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辽宁省大连市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题, 共45分)
一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法错误的是
A.植物油催化加氢的产物可作为制造人造奶油的原料
B.蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖两种寡糖
C.蛋白质发生变性时，其一级结构不发生变化
D.核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了酯化反应
2.下列化学用语或表述正确的是
的系统命名: 2,3,3,7,7-五甲基辛烷
B.2-戊炔的键线式:
C. 甲基的电子式：
D.葡萄糖的一种结构简式：
3.2023年诺贝尔化学奖授予在量子点发现、合成及应用方面做出贡献的三位科学家。量子点是直径在 1~10 nm范围内的半导体微晶。CdSe 量子点在光伏电池及光催化等多个领域有重要应用，常用油酸镉等镉前体与硒前体在一定条件下以注射的方式快速混合得到。下列说法正确的是
A.Se的简化电子排布式为 Ar4s²4p⁴
B.油酸主要通过水解动物脂肪得到
C.当光束通过量子点时，可以观察到丁达尔效应
D. CdSe 量子点比通常的CdSe 固体熔点低
4.有机化合物的结构可以通过仪器分析的方法进行测定。下列说法正确的是
A.通过X射线衍射可以测定青蒿素分子的键长、键角等信息
B.对丙酮和丙醛进行质谱分析，质谱图完全相同
C. 乙醇的红外光谱图中只能找到C-O、C-H和O-H的吸收峰
D.乙酸乙酯的核磁共振氢谱图中有2组峰，且面积比为1：3
5.下列反应类型错误的是
6.下列说法错误的是
A.少量的硫酸钠、氯化钠能促进蛋白质的溶解
B.高压法聚乙烯可用于生产食品包装袋等薄膜制品
C.生产硝酸纤维、醋酸纤维和聚酯纤维均要用到纤维素
D.某些高分子分离膜可高效除去海水中的无机盐
7.下列说法正确的是
A.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
分子中最多有20个原子共平面
C.分子式为 C₂H₆O和CH₄O 的有机物一定是同系物
D.分子式为 C₂H₄O₂的有机物可以只有一种化学环境的氢原子
8.观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
A.Mg₂Al晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8
B.FeSO₄⋅7H₂O结构中键角 1、2、3 由大到小的顺序： 2>1>3
C.固态硫S₈为分子晶体，S原子为： sp³杂化
D.在高温高压下所形成的 CO₂晶体为共价晶体
9. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A.晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键
B.冠醚(18-冠-6)的空穴与K⁺尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
C.含有手性碳原子的晶体才具有手性
D.离子晶体中可能存在共价键、氢键
10.下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
A.图甲可证明酸性：苯酚<碳酸 B.图乙是制取硝基苯
C.图丙可以除去溴苯中的苯 D.图丁可制取乙烯并检验其性质
11.有机物M的结构如图所示。下列关于M的说法错误的是
A.能与溴水发生加成反应和取代反应
B.与足量H₂加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 一定条件下, 1ml M最多可与4ml NaOH 反应
D. 1mlM与足量 Na₂CO₃溶液反应，最多消耗 2mlNa₂CO₃
12.肾上腺素(D)是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。人工合成肾上腺素的某种路线如下所示：
下列说法错误的是
A. C中σ键数目为18个
B.相对分子质量比A 多14的同系物有6种
C. 由C 合成D的原子利用率为100%
D.肾上腺素与盐酸反应的产物具有更好的溶解性
13.一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为 90°,其晶胞结构如图。晶体中 Te 原子填充在 Cu、In围成的四面体空隙中。已知:A 点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 121212。下列说法错误的是
A.该晶体的化学式为之 CuInTe₂
B. In原子的配位数为2
C.晶胞中四面体空隙的占有率为50%
D.C点原子的分数坐标为 341478
14.下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是
15.驱肠虫剂山道年(a)可重排为稳变山道年(b)。b可发生开环聚合。下列说法错误的是
A.山道年(a)与稳变山道年(b)互为同分异构体
