人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热习题，共19页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法中，错误的是（ ）
A．化学反应中必然伴随着能量变化
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关
D．根据能量守恒定律知，反应中生成物的总能量等于反应物的总能量
2．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．下列与化学反应能量变化相关的说法错误的是（ ）
A．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热
B．一个反应是吸热反应还是放热反应，要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量
D．分解反应都是吸热的反应，化合反应都是放热的反应
4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
5．将V1 mL 1.0 ml·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是（ ）。
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．NaOH溶液中溶质的浓度约为1.0 ml·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是（ ）
A．∆H1＞0B．∆H2＞∆H3
C．∆H3＞∆H1D．∆H2=∆H1+∆H3
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)=C(金刚石) ”可知，金刚石比石墨稳定
C．1ml白磷和3ml白磷的燃烧热相等
D．在稀溶液中： ，若将含1ml 与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
8．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/ml，此温度下，将1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（ ）
A．一定大于92.2kJB．一定等于92.2kJ
C．一定小于92.2kJD．无法确定
9．下列说法正确的是（ ）
A．已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·ml-1，则CO(g)的燃烧热：ΔH=-283.0kJ·ml-1
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
10．下列说法错误的有（ ）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
⑤绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生 成气态水和液态水，前者放出的热量多．
A．2项B．3项C．4项D．5项
11．50mL0.50ml·L-1盐酸与50mL0.55ml·L-1INaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH< －57.3 kJ·ml－1
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/ml
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·ml-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
13．某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中 表示正反应的活化能， 表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
14．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
B．由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ▪ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ▪ml-1
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ▪ml-1，若将含0.5 ml H2SO4的浓溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
15．下列反应中， 0，即等质量的金刚石具有的能量比石墨的多，物质具有的能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．燃烧热是指1ml燃料完全燃烧生成稳定的化合物时释放的热量；
B．CH3COOH是弱酸，电离过程需吸收热量；
C．C完全燃烧比不完全燃烧生成CO时放出的热量更多；
D．物质具有的能量越高越不稳定。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：①化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故①正确；②反应吸放热与反应条件无关，即放热反应不一定不需要加热，需要加热的反应不一定是吸热反应，故②错误；③需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应等，故③错误；④放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故④正确；⑤植物的光合作用就是太阳能转化为化学能储存起来，故⑤正确；⑥气态水转化为液态水会放出热量，所以氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，故⑥错误；故错误的有3项，故选B．
【分析】①化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；②反应吸放热与反应条件无关；③反应吸放热与反应条件无关；④化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；⑤据光合作用的概念分析；⑥气态水转化为液态水会放出热量．
11．【答案】B
【解析】【解答】A、在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做3组，所以至少要记录9次温度，选项A不符合题意；
B、大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，选项B符合题意；
C、氨水是弱碱，在反应中发生电离，电离是吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，选项C不符合题意；
D、中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小，ΔH>－57.3 kJ·ml－1，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】注意中和热测量时要注意保温，否则所测量的中和热会因为散热数值偏小。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．石墨转化为金刚石吸热，所以石墨的能量更低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A不符合题意；
的物质的量为0.5ml，与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1mlNaOH和稀盐酸完全反应生成1ml水放出的热量为57.4kJ，所以该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/ml，故B符合题意；
C．则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C不符合题意；
D.14gN2(g)的物质的量为0.5ml，但合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的热量小于0.5akJ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.物质的能量越低越稳定；
C.同种物质气态比固态能量高；
D.该反应为可逆反应，不可能完全进行。
13．【答案】C
【解析】【解答】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故 A项 不符合题意；
B.催化剂不改变反应的始终态，则焓变不变，故 B项不符合题意；
C.由图可知，催化剂降低反应的活化能，故 C项符合题意；
D.该反应为吸热反应，则生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，故 D项 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.反应物的能量总和小于生成物能量总和时属于吸热反应；
B.催化剂只能改变反应的速率但是无法改变反应的始终态，因此催化加无法改变反应的焓变；
C.催化剂的作用就是通过降低反应的活化能来加快反应的速率的；
D.吸热反应是生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能的反应。
14．【答案】D
【解析】【解答】A.H2O(g)变成H2O(l)的过程是物质状态的变化，没有化学键的断裂和形成，A不符合题意；
B.由金刚石变为石墨放出热量，说明石墨比金刚石能量低，石墨稳定性强，B不符合题意；
C.在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mlH2(即4gH2)燃烧放出热量是2×285.8kJ=571.6kJ。所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ▪ml-1，C不符合题意；
D.由于浓硫酸溶于水放出热量，所以含0.5 ml浓H2SO4的溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、物质状态改变会引起热量变化，水为分子晶体，从气态到液态，破坏分子间作用力；
B、物质所含能量越低越稳定，金刚石转化为石墨，放热；
C、反应热需计算出方程式中反应物的物质的量，2g H2为1ml完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；
D、浓硫酸溶于水放热，0.5 ml浓H2SO4的溶液中含有1mlH+;
15．【答案】D
【解析】【解答】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，非氧化还原反应，A不符合题意；
B．碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，为吸热的氧化还原反应，B不符合题意；
C．氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，为放热的非氧化还原反应，C不符合题意；
D．碳与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水，为放热的氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，