[化学][二模]河南省许昌市禹州市2024年中考二模试题(解析版)

这是一份[化学][二模]河南省许昌市禹州市2024年中考二模试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了5 Ca， 物质由微观粒子构成等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列生产、生活中的变化，一定涉及化学变化的是（ ）
A. 纺纱织布B. 石筑城墙C. 甲骨刻字 D. 粮食酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、纺纱织布，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石筑城墙，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、甲骨刻字，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选：D。
2. 曹植有名句：“萁在釜下燃，豆在釜中泣。”大豆中富含的营养素是（ ）
A. 糖类B. 维生素C. 蛋白质D. 无机盐
【答案】C
【解析】
【详解】大豆中富含的营养素是蛋白质；故选：C。
3. 党的二十大报告中指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中符合绿色发展的是（ ）
A. 乘坐公交出行B. 掩埋废旧电池
C. 露天焚烧垃圾D. 污水直接排放
【答案】A
【解析】
【详解】A、乘坐公交出行，可以减少空气污染，故A正确；
B、掩埋废旧电池，会污染土壤、地下水，故B错误；
C、露天焚烧树叶，会产生烟尘并污染空气，故C错误；
D、任意排放废水，会污染水资源和土壤，故D错误；
故选A。
4. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A. 闻气体气味B. 加热固体
C. 收集氢气D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，实验操作正确；
B、加热固体：试管口略下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，实验操作错误；
C、氢气的密度比空气小，应选用瓶口向下排空气法收集氢气，实验操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作错误；
故选：A。
5. 施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。下列化肥中，属于氮肥的是（ ）
A. K2SO4B. Ca(H2PO4)2C. CO(NH2)2D. KCl
【答案】C
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料属于氮肥。
详解】A、K2SO4不含氮元素，不属于氮肥，A错误；
B、Ca(H2PO4)2不含氮元素，不属于氮肥，B错误；
C、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，C正确；
D、KCl不含氮元素，不属于氮肥，D错误。
故选：C。
6. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是（ ）
A. 铁B. 干冰C. 氦气D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁属于金属单质，由铁原子构成，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、氦气属于稀有气体，由氦原子构成，不符合题意；
D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故选D。
7. “侯氏制碱法”是我国著名科学家侯德榜先生潜心研究的制碱工艺，其制取原理中的一步反应为，则X的化学式为（ ）
A. N2B. NH3C. NOD. NO2
【答案】B
【解析】
【详解】依据质量守恒定律，反应前Cl、Na、N、H、C、O原子的个数分别为1、1、0、2、3，反应后Cl、Na、N、H、C、O原子的个数分别为1、1、1、5、3，化学反应前后原子的种类数目不变，所以X的化学式为NH3，故选B。
8. 硫在我国古代被列为重要的药材，药物学著作《神农本草经》中就记载有硫黄。如图是硫元素在元素周期表中的相关信息和硫的粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A. 硫属于金属元素
B. 硫的相对原子质量为32.06 g
C. 硫原子核内有16个质子
D. 当x=8时甲表示的是阳离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、由汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6，都可判定它为非金属元素，故A错误；
B、周期表中每一格中最下面的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，单位不是“g”，故B错误；
C、周期表中每一格中左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数，因此硫原子核内有16个质子，故C正确；
D、当x=8时，核外电子数为2+8+8=18，大于质子数，表示的是阴离子，故D错误。
故选C。
9. 2024年3月22 日是第三十二届“世界水日”。下列关于水的说法错误的是（ ）
A. 冰水共存物属于纯净物
B. 活性炭可将硬水转化为软水
C. 保持水化学性质的最小粒子是水分子
D. 电解水产生氢气和氧气的体积比约为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、由一种物质组成的物质叫做纯净物，冰水共存物是水，属于纯净物，说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色、气味等，不能将硬水软化，煮沸、蒸馏可以降低水的硬度，说法错误；
C、由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是水分子，说法正确；
D、电解水产生氢气和氧气的体积比约为2：1，说法正确；
故选：B。
10. 二氧化氯是一种常用的消毒剂，制备二氧化氯的化学反应为 。则反应前后氯元素没有显示的化合价是（ ）
A. -1B. +1C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】氯气中氯元素化合价为0；NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，氯化钠中氯元素显-1价，二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+4价，故反应前后氯元素没有显示的化合价是+1。
故选B。
11. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A. 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大
B. t1℃时，两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 若硝酸钾中混有少量氯化钠可用蒸发结晶法提纯硝酸钾
