永安市第三中学高中校2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份永安市第三中学高中校2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是( )
A.为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂
D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体
2．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2
B.相同温度和压强时，等质量的、气体分子数之比为
C.所含质子数为10
D.标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
3．实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是( )
A.的结构示意图：
B.、KCl、均为盐
C.电离方程式：
D.单线桥表示Na在中燃烧的电子转移过程：
4．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化镁与稀硫酸反应：
B.将氯气通入水中
C.向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D.向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：
5．实验室需配制一种包含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为。下列四组离子能达到此实验目的的是( )
A.、、、、B.、、、、
C.、、、、D.、、、、
6．如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是( )
A.由图可知在分子中，H原子和O原子都不带电荷
B.固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C.氯化钠固体没有离子，所以干燥的氮化钠不导电
D.上述过程通常可表示为，该过程需要通电
8．为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案：
下列说法正确的是( )
A.①的主要目的是除去
B.②加入的是溶液，③加入的是溶液，④加入的是盐酸
C.C中只有，E中只有
D.F中只有这三种离子
9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
10．下列说法正确的一组是( )
①、MgO、均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.①②⑤
11．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中共有几处错误( )
A.1处B.2处C.3处D.4处
12．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选除杂试剂正确的是( )
A.：饱和碳酸氢钠溶液洗气
B.溶液（）：加入过量盐酸
C.CO2（HCl）：溶液
D溶液（）：加入足量铁粉，过滤
14．胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用：例如明矾净水。下列关于胶体的叙述正确的是( )
A.将含1ml溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数小于
B.向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备胶体
C.光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别
D.因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体和溶液分开
15．水溶液中的可以用除去，，下列说法正确的是( )
A.是氧化剂，发生还原反应
B.还原性：
C.浓盐酸中的被还原成
D.每生成5ml，反应中转移电子的物质的量为12ml
16．某离子反应涉及六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.中Cr化合价是+6价
B.反应的氧化产物是
C.反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6
D.随着反应的进行，溶液中的数目增大
二、填空题
17．电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。
现有下列物质：①、②、③稀硫酸、④石墨、⑤固体、⑥溶液、⑦溶液、⑧蔗糖。请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是_____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。
（2）写出熔融状态的电离方程式_____。
（3）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸（如）、二元酸（如）、三元酸（如），二元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和一种酸式盐（如）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和两种酸式盐（如、）。能与反应生成两种盐，请判断是_____元酸。
（4）向⑥中逐滴加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_____。
（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦中滴入同物质的量浓度的③至过量，溶液的导电能力（用I表示）的变化为________________。
A.B.
C.D.
三、实验题
18．NaCl溶液中混有溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
I（1）写出上述实验过程中所用试剂（填化学式）和基本实验操作：试剂①_____；操作①_____。
（2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：_____。
（3）沉淀A为_____。
（4）加入试剂②产生沉淀的化学方程式：_____。
II某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：
a.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
b.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
（5）由操作a确定原溶液中肯定存在的阳离子是_____。
（6）通过以上操作肯定不存在的离子是_____。
19．健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：
（1）试剂1的名称是_____；试剂2的化学式为_____。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____。
