高中化学选择性必修二 2.1.2 键参数—键能、键长与键角练习下学期（原卷版）

第二章   分子结构与性质

第一节   共价键

2.1.2 键参数—键能、键长与键角

一．选择题

1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(　　)

A． 键角是描述分子立体构型的重要参数

B． 因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱

C． 水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°

D． H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463  kJ

2.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是(　　)

①SO2　②NH3　③H2O　④CH4　⑤CO2

A． ⑤④①②③    B． ⑤①④②③   C． ④①②⑤③    D． ③②④①⑤

3.根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的是(　　)

A． HCl    B． HBr    C． H2    D． Br2

4.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子立体构型理由的叙述，不正确的是(　　)

A． PCl3分子中三个P—Cl共价键的键长、键角均相等

B． PCl3分子中三个P—Cl共价键的键能、键角均相等

C． PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键

D． PCl3是非极性分子

5.已知N—N、N==N、N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C，C==C，C≡C键能之比为1.00∶1.17∶2.34。下列有关叙述，不正确的是(　　)

A． 乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同

B． 乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应

C． 氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应

D． 氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧

6.下列共价键的键能最大的是(　　)

A． H—F     B． H—O      C． H—N      D． H—C

7.下列说法中正确的是(　　)

A． 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B． 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C． 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

8.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B． 惰性气体一般难发生反应

C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D． F2比O2更容易与H2反应

9.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在

下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)

①金刚石　②晶体硅　③碳化硅

A． ①③②       B． ②③①      C． ③①②       D． ②①③

10.下列说法中正确的是(　　)

A． 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B． 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C． 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D． 在双键中，σ键的键能要小于π键的

11.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　)

A． HCl     B． HBr     C． H2      D． Br2                                                                   

12.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)

A． 共价键的饱和性

B． S原子电子排布

C． 共价键的方向性

D． S原子中p轨道的形状                                                               

二、填空题                                                           

13.已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：

（1）下列推断正确的是　　　　（填字母，下同）。

A.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B.氧化性：I2＞Br2＞Cl2

C.沸点：H2O＞NH3

D.还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF

（2）下列有关推断正确的是　　　　。

A.同种元素原子形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键

B.同种元素原子形成的双键的键能一定小于单键的2倍

C.键长越短，键能一定越大

（3）在HX（X＝F、Cl、Br、I）分子中，键长最短的是　　　　，最长的是　　　　；O—O键的键长　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）O===O键的键长。

14.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题：

(1)根据上述信息推测N60的结构特点：_________________________________________________________。

(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1)

(3)由(2)列举N60的一些用途：_________________________________________________________________。

(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2)

(5)∠NNN＝________。

15.某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

16.氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3－形式存在，基态N3－的电子排布式为________________。

(2)N≡N的键能为945 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247  kJ·mol－1，计算说明N2中的________键比____________________________________________________________键稳定(填“σ”或“π”)。