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人教版 (2019)第一节 共价键优秀教案
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这是一份人教版 (2019)第一节 共价键优秀教案，共13页。教案主要包含了情景创设，复习提问，学生活动，对应训练1，对应训练2，对应训练3，对应训练4，问题和预测等内容，欢迎下载使用。
第一课时 共价键
课题： 2.1.1 共价键
课时
1
授课年级
高二
课标
要求
1、认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性
2、知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型
3、知道共价键可分为极性和非极性共价键
教材
分析
本节内容是高中化学人教版（2019版）选择性必修二第二章第一节《共价键》内容，该内容是高中选修课程中，研究分子结构的起始课。因此，学习本节内容对以后学习分子结构、晶体结构等具有指导性作用；同时本节课也是承接必修教材中关于分子结构的知识的延续，所以本节课在整个高中化学结构化学方面起到了很好的承上启下的作用。
第一节《共价键》包括共价键与键能、键长、键角，共两大方面的内容，内容较少，比较容易理解，教参将本节内容分成2课时，逐一进行探究。
本节课时是《共价键》第一节的开始课，在必修课程的基础上，教材运用第一章学过的原子轨道的概念，从原子轨道重叠的视角来进一步认识共价键的本质和特征，通过图片的方式描述了原子轨道重叠并形成共价键的过程。原子轨道重叠形成共价键后，电子云形状发生了变化，不同的重叠方式，形成共价键的电子云形状也不一样，有轴对称的、有镜面对称的，很形象地引出了共价键的主要类型一σ键和π键。在σ键和π键的形成过程示意图中，使用的是电子云轮廓图来示意原子轨道重叠，但在表达时，应该描述为原子轨道重叠，而不是电子云重叠。在介绍σ键和π键两种不同类型共价键的强度时，教材是这样描述的：“π键与σ键的强度不同”，不再描述为“σ键的强度比π键的强”。最后，教材设置了一个探究，让学生自主地进一步认识σ键和π键，并且要求学生探究共价双键和三键中的π键是如何形成的。此时，教材还没有介绍杂化轨道理论，学生难以理解双键和三键中的π键是如何通过p轨道和p轨道“肩并肩”重叠形成的。组织探究教学时，可以要求学生先查阅资料，了解相关的知识。
本节课教材从图表，表格出发，整节课教材中给出一张表格，四张图片，分别从不同角度帮助学生了解σ键和π键的形成过程和成键特点以及共价键的形成原因。对表格的数据分析，能够提升学生的数据处理能力；图片的引用，直观形象，能够激发学生对微观抽象物质的学习兴趣，更好理解σ键和π键的形成过程，培养初步的科学探究能力。
教学
目标
1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像和符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。
2.知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成键类型。
教学重、难点
重点：从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质
难点：从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征
核心
素养
宏观辨识与微观探析：通过宏观上对分子结构的理解和感知，探究微观中共价键的饱和性和方向性，从而更好的理解共价键特征的内涵和应用。
证据推理与模型认知：通过对数据进行分析整理，找出电负性与共价键形成条件的关系。通过分析图表，理解σ键和π键的形成过程，从而建立共价键形成的关系模型，逐步构建模型思维。
科学探究与创新意识：通过对共价键原子轨道理论的探究，了解共价键在原子轨道层面形成的过程，培养初步的科学探究能力。
学情
分析
在必修阶段，学生对化学键、共价键、离子键的知识有了一定的了解，知道他们的定义、成键微粒、成键本质、成键条件、成键原因及存在范围。对于共价键，必修教材从元素种类的角度，更加深入的研究了它的分类方法。能够用电子式表示离子化合物和共价单质及共价化合物。能够用结构式表示共价单质和共价化合物。应该说，在必修阶段，学生对于共价键比较熟悉。
因此在选修阶段的教学中可以充分利用学生对化学键已有的知识经验，对照化学键、共价键的相关知识，在复习和强化的基础上，引入σ键和π键的教学。在教学中指导学生认真阅读教材中的相关内容，特别是对书中给予的成键图片进行认真阅读和体会，找出两种不同共价键之间的联系和区别。同时，围绕教材中的【探究】展开充分的讨论，结合教师的讲解和学生预习所查找的资料内容，理解有机物中σ键和π键的形成方式，同时结合电负性的具体数据，体会在定量的角度认识共价键的形成条件。
教学过程
教学
环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
多媒体展示，创设情境
任务一、探究σ键和π键的相关知识
【情景创设】播放共价键和离子键形成过程的视频
【导入】通过上面的视频，我们简单回顾了共价键和离子键的形成过程，今天我们从选修教材中原子轨道的角度，再探共价键的形成过程。
【复习提问】1、化学键的定义？
2、化学键的分类？
3、化学反应的本质？
4、共价键的定义？
5、共价键的分类及如何划分的？
【学生1】指相邻的原子之间强烈的相互作用
【学生2】共价键、离子键、金属键
【学生3】旧化学键的断裂和新化学键形成的过程
【学生4】原子间通过共用电子对所形成的相互作用
【学生5】
1、非极性键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
2、极性键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
【过渡】通过刚才的复习我们发现，在必修教材中，我们是根据元素的种类对共价键进行划分，而在选修阶段，我们对共价键是如何进行划分的呢？
【任务一】探究σ键和π键的相关知识
【学生活动】阅读教材P34、P35和P36自然段及图片，回答以下问题：
1、σ键和π键的成键类型？
2、σ键和π键的原子轨道重叠方式？
3、σ键和π键的对称类型？
4、σ键和π键的重叠程度大小？
5、σ键和π键的强度？
6、σ键和π键的活泼性？
7、σ键和π键的成键规律？
【学生1】σ键：s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键；π键：p-p π键
【学生2】σ键：“头碰头”重叠；π键：“肩并肩”重叠
【学生3】σ键：轴对称；π键：镜面对称
【学生4】σ键：重叠程度大；π键：重叠程度小
【学生5】σ键：轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固；
