湖北省咸宁市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份湖北省咸宁市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是( )
A.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
B.发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构
C.用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济”
D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.用电子式表示HCl的形成过程：
B.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D.1s能级的电子云轮廓图：
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：
B.用NaClO溶液吸收少量
C.热碱去油污：
D.用两个银电极，电解溶液：
4．利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．某有机化合物结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A.分子中含有3种官能团
B.该分子与足量加成后的产物含有4个手性碳原子
C.该化合物既能与酸反应，又能与碱反应
D.该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
6．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果——“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A.30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为
B.反应①中消耗，转移电子数为
C.1mlDHA分子中含有σ键数目为
D.1ml淀粉完全水解消耗个水分子
7．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是( )
A.同周期第一电离能大于X的元素有2种
B.W、X、Y的氢化物沸点依次增大
C.W、Y、M可形成多种具有漂白性的单质或化合物，包含2种漂白原理
D.在配合物中，X提供孤电子对
8．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时负极质量减小
B.储能过程中电能转变为化学能
C.放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D.充电总反应：
9．物质的结构决定其性质。下列事实与解释不相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．分析含有少量NaOH的NaClO溶液与溶液的反应。已知：图1表示将溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11]。
关于上述实验，下列分析错误的是( )
A.A点溶液的pH约为13，是NaOH和NaClO共同作用的结果
B.AB段pH显著下降的原因是
C.CD段较BC段pH下降快的主要原因是
D.反应进行至400s时溶液中产生
11．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化，加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法错误的是( )
A.图示历程包含了8个基元反应
B.反应过程中有非极性键的断裂和形成
C.总反应方程式为
D.总反应的正反应活化能小于逆反应活化能
12．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.溶液中加入少量固体，促进分解
B.注射器内装有和的混合气体，压缩体积，平衡后气体颜色加深
C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀由白色转变为黄色
D.锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量固体，加快的产生
13．根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.当时，
C.点
D.水的电离程度：
15．图甲是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图乙是沿立方格子对角面取得的截图，下列说法不正确的是( )
A.晶胞中与Mg等距离且最近的Mg原子有4个
B.两个Cu原子之间的最短距离为
C.Mg原子围成的八面体空隙的边长为
D.的密度
二、填空题
16．电解锰渣中含有很多重金属[主要含有、]会造成环境污染。下图1工艺流程既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。
（1）元素Fe在元素周期表中的位置是________________。
（2）“还原酸浸”时氧化产物是S，被还原的离子方程式为________________。
（3）操作X与系列操作共同的仪器有_______（写一种）。“浸出渣”的主要成分为S、_______。
（4）“沉铅”步骤的离子方程式_______。
（5）调pH所加的试剂Y，可选择_______（填字母）。
a.NaOHb.c.氨水
d.e.铁屑
（6）若“除钙”后溶液中，则应控制溶液中的范围为_______（当溶液中金属离子浓度小于，可以认为该离子沉淀完全。已知：的；的，）。
（7）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，则“系列操作”为_______、_______洗涤、干燥。
17．化合物H是有机合成重要中间体，其合成路线如图：
已知：
（1）的名称为____________；H所含官能团的名称为______________。
（2）E→F的反应类型为______________。
（3）C与E在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______________。
（4）G的结构简式为______________。
（5）B同时满足下列条件的同分异构体有___种。
①能与溶液发生显色反应
②能水解且能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为______________。
18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）已知在和101kPa时存在下列反应：
①
②
③
已知：标准摩尔生成焓是指在和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1ml纯化合物的焓变，如上述反应②可表示为的标准摩尔生成焓。请写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式_________。
（2）在一容积为2L的密闭容器中，CO和初始物质的量均为2ml，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：
①下列说法能说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是_________（填字母）。
A.体系的密度不再发生变化
B.断裂键的同时生成键
C.各组分的物质的量浓度不再改变
D.体系的气体的平均相对分子质量不再发生变化
E.体积分数：
②由图可知，压强_________（填“>”或“