人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律作业ppt课件

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题组1.共价键与共价化合物1.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　)①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物A.②③B.③④C.①④D.①②
解析 含金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,①错误;只含有共价键的化合物是共价化合物,②正确;共价化合物只含有共价键,一定不含离子键,③正确;含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NH4NO3,④错误。
2.有人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1 ml N4分子所含共价键数为4NAD.N4的沸点比P4(白磷)高
解析 N4是单质不是化合物,A项错误;由同种元素原子形成的共价键为非极性键,B项正确;由图可知,1 ml N4中含有6 ml N—N键,所以含有6NA个共价键,C项错误;相同条件下,气体的沸点比固体低,故沸点P4>N4,D项错误。
3.(2024·山东临沂高一检测)BCl3与水反应的化学方程式为BCl3+3H2O ══ B(OH)3+3HCl。下列说法错误的是(　　)
题组2.化学键类型与化合物类型的关系4.下列化合物中只含有共价键的是(　　)A.NaClB.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4
5.下列说法正确的是(　　)A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3分子中都含有极性键C.CaO和SiO2都是离子化合物D.Na2O2是离子化合物,只含有离子键
解析 P4和NO2分子中都含有共价键,但P4是磷的单质,A错;CCl4和NH3分子中都含有极性键,B正确;CaO是离子化合物,SiO2是共价化合物,C错;Na2O2中 是O原子间通过共价键形成的,所以Na2O2中既含有离子键又含有共价键,D错。
6.(2024·江西宜春高一期末)一定条件下,氨与氟气发生反应:4NH3+3F2 NF3+3NH4F,其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)A.除F2外,反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
解析 NF3为共价化合物,而NH4F为离子化合物,NH4F中含有离子键和共价键,A错误;NF3中N原子与3个F原子形成3个共用电子对,使分子中各原子均满足8电子稳定结构,B正确;NF3分子中只含N-F极性共价键,C正确;NH4F是离子化合物, 和F-之间以离子键结合,在 中N原子与H原子之间存在极性共价键,因此NH4F中既含有离子键又含有共价键,D正确。
题组3.化学键　分子间作用力7.(2024·江苏苏州高一检测)在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是(　　)A.分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B.分子间作用力、分子间作用力、共价键C.分子间作用力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键
解析 冰→水→水蒸气过程中都是破坏了分子间作用力,水蒸气→氧气和氢气过程为化学变化,破坏的是极性共价键,所以在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键,故选B。
8.(2024·广东惠州高一检测)下列说法错误的是(　　)A.化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B.NH3的热稳定性比PH3强C.Na2O2溶于水既破坏了离子键,也破坏了共价键D.He、CO2和CH4都由分子构成,这些分子中都存在共价键
解析 化学反应过程中旧键断裂、新键形成,这是化学反应的本质,A正确;元素非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,因非金属性:N>P,所以NH3的热稳定性比PH3的强,B正确;Na2O2溶于水会生成氢氧化钠和氧气,破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的共价键,C正确;He为单原子分子,不存在化学键,D错误。
9.下列有关化学用语表述正确的是(　　)A.HClO的结构式:H—Cl—O
10.(2024·山东德州高一检测)下列说法不正确的是(　　)A.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,部分共价键也被破坏B.过饱和乙酸钠溶液析出晶体时形成新的化学键C.将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成D.H元素与其他元素化合只能形成共价化合物
解析 NaHSO4晶体溶于水时,不仅破坏Na+与 之间的离子键,还破坏 中的部分共价键,A正确;乙酸钠晶体析出时,形成Na+与CH3COO-之间的离子键,B正确;熔融状态下的HCl不导电,则表明其原子间形成共价键,熔融的NaCl导电,说明NaCl由离子键形成,C正确;H元素与O、Cl等元素化合时,形成共价化合物,H元素与Na元素化合时生成NaH,形成离子化合物,D错误。