π键：轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固
【学生6】σ键：不活泼；π键：活泼
【学生7】共价单键是σ键；
共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；
共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键
【教师】评价、补充。
【讲授】8、σ键和π键的旋转情况
回顾共价键和离子键的形成过程，激发学生的探究欲望。
复习提问，通过对旧知的复习，增强对新知的理解。
带着问题阅读教材找答案，培养学生的阅读能力和自主解决问题的能力
环节二、
氧探究σ键和π键的相关知识
环节三、探究共价键的相关内容
任务二，
解决教材探究中的问题，深入理解共价键的内涵
σ键：以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构
π键：以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构
9、σ键和π键的存在情况
σ键：能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中
π键：不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中
σ键和π键的联系
只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键
说明：
①一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固（例如：N2）
②并不是所有的分子都含有σ键
【对应训练1】在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
【答案】C
【解析】成键的电子一般为元素的价电子。在氯化氢分子中，成键的原子轨道为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
【对应训练2】下列说法不正确的是（ ）
A.在1个CH2=CHC≡N中含有6个σ键，3个π键
B.两个原子形成的多个共价键中π键可以是一个或多个
C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键一定是σ键，p能级的电子与p能
级的电子间形成的键一定是π键
D.共价键一定有原子轨道的重叠
【答案】C
【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。p能级的电子间以“头碰头”的方式相互重叠，形成的就是σ键。
【对应训练3】下列说法中不正确的是（ ）
A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有一个σ键，两个π键
【答案】C
【解析】从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，在气体单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在σ键和π键)、稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
【对应训练4】下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ）
A. H2S B. Cl2 C. CS2 D. H2O2
【答案】C
【解析】四种分子的结构式分别为H—S—H、Cl—Cl、S=C=S、H-O-O-H,两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在共价双键或共价三键。
【小结】强调重点记忆的内容：
1、σ键和π键的类型、重叠方式、对称类型、重叠程度、键的强度、活泼性
2、σ键和π键的成键规律、旋转方式、存在情况、联系
【过渡】以上就是从原子轨道的角度对共价键进行划分，那么共价键的形成条件是什么，它的形成原因又是什么，从原子轨道的角度如何进行解释，接下来，我们就来研究这方面的内容。
【任务二】解决教材探究中的问题，深入理解共价键的内涵
【学生活动】阅读教材P36探究，小组讨论，回答其中的问题：
【问题和预测】
（1）观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，他们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
【学生】乙烷分子由7个σ键构成；乙烯分子由5个σ键和1个π键构成；乙炔分子由3个σ键和2个π键构成。
（2）解释乙烯分子中π键是如何形成的，预测乙炔分子中π键是如何形成的？
【讲授】乙烯分子的碳原子采取sp2轨道杂化，2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢σ键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了1个π键，因此，乙烯的双键中有1个σ键和1个π键。
乙炔分子的碳原子采取sp轨道杂化，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另一个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键。
【绘制图示】
模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成2个π键。）
【学生】
【教师】讲授、补充
【问题与讨论】
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：
对应训练，增强对新知的深入理解和应用
适时强调重难点，有助于学生对知识重难点的把握
小组合作学习，培养学生共同解决问题的能力和表达能力
结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是
键：而 键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
【学生】
结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 离子 键：而 共价 键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
【讲授】共价键
1、形成条件：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2、形成的原因：成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
3、特征：
特征
概念
作用
存在情况
饱和性
每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的
饱和性决定了分子的组成