D. t2℃时，向100g溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液中加入5g 硝酸钾可以达到饱和状态
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶剂的曲线可知：硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾溶解度随温度升高增大幅度大，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：t1℃时，硝酸钠、氯化钠溶解度曲线有交点，表示两者溶解度相等，溶质质量分数= ，即该温度下两种饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确；
C、由溶剂的曲线可知：硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾溶解度随温度升高增大幅度大，硝酸钾中混有少量氯化钠可用降温结晶法提纯硝酸钾，说法错误；
D、由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，50g水中最多溶解55g硝酸钾，t 2℃时，向100g溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液中溶质质量= ，溶剂的质量=100g-50g=50g，加入5g 硝酸钾，即硝酸钾的质量=50g+5g=55g，该温度下，50g水中溶解55g硝酸钾达到饱和状态，说法正确；
故选：C。
12. 如图是某化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应涉及3种氧化物
B. 参加反应的两种物质的分子个数比是1：1
C. 该反应属于置换反应
D. 反应生成的氢气在点燃前需验纯
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图，该反应是CO、H2O在一定条件下反应生成CO2、H2，化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据化学方程式，该反应涉及的氧化物有CO、H2O、CO2，共3种，A正确；
B、根据化学方程式，参加反应的两种物质的分子个数比是1∶1，B正确；
C、置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应，根据化学方程式，该反应的反应物不含单质，因此不属于置换反应，C错误；
D、点燃可燃性气体前需要验纯，防止点燃不纯的气体引发爆炸，氢气具有可燃性，所以反应生成的氢气在点燃前需验纯，D正确。
故选：C。
13. 下列鉴别物质的方法错误的是（ ）
A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味
B. NaCl溶液和NaOH溶液：加硫酸铜溶液
C. 氧气和二氧化碳：插入燃着的木条
D. 氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛和涤纶：灼烧闻气味，羊毛与涤纶分别属于天然纤维与人造纤维，燃烧时其气味不同，羊毛会出现焦羽毛味，涤纶没有烧焦羽毛的气味，鉴别物质方法正确；
B、NaCl溶液和NaOH溶液：加硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色絮状沉淀生成的是氢氧化钠，没有蓝色絮状沉淀生成的是氯化钠，鉴别物质方法正确；
C、氧气和二氧化碳：插入燃着的木条，氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，木条燃烧更旺的气体是氧气，木条熄灭的气体是二氧化碳，鉴别物质方法正确；
D、氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨，硫酸铵和氯化铵均为铵态氮肥，与熟石灰研磨，均会产生刺激性气味的气体，不能鉴别，鉴别物质方法不正确；
故选：D。
14. 取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量可能是（ ）
A. 1.6gB. 4gC. 5. 6gD. 6g
【答案】B
【解析】
【详解】假设混合物中只含氧化钙，设氧化钙的质量为x
x=5.6g
5.6g氧化钙中氧元素的质量为：；
假设混合物中只含碳酸钙，设碳酸钙的质量为y
y=10g
则10g碳酸钙中氧元素的质量为：，该混合物是氧化钙与碳酸钙的混合物，故混合物中氧元素的质量为：1.6g～4.8g。
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量最高的气体是_______ ；地壳中含量最高的元素是________；发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是________。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧##O ③. 门捷列夫
【解析】
【详解】空气中含量最高的气体是氮气；地壳中含量最高的元素是氧元素；发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是门捷列夫。
16. 劳动教育是中学生的必修课。某同学使用家里的铁锅制作了美味的菜肴，用铁锅炒菜主要是因为铁具有良好的________性，同时还可补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起_______ ；饭后铁锅中的油污可用洗洁精除去，这是利用洗洁精的_______作用。
【答案】①. 导热 ②. 贫血 ③. 乳化
【解析】
【详解】用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，可以加热食物，铁元素是合成血红蛋白的元素之一，缺铁会引起贫血；洗洁精具有乳化作用，可以用来除去餐具上的油污。
17. 如图是某同学在实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的相关操作。该实验的正确操作顺序为 _______（填序号）；若操作④中，用量筒量取水时俯视读数（其他操作无误），会导致所配溶液的溶质质量分数_______（填“偏小”“不变”或“偏大”）。
【答案】①. ⑤③①④② ②. 偏大
【解析】
【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③①④②。
量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水体积偏小，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。
18. 某同学利用如图所示装置探究盐酸与NaOH溶液的反应。
（1）该同学将无色酚酞溶液滴入试管a中，再将过量浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，通过溶液的颜色变化判断反应发生，请推测滴加过量浓盐酸后试管a 中溶液颜色变化：____________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验过程中，用pH 传感器测得试管a中溶液的 pH 逐渐 ____________（填“变大”或“变小”）。
【答案】（1）①. 褪色 ②.