11.(2024·浙江杭州高一检测)下列说法正确的是(　　)A.HCl比H2S稳定是由于前者分子间作用力较大B.NaOH和H2SO4溶于水时完全电离,分别破坏了离子键和共价键C.O2-、Na+、Ne的核外电子层结构相同,化学性质相似D.离子化合物中可能有极性共价键,不可能有非极性共价键
解析 HCl比H2S稳定是由于氯元素非金属性较强,所以形成的共价键更稳定,A错误;NaOH溶于水时完全电离破坏了离子键,H2SO4溶于水时完全电离破坏了共价键,B正确;O2-、Na+、Ne的核外电子层结构相同,化学性质不相似,C错误;离子化合物中可能有极性共价键,也可能有非极性共价键,如Na2O2中含有非极性共价键,NH4Cl中含有极性共价键,D错误。
12.(2024·陕西渭南高一检测)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)A.NaOH、H2SO4、Na2O2B.MgO、Na2SO4、HNO3C.NH4Cl、KOH、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl2
解析 NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键,氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键,H2SO4分子中均为共价键,Na2O2中钠离子与过氧根离子之间为离子键,过氧根离子中氧原子之间为共价键,A不符合题意;MgO由镁离子与氧离子构成,仅含离子键,Na2SO4中含离子键和共价键,HNO3分子中仅含共价键,B不符合题意;NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键,铵根离子内部N原子与H原子之间形成共价键,KOH中钾离子与氢氧根离子之间形成离子键,O原子与H原子之间形成共价键,Na3PO4中钠离子与磷酸根离子之间形成离子键,P原子与O原子之间形成共价键,C符合题意;HCl中仅含共价键,Al2O3和MgCl2中均仅含离子键,D不符合题意。
13.(2024·福建三明高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示),以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)
A.原理中所涉及的元素的原子半径:Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
解析 根据粒子半径大小的比较方法,原子半径的大小顺序为: Na>N>O>H,A错误;NH3的质子数为10,H2O的质子数为10,OH-的质子数为9,B错误;NaClO含有离子键和共价键,HClO只含有共价键,C错误;反应③为NaOH+HCl ══ NaCl+H2O,有离子键和共价键的断裂和形成,D正确。
14.现有A、B、C、D 4种元素,前3种元素的简单离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价;B元素的氢化物分子式为H2B,0.2 ml的C单质能从酸溶液中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件推断A、B、C、D的元素名称:A　　　　　,B　　　　　, C　　　　　,D　　　　　。 
(2)用电子式表示C与A、C与B(原子个数比为1∶1)、B与D(原子个数比为1∶2)相互结合成的化合物,并指出化合物的类型及化学键类型:
(3)写出(2)中C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式:  　。 
2Na2O2+2H2O ══ 4Na++4OH-+O2↑
解析 题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同,说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素;B的氢化物的分子式为H2B,说明B是氧元素;A是没有正化合价的元素,说明A很活泼且只能得电子,A为活泼的非金属元素氟;C与酸反应能产生H2,说明C为金属元素且在第三周期,再由0.2 ml C从酸中置换出0.1 ml H2可知,C为钠元素;D的原子核中没有中子,说明D为氢元素。
15.下表是元素周期表的一部分,列出了九种元素在周期表中的位置:
请用化学用语回答下列问题:(1)在上述元素中,金属性最强的是　　　　　(填元素符号,下同),在③~⑦元素中,原子半径最大的是　　　　　。 
(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　　　　(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式  　。 (3)用电子式表示③和⑨形成化合物的过程 　 。 (4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式:　　 　　　,该物质所含化学键类型　　 　　　,0.1 ml X与水反应转移电子数为　　　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”,Y的电子式为　　 　　　。 
Al(OH)3+OH- ══[Al(OH)4]-
离子键和非极性共价键
解析 (1)根据题目所给信息,②的金属性最强,②为K;③~⑦中原子半径最大的是③,③为Mg。(2)最高价氧化物对应水化物中酸性越强,说明元素非金属性越强,①~⑨中O无最高正化合价、F没有正价,故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强,分子式为HClO4,①的最高价氧化物对应水化物为NaOH,④的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- ══[Al(OH)4]-。(3)③与⑨形成的化合物是MgCl2,属于离子化合物,用电子式表示其形成过程为。