人教版高考化学一轮复习考点练4物质的量浓度含答案

这是一份人教版高考化学一轮复习考点练4物质的量浓度含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列所配溶液浓度为1 ml·L-1的是( )。
A.将31 g Na2O溶于1 L水中
B.常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液
C.将100 mL 5 ml·L-1的KNO3溶液加水稀释至500 mL
D.将10 mL 10 ml·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合
答案:C
解析:根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31 g62 g·ml-1=1 ml,但不知道溶液的体积,所以无法计算溶液浓度,A项错误。气体存在的状态不是标准状况下,气体的物质的量不是1 ml,B项错误。稀释前后溶质的物质的量不变,即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),则0.1 L×5 ml·L-1=c(稀)×0.5 L,解得c(稀)=1 ml·L-1,C项正确。将10 mL 10 ml·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合,溶液的体积小于100 mL,无法计算溶质的物质的量浓度,D项错误。
2.用NaOH固体配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是( )。
A.首先称取NaOH固体8.8 g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大
C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响
答案:D
解析:依题意,配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0 g,A项错误。B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小,B、C项错误。
3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 ml·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有( )。
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥
答案:B
解析:配制1 ml·L-1的稀盐酸100 mL所需36.5%的盐酸的体积为1ml·L-1×0.1 L×36.5 g·ml-11.2 g·cm-3×36.5%≈8.3 mL,故应选取10 mL量筒。
4.某温度下,x mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是( )。
A.该温度下NaNO3的溶解度为50 g
B.原不饱和溶液的密度为a+bx g·cm-3
C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)a%
D.原不饱和溶液中c(NaNO3)=100(a-b)17x ml·L-1
答案:D
解析:蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体,能使溶液达到饱和,说明b g水溶解b g NaNO3达到饱和,利用m(溶质)m(溶剂)=S100 g,代入数值得出:bgbg=S100 g,求出溶解度为100 g,A项错误。根据密度的定义,原不饱和溶液的密度为m(溶液)V(溶液)=agxmL=ax g·cm-3,B项错误。令原溶液中溶质的质量为y g,蒸发掉b g水达到饱和,则有ya-b=S100 g+S,解得y=a-b2,原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为a-b2a×100%=50(a-b)a%,C项错误。根据物质的量浓度的定义,c(NaNO3)=a-b2g85 g·ml-1×x×10-3L=100(a-b)17x ml·L-1,D项正确。
5.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2 ml·L-1,c(SO42-)=6.5 ml·L-1,若将200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 ml·L-1的氢氧化钠溶液( )。
A.0.5 L L
C.1.8 L D.2 L
答案:D
解析:由电荷守恒知2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),解得c(Al3+)=3 ml·L-1,则n(Al3+)=0.6 ml,n(Mg2+)=0.4 ml;由Mg2+~2OH-、Al3+~4OH-,可知n(OH-)=0.8 ml+2.4 ml=3.2 ml,V(NaOH)=·L-1=2 L。
6.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是( )。
A.a22.4 ml·L-1
B.ab22 400 ml·L-1
C.ab22 400+36.5a ml·L-1
D.1 000ab22 400+36.5a ml·L-1
答案:D
解析:标准状况下的a L HCl(g),
n(HCl)=aL22.4 L·ml-1=a22.4 ml
溶液的质量为a22.4 ml×36.5 g·ml-1+1 000 g
溶液的体积为a22.4ml×36.5 g·ml-1+1 000 gbg·cm-3×10-3 L·cm-3
c=a22.4mla22.4×36.5+1 000b×10-3L=1 000ab22 400+36.5a ml·L-1,D项正确。
7.下列叙述中正确的是( )。
A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2.00 ml·L-1
B.将10 mL 18.4 ml·L-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 ml·L-1
C.100 mL 2.0 ml·L-1 Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023
D.将2.00 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00 ml·L-1的NaOH溶液
答案:B