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_____性。
（4）不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：_____。
（5）溶液存放时应在试剂瓶中加入_____，防止被氧化。
20．利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：
（1）装置C中发生反应的化学方程式为_____。
（2）d的作用是尾气处理，写出相应的离子方程式：_____。
（3）一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再_____，待冷却后拆除装置。
（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：_____；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。（限选实验试剂：蒸馏水、浓、NaCl固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液）
参考答案
1．答案：C
解析：A.生石灰可吸收水，不具有还原性，则不能防止月饼等富脂食品氧化变质，可作干燥剂，故A错误；
B.钠能够和水反应，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；
C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；
D.纳米氮化镓（GaN）是纯净物，不是胶体，故D错误；
故选C。
2．答案：B
解析：A.二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则标准状况下，4.48L二氧化碳和氧气组成的混合气体中含有的氧原子数为×2×，故A错误；
B.相同温度和压强时，等质量的一氧化碳和二氧化碳气体分子数之比为：=11：7，故B正确；
C.铵根离子含有的质子数为11，则1ml铵根离子含有的质子数1ml×11×，故C错误；
D.由物料守恒可知，11.2L氯气溶于水得到的氯水中[]=×2=1ml，则溶液中氯离子、次氯酸根离子和次氯酸的微粒数之和小于1ml×NAml—1=NA，故D错误；
故选B。
3．答案：C
解析：A.氯离子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；
B.二氧化锰属于氧化物，不属于盐，故B错误；
C.氯酸钾属于盐类，在溶液中能电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故C正确；
D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，表示电子转移过程的单线桥为，故D错误；
故选C。
4．答案：D
解析：A.氢氧化镁不溶于水，不能拆写为离子形式，正确的应为，A错误；
B.次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的应为：，B错误；
C.碳酸氢根不能拆开书写，正确的为，C错误；
D.溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全，正确的离子方程式应为，D正确；
正确答案选D。
5．答案：D
解析：A.、、、、离子中所带的正电荷与负电荷不相等，不满足溶液呈电中性的特点，故A错误；
B.、、、、离子中所带的正电荷与负电荷不相等，不满足溶液呈电中性的特点，且与能够反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误
C.、之间能够发生反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.、、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且物质的量浓度相等时满足溶液呈电中性的特点，故D正确；
故选D。
6．答案：C
解析：A.电解质属于化合物，但有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误；
B.胶体属于分散系，分散系属于混合物，B错误；
C.强碱属于碱，碱属于化合物，C正确；
D.非金属氧化物属于氧化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，并非全是，如，D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：A.在分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误；
B.从图中可知，固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C.干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电，C错误；
D.溶于水电离生成和，该过程不需要通电，D错误；
故选B。
8．答案：A
解析：A.粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，①的主要目的是除去，故A正确；
B.碳酸钠除，除，为除去过量氯化钡，应该在加入氯化钡之后加碳酸钠，所以②加入的是溶液，③加入的是溶液，④加入的是盐酸，故B错误；
C.根据以上分析，C中只有，E中有，故C错误；
D.F中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，含有，故D错误；
选A。
9．答案：A
解析：A.该反应不属于四种基本反应类型，铁元素、碳元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A符合题意；
B.该反应属于复分解反应，B不符合题意；
C.该反应属于置换反应，C不符合题意；
D.该反应属于分解反应，D不符合题意；
故选A。
10．答案：C
解析：①均属于酸性氧化物，错误；
②氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，正确；
③胆矾是，不是混合物，错误；
④碱石灰是混合物不是电解质，错误；
⑤电解质在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，正确；
综上所述，答案选C。
11．答案：C
解析：应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误；图中只有①合理。
故选：C。
12．答案：B
解析：A.HCl为强电解质，滴加溶液，发生反应，溶质逐渐变成NaCl，忽略溶液体积变化，恰好完全反应时，氯化钠浓度与盐酸浓度相同，灯泡亮度基本不变，故A不符合题意；
B.氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故B符合题意；
C.氢氧化钠为强电解质，滴加硫酸溶液，发生反应，溶质逐渐变成硫酸钠，忽略溶液体积变化，灯泡亮度基本不变，故C不符合题意；
D.水为弱电解质，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠为强电解质，离子浓度增加，灯泡变亮，故D不符合题意；
故选B。
13．答案：D
