2022-2023学年湖北省咸宁市高二下学期期末考试化学试题

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2022-2023学年湖北省咸宁市高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料B．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体C．盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物D．咸宁市科技馆部分建筑使用的有机玻璃属于有机高分子材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．的电子式： B．甲酸甲酯的实验式：HCOOCH3C．SO2分子的空间填充模型：D．的名称：2，4-二甲基-2-丁烯3．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与足量的SO2反应转移电子数为B．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中阳离子的总数大于C．标准状况下，1 L Cl2溶于水形成1 L溶液，个数为D．1 mol SiO2含有的共价键数目为4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是A．电解氯化镁溶液Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2FeFe2O3+3H25．用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是ABCD检验海带中有碘元素吸收少量氨气制备乙烯并验证其易被氧化对比Fe2+、Cu2+对H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D6．常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性： B．电负性：C．第一电离能： D．Y原子核外电子有7种空间运动状态7．Paxlovid是近期抗击新冠病毒的药物中较出名的一种，其主要成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)合成工艺中的一步反应(反应条件已省略)如下图。下列说法错误的是A．化合物a、b能溶于水与氢键有关 B．化合物a和b均含有3种官能团C．化合物a分子中含2个手性碳 D．1mol b最多能与6 mol的NaOH溶液反应8．在恒容密闭容器中，分别在、温度下，发生反应    ，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．向密闭容器内充入He，平衡逆向移动B．a曲线条件下，10～30min内C．曲线b表示温度下，反应过程中物质A的浓度变化D．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率9．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应中相关物质的说法正确的是A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3：2D．N2为含非极性键的非极性分子，(CN)2为含极性键的极性分子10．催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．该反应的催化剂为B．上述循环过程中，Co的化学键数目发生了变化C．若反应物为乙烯，产物一定为D．总反应式为11．科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”，某化学兴趣小组将其用于铜片上镀银作为奖牌奖给优秀学生，工作原理如图所示。下列说法错误的是A．负极的电极反应式：B．当吸附层a通入2.24L(标况)氢气时，溶液中有0.2mol离子透过交换膜C．离子交换膜既可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜D．电池工作时，m电极质量逐渐增重12．下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A判断强酸和弱酸NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸B改变反应物的浓度对平衡的影响向5mL0.1mol/L，KSCN溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，达到平衡，然后再加入1mL0.1mol/LFeCl3，溶液红色加深说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动C比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，再加入1mL0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀说明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D验证菠菜中含有铁元素将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红说明菠菜中不含铁元素A．A B．B C．C D．D13．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到ZnS(晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm)可缓慢转化为CuS。已知：，。下列说法正确的是A．的配位数为6B．与的最短距离为 nmC．体系达平衡后，溶液中：D．要使反应正向进行，需满足14．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率C．一定温度下，增大，能提高平衡转化率D．T℃时，起始投入2 mol、6 mol，达平衡时生成15．常温下，向5 mL一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中pc{，为或}与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．硫酸铜溶液的浓度为B．常温下，b点溶液中水的电离程度低于纯水的C．c点溶液中存在D．常温下，忽略的影响，可得16．工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺流程如图所示：相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：、、、、。②弱酸性溶液中KMnO4氧化时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。③氧化性强弱顺序：(1)ZnO溶于氨水生成，1 mol 共有________mol的键。(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是___________(写一条即可)。②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是___________(用化学式表示)。③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中的最大浓度c=___________mol/L。(3)写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与反应的离子方程式___________。(4)“还原除杂”除去的离子是___________，加入的还原剂是___________。17．芪类化合物在制备治疗急性期缺血性脑卒药物中具有较好的作用。化合物G是合成一种芪类化合物的重要中间体，其合成路线如下：(1)F中官能团有：酯基、___________(填名称)。(2)C的结构简式为___________，E→F的反应类型为___________。(3)请写出D→E的化学方程式：___________。(4)三乙胺()是一种常用的有机溶剂，它与同分异构体二丙胺()相比，___________的熔沸点更高，主要原因是___________。(5)E→F中加入K2CO3的作用是___________。(6)M的分子式比D少2个氧原子，请写出所有同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：___________。①溴原子与苯环直接相连②能发生酯类水解反应③核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为2：2：318．三氯化钛(TiCl3)是一种深紫色晶体，易潮解，不稳定，易自燃。常用作还原剂以及偶氮分析。可用氢气还原四氯化钛制得。某兴趣小组设计如下实验制取三氯化钛。Ⅰ．制取四氯化钛：TiCl4是无色液体，沸点136℃，暴露在空气中会发烟。溶液中易水解生成离子。在700℃左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置(加热和夹持仪器已略去)：(1)仪器a的名称是___________，E装置中碱石灰的作用是___________。(2)C中反应的化学方程式为___________。(3)拆除装置前，除去A中残留Cl2的操作是：___________。Ⅱ．制备三氯化钛：将制得的四氯化钛加热气化，通入到反应器中与氢气混合，加热反应器，升温至1000~1100℃，即可以生成紫色粉末状的三氯化钛。Ⅲ．产品纯度的测定：取上述a g产品溶于水配成100 mL溶液，取20 mL待测液滴定，用的FeCl3标准溶液进行滴定，平均用去标准液22.00 mL。(4)选择合适的指示剂后，滴定到达终点的现象为___________。该产品的纯度为___________(请用含a，b的计算式表示)。Ⅳ．三氯化钛的应用：可以把硝基化合物(RNO2)还原为胺(RNH2)，所以在有机化学中可用三氯化钛测定硝基化合物的含量。(5)写出还原硝基化合物的离子方程式：___________。(6)三氯化钛溶液易水解，如何配制三氯化钛溶液：___________。19．2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：①  ②  ③  (1)根据上述反应求：④的___________。(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。写出该历程中决速步骤的化学方程式：________。(3)一体积可变的密闭容器中，在保持a MPa下，按照投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示：①图中m曲线代表的物质为________。②下列说法正确的是________(填标号)。A．180~380℃范围内，H2的平衡转化率始终低于CO2B．温度越高，越有利于工业生产CH3OHC．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的产率D．150~400℃范围内，随着温度的升高，CO2的反应速率先减小后增大③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，270℃时反应①的分压平衡常数为________(保留2位有效数字)。(4)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H2O(g)和催化剂仅发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大。调整CO和H2O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，________。