所有的共价键都具有饱和性
方向性
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性
方向性决定了分子的空间结构
并不是所有共价键都具有方向性
【小结】强调重点记忆的内容：
1、共价键的形成条件和原因
2、共价键的特征——饱和性和方向性
【对应训练1】下列说法中不正确的是（ ）
A.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性
【答案】D
【解析】形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向由原子轨道的伸展方向决定，A正确；成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固，B正确；在共价键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成几个共价键，每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，所以与其配对的原子个数也是一定的，这是共价键的饱和性，C正确；s轨道呈球形，没有方向性，D错误。
【对应训练2】下列说法正确的是（ ）
A.所有共价键都有方向性
B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性
C.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
【答案】C
【解析】共价键通常具有方向性，但并非所有的共价键都具有方向性，比如H2的共价键没有方向性，A错误；H3O+的存在是由于O原子发生了杂化，但仍符合共价键的饱和性，B错误；S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成的化合物为H2S,否则违背了共价键的饱和性，C正确；两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，D错误。
【对应训练3】下列有关σ键和π键的说法正确的是（ ）
A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B.当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键
C.σ键和π键都属于共价键，均有方向性
D.在所有分子中，σ键都比π键牢固
【答案】A
【解析】由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A正确；在形成分子时，为了使其能量最低，必然首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，B错误；s轨道是球形对称，所以s轨道及s轨道形成的共价键没有方向性，C错误；一般情况下，σ键比π键强度大，但是也有特殊情况，比如氮氮三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，D错误。
【对应训练4】下列说法正确的是（ ）
A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B.并非所有的共价键都有方向性
C.H2O与H2S的空间结构一样，这是由共价键的饱和性决定的
D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
【答案】B
【解析】Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，A错误；由于s轨道在空间中为球形，故s-sσ键无方向性，B正确；H2O与H2S的空间结构相同，这是由其中心原子采取的杂化方式以及周围原子的个数决定的(或者是由中心原子价电子的排斥力决定的),与共价键的饱和性无关，C错误；两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，D错误。
【课堂总结】强调重难点
1、σ键和π键的类型、重叠方式、重叠程度
2、σ键和π键的对称类型、键的强度及活泼性
3、σ键和π键的成键规律、旋转方式、存在情况及联系
4、共价键的形成条件和原因
5、共价键的饱和性和方向性
【课后拓展】多媒体展示σ键和π键的形成过程
【新课探究】通过刚才的视频，我们对于σ键和π键的形成过程有了更深入的理解，那么，他们之间的长短如何，两个键的能量大小又是怎样的呢，下节课我们将会介绍这方面的问题。
对点训练，通过练习，发现问题，调控课堂，提高效率。
课后拓展，展示σ键和π键的形成过程，多媒体教学视频，生动直观形象，不仅巩固所学知识，同时也为新课做准备
环节四、课后巩固
作业设计
作业：教材P39页练习与应用1、4、5（1）（2）（3）（4）（5），练习册习题
1.（易）下列关于σ键和π键的说法中，错误的是（ ）
A.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
【答案】C
【解析】两个p轨道“头碰头”重叠可形成σ键，如Cl2中共价键是两个Cl原子的3p轨道形成的σ键，C错误。H原子只有1s轨道，只能形成σ键，O原子的2p轨道可形成σ键和π键，D正确。
2.（易）下列说法中，错误的是（ ）
A.氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
B.氧原子可以形成H2O、H2O2,也可能形成H3O
C.已知H2O2的分子结构是H一O一O一H,在H2O2中只有σ键没有π键
D.已知N2的分子结构是N≡N,在N2中有1个σ键和2个π键
【答案】B
【解析】氧原子不可以形成H3O。
3.（易）原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）
A.σ键 B.π键 C.单键 D.离子键
【答案】B
【解析】σ键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠的键，A不选；π键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键，B选。
4.（易）下列关于共价键的说法不正确的是（ ）
A.在双键中，σ键比π键稳定 B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等
C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2:1
【答案】D
【解析】在双键中，σ键比单个的π键电子云重叠程度大，更加稳定，A正确；CO与N2结构相似，分子中σ键都是1个，π键都为2个，B正确；单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，则两个原子形成共价键时至少有1个σ键，C正确；HCHO中含有两个单键和一个双键，则σ键与π键个数比为3:1,D错误。
