2024中考化学复习 微专题3 金属活动性顺序的判断、验证与探究 (课件)

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一、金属活动性顺序的判断与验证依据1. 金属活动性顺序：金属的位置越靠前，金属活动性越____。2. 金属能否与酸反应：氢前金属能与稀酸反应，氢后金属不与稀酸反应。如Cu与稀盐酸_______(填“反应”或“不反应”)。3. 金属能否与盐溶液反应：位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Cu与硝酸银溶液______(填“反应”或“不反应”)。
二、金属活动性顺序的验证考向1　验证两种金属的活动性顺序
【注意事项】①验证金属的活动性顺序前，需将金属打磨光亮，其目的是____________________________。②做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用浓盐酸、浓硫酸或硝酸。
除去金属表面的氧化物和污物
例1　设计实验验证Fe和Cu的金属活动性顺序，完成下列实验报告。
将铁丝放入硫酸铜溶液中(或将铜丝放入硫酸亚铁溶液中等)
铁丝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅(或无明显现象)
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜丝表面无明显现象
将铁丝和铜丝分别放入等体积、等浓度的稀硫酸(或稀盐酸)中
Fe>Cu(或Cu考向2　验证三种金属的活动性顺序
例2　设计实验验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，完成下列实验报告。(1)将金属按活动性顺序排序：____________。(2)设计实验验证
硫酸铜溶液(或氯化铜溶液等可溶性铜盐)
A中金属丝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅；B中无明显现象
C中无明显现象；D中金属丝表面有固体析出，溶液由无色变为蓝色
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4(或Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2等)
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
Zn>Cu>Ag(或Ag＜Cu＜Zn)
1. 青铜主要为Cu和Sn(锡)的合金，为验证Cu、Sn的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是(　　)A. CuSO4溶液 B. 稀盐酸C. FeSO4溶液 D. SnSO4溶液
2. 为验证铝、铁、银三种金属的活动性顺序，小组同学设计了下列四种方案，其中不合理的是(　　)
3. (2023陕西改编)下列各组物质，能验证 Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是(　　)A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸B. Mg、Ag、CuSO4溶液C. Ag、Cu、MgCl2溶液D. Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
4. (2023金牛区二诊)将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入到硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(　　)A. M＞X＞Y＞Z B. M＞X＞Z＞YC. X＞M＞Z＞Y D. X＞M＞Y＞Z
5. [跨物理学科](2022徐州)如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是(　　)A. 该装置将化学能直接转化为电能B. 反应后烧杯中溶液的质量变小C. 实验说明锌的金属活动性大于铜D. 涉及的反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
第5题小明将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰(如图所示)，发现纯铜片表面产生气泡，经检验产生的气体为氢气，下列说法不正确的是(　　)A. 氢气是由锌片与稀硫酸反应产生的B. 酸溶液中的H＋从铜片表面获得锌失去的电子生成氢气C. 反应一段时间后，铜片、锌片质量均减小D. 反应一段时间后，溶液中的阳离子可能有H＋和Zn2＋
6. (2023北京改编)为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入到盐溶液。(1)⑤中，反应的化学方程式为_________________________。(2)设计②的目的是___________________________。
验证铜、银的金属活动性强弱
(3)仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是_______________________________。(4)若要通过两个实验，验证铜、银、铁的金属活动性顺序，应选择的实验是________________________(填序号)。
无法验证铁、铜的金属活动性强弱
①②(或①④或②⑤或④⑤)
7. (2023贵州改编)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。(1)证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是___________________________________________________________，反应的化学方程式为_______________________。
甲中无明显现象，乙中固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
(2)[2022课标·数字化实验]在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg>Al，其理由是____________________________________________________。
相同时间内，镁与稀盐酸反应放出的热量比铝与稀盐酸多
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性_________________。
Al＞Fe(或Fe＜Al)