辽宁省锦州市育明高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份辽宁省锦州市育明高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列实验误差分析不正确的是，下列各项叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022～2023学年第一学期高二期中考试化学试题考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：选择性必修1、选择性必修2第二章第一节。5．可能用到的相对原子质量：            一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ）。A．食品放入冰箱中变质速率减慢B．用热的纯碱溶液可以去除厨房油污C．用明矾和处理自来水的原理相同D．燃料充分燃烧是节约能源的重要措施2．下列说法错误的是（    ）。A．结构示意图：B．基态原子核外电子排布式：C．原子的电子排布式：D．基态O原子的轨道表示式：3．下列说法或表示方法正确的是（    ）。A．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）＝＝＝ C（石墨，s）  B．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定需要加热D．和反应的反应热，则和反应的反应热4．取铁粉与的稀盐酸反应时，为了使反应速率变慢且不影响的产量，可以使用的方法有①加入溶液   ②改用的盐酸   ③加适量水   ④加固体A．①④ B．②④ C．②③ D．①②5．室温下，某溶液中，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是（    ）。基态原子核外电子排布式XYZA． B． C．YZ D．7．下列实验误差分析不正确的是（    ）。A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小8．下列各项叙述错误的是（    ）。A．和轨道形状均为哑铃形B．若硫的基态原子的轨道表示式为违反了泡利原理C．若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理D．泡利原理、洪特规则、能量最低原理都是核外电子排布满足能量最低的条件9．将不同量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，进行反应：，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO1650421.652900210.433 210.41下列说法错误的是（    ）。A．实验1中，前内用CO表示的速率为B．实验2中，平衡常数C．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度D．该反应的正反应为放热反应10．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是（    ）。选项实验操作现象及结论A将溶液加热蒸干并灼烧得到的白色固体为氧化铝B向体积为冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大C取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸分别测的溶液和的溶液的pH前者pH约为10，后者pH约为5，说明结合的能力比强11．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：  ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（    ）。A．T℃时，该反应的平衡常数值为4B．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃C．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态D．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行12．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（一种厌氧微生物，适宜pH为7～8）的作用下，能被硫酸根离子腐蚀，原理如图所示，下列有关说法正确的是（    ）。A．正极反应为B．输送暖气铁管道温度越高，越易发生此类腐蚀C．腐蚀过程中，土壤酸性逐渐增强D．管道壁镶嵌锌块或锡块都可保护管道不易被腐蚀13．25℃时，，。该温度下，下列说法错误的是（    ）。A．向同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先析出B．向的悬浊液中加入少量的新制氯水，增大C．和共存的悬浊液中，D．向的悬浊液中加入的浓溶液，不可能转化为14．废气资源化利用的途径之一是通过如图装置（质子膜燃料电池）回收能量并得到单质硫，其反应原理为  。下列说法错误的是（    ）。A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为C．每参与反应，就有经质子膜进入正极区D．电路中每流过电子，电池内部就释放热能15．改变的二元弱酸HA溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是（    ）。A．时，B．C．时，D．时，二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16．（14分）2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的结构式是__________，甲烷燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的__________（填字母）。a．b．c．（2）燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到沉淀，则  __________，其中__________。（3）甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一。甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为  副反应Ⅰ：  副反应Ⅱ：  已知：部分化学键键能数据如下表（中含有键）。