（2）变小
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，故将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到a中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠，溶液显中性，pH=7，盐酸过量后，溶液呈酸性，pH<7，故试管a中溶液的 pH 逐渐变小。
19. 梦天实验舱燃烧科学实验柜采用了甲烷作燃料，成功实施首次点火实验。甲烷充分燃烧的化学方程式为____________ 。在氧气不足时甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，已知48g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为1：2，则生成二氧化碳的质量为____________g。
【答案】①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 44
【解析】
【详解】甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。在氧气不足时甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，已知48g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为1：2，则该反应的化学方程式为3CH4+5O22CO+CO2+6H2O，设生成二氧化碳的质量为x，，，x=44g，故在氧气不足时甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，已知48g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为1：2，则生成二氧化碳的质量为44g。
20. A ~E 均为初中化学常见的物质。A 和B 的组成元素相同，B是最常用的溶剂，D 为黑色氧化物，其中金属元素的质量分数为80%，E为胃酸的主要成分。它们之间的关系如图所示。（“——”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）
（1）C 的化学式为 ____________。
（2）A 转化为B的化学方程式为____________ 。
（3）D 与E反应的化学方程式为 ____________。
【答案】（1）H2
（2）
（3）
【解析】A 和B 的组成元素相同，B是最常用的溶剂，所以B是H2O，A是H2O2。D 为黑色氧化物，则D是Fe3O4、CuO、MnO2其中一种，D中金属元素的质量分数是80%，而Fe3O4中金属元素质量分数为，CuO中金属元素质量分数为，MnO2中金属元素质量分数为，则D是CuO。E为胃酸的主要成分，则E是HCl。B（H2O）能与C相互转化，且E（HCl）可以转化为C，则C是H2。
（1）根据分析，C是H2。
（2）根据分析，A是H2O2，B是H2O，H2O2通常在MnO2作催化剂条件下快速分解产生H2O、O2，所以A 转化为B的化学方程式为：。
（3）根据分析，D是CuO，E是HCl，CuO与HCl反应生成CuCl2、H2O，化学方程式为：。
三、简答题（本题包括4 个小题，共 10分）
21. 从分子的角度解释下列现象。
（1）酒香不怕巷子深。
（2）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大
【解析】（1）酒香不怕巷子深，是因为香味分子在不断运动，在远处即可闻到香味，故填：分子在不断运动。
（2）分子间有间隔，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来，是因为乒乓球内部的气体分子之间的间隔因温度升高而增大，导致气体体积变大，乒乓球鼓起。故填：分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。
22. 某化学兴趣小组用如图所示实验对“燃烧与灭火”进行探究
（1）能说明燃烧需要达到可燃物着火点的实验现象是什么?
（2）A试管中火焰最后熄灭的可能原因是什么?
【答案】（1）A试管中的白磷燃烧，而B试管中的红磷不燃烧
（2）氧气（或可燃物）耗尽
【解析】（1）试管中的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷温度达到着火点以上，但红磷温度没有达到着火点以上，对比可知燃烧需要达到可燃物着火点以上。
（2）燃烧需要可燃物和氧气，则A试管中火焰最后熄灭，可能原因为白磷耗尽或氧气耗尽。
23. 为了探究Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图两种方案。

（1）上述两种方案中，哪种方案可以验证 Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序?
