辽宁省大连市育明高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份辽宁省大连市育明高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了答卷前，非选择题，用0，画图清晰，并用2B铅笔加深， 下列离子方程式正确的是，4mlKMnO4， 下列相关图象不合理的是等内容，欢迎下载使用。

满分100分 时间75分钟
☆祝考试顺利☆
注意事项：
1.答卷前：先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴在答题卡上指定位置。
2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题，用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上对应答题区域，写在非答题区域无效。
4.画图清晰，并用2B铅笔加深。
第Ⅰ卷(共45分)
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(每小题3分，共45分)。
1. 中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A. “日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶
B. “高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪”中的青丝与白发的主要成分均属于纤维素
C. 《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光，但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
D. 宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种天然有机高分子
2. 超氧化钾KO2可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和阴阳离子个数比相同
B. 该反应中每转移电子生成的数目为
C. 32g和混合气体所含分子数一定为
D. 46g所含分子数为
3. 相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛放(1)、(2)和体积比的气体、(3)和体积比的气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)
A. B. C. D.
4. 若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是
A. B. C. D.
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 某澄清透明溶液中：、、Na+、
B. 的溶液中：
C. 水电离的浓度为的溶液中：
D. 中性溶液中：
6. 下列离子方程式正确的是
A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
B. 亚硫酸钠加入少量氯水：
C. 溶液中通入少量
D. 若溶液与一定量的反应的离子方程式如下：，则与的物质的量之比一定为
7 反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法错误的是
A. 氧化性：
B. 用淀粉试纸可鉴别和溶液
C. 反应Ⅰ和反应Ⅲ中的可由浓盐酸或浓硫酸提供
D. 若将反应Ⅱ设计成原电池，正极反应式为
8. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是
A. 该反应中被还原
B. 反应过程中溶液的pH减小
C. 生成1mlNaNO3需消耗0.4mlKMnO4
D. 横线中的粒子是OH-
9. 下列相关图象不合理的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是
A. AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C. 混合酸中NO物质的量为0.4 ml
D. 混合酸中H2SO4浓度为5 ml·L－1
11. 下列有关有机物分子结构的分析中错误的是
A. 若烷烃的分子中同时含有、、、，则
B. 若烯烃中所有的碳原子一定共平面，则
C. 若苯的同系物不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则
D. 若醇既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则
12. 下表中,陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列叙述有错误的有
①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。
②欲证明中含有碳碳双键，滴入溴水，看溴水是否褪色。
③将的溶液与的溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖。
④在紫外线、饱和溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。
⑤用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。
⑥中储粮用煤制油的油罐车来运输食用油，可用足量的溶液分别与煤制油和食用油混合加热，进而鉴别出食用油。
⑦无需实验，可知乙烯无顺反异构体，推知也无顺反异构体
⑧将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。
⑨检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明淀粉已水解完全。
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
14. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图(、代表烃基)。下列说法错误的是
A. ①为加成反应，②为消去反应
B. 物质丙、丁互为同分异构体
C. 反应⑤可表示为
D. 通过黄鸣龙还原反应，将丙酮转化为烷烃，该烷烃的二氯代物有2种
15. 某物质转化关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. 化合物A的结构可能有3种
B. 由A生成E发生氧化反应
C. F的结构简式可表示为
D. 化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键
第Ⅱ卷(共55分)
二、填空题
16. 化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐。之间相互转化关系如图所示：(部分反应物、生成物没有列出)已知：A中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3，阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍；都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，能使溶液显红色。回答下列问题：
