，A错误；若图中D瓶中盛有溴化钠溶液，在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B活塞时，氯气经过盛有溴化钠溶液的D瓶时，发生置换反应，氯气被吸收，没有氯气进入C装置，有色布条不褪色；打开活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，C处的红色布条逐渐褪色，B错误；若图中D瓶中盛有Na2SO3溶液，在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B活塞时，氯气经过盛有Na2SO3溶液发生氧化还原反应，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色；打开活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，C处的红色布条逐渐褪色，C错误；在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B活塞时，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过硝酸钠溶液后，氯气不能被完全吸收，也不能被干燥，故仍可以生成具有漂白性的HClO，C处的红色布条逐渐褪色；打开活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，C处的红色布条逐渐褪色，D正确。
9、（2023山东省济南外国语学校高一上期中）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】C
【解析】次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，A错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B错误；因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，C正确；氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，D错误。
10、(2023山东省济南第一中学阶段性检测)已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，
请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。
请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。
【答案】(1)煤油 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO 先变红后褪色 （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】钠在空气中易被氧气氧化，钠易与水反应，金属钠的密度大于煤油，所以应该保存在煤油中。钠和水反应生成氢氧化和氢气，反应的方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（2）过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊变红，次氯酸具有漂白性能使石蕊褪色，新制的氯水滴入紫色石蕊试液中的现象是先变红后褪色；（4）工业上用氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
黄绿色
气体
刺激性（闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。）
有毒
比空气大
1体积的水可溶解约2体积的氯气
化学方程式
反应现象
与钠反应
2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl
产生大量白色烟
与铁反应
2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
产生大量棕褐色烟
与铜反应
Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2
产生大量棕黄色烟
实验操作
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
化学方程式
H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
注意
因为HCl极易溶于水，HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。
(2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，也是氧化还原反应，不一定要有氧气参与，如2P＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2PCl3等。
(3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O、OH－
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
干燥的Cl2无漂白作用
有色布条褪色
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
有色鲜花褪色
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
实
验
现
象
混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。
混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。