5.（易）下列有关共价键的说法正确的是（ ）
A.金属与非金属元素之间形成的化学键一定不是共价键
B.在气态单质分子中不一定存在共价键
C.两个或多个原子之间的相互作用称为化学键
D.两种元素原子形成化学键时，电负性相差越大，越易形成共价键
【答案】B
【解析】金属与非金属元素形成化学键时，可能形成共价键，如Be、Al与Cl均形成共价键，A项错误；稀有气体分子是单原子分子，不存在共价键，B项正确；化学键是相邻的原子(或离子)之间强烈的相互作用，C项错误；两种元素原子形成化学键时，电负性相差越大，越易形成离子键，电负性相差越小，越易形成共价键，D项错误。
6.（易）下列分子中含有两个π键的是（ ）
A.O2 B.N2 C.H2O D. C2H4
【答案】B
【解析】O2的结构式为O=O,含有1个π键，A错误；N2的结构式为N≡N,含有2个π键，B正确；H2O的结构式为H-O-H,不含π键，C错误；一个C2H4分子中含有4个H-C键和1个C=C键，即有1个π键，D错误。
7.（难）下列常见分子中σ键、π键的判断正确的是（ ）
A.CN—与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目比为1:1
B.CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1
C.C22—与O22+互为等电子体，1mlO22+中π键的数目为2NA
D.已知反应N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(1)若该反应中有4mN-H键断裂，则形成的π键数目为6NA
【答案】C
【解析】解析：一个CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目比为2:1,A错误；CO与N2结构相似，CO分子的结构式可以表示为C≡O,其中σ键与π键数目之比为1:2,B错误；C22—与O22+是等电子体，O22+的结构式为[O≡O]2+,所以1ml O22+中含有的π键数目为2NA,C正确；若该反应中有4 ml N-H键断裂，则生成1.5ml氮气，形成π键的数目是3NA,D错误。
8.（易）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。（ ）
(2)所有的σ键的强度都比π键的大。（ ）
(3)在所有分子中都存在化学键。（ ）
(4)s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同。（ ）
(5)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。（ ）
【答案】：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√
【解析】(1)共价键的成键原子也可以是金属原子，电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间也可以形成共价键
并不是所有分子中的σ键都比π键牢固（例如：N2）
稀有气体分子中不存在化学键
由于s-sσ键与s-pσ键的电子云形状不同，所以其电子云形状的对称性不同
由于π键是镜面对称，所以不能绕键轴旋转
9.（中）分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质填空。
A. NH3 B. H2O C. HCl D. CH4 E. C2H6 F.N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是 。
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是 。
(3)最外层有未参与成键的电子对的是 。
(4)既有σ键又有π键的是 。
【答案】DE C ABCF F
【解析】根据电子式进行分析。
10.（中）按要求完成下列填空：
(1)（易）有以下8种分子：①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4⑥C2H6,⑦H2O2,
⑧HCN(H-C≡N),其中只含有σ键的是 (填序号，下同);既含有σ键，又含有π键的是 。
(2)（中）X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：
①写出元素符号：X ，Y ，Z
②YX2分子中含 个σ键、 个π键。
【答案】(1)①②③⑥⑦ ④⑤⑧ (2)①O C Si ②2 2
【解析】(1)只含有σ键的是①②③⑥⑦;乙烯分子中有碳碳双键，氮气分子和HCN中都有三键既含有σ键又含有π键的是④⑤⑧
(2)X、Y、Z元素分别是O、C、Si。CO2分子的结构式为O=C=O,其中含2个σ键、2个π键。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂
总结
板书
设计
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第一课时 共价键
一、σ键和π键
1、σ键和π键的成键类型：
2、σ键和π键的原子轨道重叠方式：
3、σ键和π键的对称类型：
4、σ键和π键的重叠程度大小：
5、σ键和π键的强度：
6、σ键和π键的活泼性：
7、σ键和π键的成键规律：
8、σ键和π键的旋转情况：
9、σ键和π键的存在情况：
10、σ键和π键的联系：
二、共价键
1、形成条件：
2、形成原因：
3、特征：
教学
反思
本课时是学生系统学习分子结构知识的第一课，在高中必修阶段学生已经学习过化学键、离子键和共价键的相关知识。因此，教学应充分利用好新旧知识的联系，做好必修和选修知识的衔接，通过巩固复习，探究新知的奥秘。
本节课的重点是从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质；难点是从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。由于涉及的知识有一定的抽象性，因此在设计中，选取了复习旧知导入新课，激发学生的学习兴趣。同时按照教材内容的安排，设计了不同的学习任务，通过让学生带着问题自主阅读，找出相应的答案。对于较难理解的知识，采用小组探究合作式学习，同时结合教师的评价、补充和讲解，使抽象复杂的知识简单化，增强学生对复杂知识的理解。在每探究完一个大的知识点，就配套相应的习题，题型设计由易到难，通过对习题的练习，增强对所学新知的理解和掌握。
第一课时 共价键
课题： 2.1.1 共价键
课时
1
授课年级
高二
课标
要求
1、认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性
2、知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型
3、知道共价键可分为极性和非极性共价键
教材
分析
