2024山东中考化学一轮复习 中考考点研究 第二单元 我们周围的空气（课件）

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阅读能力“1对1”辅导
1. (2023潍坊1题2分)如图是空气成分体积分数柱状示意图。其中“a”代表的是(　　)A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
空气的成分及其用途(日照2023.6A；潍坊3考)　
山东其他地市真题精选2. (2021烟台1题2分)下列有关空气各成分的说法错误的是(　　)A. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C. 氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐D. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化
3. (山东真题组合)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是(　　)A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用(烟台2023.4A)B. 空气中氧气的质量分数约为21%(烟台2023.4B)C. 工业上利用分离液态空气制取氧气，这一过程属于物理变化(聊城2020.4C)D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等(烟台2023.4D)
4. 　　　　　 (2023日照5题2分)用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是(　　)A. 点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B. 用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C. 不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D. 若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
测定空气中氧气的含量(日照2023.5)　
(1)白磷燃烧的化学方程式为______________________。(2)检查该装置气密性的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________，实验中白磷需过量的原因是______________________。
打开弹簧夹，用手或热毛巾捂住集气瓶，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，松开手后，导管中有一段稳定的水柱，证明该装置气密性良好
为了将瓶中的氧气消耗完
(3)待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是_________________________________________________________________________。
(4)若未充分冷却就打开止水夹，会导致测得空气中氧气的体积_____(填“<”“＝”“>”)
山东其他地市真题精选5. (2021烟台12题2分)化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷(白磷的着火点为40 ℃)开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。
下列关于该实验的说法错误的是(　　)A. 试管中的细沙可防止试管炸裂B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同C. 若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足
D. 若注射器中的水最终减少了10 mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
6. (2020枣庄19题2分)将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是(　　)A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%B. 蜡烛燃烧需要氧气C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
7. (山东真题组合)改善环境质量，推动绿色发展是当前环保工作的重点。下列说法或做法符合这一要求的是(　　) A. 垃圾全是无用的物质，为方便处理，全部焚烧处理(潍坊2020.5D)B. 为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹(日照2023.1C)C. 减少空气污染的措施：风力发电、多用高含硫煤做燃料等(日照2023.6C①)D. 用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染(潍坊2022.11A)
空气的污染与防治(日照3考；潍坊2考，多在选择题的某一选项中　
8. (2023日照3题3分)下列对实验现象的描述，正确的是(　　)A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B. 稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色C. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
氧气的性质(日照4考)　
9. (2020德州7题2分)6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂，试判断下列说法正确的是(　　)A. 液氧是无色的液体B. 氧气液化时氧分子体积变小C. 氧气是一种高能燃料D. 氢气燃烧产物不会产生污染
氧气的实验室制取(日照、潍坊均5考)　
11. [2022潍坊25(3)题2分](3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。①主要实验操作步骤有：a. 收集气体　b. 检查装置气密性c. 将二氧化锰放入锥形瓶中　d. 从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是______(写字母序号)。
②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出一种解决的方法____________________________________________________________。
从长颈漏斗中注入水，将锥形瓶内的氧气压入集
12. (2020日照17题8分)在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。请回答下列问题：(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择____(填写字母标号，下同)，反应化学方程式为_________________________________。(2)用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择____，硫酸铜溶液的作用是_________。