解析:Na2O2溶于水发生反应,所得溶液中溶质是NaOH,溶液中Na+的物质的量与78 g Na2O2中Na+的物质的量相等,即78 g78 g·ml-1×2=2 ml,但溶液体积不是1 L,A项错误。根据稀释规律:0.01 L×18.4 ml·L-1=c×1 L,c=0.184 ml·L-1,B项正确。2.0 ml·L-1 Na2CO3溶液中Na+浓度为4.0 ml·L-1,故100 mL该溶液中Na+数约为N(Na+)=4.0 ml·L-1×0.1 L×6.02×1023ml-1=0.4×6.02×1023,C项错误。容量瓶不能用于溶解溶质,D项错误。
8.下列叙述错误的是( )。
A.10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
C.在标准状况下,将22.4 L NH3溶于1 L水中,得到1 ml·L-1的氨水
D.室温下,向两份质量相同、浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
答案:C
解析:浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2,稀释后H2SO4的质量分数=10 mL×ρ1×98%10 mL×ρ1+10 mL×ρ2×100%=ρ1ρ1+ρ2×98%>49%,A项正确。实验室没有容积为480 mL的容量瓶,应用500 mL的容量瓶进行配制,B项正确。在标准状况下,22.4 L NH3的物质的量为1 ml,溶于1 L水中得到氨水的体积不是1 L,C项错误。由于过氧化钠与水反应生成O2,故等物质的量的Na2O2和Na2O与烧碱溶液作用的结果是等效的,D项正确。
9.(双选)以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )。
A.等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶6∶9
B.150 mL 1 ml·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 ml·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等
C.20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 ml·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为74.5××1 000×100%
D.20 ℃时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
答案:AC
解析:等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则根据硫酸根守恒可知3c1V∶c2V∶c3V=1∶2∶3,因此三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶6∶9,A项正确。150 mL 1 ml·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 ml·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)不相等,分别是1 ml·L-1和3 ml·L-1,B项错误。20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 ml·L-1,则根据c=1 000ρωM可知此溶液中KCl的质量分数为74.5××1 000×100%,C项正确。20 ℃时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2 g100 g+34.2 g×100%,D项错误。
10.(双选)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是( )。
A.配制过程只需要三种仪器
B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D.需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g
答案:BD
解析:配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器,A项错误。由于NaClO与CO2、H2O反应生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小,B项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C项错误。应按配制500 mL溶液计算,且托盘天平的精确度为0.1 g,故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g,D项正确。
二、非选择题
11.(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 ml。
(2)与标准状况下11.2 L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是 g。
(3)用18 ml·L-1浓硫酸配制90 mL 1 ml·L-1稀硫酸,需用 mL容量瓶,需取用18 ml·L-1 浓硫酸 mL(用量筒量取)。
(4)若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。
答案:(1)0.25 (2)18 (3)100 5.6 (4)3∶1
解析:(1)1个硫酸分子中含有4个氧原子,所以含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是6.02×10236.02×1023ml-1×14=0.25 ml。
(2)标准状况下11.2 L CO2的物质的量为11.2 L22.4 L·ml-1=0.5 ml,要使二氧化碳与水分子含有的氧原子数相等,则n(H2O)=2n(CO2)=2×0.5 ml=1 ml,质量为1 ml×18 g· ml-1=18 g。
(3)用18 ml·L-1浓硫酸配制90 mL 1 ml·L-1 稀硫酸,实验室没有90 mL容量瓶,应选择100 mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18 ml·L-1×V=1 ml·L-1×0.1 L,解得V≈0.005 6 L=5.6 mL。
(4)将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时,生成1 ml NaClO3氯原子失电子5 ml,生成8 ml NaCl氯原子得电子8 ml,根据得失电子数相等可知,生成NaClO的物质的量是3 ml,即混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶1。
12.配制480 mL 0.5 ml·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。
(2)计算:需要NaOH固体的质量为 。