本节内容是高中化学人教版（2019版）选择性必修二第二章第一节《共价键》内容，该内容是高中选修课程中，研究分子结构的起始课。因此，学习本节内容对以后学习分子结构、晶体结构等具有指导性作用；同时本节课也是承接必修教材中关于分子结构的知识的延续，所以本节课在整个高中化学结构化学方面起到了很好的承上启下的作用。
第一节《共价键》包括共价键与键能、键长、键角，共两大方面的内容，内容较少，比较容易理解，教参将本节内容分成2课时，逐一进行探究。
本节课时是《共价键》第一节的开始课，在必修课程的基础上，教材运用第一章学过的原子轨道的概念，从原子轨道重叠的视角来进一步认识共价键的本质和特征，通过图片的方式描述了原子轨道重叠并形成共价键的过程。原子轨道重叠形成共价键后，电子云形状发生了变化，不同的重叠方式，形成共价键的电子云形状也不一样，有轴对称的、有镜面对称的，很形象地引出了共价键的主要类型一σ键和π键。在σ键和π键的形成过程示意图中，使用的是电子云轮廓图来示意原子轨道重叠，但在表达时，应该描述为原子轨道重叠，而不是电子云重叠。在介绍σ键和π键两种不同类型共价键的强度时，教材是这样描述的：“π键与σ键的强度不同”，不再描述为“σ键的强度比π键的强”。最后，教材设置了一个探究，让学生自主地进一步认识σ键和π键，并且要求学生探究共价双键和三键中的π键是如何形成的。此时，教材还没有介绍杂化轨道理论，学生难以理解双键和三键中的π键是如何通过p轨道和p轨道“肩并肩”重叠形成的。组织探究教学时，可以要求学生先查阅资料，了解相关的知识。
本节课教材从图表，表格出发，整节课教材中给出一张表格，四张图片，分别从不同角度帮助学生了解σ键和π键的形成过程和成键特点以及共价键的形成原因。对表格的数据分析，能够提升学生的数据处理能力；图片的引用，直观形象，能够激发学生对微观抽象物质的学习兴趣，更好理解σ键和π键的形成过程，培养初步的科学探究能力。
教学
目标
1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像和符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。
2.知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成键类型。
教学重、难点
重点：从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质
难点：从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征
核心
素养
宏观辨识与微观探析：通过宏观上对分子结构的理解和感知，探究微观中共价键的饱和性和方向性，从而更好的理解共价键特征的内涵和应用。
证据推理与模型认知：通过对数据进行分析整理，找出电负性与共价键形成条件的关系。通过分析图表，理解σ键和π键的形成过程，从而建立共价键形成的关系模型，逐步构建模型思维。
科学探究与创新意识：通过对共价键原子轨道理论的探究，了解共价键在原子轨道层面形成的过程，培养初步的科学探究能力。
学情
分析
在必修阶段，学生对化学键、共价键、离子键的知识有了一定的了解，知道他们的定义、成键微粒、成键本质、成键条件、成键原因及存在范围。对于共价键，必修教材从元素种类的角度，更加深入的研究了它的分类方法。能够用电子式表示离子化合物和共价单质及共价化合物。能够用结构式表示共价单质和共价化合物。应该说，在必修阶段，学生对于共价键比较熟悉。
因此在选修阶段的教学中可以充分利用学生对化学键已有的知识经验，对照化学键、共价键的相关知识，在复习和强化的基础上，引入σ键和π键的教学。在教学中指导学生认真阅读教材中的相关内容，特别是对书中给予的成键图片进行认真阅读和体会，找出两种不同共价键之间的联系和区别。同时，围绕教材中的【探究】展开充分的讨论，结合教师的讲解和学生预习所查找的资料内容，理解有机物中σ键和π键的形成方式，同时结合电负性的具体数据，体会在定量的角度认识共价键的形成条件。
教学过程
教学
环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
多媒体展示，创设情境
任务一、探究σ键和π键的相关知识
【情景创设】播放共价键和离子键形成过程的视频
【导入】通过上面的视频，我们简单回顾了共价键和离子键的形成过程，今天我们从选修教材中原子轨道的角度，再探共价键的形成过程。
【复习提问】1、化学键的定义？
2、化学键的分类？
3、化学反应的本质？
4、共价键的定义？
5、共价键的分类及如何划分的？
【学生1】指相邻的原子之间强烈的相互作用
【学生2】共价键、离子键、金属键
【学生3】旧化学键的断裂和新化学键形成的过程
【学生4】原子间通过共用电子对所形成的相互作用
【学生5】
1、非极性键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
2、极性键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
【过渡】通过刚才的复习我们发现，在必修教材中，我们是根据元素的种类对共价键进行划分，而在选修阶段，我们对共价键是如何进行划分的呢？
【任务一】探究σ键和π键的相关知识
【学生活动】阅读教材P34、P35和P36自然段及图片，回答以下问题：
1、σ键和π键的成键类型？
2、σ键和π键的原子轨道重叠方式？
3、σ键和π键的对称类型？
4、σ键和π键的重叠程度大小？
5、σ键和π键的强度？
6、σ键和π键的活泼性？
7、σ键和π键的成键规律？
【学生1】σ键：s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键；π键：p-p π键
【学生2】σ键：“头碰头”重叠；π键：“肩并肩”重叠
【学生3】σ键：轴对称；π键：镜面对称
【学生4】σ键：重叠程度大；π键：重叠程度小
【学生5】σ键：轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固；
π键：轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固
【学生6】σ键：不活泼；π键：活泼
【学生7】共价单键是σ键；
共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；
共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键
【教师】评价、补充。
【讲授】8、σ键和π键的旋转情况
回顾共价键和离子键的形成过程，激发学生的探究欲望。
复习提问，通过对旧知的复习，增强对新知的理解。
带着问题阅读教材找答案，培养学生的阅读能力和自主解决问题的能力
环节二、
氧探究σ键和π键的相关知识
环节三、探究共价键的相关内容
任务二，
解决教材探究中的问题，深入理解共价键的内涵
σ键：以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构