B.山道年(a)和稳变山道年(b)中手性碳数目不同
C.类比上述反应，的重排产物为
D.b发生开环聚合后的产物为共产党
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)
有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。我们生活中的衣食住行都离不开有机化合物。
(1)有机化合物A和B都是天然蛋白质的水解产物，均只含C、H、O和N四种元素。化合物A中碳、氢、氧元素的质量分数分别为32.0%、6.7%、42.7%。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如下：
①A的名称为 。
②B是A的同系物，其相对分子质量比A大14，B的结构简式为 。
③A与B在一定条件下反应可得到二肽的种类为 种。
(2)尿素 H₂N−C−NH₂可以与甲醛发生反应，最终缩聚成具有线型或网状结构的脲醛树脂，可用于生产木材粘合剂、生活器具和电器开关。尿素与甲醛反应得到线型聚合物的化学方程式为 。
(3)味精是一种常见的调味品，其化学成分主要为谷氨酸单钠盐，结构简式为NaOOC-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH-COOH.在味精的生产过程中，谷氨酸的中和要严格控制溶液的pH,请说明原因: 。
(4)玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是重要的生物质资源，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质。
①木糖的分子式为 C₅H₁₀O₅,，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的链状结构类似，木糖的结构简式为 (不考虑立体异构)。
②木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于糖尿病患者专用食品的生产。木糖经过催化加氢可以生成木糖醇，下列有关木糖醇的叙述正确的是 (填字母)。
A.木糖醇与核糖相似，属于戊糖
B.木糖醇易溶于水
C.木糖醇与丙三醇互为同系物
D. 常温常压下，0.1ml木糖醇与足量Na反应可以生成： 5.6LH₂
17. (14分)
3-硝基邻苯二甲酸是制备化学发光剂鲁米诺的原料，也可用作有机合成的中间体和醇类测定。实验室由邻苯二甲酸酐制备硝基邻苯二甲酸的反应式如下：
相关信息如下：
实验装置如右图所示。制备硝基邻苯二甲酸实验步骤如下：
I. 向A 装置中分别加入6mL 浓硫酸(0.11 ml)和6g邻苯二甲酸酐(0.04ml)。加热并搅拌, 当温度升至80℃时, 停止加热。将5mL(0.12ml)发烟硝酸自滴液漏斗滴入反应瓶中，控制滴加速度以维持温度在100~110℃。
Ⅱ.加完硝酸后，在100℃下加热并搅拌1h。待反应物冷却至室温后将反应液倒入盛有20mL 冷水的烧杯中。当有固体析出时，倾去酸液，再向烧杯中加入5mL 水，充分搅拌，抽滤，收集固体3-硝基邻苯二甲酸粗产物。粗产物再分离提纯，获得产品质量为2g。
Ⅲ.将洗涤液和过滤后的母液合并后用乙醚萃取，蒸除乙醚后可得少量4-硝基邻苯二甲酸。
回答下列问题：
(1)A 装置的名称是 。
(2)步骤I中通常选用的加热方式为 。
A.酒精灯直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热
(3)4-硝基邻苯二甲酸比3-硝基邻苯二甲酸水溶性好的原因为 。
(4)步骤Ⅱ，将反应物倒入水中时，会逸出有毒气体 NO，操作过程应在 中进行，以免吸入有毒气体。
(5)步骤Ⅱ中再向烧杯中加入5mL 水的作用 。
(6)步骤II中粗产品再分离提纯的方法是 ，此过程中检验3-硝基邻苯二甲酸已经洗涤干净的操作 。
(7)本实验3-硝基邻苯二甲酸的产率最接近于 。
A. 75% B. 50% C. 25% D. 15%
18. (13分)
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的基态原子价层电子排布为 nsⁿnpⁿ;B的基态原子2p能级有三个单电子；C的基态原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；D 与C同周期且只有一个未成对电子； E³⁺的3d轨道半充满。
(1)C的基态原子价层电子排布图为 。
(2)E的基态原子核外电子的空间运动状态有 种。
(3)A和B形成的AB⁻常作为配位化合物中的配体。在AB⁻中含有的σ键与π键的数目之比为1：2，则在AB⁺中元素A的原子杂化方式为 。
4E²⁺和E³⁺均能与AB⁻形成配离子，配位数均为6，配位原子是 ，E²⁺和AB⁻形成的配离子与D的单质反应，生成 E³⁺与AB⁻形成的配离子，写出上述反应的离子方程式: 。
5ED₃熔点为 304°C,沸点为 317°C,，易溶解于有机溶剂中， ED₃的晶体类型为 。
6EC₂晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。
阿伏加德罗常数为NA,，该晶体的密度为 g⋅cm⁻³(1nm=10⁹m)。
19. (14分)
