高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键优秀一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键优秀一课一练，共6页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列说法正确的是，下表是一些键能数据，1°,键长相等等内容，欢迎下载使用。

第二课时 键参数-键能、键长与键角
基础达标
1.下列说法中正确的是（ ）
A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D.在双键中，σ键的键能要小于π键
【答案】A
【解析】双原子分子中没有键角，C错误；当化学键键能越大、键长越短时，分子越稳定，A正确、B错误；一般σ键的重叠程度要大于π键，σ键的键能大于π键，D错误。
2.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（ ）
A. H-F B. N-H C. C-H D.S-H
【答案】A
【解析】H-F、N-H、C-H、S-H,它们都是与氢原子形成的共价键，所以只需要判断其他原子的半径大小。电子层越多原子半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大半径越小，故4种原子中F的半径最小，所以HF的核间距最小，共价键最稳定，A正确。
3.根据下表中键能和键长数据，推断下列分子的稳定性顺序中，正确的是（ ）
A. N2>Cl2>Br2>O2>I2 B.O2>N2>I2>Br2>Cl2
C. I2>Br2>Cl2>O2>N2 D. N2>O2>Cl2>Br2>I2
【答案】D
【解析】一般来说，共价键的键能越大、键长越短，分子的稳定性越强，分析题表中五种分子的键能、键长数据可知，分子的稳定性顺序为N2>O2>Cl2>Br2>I2。
4.下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
A.N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应
【答案】B
【解析】由于N2分子中存在N≡N键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I的原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H-F键的键能大于H-O键的，所以更容易生成HF,D正确。
5.下列说法中正确的是（ ）
A.分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定
B.只有非金属原子之间才能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
D.H—O键的键能为462.8kJ·ml-1,即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×462.8)KJ
【答案】A
【解析】分子中所含共价键键能越大，键长越短，原子间结合力就越强，分子越稳定，A正确；有些不活泼金属与非金属形成的化学键是共价键，B不正确；水分子中两个O—H键间的夹角小于180°,其分子结构式虽为H-O-H,但不能表示分子的真正空间结构，C不正确；H-O键的键能是破坏1mlH-O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H-O键，断开1mlH2O(g)中化学键应吸收能量(2×462.8)kJ,而生成H2和O2,成键时需放出能量，反应热与吸收能量总和和放出能量总和有关，D不正确。
6.下列说法正确的是（ ）
A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B.H—Cl键、H—I键的键能分别为431.8kJ/ml、298.7kJ/ml,说明HCl分子比HI分子稳定
C.一般情况下，键长越大，键能就越大，分子越稳定
D.键能越大，表示该分子受热越容易分解
【答案】B
【解析】在分子中，两个成键原子的原子核之间的距离叫做键长，A项错误；H-C1键的键能大于H-I键的键能，则HCl分子比HI分子稳定，B项正确；一般情况下，键长越大，键能反而越小，分子越不稳定，C项错误；键能越大，断裂化学键需要吸收的能量越多，故键能越大，分子的稳定性越强，D项错误。
7.下表是一些键能数据:
回答下列问题。
(1)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) (填“是”或“否”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 (填“是”或“否”)。能否从数据中找出一些规律，请写出一条： ；试预测C-Br键的键能范围： (2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=185kJ·ml-1并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是 ，由热化学方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g)△H=-224.5kJ·ml-1和表中数值可计算出1mlS2(s)气化时将 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。
(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是
【答案】（1）①否
②否 同主族元素与相同原子结合形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固 218kJ∙ml-1 330kJ∙ml-1
（2）化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5
（3） RI>RBr>RCl>RF
【解析】根据共价键理论进行解题
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8.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述，正确的是 （ ）
A.PCl3分子中P-Cl三个共价键的键长、键角都相等
B.PCl3分子中P-C1三个共价键键能、键角均相等
C.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
D.PCl3分子中P-C1键的三个键角都是100.1°,键长相等
【答案】D
【解析】PCl3分子是由P—Cl极性键构成的分子，其结构类似于NH3。
9. (不定选)键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ）
A.键角是描述分子空间结构的重要参数
B.因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
C.水分子可表示为H-O-H,分子中的键角为180°
D.H-O键的键能为463kJ·m1-1,即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ
【答案】AB
【解析】物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，即F2比O2与H2反应的能力强，B正确；水分子的结构式可表示为H-O-H,分子中的键角为104.5º,水分子不是直线形的分子，故其分子中的键角不是180°,C错误；水分解生成氧气和氢气时，反应消耗的热量=新键吸收的能量一成键放出的能量，由于氧气和氢气分子中的键能未知，所以无法计算反应热，则18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量无法计算，D错误。
10.氰气的分子式为 (CN)2,结构式为N≡C-C≡N,其化学性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（ ）
A.N≡C键的键能大于C≡C键的键能 B.(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键
C.N≡C键的键长小于C≡C键的键长 D.(CN)2能与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】原子半径：N小于C,则N≡C键的键能大于C≡C键的键能，与题意不符，A不选；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键，符合题意，B选；原子半径：N小于C, N≡C键的键长小于C≡C键的键长，与题意不符，C不选；(CN)2与卤素单质的化学性质类似，能与NaOH溶液反应，与题意不符，D不选。
11.下列说法正确的是（ ）
A.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109º28´
B.N、O、F电负性大小：F>O>N;第一电离能大小：F>O>N
C.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
D.在CCl4、PCl3、CS2分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构
【答案】C
【解析】 P4和CH4都是正四面体形分子，但白磷中键角为60°,CH4键角为109°28´,A错误；得电子能力：F>O>N,所以电负性：F>O>N,同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA、VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为F>N>O,B错误；只含共价键的化合物是共价化合物，一定有极性键，也可能存在非极性键，如过氧化氢中既有极性键，也存在非极性键，C正确；对于共价化合物中元素化合价的绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原子满足8电子稳定结构，而PCl5中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数是5,5+5=10,则P原子不满足8电子稳定结构，D错误。
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12.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是 （ ）
A.六氟化硫不支持燃烧
B.每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键
C.六氟化硫分子中的SF键都是σ键，且键长、键能都相等
D.六氟化硫分子中一个F被C取代，生成物只有一种
【答案】B
【解析】SF6中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以其不能被氧化。由于其在高电压下仍有良好的绝缘性，说明其化学性质非常稳定，故六氟化硫不支持燃烧，A正确；同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S—F键均为极性键，不含非极性键，B错误；六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，分子为正八面体结构，所以键长、键能都相等，C正确；该分子为正八面体结构，六个氟位置完全相同，D正确。
13.已知H-H键的键能为436kJ/ml,O=O键的键能为497.3kJ/ml,Cl-Cl键的键能为242.7kJ/ml,N≡N键的键能为946kJ/ml,则下列叙述中正确的是（ ）
A.N-N键的键能为946 kJ/ml≈315.3 kJ/ml
B.氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短
C.氧气分子中的氧原子是以共价单键结合的
D.氮气分子比氯气分子稳定
【答案】D
【解析】N-N键的键能不是N≡N键键能的，A错误；氢原子半径在所有原子中是最小的，所以氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的长，B错误；氧气分子中的氧原子是以共价双键结合的，C错误；键能越大越稳定，所以氮气分子比氯气分子稳定，D正确。
物质
N2
Cl2
Br2
I2
O2
键能/(kJ·ml-1)
946
243
194
153
497
键长/nm
0.101
0.198
0.228
0.267
0.121
物质
H-H
Cl-Cl
H-Cl
H-O
S=S
H-S
C-F
C-O
C-Cl
C-I
H-F
键能
436
243
432
467
255
339
427
347
330
218
565