化学键C—HC＝OH—H键能4137454361011则__________，__________。（4）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：    若标准状况下用还原至，整个过程中转移电子总数为__________（阿伏加德罗常数的值用表示），放出的热量为__________kJ。17．（14分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。请回答下列问题：（1）溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。（2）物质的量浓度均为的和溶液等体积混合（混合前后体积变化忽略），混合液中的下列关系式正确的是______（填字母）。A．B．C．（3）常温下的溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变大的是______（填字母）。A．  B．C．  D． （4）常温时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，溶液中______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。（5）常温时，将的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，所得溶液的，则m与n的大小关系是m______n。（6）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式————下列四种离子结合能力最强的是______（填字母）。A． B． C． D．写出（少量）反应离子方程式：__________。18．（13分）如图所示，通电，电极5的质量增加，请回答下列问题：（1）a为电源的______（填“正”或“负”）极，C池是__________池（填“原电”或“电解”）。电极2的电极反应为__________，电极3的电极反应为__________。（2）如果B池中共收集到气体（标准状况）且溶液体积为（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的物质的量浓度为__________。（3）如果A池溶液是足量的食盐水（电解过程溶液体积不变，溶质足量），则通电后，溶液中的浓度为__________。19．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，实现资源化利用的研究成为工作的重点。Ⅰ．以、为原料合成涉及的主要反应如下：①  ②  ③  （1）__________。（2）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，若只发生主反应，能判断反应处于平衡状态的是______（填标号）。A． B．体系内压强保持不变C．的体积分数保持不变 D．断裂键的同时断裂键（3）不同压强下﹐按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。已知：的平衡转化率％；的平衡产率％。其中纵坐标表示平衡转化率的是图______（填“甲”或“乙”）；压强、、由大到小的顺序为__________。Ⅱ．二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为。原料初始组成，体系压强恒定为，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图丙所示：（4）图中表示、的变化曲线分别是__________、__________。（5）催化加氢合成反应的__________0（填“大于”或“小于”）。（6）根据图中点A（a、b两线交点，计算该温度时反应的平衡常数__________（列出计算式，可不计算出结果，以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。  2022～2023学年第一学期高二期中质量检测·化学试题参考答案、提示及评分细则1．C温度降低反应速率变慢，食品放入冰箱中变质速率减慢，这样可以防止食品腐坏，A正确；纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强，有利于油污与碱反应产生可溶性物质，B正确；明矾常用作净水剂是由于明矾电离产生的发生水解反应形成了胶体，吸附水中的杂质；而处理自来水是由于与水反应产生的具有强氧化性，能够杀菌消毒，二者处理自来水的原理不相同，C错误；燃料若充分燃烧，就可以减少能源的使用量，同时减少有害气体的产生与排放﹐是节约能源、保护环境的重要措施，D正确。2．C   原子的电子排布式：，C错误。3．A    4．C5．B溶液中，即，则该溶液为酸性溶液。A项中与、不能大量共存；C项中与不能大量共存；D项中与、不能大量共存。6．C根据基态原子的核外电子排布式可知，X、Y、Z分别为O、Na、S，不存在，即不存在YZ型化合物。7．D8．B轨道和轨道形状均为哑铃形，A正确；轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子的轨道表示式为违反了洪特规则，B错误；Mn元素的基态原子电子排布式为，违反了能量最低原理，C正确；泡利原理、洪特规则、能量最低原理都是核外电子排布满足能量最低的条件，D正确。9．C10．D由于加热促进溶液的水解，且水解生成的挥发，平衡正向移动，因此蒸发溶剂后所得固体为，然后灼烧得固体氧化铝，A正确；水解反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，的水解程度增大，体系中的颜色加深，B正确；醋酸钠溶液中存在水解平衡，水解吸热，则加热时，平衡正向移动，增大，溶液颜色变深，C正确；前者溶液显碱性，是因为水解，后者溶液显酸性，是因为电离，因此结合的能力比弱，D不正确。11．B    12．A    13．D    14．D    15．D16．（1）（1分）    a（1分）（2）（2分）     0.8（2分）（3）（2分）     （2分）（4）（2分）     43.35（2分）17．（每空2分）（1）（2）BC （3）BD （4）＜ （5）＞（6）B      18．（1）负（2分） 电解（2分）    （2分）   （2分）（2）（2分）（3）（3分）19．（1）（2分） （2）BD（2分）（3）乙（2分） （2分）（4）a（1分） d（1分） （5）小于（2分）（6）或（2分）