高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化评课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化评课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了本节重点，本节难点，利用放出的能量升温，手感到发烫，离子方程式，刺激性，化学方程式，放热反应，吸热反应，不一定等内容，欢迎下载使用。

【实验6-1】 在一支试管中加入2mL 2ml/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
Mg+2H+=Mg2++H2↑
【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑
1. 概念(1) 把 热量的化学反应称为放热反应。(2) 把 热量的化学反应称为吸热反应。
①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应②C＋CO2(或H2O)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)④NaHCO3与盐酸的反应
【例1】判断下列反应是放热反应还是吸热反应？
1. 镁条的燃烧。2. 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。3. 氧化钙与水的反应。4. 高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。5. 炸药爆炸6. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应7. 甲烷在氧气中的燃烧8. 盐酸与氢氧化钠溶液反应
下列变化中属于吸热反应的是( )①铝片与稀盐酸的反应　②将胆矾加热变为白色粉末　③干冰汽化　④氯酸钾分解制氧气　⑤甲烷在氧气中的燃烧反应A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
微观角度——分子和原子的角度
2H2 + O2 2H2O
在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子
H2 + Cl2 2HCl
化学反应是一个旧的化学键发生断裂，新的化学键发生形成的过程
旧化学键断裂新化学键形成
若E1>E2，吸热反应
若E1断开 1 ml H—H 键需要吸收 436 kJ 的能量
例如： H2 + Cl2 = 2HCl 该反应是放热反应还是吸热反应？
断开 1 ml Cl—Cl 键需要吸收 243 kJ 的能量
形成 1 ml H—Cl 键需要放出 431 kJ 的能量
E吸收 = 436 + 243 = 679 kJ E放出 = 431 × 2 = 862 kJ
结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
用图形表征化学反应中能量变化
旧物质反应生成新物质
物质本身是具备能量的
吸热反应：反应物总能量 < 生成物总能量
放热反应：反应物总能量 > 生成物总能量
【例3】已知断裂1 ml共价键所需要吸收的能量分别为：H—H键：436 kJ；I—I键：153kJ；H—I键：299 kJ。下列对反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的判断中，错误的是(　　) A．该反应是放出能量的反应 B．该反应是吸收能量的反应 C．该反应是氧化还原反应 D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量
【例4】硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
现阶段人类获取热能的主要途径
化石燃料利用过程面临的问题
储量有限，短期内不可再生
煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
太阳能 风能 地热能
【例5】下列有关新能源的说法不正确的是(　　) A．绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能 B．风能、太阳能是清洁能源 C．氢能目前难以被广泛利用的主要原因是其燃烧所放出的能量低于相同质量的化石燃料 D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展
【例6】液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中，形成“氢油”，便于储存和运输。下列有关说法错误的是( )A.“氢油”不稳定B.氢能源属于可再生能源C.该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破D.液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级
实验验证反应中热量变化
氢氧化钡与氯化铵的反应
化学反应中能量变化的原因
宏观角度——物质的能量