（1）A的化学式___________，的化学式___________。
（2）①方程式___________。
（3）的方程式___________。
（4）的离子反应方程式___________。
（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去；而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，产生上述现象的主要原因是___________。
17. 锌的化学性质与铝相似，工业上有较高的利用价值。某含锌废催化剂中锌以氧化物的形式存在，还含有镍、铁、铅等元素杂质，采用“氨浸除杂蒸发锻烧”新工艺生产高纯碱式碳酸锌，达到了废物综合利用的目的，工艺流程如图，请回答下列问题。
已知：“浸取”步骤后生成了锌氨配合物和镍氨配合物进行后续生产。
（1）金属配合物的结构和稳定性常用经验规则预测，即中心体的价电子数加配体提供的电子数等于18，请试写出“浸取”后锌元素的存在微粒形式___________。(填化学式)
（2）“浸取”步骤中，废催化剂中含锌物质反应的化学方程式为___________。
（3）“浸取”中锌的浸出率对本工艺至关重要，图一、图二是锌浸出率分别受温度、氨水与碳酸氢铵比(氮元素浓度固定)的影响，请分析：
①图一中适宜选择的温度为左右，温度不宜过高的原因是___________。
②图二中随着氨水与碳酸氢铵比的增大，锌的浸出率先增大后减小，然后再增大。
当时，溶液值较低，试判断的存在形式为___________；
当时，溶液值升高，锌的存在形式为___________；
当后，溶液值继续升高，锌的存在形式为___________。
（4）滤渣Ⅱ的成分为过量的外，还有___________ (填化学式)。
（5）“蒸氨”操作中锌氨溶液最终以形式从溶液中析出，经过滤洗涤、干燥后得到碱式碳酸锌，其化学反应方程式为：___________。
（6）整个过程中可以循环利用的物质为___________。
18. 叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。制备的装置如图所示：
查阅资料：①氨基钠的熔点为，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸。
②
回答下列问题：
（1）①按气流方向，图1中装置连接顺序为___________(填仪器接口字母)。
②实验时装置中生成沉淀，反应的化学方程式为___________。
③装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为________，其目的为________。
（2）用如图所示装置测定(1)中所得产品的纯度。
①装置F中发生反应的离子方程式为___________。
②仪器q作用为___________。
③若仪器的初始读数为，实验结束时读数为溶液体积。本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含的式子表示)。
19. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮设计了如图合成路线：回答下列问题：
（1）为的一种同分异构体的同系物其名称为___________。
（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有___________种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。
（3）与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为___________、___________。
（4）的结构简式为___________。
（5）已知：，在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为()和另一种-不饱和酮的结构简式为___________。若经此路线由合成，存在的问题有___________(填标号)。
a.原子利用率低 b.产物难以分离 c.反应条件苛刻 d.严重污染环境
育明高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试
化学试卷 答案
第Ⅰ卷(共45分)
一、单项选择题(每小题3分，共45分)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷(共55分)
二、填空题
【16题答案】
【答案】（1） ①. K3Fe(C2O4)3 ②. Fe2O3
（2）2K3Fe(C2O4)3Fe2O3+6CO↑+3CO2↑+3K2CO3
（3）3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（5）溶液中的草酸根被酸性高锰酸钾溶液氧化，使得溶液紫色褪去；滴加KSCN溶液，Fe3+与SCN—结合形成红色溶液
【17题答案】
【答案】（1）[Zn(NH3)4]2+
（2）ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O
（3） ①. 氨水、碳酸氢铵会分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3 ②. [Zn(NH3)4]2+ ③. Zn(OH)2 ④. [Zn(OH)4]2—
（4）Ni （5）3[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3•2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑
（6）NH3
【18题答案】
【答案】（1） ①. a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h ②. SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2•xH2O↓+N2+2HCl ③. 继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 ④. 防止装置B中液体倒吸入装置C中
（2） ①. ClO—+2N+H2O=Cl—+3N2↑+2OH— ②. 平衡压强、使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用 ③. ×100%
【19题答案】
【答案】（1）对羟基苯甲醇
（2） ①. 7 ②.
（3） ①. 乙酸 ②. 丙酮
（4） （5） ① ②. abA
B
C
D
向含等物质的量NaOH、混合溶液中滴加盐酸
将通入NaOH、和混合溶液中
向、、混合溶液中逐渐加入铁粉
向溶液中滴加NaOH溶液
选项
陈述I
陈述II
A
除去苯中的苯酚杂质,向其中加入足量的溴水,过滤
苯酚与溴水反应生成难溶于水的沉淀,故可过滤除去
B
将CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中,溶液褪色
可证明该反应产生乙烯
C
醋酸加入到碳酸钠固体中,将产生的气体通入C6H5ONa中,溶液变浑浊
可证明酸性:CH3COOH>H2CO3> C6H5OH
D
氯乙烷中加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
可证明氯乙烷中有氯元素存在