解析：A.饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl生成新杂质，且饱和碳酸氢钠溶液也吸收，故除去中的HCl不能用饱和碳酸氢钠溶液，应用饱和食盐水，A错误；
B.加入过量盐酸与、都反应，故除去溶液中的不能用过量盐酸，应用，B错误；
C.与NaOH溶液反应C错误；
D.加入足量铁粉，发生反应，然后过滤，可除去溶液中的，D正确；
答案选D。
14．答案：A
解析：A.胶粒是由几个分子聚集形成的微粒，故将含1ml溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数小于，A正确；
B.向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，C错误；
D.胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，D错误；
故选A。
15．答案：A
解析：A.反应中中的Mn元素化合价由+7价降低到+4价，化合价降低得到电子是氧化剂，发生还原反应，A正确；
B.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，是还原剂，是还原产物，还原性：，B错误；
C.浓盐酸中的生成化合价升高被氧化，C错误；
D.根据反应，生成5ml化合价升高6ml，电子转移6ml，D错误；
答案选A。
16．答案：D
解析：A.根据化学式代数和可知，中Cr化合价是+6价，A正确；
B.由分析可知，该过程的离子方程式为：，故反应的氧化产物是，B正确；
C.由分析可知，该过程的离子方程式为：，为氧化剂，Cr由+6价降低到+3价，故反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6，C正确；
D.由分析可知，该过程的离子方程式为：，故随着反应的进行，溶液中的数目减小，D错误；
故答案为：D。
17．答案：（1）③④⑥⑦；①⑤；②⑧
（2）
（3）二
（4）
（5）A
解析：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①，⑤固体均是化合物，在给定条件下可以导电，属于电解质；②不能导电，属于非电解质；③稀醋酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖不能导电，属于非电解质，因此可导电的是③④⑥⑦；属于电解质的是①⑤；属于非电解质的是②⑧。
（2）在熔融状态电离产生钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：。
（3）能与反应生成两种盐，说明能够电离出2个氢离子，为二元酸，生成的正盐为，同时生成水，方程式。
（4）向溶液中加入溶液至不再产生沉淀，将物质的量设为，按需取用，因此反应的离子方程式为：。
（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦溶液中滴入同物质的量浓度的③稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力（用I表示）的变化为A。
18．答案：（1）；渗析
（2）丁达尔效应
（3）
（4）
（5）
（6）、、、
解析：（1）由上述分析可知，试剂①为，试剂③为HCl，操作①为渗析；操作④为蒸发结晶；
（2）由于胶体粒子发生散射，用一束光照射，胶体出现一条光亮的通路，溶液没有这种现象，这一现象称为丁达尔效应，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是丁达尔效应；
（3）由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡；
（4）由分析可知，试剂②为，该试剂可以除去过量的试剂①，故加入试剂②后发生的化学方程式为：。
（2）含有的溶液呈黄色、含有的溶液呈蓝色，无色透明溶液中一定不含、；
a.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，根据离子共存，可知一定不含、；
b.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀一定是氢氧化镁，则原溶液中一定含有。
①由操作a确定原溶液中肯定存在的阳离子是。
②操作b产生得沉淀是氢氧化镁，反应的离子方程式为。
③通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。
19．答案：（1）盐酸；KSCN
（2）
（3）还原
（4）
（5）铁屑
解析：（1）试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸，检验亚铁离子，先加入KSCN，再加入氯水，则试剂2为KSCN，故答案为：盐酸；KSCN。
（2）加入新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液中发生反应的离子方程式是，故答案为：。
（3）亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc具有还原性，能还原铁离子为亚铁离子，Vc具有还原性，故答案为：还原。
（4）碱性环境中更易被氧化为氢氧化铁，化学方程式：，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：；
（5）亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉防止氧化，
20．答案：（1）
（2）
（3）通入一段时间空气，将装置内残余的氯气赶入尾气吸收装置
（4）浓度不够大；假设2；假设3
解析：（1）装置C中，与浓强碱溶液反应，制备，反应的化学方程式为；
（2）如果d中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式；
（3）一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气，熄灭A处酒精灯，再通入一段时间空气，将装置内残余的氯气赶入尾气吸收装置，待冷却后拆除装置；
（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：假设1：的浓度不够大；假设2：浓度不够大；假设3：和的浓度均不够大；取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热，①若淀粉-KI溶液变盐，则假设2成立；②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则假设3成立。
选项
X
Y
Z
A
氧化物
电解质
化合物
B
胶体
分散系
纯净物
C
强碱
碱
化合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
选项
A
B
C
D
试剂a
试剂b
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热
①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立
②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热
①若淀粉-KI溶液变蓝，则_____成立
②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则_____成立