π键：以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构
9、σ键和π键的存在情况
σ键：能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中
π键：不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中
σ键和π键的联系
只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键
说明：
①一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固（例如：N2）
②并不是所有的分子都含有σ键
【对应训练1】在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
【答案】C
【解析】成键的电子一般为元素的价电子。在氯化氢分子中，成键的原子轨道为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
【对应训练2】下列说法不正确的是（ ）
A.在1个CH2=CHC≡N中含有6个σ键，3个π键
B.两个原子形成的多个共价键中π键可以是一个或多个
C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键一定是σ键，p能级的电子与p能
级的电子间形成的键一定是π键
D.共价键一定有原子轨道的重叠
【答案】C
【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。p能级的电子间以“头碰头”的方式相互重叠，形成的就是σ键。
【对应训练3】下列说法中不正确的是（ ）
A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有一个σ键，两个π键
【答案】C
【解析】从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，在气体单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在σ键和π键)、稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
【对应训练4】下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ）
A. H2S B. Cl2 C. CS2 D. H2O2
【答案】C
【解析】四种分子的结构式分别为H—S—H、Cl—Cl、S=C=S、H-O-O-H,两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在共价双键或共价三键。
【小结】强调重点记忆的内容：
1、σ键和π键的类型、重叠方式、对称类型、重叠程度、键的强度、活泼性
2、σ键和π键的成键规律、旋转方式、存在情况、联系
【过渡】以上就是从原子轨道的角度对共价键进行划分，那么共价键的形成条件是什么，它的形成原因又是什么，从原子轨道的角度如何进行解释，接下来，我们就来研究这方面的内容。
【任务二】解决教材探究中的问题，深入理解共价键的内涵
【学生活动】阅读教材P36探究，小组讨论，回答其中的问题：
【问题和预测】
（1）观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，他们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
【学生】乙烷分子由7个σ键构成；乙烯分子由5个σ键和1个π键构成；乙炔分子由3个σ键和2个π键构成。
（2）解释乙烯分子中π键是如何形成的，预测乙炔分子中π键是如何形成的？
【讲授】乙烯分子的碳原子采取sp2轨道杂化，2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢σ键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了1个π键，因此，乙烯的双键中有1个σ键和1个π键。
乙炔分子的碳原子采取sp轨道杂化，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另一个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键。
【绘制图示】
模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成2个π键。）
【学生】
【教师】讲授、补充
【问题与讨论】
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：
对应训练，增强对新知的深入理解和应用
适时强调重难点，有助于学生对知识重难点的把握
小组合作学习，培养学生共同解决问题的能力和表达能力
结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是
键：而 键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
【学生】
结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 离子 键：而 共价 键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
【讲授】共价键
1、形成条件：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2、形成的原因：成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
3、特征：
特征
概念
作用
存在情况
饱和性
每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的
饱和性决定了分子的组成
所有的共价键都具有饱和性
方向性
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性
方向性决定了分子的空间结构
并不是所有共价键都具有方向性
【小结】强调重点记忆的内容：
1、共价键的形成条件和原因
2、共价键的特征——饱和性和方向性
【对应训练1】下列说法中不正确的是（ ）
A.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性
【答案】D
【解析】形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向由原子轨道的伸展方向决定，A正确；成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固，B正确；在共价键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成几个共价键，每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，所以与其配对的原子个数也是一定的，这是共价键的饱和性，C正确；s轨道呈球形，没有方向性，D错误。