（2）写出上述两种方案中发生反应的化学方程式。（写一个即可）
（3）若将试管①④反应后的物质混合，观察到有气泡产生，充分反应后，请分析所得溶液中溶质的成分。
【答案】（1）方案二##二
（2）##
（3）一定有ZnSO4，可能有H2SO4
【解析】（1）方案一中：实验①锌片能与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，现象是产生气泡，说明锌的金属活动性比H强，实验②铜片与稀硫酸不反应，说明铜的金属活动性比H弱，实验③中银片与稀硫酸不反应，说明银的金属活动性比H弱。总结可得，方案一说明Zn的金属活动性最强，但Cu与Ag这两种金属的活动性强弱顺序未知。
方案二中，实验④中锌片能与CuSO4反应生成铜单质、ZnSO4，现象是锌片表面产生红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明锌的金属活动性比铜强，实验⑤中银片与CuSO4不反应，说明银的金属活动性比铜弱。总结可得，方案二说明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序由强到弱为：Zn＞Cu＞Ag。
综上所述，方案二可以验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（2）根据（1）的分析，两种方案中发生的反应有两个：锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为：；锌片与CuSO4反应生成铜单质、硫酸锌，化学方程式为：，任写一个即可。
（3）试管①中锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，氢气逸散到空气中，根据反应物质量的关系，试管中所得物质有三种情况：锌片不足，溶质有ZnSO4、H2SO4；锌片刚好与稀硫酸完全反应，溶质有ZnSO4；锌片过量，溶质有ZnSO4，且锌片有剩余。
试管④中锌片与CuSO4溶液反应生成硫酸锌、铜单质，根据反应物质量的关系，试管中所得物质有三种情况：锌片不足，溶质有ZnSO4、CuSO4，固体有Cu；锌片刚好与CuSO4溶液完全反应，溶质有ZnSO4，固体有Cu；锌片过量，则溶质有ZnSO4，固体有Cu、Zn。
将试管①④反应后的物质混合，观察到有气泡产生，说明试管①中H2SO4有剩余，溶质是ZnSO4、H2SO4，试管④中锌片过量，溶质是ZnSO4，固体有Cu、Zn，二者充分反应，H2SO4与Zn反应生成ZnSO4、H2，其中H2逸散到空气中，其它物质不反应，根据反应物质量的关系，试管中所得溶液有三种情况：锌片不足，则溶质有ZnSO4、H2SO4；锌片刚好与H2SO4完全反应，溶质有ZnSO4；锌片过量，则溶质有ZnSO4，且锌片有剩余。
综上所述，所得溶液中溶质一定有ZnSO4，可能有H2SO4。
24. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有泥沙和可溶性杂质。为得到纯净的 NaCl，进行如图所示实验操作。

（1）写出步骤③发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（2）若要得到氯化钠固体，需将氯化钠溶液进一步蒸发结晶，该过程中玻璃棒的作用是什么?
（3）若在步骤⑤中所加稀盐酸量偏少，请设计实验验证所得氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠。（简要写出实验步骤、现象及结论）
【答案】（1）##
（2）搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅;
（3）取少量待测液于试管，向其中加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后溶液中含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。
【解析】（1）氯化钡用于除去硫酸钠，氢氧化钠用于除去氯化镁，碳酸钠用于除去氯化钙和过量的氯化钡，步骤③发生反应：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为、；
（2）蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅；
（3）步骤⑤中加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，若检验是否存在氢氧化钠，需要先将碳酸钠除去，操作为：取少量待测液于试管，向其中加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，则说明待测液中含有碳酸钠：静置一段时间后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变为红色，则说明待测液中含有氢氧化钠（其他答案合理即可）。
四、综合应用题（共10分）
25. 碳及碳的氧化物与我们的生活密切相关。
（1）金刚石和石墨是由碳元素组成的两种单质，它们化学性质相似，物理性质却有很大差异，原因是 ____________ 。
（2）被誉为21世纪“黑金材料”的石墨烯，是从石墨中分离出的单层石墨片。石墨烯可用于新能源电池，利用的石墨烯的性质是 （填字母）。
A. 硬度大B. 导电性C. 吸附性D. 可燃性
（3）如图为 CO 还原氧化铁的实验装置。
①装置A 中体现了CO的还原性，写出发生反应的化学方程式____________。
②装置C 的作用是 ____________；
（4）某兴趣小组用如图所示装置制取CO2，并模拟自然界中 CO，的循环。
①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ____________ ，若要获得平稳的气流，应选择的发生装置为____________ （填“A”或“B”）；
②将组装好的装置C置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，根据植物的光合作用可推断产生的气体为O2，装置C收集气体的方法利用了O2的____________性质。
（5）过量排放二氧化碳会造成温室效应加剧，氢氧化钠溶液可用于吸收工业废气中的。若要处理含的工业废气（废气中的其他成分不参与反应），至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少?
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）B
（3）① ②. 处理尾气
（4）①. ②. A ③. 不易溶于水
（5）解：设需要10%的氢氧化钠溶液的质量是x
x =40g
答：至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是40g。
【解析】（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，金刚石中碳原子以空间网状结构排列，石墨中碳原子以层状结构排列，碳原子排列方式不同，所以物理性质不同；
（2）石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，具有石墨的性质，石墨具有导电性，故选B；
（3）①一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
②尾气中含有一氧化碳，有毒，用点燃的酒精灯将一氧化碳点燃，转化为二氧化碳，故装置C 的作用是处理尾气；
（4）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；反应物为固体和液体，不需要加热，若要获得平稳的气流，选择A为发生装置，A装置中用分液漏斗加入液体药品，可控制加入液体的速率，从而控制反应速率；
②装置C为排水集气法，说明氧气不易溶于水；
（5）过程见答案。