人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课后作业题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课后作业题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列反应是放热反应的是( )
A．中和反应B．大部分分解反应C．水解反应D．碳还原二氧化碳
2．下列生活中常见设备工作时，将化学能转化为电能的是
A．AB．BC．CD．D
3．合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，下列说法正确的是
A．断开H－H键放出能量
B．形成N－H键吸收能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
4．已知：①H2的燃烧热(ΔH)为-285.8kJ·ml-1；
②中和反应生成1ml水时的反应热(ΔH)为-57.3kJ·ml-1；
③水的汽化热(ΔH)为+44.0kJ·ml-1
下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-285.8kJ·ml-1
B．H2O(1)=H+(aq)+OH-(aq) ΔH=+57.3kJ·ml-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-329.8kJ·ml-1
D．OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3kJ·ml-1
5．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml，将此温度下的2mlSO2和1mlO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于196.6kJB．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJD．不能确定
6．下列过程不属于放热反应的是（ ）
A．浓硫酸溶于水B．生石灰与水反应
C．铁粉与硫粉混合后加热D．铝与稀硫酸反应
7．在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·ml-1。一定压强下，1 ml反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是
A．B．
C．D．
8．已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=-221kJ/ml；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml弱电解质电离时吸热。
下列结论正确的是
A．C的燃烧热大于110.5kJ/ml
B．①的反应热为221kJ/ml
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/ml
D．稀盐酸与稀氨水反应生成1ml水，放出57.3kJ热量
9．已知X(g)→Z(g)的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A．Z热稳定性高于X
B．若加入催化剂，(E2-E1)变大
C．该反应为吸热反应
D．该反应的热化学方程式为X(g)→Z(g)+(E3-E1)kJ
10．用简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热。下列操作会使测定结果偏低的是
A．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
B．测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度
C．用氨水代替NaOH溶液
D．用NaOH固体代替NaOH溶液
11．下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A．白居易：“野火烧不尽，春风吹又生”
B．于谦：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”
C．苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”
D．李商隐：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
12．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5ml·L-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1ml C2H5OH所放出的热量为
A．Q kJB．2Q kJC．3Q kJD．4Q kJ
13．乙烯水合法制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的
A．第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应
B．总反应速率由第①步反应决定
C．第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成
D．第③步的反应为
14．与往届奥运会大量使用液化天然气或丙烷等作为火炬燃料不同，2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法正确的是
A．氢气是一次能源
B．氢气在燃烧的过程中，，
C．氢气燃烧生成放出的能量比生成的少
D．相比液化天然气或丙烷，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成
15．下列说法正确的是
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则
B．已知 ，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的
C．500℃、30MPa下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2ml和6ml反应放出的热量是1ml和3ml反应放出的热量的2倍
16．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH−（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/ml，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90 kJ/ml可知石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/ml
17．苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是
A．苯与Br2的催化反应为放热反应
B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
C．苯与Br2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成
D．从反应速率角度，苯与Br2的催化反应主反应为取代反应
18．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是
A．煤的燃烧B．铝粉和盐酸的反应
C．盐酸和氢氧化钠的反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
19．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．，则氢气的燃烧热为
B．已知的，则金刚石比石墨稳定
C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为
D．已知，，则
20．甲酸(HCOOH)是一种可再生的储氢物质，其产生、储存和应用H2的循环示意图如图(1)所示；在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2的反应机理如图(2)所示。
下列叙述不正确的是
A．氢能属于二次能源
B．图(1)循环示意图中，涉及的能量转化方式至少有3种
C．光催化H2O分解生成1 ml H2与甲酸分解生成1 ml H2转移电子的物质的量相等
D．按图(2)反应机理，用HCOOK溶液代替HCOOH催化产氢的效果更佳
21．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/ml
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的放热减少
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
22．CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，将1mlCO和1mlH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变
23．下列说法正确的是
A．反应热指的是反应过程中放出的热量
B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态
D．所有化学反应均伴随热量变化
24．已知：CH4(g)的燃烧热为-890.31kJ•ml-1，则下列热化学方程式正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.31kJ•ml-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g) △H=-890.31kJ•ml-1
C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ•ml-1
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ•ml-1
25．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
A．途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同
B．ΔH1=ΔH2”或“