高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化图片课件ppt

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2018年，中国发电总量占比世界发电总量的1/4；近阶段，火电仍然是中国发电的主要组成；其它形式的发电占比逐年在增加。
近几年中国发电总量构成对比
化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。
火力发电的弊端：1.煤炭是不可再生资源，会造成能源危机。2.煤炭燃烧会产生污染性气体。3.转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低。
什么反应中有电子的转移？
写出锌和稀硫酸反应的化学方程式并用单线桥分析
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
什么方法可使Zn与H+分开，从而让电子定向移动呢？
锌片表面有气泡，铜片无明显变化放热原因是与金属活动性顺序有关。
铜锌未连接时反应的离子方程式
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋ H2↑
结论：锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不反应
铜表面出现大量气泡，锌表面也有气泡。
铜片上：有气泡锌片上：逐渐溶解电流表：指针偏转电流表指针发生偏转，说明导线中有电流产生
1.定义：将___________转变成___________的装置叫做原电池。
2.本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
Zn－2e－ = Zn2+
2H+＋2e－ = H2↑
通常是不活泼金属或石墨电极
得电子，化合价降低，发生还原反应
失电子，化合价升高，发生氧化反应
电子、离子的移动方向外电路：
Zn－2e－=Zn2+
2H++2e－=H2↑
原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
阳离子向正极移动；阴离子向负极移动
电子不下水，离子不上岸
【提醒】电子不能进入水溶液，离子不能进入导线
(4) 有自发进行的氧化还原反应
(1) 两个活泼性不同的电极，如：金属与金属、金属与非金属
(2) 电解质溶液 (溶液或者熔融)
(3) 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
5. 原电池的构成条件
6. 原电池正负极的判断
7. 原电池原理的应用
① 方法：一般情况下，负极的金属活动性比正极的金属活动性强。② 常见规律：电极质量较少，作负极较活泼，有气体生成、电极质量不断增加或不变作正极，较不活泼
Al—Cu—稀HNO3
实验室制H2时，由于锌太纯，反应较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
写出电极反应选择电极材料及电解质溶液画出装置图
【例1】下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
【例2】下列装置能形成原电池的是( )
A.①②③⑦ B.①②⑤⑥ C.①②③④ D.①②③⑥⑦
【例3】一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu，该反应的的原电池正确组合是（ ）
【例4】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(　　)
①Zn为正极，Cu为负极　②H＋向负极移动　③电子是由Zn经外电路流向Cu　④Cu极上有H2产生　⑤若有1 ml电子流过导线，则产生的H2为0.5 ml　⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
A．①②③　　　B．③④⑤　　　C．④⑤⑥ D．②③④
【例5】如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是( )A. a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B. 碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大C. 导线上有电流，电流方向a→bD. 反应后a极质量减小
1.锌锰干电池（一次电池，不可充电）
普通锌锰干电池、锌银电池（钮扣电池）等
正极：负极： 电解质溶液：
Zn－2e－ + 2OH－ = Zn(OH) 2
2MnO2＋2e－＋2H2 O = 2MnO(OH) + 2OH－
2.铅酸蓄电池（二次电池，又叫可充电电池）
镍氢电池、锂离子电池……
正极：负极： 电解质溶液：
二氧化铅(PbO2)
Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
2H2－4e—＝ 4H+
O2 ＋4H+ ＋4e—＝ 2H2O
2H2＋4OH—－4e—＝ 4H2O
O2＋2H2O＋4e— ＝ 4OH—
燃料电池是一种将燃料（如H2、CH4、乙醇）和氧化剂（如O2）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到 80% 以上。
【例6】下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极
【例7】下列有关锌锰干电池的说法中正确的是( )A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C.电流从锌流到碳棒上D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
【例8】汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb＋SO42-－2e－=PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强