(3)称量:①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量 (填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6 g”或“32.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
标尺:
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是 。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流,洗涤烧杯2~3次是为了 。
(6)定容、摇匀。定容的操作是 。
答案:(1)胶头滴管 500 mL容量瓶
(2)10.0 g
(3)①左盘 ②小于 32.6 g
(4)搅拌,加速溶解
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面与刻度线相切
13.某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO,浓度为4.0 ml·L-1,密度为1.2 g·cm-3。
请回答下列问题。
(1)该“84”消毒液的质量分数为 (保留3位有效数字)。
(2)某同学欲用NaClO固体配制240 mL“84”消毒液。
①下列仪器中,不需要用到的是 (填字母)。
A.烧杯
B.250 mL容量瓶
C.10 mL量筒
D.胶头滴管
E.天平
②下列操作会导致所得溶液浓度偏大的是 (填字母)。
A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。
图1
图2
①X的化学式为 。
②在图1的转化中,既被氧化又被还原的元素是 (填元素符号)。
答案:(1)24.8%
(2)①C ②D
(3)①Ba(NO3)2 ②N
解析:(1)ω=4.0ml·L-1×1 L×74.5 g·ml-11.2 g·cm-3×103cm3×100%≈24.8%。
(2)①在配制过程中,不会用到10 mL的量筒,故答案选C项。
②用长时间放置在空气中的NaClO固体配制,由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质,导致有效成分NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,则溶液的物质的量浓度偏小,A项错误。配制前,容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响,B项错误。配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质损失,配制溶液浓度偏小,C项错误。定容时俯视容量瓶刻度线,溶剂未加到刻度线,配制溶液浓度偏大,D项正确。
(3)①由红外光谱确定化合物X含硝酸根,再结合图1有钡离子参与,所以X为Ba(NO3)2。
②既被氧化又被还原的元素,化合价既有升高又有降低,故为氮元素。
14.实验室需要480 mL 0.4 ml·L-1的Na2CO3溶液,有如下操作步骤:
A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温
B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀
请回答下列问题。
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)实验室有如下规格的容量瓶:a.100 mL,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本实验选用 (填字母)。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有 。实验中该仪器的作用是 。
(4)本实验需要Na2CO3的物质的量是 ml。
(5)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”):
A.称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码): 。
B.某同学观察液面的情况如图所示: 。
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的液体吸出: 。
答案:(1)ABDCE
(2)c
(3)玻璃棒 搅拌加速溶解、引流
(4)0.2
(5)偏小 偏大 偏小
解析:(1)配制溶液时,一般可分为以下几个步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以其操作步骤的正确顺序为ABDCE。
(2)配制480 mL 0.4 ml·L-1的Na2CO3溶液,应选择500 mL容量瓶。
(4)n=cV=0.5 L×0.4 ml·L-1=0.2 ml。
(5)A项,称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码),称取的溶质的量偏小,溶液的浓度偏小;B项,俯视液面导致溶液的实际体积偏小,溶液的浓度偏大;C项,加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏小。
15.(2022广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。
(1)配制250 mL 0.1 ml·L-1的HAc溶液,需5 ml·L-1 HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是 (填字母)。
(3)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为 ml·L-1。
答案:(1)5 (2)C (3)0.110 4
解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,溶质的物质的量不变。n(HAc)=cV=0.1 ml·L-1×0.25 L,故需要5 ml·L-1 HAc溶液的体积为0.1ml·L-1×0.25 L5ml·L-1=0.005 L=5 mL。
(2)摇动时,应盖好瓶塞,右手持瓶颈,水平摇动锥形瓶,故A项错误;摇匀时应用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转上下摇匀,故D项错误;定容时,视线要与容量瓶中的凹液面相平,故B项错误;引流时,玻璃棒的下端应在容量瓶刻度以下,故C项正确。
(3)HAc为一元酸,故进行中和滴定时,消耗的n(NaOH)应等于n(HAc),故c(HAc)×20.00 mL=0.100 0 ml·L-1×22.08 mL,解得c(HAc)=0.110 4 ml·L-1。砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