【对应训练2】下列说法正确的是（ ）
A.所有共价键都有方向性
B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性
C.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
【答案】C
【解析】共价键通常具有方向性，但并非所有的共价键都具有方向性，比如H2的共价键没有方向性，A错误；H3O+的存在是由于O原子发生了杂化，但仍符合共价键的饱和性，B错误；S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成的化合物为H2S,否则违背了共价键的饱和性，C正确；两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，D错误。
【对应训练3】下列有关σ键和π键的说法正确的是（ ）
A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B.当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键
C.σ键和π键都属于共价键，均有方向性
D.在所有分子中，σ键都比π键牢固
【答案】A
【解析】由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A正确；在形成分子时，为了使其能量最低，必然首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，B错误；s轨道是球形对称，所以s轨道及s轨道形成的共价键没有方向性，C错误；一般情况下，σ键比π键强度大，但是也有特殊情况，比如氮氮三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，D错误。
【对应训练4】下列说法正确的是（ ）
A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B.并非所有的共价键都有方向性
C.H2O与H2S的空间结构一样，这是由共价键的饱和性决定的
D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
【答案】B
【解析】Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，A错误；由于s轨道在空间中为球形，故s-sσ键无方向性，B正确；H2O与H2S的空间结构相同，这是由其中心原子采取的杂化方式以及周围原子的个数决定的(或者是由中心原子价电子的排斥力决定的),与共价键的饱和性无关，C错误；两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，D错误。
【课堂总结】强调重难点
1、σ键和π键的类型、重叠方式、重叠程度
2、σ键和π键的对称类型、键的强度及活泼性
3、σ键和π键的成键规律、旋转方式、存在情况及联系
4、共价键的形成条件和原因
5、共价键的饱和性和方向性
【课后拓展】多媒体展示σ键和π键的形成过程
【新课探究】通过刚才的视频，我们对于σ键和π键的形成过程有了更深入的理解，那么，他们之间的长短如何，两个键的能量大小又是怎样的呢，下节课我们将会介绍这方面的问题。
对点训练，通过练习，发现问题，调控课堂，提高效率。
课后拓展，展示σ键和π键的形成过程，多媒体教学视频，生动直观形象，不仅巩固所学知识，同时也为新课做准备
环节四、课后巩固
作业设计
作业：教材P39页练习与应用1、4、5（1）（2）（3）（4）（5），练习册习题
1.（易）下列关于σ键和π键的说法中，错误的是（ ）
A.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
【答案】C
【解析】两个p轨道“头碰头”重叠可形成σ键，如Cl2中共价键是两个Cl原子的3p轨道形成的σ键，C错误。H原子只有1s轨道，只能形成σ键，O原子的2p轨道可形成σ键和π键，D正确。
2.（易）下列说法中，错误的是（ ）
A.氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
B.氧原子可以形成H2O、H2O2,也可能形成H3O
C.已知H2O2的分子结构是H一O一O一H,在H2O2中只有σ键没有π键
D.已知N2的分子结构是N≡N,在N2中有1个σ键和2个π键
【答案】B
【解析】氧原子不可以形成H3O。
3.（易）原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）
A.σ键 B.π键 C.单键 D.离子键
【答案】B
【解析】σ键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠的键，A不选；π键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键，B选。
4.（易）下列关于共价键的说法不正确的是（ ）
A.在双键中，σ键比π键稳定 B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等
C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2:1
【答案】D
【解析】在双键中，σ键比单个的π键电子云重叠程度大，更加稳定，A正确；CO与N2结构相似，分子中σ键都是1个，π键都为2个，B正确；单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，则两个原子形成共价键时至少有1个σ键，C正确；HCHO中含有两个单键和一个双键，则σ键与π键个数比为3:1,D错误。
5.（易）下列有关共价键的说法正确的是（ ）
A.金属与非金属元素之间形成的化学键一定不是共价键
B.在气态单质分子中不一定存在共价键
C.两个或多个原子之间的相互作用称为化学键
D.两种元素原子形成化学键时，电负性相差越大，越易形成共价键
【答案】B
【解析】金属与非金属元素形成化学键时，可能形成共价键，如Be、Al与Cl均形成共价键，A项错误；稀有气体分子是单原子分子，不存在共价键，B项正确；化学键是相邻的原子(或离子)之间强烈的相互作用，C项错误；两种元素原子形成化学键时，电负性相差越大，越易形成离子键，电负性相差越小，越易形成共价键，D项错误。
6.（易）下列分子中含有两个π键的是（ ）
A.O2 B.N2 C.H2O D. C2H4
【答案】B
【解析】O2的结构式为O=O,含有1个π键，A错误；N2的结构式为N≡N,含有2个π键，B正确；H2O的结构式为H-O-H,不含π键，C错误；一个C2H4分子中含有4个H-C键和1个C=C键，即有1个π键，D错误。
