福州第三中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份福州第三中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是( )
A.“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”
B.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”
C.“石垩（生石灰）以水沃之，即热蒸而解”
D.“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”
2．下列叙述不合理的是( )
A. 可用作葡萄酒防腐剂
B. 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
D. 先将氨通入饱和食盐水，再通入可生成碳酸氢钠沉淀
3．下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是( )
A.
B.
C
D.
4．下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥是( )
A.B.C.D.
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.中含有离子总数为0.8
B.常温下，铁片投入足量浓中生成的分子数为0.5
C.标准状况下，中所含的原子数目为5
D.重水中所含质子数为2
6．下列各组离子在相应条件下能大量共存的是( )
A.饱和食盐水中：
B.澄清透明的溶液中：
C.含大量溶液中：
D.饱和氯水中：
7．以下实验无法鉴别和两种白色固体的是( )
A.B.
C.D.
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.加入稀盐酸中：
B.向溶液中通入
C.通入双氧水中：
D.向溶液中加入少量溶液：
9．下列各组物质，因反应条件（温度、浓度或者反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是( )
A.和B.和C.和D.和
10．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为，下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A.是氧化剂
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.发生氧化反应
D.每转移2ml电子将有1ml被还原
11．为除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是( )
A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤
B.第①⑤⑦步操作都用到一种相同仪器
C.第④步只发生
D.第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间
12．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中，1ml可氧化2ml
C.总反应为
D.双碱法脱硫过程中，可以循环利用
13．把7.4g由和组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是( )
g g g g
14．如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是( )
A.“吸收”步骤中为还原剂
B.通入空气是将氧化为
C.由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：
D.该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的
15．某干燥粉末可能由中的一种或几种组成。该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原粉末的质量。下列推断中正确的是( )
A.原粉末中一定不含
B.气体X中只含
C.原粉末中一定不含
D.无法肯定原粉末里是否含有和NaCl
二、填空题
16．配平以下反应方程式：。
氧化剂是___________，氧化产物是___________；反应产生标准状况下氯气时，被氧化是的物质的量为___________，转移电子数为___________．
三、实验题
17．是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对的实验室制备（加热装置省略）和性质实验进行研究。
（1）实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________。在该反应中浓硫酸体现了___________性。
（2）从物质类别分析是酸性氧化物，可以使装置C中的澄清石灰水变浑浊，写出使澄清石灰水变浑浊的离子方程式___________。
（3）从化合价角度分析既有氧化性又有还原性：
①若C中盛有溶液，当溶液由黄色变成浅绿色则证明具有还原性，写出该过程的离子方程式___________。
②若C中盛有溶液，当溶液有黄色沉淀产生，则证明具有氧化性，写出该过程的化学方程式___________。
（4）还具有漂白性，则C中盛放的是___________溶液。
（5）装置B的作用为___________。
18．回答下列问题。
（1）从淡化海水中提取溴的流程如下。下列说法不正确的是___________
A.X试剂可用的水溶液或饱和溶液
B.步骤Ⅱ通入空气吹出是利用了的挥发性
C工业上每获得，需要消耗
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
（2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是___________（填名称）。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
反应结束后，再加入，该步操作用到的仪器名称为___________；可以观察到层呈___________色。
③下列说法正确的是___________
A.可以用足量氯水代替过氧化氢溶液
B.可以用苯或酒精代替溶液
C.振荡时，应并不时旋开活塞放气
D.分液操作时，有机相从分液漏斗上端倒出
④分液时需将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，目的是___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.该过程涉及燃烧，涉及氧化还原反应，故A错误；B.绿矾烧之则赤，说明煅烧可生成氧化铁，涉及氧化还原反应，故B错误；C.生石灰和水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，故C正确；D.火药燃烧过程中生成二氧化硫、二氧化碳等物质有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，故D错误；故选：C。
2．答案：B
解析：A.SO2是一种常见的防腐剂，也是葡萄酒中常用的添加剂，它可以保护葡萄酒的品质和稳定性，延长葡萄酒的保质期，故A正确；
B.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为，在此反应中，中S元素化合价下降，浓硫酸表现了强氧化性，没有表现酸性，故B错误；
C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，是因为浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化；膨胀是因为有二氧化硫的气体生成，所以浓硫酸有脱水性和强氧化性，故C正确；
D.先将氨通入饱和食盐水，再通入可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠的小，会以沉淀的形式析出，故D正确；
故选B。
3．答案：D
解析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不能一步实现，故不选A；
B.次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，不能一步实现，故不选B；
C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步实现，故不选C；
D.钠和氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能一步实现，故选D。
选D。
4．答案：A
解析：
5．答案：D
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：B
解析：等质量的和分别与足量稀盐酸反应，反应更剧烈且产生的气体多，能鉴别，A不符合题意；和都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，不能鉴别，B符合题意；受热不分解，受热分解产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，C不符合题意；向和溶液中分别滴加稀盐酸，立即产生气泡的是能鉴别，D不符合题意。
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：D
解析：A.Ti、O元素的化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；B.Cl元素的化合价降低，氯气得电子，则氯气为氧化剂，发生还原反应，故B错误；C.氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；D.Cl元素化合价从0变为-1，化合价降低被还原，则每转移2ml电子将有1ml被还原，故D正确；故选：D。
11．答案：B
解析：
12．答案：D
解析：A.过程I的化学方程式为：，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B.过程Ⅱ中，中氧元素的化合价从0价降低到－2价，则做氧化剂，每1ml可得到4ml电子，中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，则每1ml被氧化时，失去2ml电子，根据得失电子守恒可知，1ml可氧化2ml，故B正确；
C.总反应的反应物为、和，生成物为，中氧元素的化合价从0价降低到－2价，中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为
，故C正确：
D.双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误：故选D。
13．答案：A
解析：7.4g和的混合物中，若把等质量的混合物加热到恒重时，最终得到的是碳酸钠，根据钠原子守恒可知，因此残留物的质量是0.03ml×106g/ml=3.18g，故选A。
14．答案：C
解析：
15．答案：D
解析：向原粉末中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为（生成）、（生成）或（生成），气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明气体X由和组成，则原粉末中一定含有和至少含有一种，将原混合粉末加热，有气体放出，说明原粉末中一定含有，但受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因可能是发生了反应：、，综上分析，原粉末中一定含有和，无法确定是否含有和。
16．答案：；；；2；2
解析：
17．答案：（1）；氧化
（2）
（3）；
（4）品红
（5）作安全瓶，防止倒吸
解析：
18．答案：（1）C
（2）坩埚；；分液漏斗；紫；C；使分液漏斗内外空气相通，以保证分液时下层液体能顺利流出
解析：