高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品课后复习题，共7页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，以下叙述中，错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

第一课时 离子键
基础达标
1．下列说法中正确的是( )
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只含非金属元素
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子
【答案】D
【解析】熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故A错误；氯化铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故B不正确；有些离子化合物难溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故C不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故D正确。
2.下列物质中含有离子键的是（ ）
A．H2O B．HCl
C．N2 D．MgCl2
【答案】D
【详解】A．H2O是共价化合物，只含有共价键，不含离子键，A不符合题意；B．HCl是共价化合物，只含有共价键，不含离子键，B不符合题意；C．N2是非金属单质，2个N原子之间以共价键结合，不含离子键，C不符合题意；D．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，D符合题意；故合理选项是D。
3．与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )
A．MgBr2 B．Na2S
C．KCl D．K2S
【答案】B
【解析】与氖原子核外电子排布相同的阴离子有N3－、O2－、F－等，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋等；与氩原子核外电子排布相同的阴离子有P3－、S2－、Cl－等，阳离子有K＋、Ca2＋等。
4．以下叙述中，错误的是 ( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
【答案】C
【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
5．下列离子化合物的电子式不正确的是 ( )
A.氯化钙： B.硫化钠：
C.氟化钾： D.过氧化钠：
【答案】D
【解析】离子化合物的电子式的书写很容易出错，有时容易与用电子式表示离子化合物形成过程混淆。离子化合物书写电子式，学生容易漏写“[ ]”或离子电荷，至于用“·”还是用“×”，现在要求不很严格，只要电子总数对就行。
6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是 ( )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
【答案】C
【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
7.下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
【答案】D
【详解】A．阴阳离子间相互作用即离子键，相互作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B．非金属元素所组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故B错误；C．ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，例如H2O等，故C错误；D．某化合物在熔融状态下能导电，说明含有自由移动的阴阳离子，因此该化合物一定含离子键，故D正确；故选D。
8．下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
9.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（ ）
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物
C．离子化合物一定能电离
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
【答案】D
【详解】A． 如中含有离子键，但不含金属元素，A错误；B．如、、等为离子化合物，B错误；C． 离子化合物固态时不能电离，只有在熔融状态下或溶于水时才能电离，C错误；D． 原子序数为11与9的元素是Na与F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确；故选D。
10．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a与b之间容易形成离子化合物
B．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．若b的单质可做半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
【答案】B
【解析】A．a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，非金属元素的原子之间不易形成离子键，A错误；B．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第VIA族元素，最高价为+6价，最低价为- 2价，a的氢化物的化学式为aH3，B正确；C．b、c同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性强的容易与H2化合，c的非金属性可能较弱，则c的单质与H2不易化合，C错误；D．若b的单质可作半导体材料，b为Si元素，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，D错误；故合理选项是B。
能力提升
11．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是( )
A．它是一种离子化合物
B．这种化合物加热时，可能产生有色气体
C．这种化合物的电子式为
D．这种化合物可以和烧碱发生反应
【答案】C
【解析】族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质，可知A、D对；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2，B对；电子式应为，C错。
12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
A．NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
【答案】C
【解析】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－多，所以微粒半径H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确。
13．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y＞Z B．X 只能形成HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：W 【答案】D
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K 层的3 倍，Z为第三周期元素，为S元素，则W为Cl元素；X、Y 的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：Y＜Z，故A错误；N元素有HNO3、HNO2两种酸，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：W＞Z，故C错误；元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。
14．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 ml该盐含有42 ml电子。
根据以上信息填写下列空白：
(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。
(2)A元素的离子结构示意图为________________________________。
(3)用电子式表示AB2的形成过程_____________________________________________。
(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有______________________________现象，生成物的化学式为______________，它属于__________化合物。
【答案】 (1)Ca Cl N (2)
(3)
(4)产生大量白烟 NH4Cl 离子
【解析】 根据①中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由③中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。然后根据要求可确定各小题答案。
直击高考
15.2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序：
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C．元素W和X的简单氢化物的沸点：
D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键
【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O元素，W元素在地壳中的含量位居第二，所以W为Si，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z为Al，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X最外层电子数为6，W最外层电子数为4，所以Y为主族元素，且原子序数介于X与Z之间，所以Y最外层电子数为2，Y为Mg，综上，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si。一般电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以Y＞Z＞W＞X，A错误；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SiO3显酸性，B错误；由分析可知，W为Si、X为O，由于H2O分子间能够形成分子间氢键，而SiH4不能，故元素W和X的简单氢化物的沸点：X>W，C错误；由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，则元素X与Y、Z、W形成的二元化合物分别为：MgO、Al2O3、SiO2，故它们的化学键依次为离子键、离子键、共价键，D正确。
16.下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置
(1)h元素在周期表中的位置是_______________________。
(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：___________________(填写离子符号)。
(3)e的离子结构示意图为_______________________。
(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________。
(5)写出由a、c、e三种元素组成的化合物的电子式__________________；
(6)a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程_______________________________________________，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________。
【答案】(1)第三周期0族
(2)Cl->O2->Al3+
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Mg元素、f是Al元素、g是Cl元素、h是Ar元素；
（1）h是Ar元素，在周期表中的位置是第三周期0族；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径从大到小的顺序Cl->O2->Al3+；
（3）e是Mg元素，Mg2+核外有10个电子，离子结构示意图为；
（4）Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式；
（5）由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为；
（6）a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，该化合物是H2O2，用电子式表示该化合物的形成过程，H2O2被酸性高锰酸钾氧化为氧气，反应的离子方程式为。