(3)用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择____；上述装置中，能用于收集甲烷的是________。(4)选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止、节约药品。使反应停止的操作是__________________________________。
向上提起粗铜丝，使布袋位于液面以上
(1)仪器B的名称：__________。[菏泽2023.15(1)]
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是_______；该反应的化学方程式为：__________________________。[菏泽2023.15(2)]
2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑
(3)从上图中选择合适的仪器，组装成制取氧气的发生装置。且能够随时添加药品，所选仪器应是_____________(填序号)。适用于这种装置制取氧气的化学方程式为_______________________。[德州2020.22(1)]
2H2O2 2H2O＋O2↑
(4)某同学用上述(2)中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是_____________________(写一条即可)。[菏泽2023.15(4)](5)若用H装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入。[临沂2020.22(3)]
14. (山东真题组合)在实验室中我们经常用下列装置制取和收集气体：
(1)写出图中标号仪器a的名称________。[菏泽2021.14(1)]
(2)实验室用装置B制取氧气，其反应的化学方程式为_____________________，在利用装置C进行实验时，锥形瓶内长颈漏斗下端要伸入液面以下，其原因是______________________________________。[临沂2020.28(2)]
2H2O2 2H2O＋
形成液封，防止气体从长颈漏斗处逸出
(3)若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是___(选“G”或“H”)。[临沂2022.28(2)]
(4)若用高锰酸钾制取氧气，用装置E收集氧气，当观察到______________________时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是________(填字母)。[淄博2020.20(2)]a. 收集气体前，集气瓶中没有注满水b. 导管口开始有气泡冒出，立刻收集c. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水d. 收集气体后，集气瓶正放在桌面上
(5)经查阅资料，Na2O2(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是________________。[菏泽2021.14(3)]【温馨提示】更多试题见微专题5
a.用作保护气，如食品包装中充氮气防腐、焊接金属时常用作 保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命→化学性质_______；b.制造硝酸和氮肥的重要原料；c.液氮用于制造低温环境、冷冻麻醉等
氮气(N2)：约占____　
氧气(O2)：约占_____　　　　
a.供给呼吸，用于潜水、登山、医疗急救等；b.支持燃烧，用于炼钢、气焊、化工生产等
作保护气→化学性质_________氦气填充探空气球→氦气密度比空气小制成多种用途的电光源→通电时发出不同颜色的光
稀有气体约占0.94%
二氧化碳(CO2)：约占0.03%。用途：灭火；作制冷剂；人工降雨；气 体肥料；制汽水等其他气体和杂质：约占0.03%　　　
化学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用汞能与氧气反应采用定量 的方法研究了空气的成分化学实验(详见实验突破栏目)　　
颗粒污染物可吸入颗粒物，PM10细颗粒物，PM2.5
SO2、NO2→主要来源于矿物燃料的燃烧和化工厂的废气 →形成酸雨CO→主要来源于燃料的不充分燃烧(如汽车尾气)→导致 人体中毒O3
化石燃料的燃烧→改变能源结构，使用清洁能源工厂排放的废气→废气处理达标后再排放汽车尾气的排放→安装汽车尾气净化装置、开发有效的废气处理技术露天焚烧秸秆、垃圾→秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理植被破坏引起的沙尘→积极植树、造林、种草
物理性质：标准状况下，氧气是___色____味的气体，_____溶于水，密度比空气 ______；液态时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生氧化 反应。带火星的木条在氧气中能复燃说明氧气_________
现象：产生大量的_____，放出热量化学方程式：___________________
空气：产生微弱的_______火焰，放出热量，生成 _____________的气体 氧气：产生明亮的_______火焰，放出热量，生成 _____________的气体化学方程式：_______________
S＋O2 SO2
4P＋5O2 2P2O5
空气：发出___________，生成_________，放出热量 氧气：比在空气中燃烧更剧烈化学方程式：___________________　
空气：持续红热、放出热量 氧气：发出_____，放出热量化学方程式：________________(氧气充足)，________________(氧气不足)
空气：只发生红热，不能燃烧 氧气：_________、_________，生成_________，放出热量化学方程式：___________________(在氧气中)　　
C＋O2 CO2　
2C＋O2 2CO
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Mg＋O2 2MgO
现象：发出蓝色火焰，放出热量化学方程式CO：__________________ CH4：_________________________ C2H5OH：_____________________________　　
2CO＋O2 2CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O　
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，内壁出现水珠化学方程式：__________________
2H2＋O2 2H2O
实验室制法(详见微专题5)
【特别提醒】描述物质燃烧现象的技巧：(1)描述物质燃烧现象时围绕“一光二热三生成”，即a.燃烧时产生的光(或火焰、烟) 的颜色；b.放出热量；c.生成物的颜色、状态、气味或其他性质；(2)烟是指固体小颗粒，如红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，现象描述为产生白烟； 雾为小液滴，如打开装有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体遇水蒸气形成盐 酸，现象描述为产生白雾(3)现象与结论需分清，现象为颜色、气味等，结论为名称。如铁在氧气中燃烧的现 象不能描述为“生成四氧化三铁”
氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。如木炭在氧气中燃烧等缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。如：动植物呼吸、食物腐烂等
四、氧化反应和缓慢氧化
内因：反应物本身的性质(主要因素)。如镁能在空气中燃烧而铁不能在空气中燃烧
五、影响化学反应速率的因素
概念：在化学反应里能_____其他物质的化学反应_____，而本身的_____和 _________在反应前后都没有发生变化的物质
反应物的浓度：增大反应物浓度，可加快反应速率，如木炭在氧气中比空气中 燃烧更剧烈温度：温度越高，反应速率越快，如夏天食物更易变质反应物的接触面积：接触面积越大，反应速率越快，如煤粉比煤块燃烧更快　　
a. 催化剂只改变化学反应速率，可以加快反应速率，也可以减慢反 应速率b. 催化剂不会改变生成物的质量
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
判断下列说法的正误。①空气中氮气的质量分数约为78%。(　　)②稀有气体的化学性质不活泼，因此不与任何物质发生反应。(　　)③空气污染物包括SO2、CO、NO2、CO2等。(　　)
78%指的是空气中氮气的体积分数。
稀有气体化学性质稳定，但在一定条件下可以与一些物质发生反应。
CO2不是空气污染物。
④空气质量指数越高，空气质量越好。(　　)⑤稀有气体通电发光属于化学变化。(　　)⑥鱼能在水中生存，证明氧气易溶于水。(　　)⑦氧气能支持燃烧，可用作燃料。(　　)
空气质量指数越高，污染越严重，空气质量越差。
稀有气体通电发光没有新物质生成，属于物理变化。
氧气不能燃烧，不可用作燃料。
⑧红磷在氧气中燃烧产生大量白雾。(　　)⑨洁净的空气属于纯净物。(　　)⑩用分离液态空气法制氧气，属于物理变化。(　　)
雾是小液滴，红磷燃烧产生的是固体小颗粒，应描述为白烟。
洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种成分，属于混合物。
注：“—”表示物质间可相互反应，“→”表示物质间存在转化关系。1. 写出下列各物质的化学式：A. ________；B. ________。
①___________________________；②______________________________________；③_________________________；⑤______________________________；⑥__________________；
2KClO3 2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
2H2＋O2 2H2O(合理即可)
C＋O2 CO2
2. 写出图中涉及的化学方程式
⑧_______________________；⑨________________________；⑪_________________________；⑫_________________________；⑬____________________________。
3Fe＋2O2 Fe3O4
4Al＋3O2=== 2Al2O3
2CO＋O2 2CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
1. 实验原理[潍坊2022.21(1)②]　测量原理：红磷燃烧消耗集气瓶内的__________，使集气瓶内压强_____，烧杯中的水被外界大气压压入集气瓶内，进入集气瓶中水的体积即为消耗的___________体积。 反应原理：红磷燃烧的化学方程式为____________________。
测定空气中氧气的含量(日照2023.5A)　
4P＋5O2 2P2O5
3. 实验步骤(1)实验前要先_________________。(2)预先在集气瓶内加入少量的水并将水上方空间均分为___等份。 (3)用弹簧夹夹紧胶皮管。(4)在燃烧匙中放入足量红磷。(5)将点燃的红磷立即伸入瓶内并将塞子塞紧。(日照2023.5A)(6)待红磷熄灭并冷却至室温后再打开弹簧夹。
集气瓶中水的体积约占瓶内空气总体积的___。
4. 实验现象(1)集气瓶中红磷燃烧，产生___________。(2)冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入
5. 实验结论空气中氧气的体积约占空气总体积的___。
6. 实验反思(1)实验装置集气瓶中水的作用：一是为了加速冷却；二是_____________________。(2)实验药品①实验过程中红磷要足量的原因___________________。②实验药品选择的原则a.能在空气中燃烧；b.只与___________反应；c.燃烧产物不影响测量结果。
③若不对上述装置进行改进，下列物质能否代替红磷来测定空气中氧气的含量，请说明原因：铁丝：____________________________。(日照2023.5B)炭粉：_______________________________________________________________________________________________________。硫粉：_________________________________________________________________________________。镁条：不能，镁在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，还能与二氧化碳、氮气发生反应，使测量结果不准确。
不能，铁丝在空气中不能燃烧
不能，炭粉在空气中燃烧消耗氧气的同时会生成一氧化碳和二氧化碳，使集气瓶内压强变化不明显，测量结果不准确
不能，硫粉在空气中燃烧消耗氧气的同时生成二氧化硫气体，使集气瓶内压强变化不明显
8. 结论拓展(1)该实验还能说明空气是一种______(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)实验结束后集气瓶中剩余的主要气体是N2，其难溶于水，不支持燃烧。
9. 实验改进(日照2023.5C)(1)教材实验装置的不足①在空气中点燃红磷，产生的P2O5会污染空气；②将燃着的红磷放入集气瓶内时，会造成集气瓶内气体受热逸出，从而影响实验结果；③集气瓶中水面上方均分为五等份只能粗略得出空气中氧气的含量，同时烧杯中的水沿导管进入集气瓶中时，会有部分液体残留在导管中，使得测量结果不准确。
(2)实验装置的改进①改进点燃方式装置A、B、C，与教材实验相比，改进方案的优点是________________________________________________________。
式，使实验在密闭容器中进行，实验更环保
②改进测量方式与教材实验相比这两种实验利用量筒或注射器等测量仪器的优点是____________________________。
更方便、测量结果更准确