具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物I合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是 ；D中含氧官能团名称是 。
(2)C 的结构简式为 。
(3)G→H的反应类型为氧化反应，则H的结构简式为 。
(4) E→G的转化, 化学方程式为 。
(5)化合物B的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)；其中，
核磁共振氢谱有4组峰，面积比为6：2：1：1的结构简式为 (任写一个)。
①含苯环 ②能水解 ③能发生银镜反应
(6)参考上述合成路线，设计的合成路线如下 (部分反应条件已略去)。其中J和K的结构简式为 和 。
选项
有机反应
反应类型
A
由硝基苯制苯胺
还原反应
B
氧化反应
C
由乳酸制聚乳酸
加聚反应
D
加成反应
化学式
Mg₂Al
FeSO₄·7H₂O
S₈
CO₂
结构
模型
示意图
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向盛有 4mL 0.1ml/L CuSO₄溶液的试管里滴加
1ml/L 的氨水, 得到深蓝色的透明溶液后, 再向试管中加入8mL 95%乙醇, 并用玻璃棒摩擦试管壁
得到深蓝色晶体
玻璃棒摩擦试管壁可以引入晶核, 加速结晶
B
向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K₃[ Fe(CN)₆]溶液, 然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
溶液变为血红色
[ Fe(CN)₆]³⁻和Fe³⁺的性质一样
C
向2mL 阿司匹林溶液中滴入2滴稀硫酸, 加热后再向其中滴入几滴 FeCl₃溶液, 振荡
溶液变为深紫色
阿司匹林水解产物分子中含有酚羟基
D
向圆底烧瓶中加入2.0g NaOH 和15mL 无水乙醇, 搅拌。再向其中加入 5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片, 微热。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液进行检验
酸性高锰酸钾溶液褪色
有 1-丁烯生成
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
邻苯二甲酸酐
白色晶体
135
285
不溶于冷水, 微溶于热水
3-硝基邻苯二甲酸
淡黄色晶体
218
441
微溶于冷水, 溶于热水
4-硝基邻苯二甲酸
米色晶体
165
459
溶于水
注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题, 共45分)
一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法错误的是
A.植物油催化加氢的产物可作为制造人造奶油的原料
B.蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖两种寡糖
C.蛋白质发生变性时，其一级结构不发生变化
D.核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了酯化反应
2.下列化学用语或表述正确的是
的系统命名: 2,3,3,7,7-五甲基辛烷
B.2-戊炔的键线式:
C. 甲基的电子式：
D.葡萄糖的一种结构简式：
3.2023年诺贝尔化学奖授予在量子点发现、合成及应用方面做出贡献的三位科学家。量子点是直径在 1~10 nm范围内的半导体微晶。CdSe 量子点在光伏电池及光催化等多个领域有重要应用，常用油酸镉等镉前体与硒前体在一定条件下以注射的方式快速混合得到。下列说法正确的是
A.Se的简化电子排布式为 Ar4s²4p⁴
B.油酸主要通过水解动物脂肪得到
C.当光束通过量子点时，可以观察到丁达尔效应
D. CdSe 量子点比通常的CdSe 固体熔点低
4.有机化合物的结构可以通过仪器分析的方法进行测定。下列说法正确的是
A.通过X射线衍射可以测定青蒿素分子的键长、键角等信息
B.对丙酮和丙醛进行质谱分析，质谱图完全相同
C. 乙醇的红外光谱图中只能找到C-O、C-H和O-H的吸收峰
D.乙酸乙酯的核磁共振氢谱图中有2组峰，且面积比为1：3
5.下列反应类型错误的是
6.下列说法错误的是
A.少量的硫酸钠、氯化钠能促进蛋白质的溶解
B.高压法聚乙烯可用于生产食品包装袋等薄膜制品
C.生产硝酸纤维、醋酸纤维和聚酯纤维均要用到纤维素
D.某些高分子分离膜可高效除去海水中的无机盐
7.下列说法正确的是
A.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
分子中最多有20个原子共平面
C.分子式为 C₂H₆O和CH₄O 的有机物一定是同系物
D.分子式为 C₂H₄O₂的有机物可以只有一种化学环境的氢原子
8.观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
A.Mg₂Al晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8
B.FeSO₄⋅7H₂O结构中键角 1、2、3 由大到小的顺序： 2>1>3