7.（难）下列常见分子中σ键、π键的判断正确的是（ ）
A.CN—与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目比为1:1
B.CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1
C.C22—与O22+互为等电子体，1mlO22+中π键的数目为2NA
D.已知反应N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(1)若该反应中有4mN-H键断裂，则形成的π键数目为6NA
【答案】C
【解析】解析：一个CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目比为2:1,A错误；CO与N2结构相似，CO分子的结构式可以表示为C≡O,其中σ键与π键数目之比为1:2,B错误；C22—与O22+是等电子体，O22+的结构式为[O≡O]2+,所以1ml O22+中含有的π键数目为2NA,C正确；若该反应中有4 ml N-H键断裂，则生成1.5ml氮气，形成π键的数目是3NA,D错误。
8.（易）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。（ ）
(2)所有的σ键的强度都比π键的大。（ ）
(3)在所有分子中都存在化学键。（ ）
(4)s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同。（ ）
(5)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。（ ）
【答案】：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√
【解析】(1)共价键的成键原子也可以是金属原子，电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间也可以形成共价键
并不是所有分子中的σ键都比π键牢固（例如：N2）
稀有气体分子中不存在化学键
由于s-sσ键与s-pσ键的电子云形状不同，所以其电子云形状的对称性不同
由于π键是镜面对称，所以不能绕键轴旋转
9.（中）分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质填空。
A. NH3 B. H2O C. HCl D. CH4 E. C2H6 F.N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是 。
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是 。
(3)最外层有未参与成键的电子对的是 。
(4)既有σ键又有π键的是 。
【答案】DE C ABCF F
【解析】根据电子式进行分析。
10.（中）按要求完成下列填空：
(1)（易）有以下8种分子：①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4⑥C2H6,⑦H2O2,
⑧HCN(H-C≡N),其中只含有σ键的是 (填序号，下同);既含有σ键，又含有π键的是 。
(2)（中）X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：
①写出元素符号：X ，Y ，Z
②YX2分子中含 个σ键、 个π键。
【答案】(1)①②③⑥⑦ ④⑤⑧ (2)①O C Si ②2 2
【解析】(1)只含有σ键的是①②③⑥⑦;乙烯分子中有碳碳双键，氮气分子和HCN中都有三键既含有σ键又含有π键的是④⑤⑧
(2)X、Y、Z元素分别是O、C、Si。CO2分子的结构式为O=C=O,其中含2个σ键、2个π键。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂
总结
板书
设计
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第一课时 共价键
一、σ键和π键
1、σ键和π键的成键类型：
2、σ键和π键的原子轨道重叠方式：
3、σ键和π键的对称类型：
4、σ键和π键的重叠程度大小：
5、σ键和π键的强度：
6、σ键和π键的活泼性：
7、σ键和π键的成键规律：
8、σ键和π键的旋转情况：
9、σ键和π键的存在情况：
10、σ键和π键的联系：
二、共价键
1、形成条件：
2、形成原因：
3、特征：
教学
反思
本课时是学生系统学习分子结构知识的第一课，在高中必修阶段学生已经学习过化学键、离子键和共价键的相关知识。因此，教学应充分利用好新旧知识的联系，做好必修和选修知识的衔接，通过巩固复习，探究新知的奥秘。
本节课的重点是从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质；难点是从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。由于涉及的知识有一定的抽象性，因此在设计中，选取了复习旧知导入新课，激发学生的学习兴趣。同时按照教材内容的安排，设计了不同的学习任务，通过让学生带着问题自主阅读，找出相应的答案。对于较难理解的知识，采用小组探究合作式学习，同时结合教师的评价、补充和讲解，使抽象复杂的知识简单化，增强学生对复杂知识的理解。在每探究完一个大的知识点，就配套相应的习题，题型设计由易到难，通过对习题的练习，增强对所学新知的理解和掌握。
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化学选择性必修2第一节 共价键精品教案设计： 这是一份化学选择性必修2<a href="/hx/tb_c4002446_t8/?tag_id=27" target="_blank">第一节 共价键精品教案设计</a>，共12页。教案主要包含了探究共价键的极性，探究分子的极性，课后巩固等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优秀教学设计： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c162000_t8/?tag_id=27" target="_blank">第三节 化学键优秀教学设计</a>，共20页。教案主要包含了实验1-2，对应训练，对应练习1，对应练习2，对应练习3，对应训练1，对应训练2等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物精品教案： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161979_t8/?tag_id=27" target="_blank">第一节 钠及其化合物精品教案</a>，共14页。教案主要包含了金属钠与氯气，课后巩固等内容，欢迎下载使用。