氧气的体积分数较低时，红磷无法继续燃烧，不能完全消耗集气瓶中的氧气，因此可改变耗氧剂，如上图所示，使氧气充分反应。装置F中，反复推拉针筒活塞的目的是____________________________________，反应的化学方程式为__________________；装置G利用__________消耗集气瓶中的氧气，其中加入食盐水和活性炭的目的是_____________。
使氧气与铜充分接触，使氧气完全耗尽
1. 同学们利用如图1所示实验装置测定空气中氧气的体积分数。(1)检查该装置气密性的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。
打开弹簧夹，用手或热毛巾捂住集气瓶，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，导管中形成一段稳定的水柱，证明该装置气密性良好
(2)红磷完全燃烧的产物是______，红磷燃烧的反应属于________(填基本反应类型)。(3)待红磷熄灭且集气瓶冷却后，水面大约上升至刻度___时，不再上升。
(4)若将图中的红磷替换为硫粉，应对装置进行的改进是_______________________________。(5)实验结束后，同学们观察到进入集气瓶中的水小于集气瓶中原空气体积的 ，其可能原因是______________________(写一条即可)。(6)实验完毕，瓶内剩余气体的主要成分是氮气，根据实验现象分析氮气化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。
红磷的量不足(合理即可)
(7)[装置创新]小明对图1实验进行装置的改进如图2所示(已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃)。
①将实验中红磷更换为白磷的原因是___________________________。
白磷的着火点低，容易燃烧
②通过加热粗铜丝点燃玻璃管内的白磷，是否会影响测量结果？请说明理由___________________________________________________________ ______________________________。③与图1装置相比，图2装置的优点是______________________________________________________。
不会，尽管铜丝会消耗一定量氧气，但是实验的目的就是为了消耗氧气，并且生成物是非气体物质　
实验误差(或不污染空气等)
在密闭的环境中进行实验，能够减
(8)[数字化实验](2023福建改编)在如图3实验过程中，连接数字传感器，测得实验1，实验2中氧气的体积分数随时间的变化关系分别如图所示。依据图中信息，________(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是___________________________________________________ _______________________。
反应后实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽
初中化学实验中，除空气中氧气含量的测定实验用到磷外，还有下面两个实验也用到了白磷、红磷，回答以下问题：(1)实验1中a处的实验现象是__________，对比ab两处的现象说明红磷着火点____(填“高”或“低”)于白磷。使c处白磷燃烧，应进行的操作是___________________________。(2)实验2用红热的玻璃管引燃白磷，可观察到气球的变化是_____________，该实验对白磷的用量____(填“有”或“没有”)要求。
向烧杯底部的白磷处通入氧气
物质在空气、氧气中燃烧(日照4考)　
1. 木炭在氧气中燃烧[日照2020.16(2)]
(1)将红热的木炭________(填“缓慢”或“快速”)插入集满氧气的集气瓶中，可观察到______________________，其完全燃烧的化学方程式为________________。
木炭剧烈燃烧，发出白光
C＋O2 CO2
(2)燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡，可观察到_________________，发生反应的化学方程式为_______________________________。(3)木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_________。
=== CaCO3↓＋H2O
CO2＋Ca(OH)2
2. 铁丝在氧气中燃烧(日照3考)(1)实验前用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是__________________________。(2)铁丝下端火柴的作用是_________，集气瓶中水的作用是________________________________________，水还可以用_____来代替。
除去铁丝表面的氧化物和污物
成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底
(3)点燃铁丝前，将铁丝绕成螺旋状，目的是_______________________________________________。(4)点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝插入集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧，放出_________，火星四射，生成_________；反应的化学方程式为_____________________。(日照3考)
聚集热量，提高温度，对未燃部分铁丝进行充分预热
(5)有同学在做此实验时没有观察到火星四射的现象，可能的原因是____________________________________________________________________。(6)实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_________________________________。
不纯(或铁丝伸入集气瓶不及时或铁丝过粗或铁丝螺旋太紧密等，合理即可)
到集气瓶壁(合理即可)
3. 硫在空气和氧气中燃烧(日照2023.3A)(1)硫在氧气中燃烧的现象是________________________，比较硫在空气和氧气中的燃烧现象，说明氧气的________越大，燃烧越剧烈。(2)实验前，预先在集气瓶底放少量水的目的是____________________________________________，集气瓶中的水还可以用__________代替也能达到相同的目的(已知：SO2与CO2性质相似)。
吸收反应生成的SO2气
体，防止其逸散污染空气
4. 气体燃烧(1)点燃可燃性气体前，必须进行的操作是________。
(2)若气体是氢气，可观察到_________________________________________________，反应的化学方程式为______________________；氢气验纯时，当听到____________时，证明氢气不纯。(3)若气体是一氧化碳，实验时要防止CO泄漏，原因是__________，一氧化碳燃烧的化学方程式为_____________________。
氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水珠出现
　2H2＋O2 2H2O