C.固态硫S₈为分子晶体，S原子为： sp³杂化
D.在高温高压下所形成的 CO₂晶体为共价晶体
9. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A.晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键
B.冠醚(18-冠-6)的空穴与K⁺尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
C.含有手性碳原子的晶体才具有手性
D.离子晶体中可能存在共价键、氢键
10.下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
A.图甲可证明酸性：苯酚<碳酸 B.图乙是制取硝基苯
C.图丙可以除去溴苯中的苯 D.图丁可制取乙烯并检验其性质
11.有机物M的结构如图所示。下列关于M的说法错误的是
A.能与溴水发生加成反应和取代反应
B.与足量H₂加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 一定条件下, 1ml M最多可与4ml NaOH 反应
D. 1mlM与足量 Na₂CO₃溶液反应，最多消耗 2mlNa₂CO₃
12.肾上腺素(D)是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。人工合成肾上腺素的某种路线如下所示：
下列说法错误的是
A. C中σ键数目为18个
B.相对分子质量比A 多14的同系物有6种
C. 由C 合成D的原子利用率为100%
D.肾上腺素与盐酸反应的产物具有更好的溶解性
13.一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为 90°,其晶胞结构如图。晶体中 Te 原子填充在 Cu、In围成的四面体空隙中。已知:A 点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 121212。下列说法错误的是
A.该晶体的化学式为之 CuInTe₂
B. In原子的配位数为2
C.晶胞中四面体空隙的占有率为50%
D.C点原子的分数坐标为 341478
14.下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是
15.驱肠虫剂山道年(a)可重排为稳变山道年(b)。b可发生开环聚合。下列说法错误的是
A.山道年(a)与稳变山道年(b)互为同分异构体
B.山道年(a)和稳变山道年(b)中手性碳数目不同
C.类比上述反应，的重排产物为
D.b发生开环聚合后的产物为共产党
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)
有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。我们生活中的衣食住行都离不开有机化合物。
(1)有机化合物A和B都是天然蛋白质的水解产物，均只含C、H、O和N四种元素。化合物A中碳、氢、氧元素的质量分数分别为32.0%、6.7%、42.7%。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如下：
①A的名称为 。
②B是A的同系物，其相对分子质量比A大14，B的结构简式为 。
③A与B在一定条件下反应可得到二肽的种类为 种。
(2)尿素 H₂N−C−NH₂可以与甲醛发生反应，最终缩聚成具有线型或网状结构的脲醛树脂，可用于生产木材粘合剂、生活器具和电器开关。尿素与甲醛反应得到线型聚合物的化学方程式为 。
(3)味精是一种常见的调味品，其化学成分主要为谷氨酸单钠盐，结构简式为NaOOC-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH-COOH.在味精的生产过程中，谷氨酸的中和要严格控制溶液的pH,请说明原因: 。
(4)玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是重要的生物质资源，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质。
①木糖的分子式为 C₅H₁₀O₅,，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的链状结构类似，木糖的结构简式为 (不考虑立体异构)。
②木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于糖尿病患者专用食品的生产。木糖经过催化加氢可以生成木糖醇，下列有关木糖醇的叙述正确的是 (填字母)。
A.木糖醇与核糖相似，属于戊糖
B.木糖醇易溶于水
C.木糖醇与丙三醇互为同系物
D. 常温常压下，0.1ml木糖醇与足量Na反应可以生成： 5.6LH₂
17. (14分)
3-硝基邻苯二甲酸是制备化学发光剂鲁米诺的原料，也可用作有机合成的中间体和醇类测定。实验室由邻苯二甲酸酐制备硝基邻苯二甲酸的反应式如下：
相关信息如下：
实验装置如右图所示。制备硝基邻苯二甲酸实验步骤如下：
I. 向A 装置中分别加入6mL 浓硫酸(0.11 ml)和6g邻苯二甲酸酐(0.04ml)。加热并搅拌, 当温度升至80℃时, 停止加热。将5mL(0.12ml)发烟硝酸自滴液漏斗滴入反应瓶中，控制滴加速度以维持温度在100~110℃。
