化学人教版 (2019)第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化获奖作业ppt课件

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我们将试管中的盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）
与体系相互影响等其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境
指因为温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
许多反应热通过量热计直接测定
测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
根据中和反应的反应热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，由此求得中和反应的反应热。
简易量热计、量筒(50 mL)两个、0.50 ml/L盐酸、0.55 ml/L NaOH溶液。
Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
（t2-t1）=3.4℃
盐酸的质量m1＝50 g
NaOH溶液的质量m2＝50 g
反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)
则生成1 ml H2O时放出的热量为：
实验中反应放出的热量为
Q=c·(m1＋m2)·（t2－t1)=
4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
=56.84 kJ/ml
为了计算方便，可近似地认为实验所用盐酸、NaOH溶液的密度和比热容与水的相同，并忽略实验装置的比热容。
大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时，放出57.3kJ的热量。
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 ml水时的反应热。
①弱酸弱碱稀溶液，因为弱电解质的电离吸热， 故生成1mlH2O放热 < 57.3 kJ
②强酸强碱浓溶液，因为浓强酸或碱稀释放热， 故生成1mlH2O放热 >57.3 kJ
化学反应为什么会产生反应热？
内能是体系内物质的各种能量的总和
受温度、压强和物质的聚集状态等影响
化学反应前后体系内能会发生变化，是反应热产生的根源
在科学研究和生产实践中
一个与内能有关的物理量
在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变
单位：kJ/ml 或 kJ·ml-1
反应体系放热时其焓减小，则∆H为负值；
反应体系吸热时其焓增大，则∆H为正值；
△H =E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
E(断键吸收的热量) < E(成键放出的热量)
E(断键吸收的热量) > E(成键放出的热量)
△H =Σ(反应物总键能)—Σ(生成物总键能)
1.中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出C．反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
2.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．反应热ΔH＝(a－b) kJ·ml－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 ml A—A键和1 ml B—B键，放出a kJ能量
3.已知：4 ml HCl和1 ml O2反应，生成2 ml Cl2和2 ml H2O(g)时，ΔH＝－123 kJ·ml－1。其中相关的化学键键能数据如下：
其中a值为(　　)A．242 B．303．5 C．180．5 D．365
4.现有反应：①A = B　ΔH1；②B = C　ΔH2，反应的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．物质A、B、C中，C最稳定B．反应①是放热反应C．ΔH1>ΔH2D．A=C　ΔH＝－(E1－E4) kJ·ml－1