Ⅱ.加完硝酸后，在100℃下加热并搅拌1h。待反应物冷却至室温后将反应液倒入盛有20mL 冷水的烧杯中。当有固体析出时，倾去酸液，再向烧杯中加入5mL 水，充分搅拌，抽滤，收集固体3-硝基邻苯二甲酸粗产物。粗产物再分离提纯，获得产品质量为2g。
Ⅲ.将洗涤液和过滤后的母液合并后用乙醚萃取，蒸除乙醚后可得少量4-硝基邻苯二甲酸。
回答下列问题：
(1)A 装置的名称是 。
(2)步骤I中通常选用的加热方式为 。
A.酒精灯直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热
(3)4-硝基邻苯二甲酸比3-硝基邻苯二甲酸水溶性好的原因为 。
(4)步骤Ⅱ，将反应物倒入水中时，会逸出有毒气体 NO，操作过程应在 中进行，以免吸入有毒气体。
(5)步骤Ⅱ中再向烧杯中加入5mL 水的作用 。
(6)步骤II中粗产品再分离提纯的方法是 ，此过程中检验3-硝基邻苯二甲酸已经洗涤干净的操作 。
(7)本实验3-硝基邻苯二甲酸的产率最接近于 。
A. 75% B. 50% C. 25% D. 15%
18. (13分)
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的基态原子价层电子排布为 nsⁿnpⁿ;B的基态原子2p能级有三个单电子；C的基态原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；D 与C同周期且只有一个未成对电子； E³⁺的3d轨道半充满。
(1)C的基态原子价层电子排布图为 。
(2)E的基态原子核外电子的空间运动状态有 种。
(3)A和B形成的AB⁻常作为配位化合物中的配体。在AB⁻中含有的σ键与π键的数目之比为1：2，则在AB⁺中元素A的原子杂化方式为 。
4E²⁺和E³⁺均能与AB⁻形成配离子，配位数均为6，配位原子是 ，E²⁺和AB⁻形成的配离子与D的单质反应，生成 E³⁺与AB⁻形成的配离子，写出上述反应的离子方程式: 。
5ED₃熔点为 304°C,沸点为 317°C,，易溶解于有机溶剂中， ED₃的晶体类型为 。
6EC₂晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。
阿伏加德罗常数为NA,，该晶体的密度为 g⋅cm⁻³(1nm=10⁹m)。
19. (14分)
具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物I合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是 ；D中含氧官能团名称是 。
(2)C 的结构简式为 。
(3)G→H的反应类型为氧化反应，则H的结构简式为 。
(4) E→G的转化, 化学方程式为 。
(5)化合物B的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)；其中，
核磁共振氢谱有4组峰，面积比为6：2：1：1的结构简式为 (任写一个)。
①含苯环 ②能水解 ③能发生银镜反应
(6)参考上述合成路线，设计的合成路线如下 (部分反应条件已略去)。其中J和K的结构简式为 和 。
选项
有机反应
反应类型
A
由硝基苯制苯胺
还原反应
B
氧化反应
C
由乳酸制聚乳酸
加聚反应
D
加成反应
化学式
Mg₂Al
FeSO₄·7H₂O
S₈
CO₂
结构
模型
示意图
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向盛有 4mL 0.1ml/L CuSO₄溶液的试管里滴加
1ml/L 的氨水, 得到深蓝色的透明溶液后, 再向试管中加入8mL 95%乙醇, 并用玻璃棒摩擦试管壁
得到深蓝色晶体
玻璃棒摩擦试管壁可以引入晶核, 加速结晶
B
向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K₃[ Fe(CN)₆]溶液, 然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
溶液变为血红色
[ Fe(CN)₆]³⁻和Fe³⁺的性质一样
C
向2mL 阿司匹林溶液中滴入2滴稀硫酸, 加热后再向其中滴入几滴 FeCl₃溶液, 振荡
溶液变为深紫色
阿司匹林水解产物分子中含有酚羟基
D
向圆底烧瓶中加入2.0g NaOH 和15mL 无水乙醇, 搅拌。再向其中加入 5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片, 微热。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液进行检验
酸性高锰酸钾溶液褪色
有 1-丁烯生成
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
邻苯二甲酸酐
白色晶体
135
285
不溶于冷水, 微溶于热水
3-硝基邻苯二甲酸
淡黄色晶体
218
441
微溶于冷水, 溶于热水
4-硝基邻苯二甲酸
米色晶体
165
459
溶于水
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