2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练7物质的量浓度

这是一份2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练7物质的量浓度，共7页。
1．下列关于物质的量浓度的说法正确的是( )
A．1 ml/L碳酸钠溶液中含2 ml钠离子
B．将标准状况下44.8 L HCl通入1 L水中，此溶液中溶质的物质的量浓度为2 ml·L－1
C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
答案：C
2．(2024·深圳模拟)下列有关0.2 ml·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液中Cl－的物质的量为0.4 ml
B．配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶
C．100 mL该溶液与200 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液恰好完全反应
D．100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0.4 ml·L－1 KCl溶液中相同
解析：选A。溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，A错误；实验室没有240 mL容量瓶，配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶，B正确；100 mL该溶液中n(BaCl2)＝0.2 ml·L－1×0.1 L＝0.02 ml，200 mL 0.1 ml·L－1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 ml·L－1×0.2 L＝0.02 ml，二者恰好完全反应，C正确；100 mL该溶液中Cl－浓度为0.4 ml·L－1，10 mL 0.4 ml·L－1KCl溶液中Cl－浓度也为0.4 ml·L－1，D正确。
3．以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )
A．1步 B．2步
C．3步 D．4步
解析：选C。Ⅰ.称量时不能将氯化钠固体直接放在天平上，需使用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯内壁和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.注水定容，到离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3步。
4．在配制溶液过程中正确的是( )
A．配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时，量筒必须先润洗
B．配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C．定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制
答案：B
5．等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积之比为3∶2∶1，这三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3 B．9∶4∶1
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
解析：选A。离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，故等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2∶3。
6．实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若为胆矾，则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL 水。
7．(2024·佛山南海中学高三月考)配制500 mL 0.100 ml·L－1NaCl溶液的部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．实验中用到的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配制的NaCl溶液浓度偏低
解析：选D。A.配制500 mL 0.100 ml·L－1NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；B.配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，题述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；C.容量瓶用蒸馏水洗涤后，由于后面还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，C错误；D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，D正确。
8．若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则 NO eq \\al(－,3) 的物质的量浓度为( )
A． eq \f(d,400) ml/L B． eq \f(20,d) ml/L
C．2.5d ml/L D．1.25d ml/L
解析：选C。n(Ca2＋)＝ eq \f(1 g,40 g/ml) ＝0.025 ml，n(NO eq \\al(－,3) )＝0.05 ml，溶液体积V＝ eq \f(m,ρ) ＝ eq \f(20 g,d g/cm3) ＝ eq \f(0.02,d) L，c(NO eq \\al(－,3) )＝ eq \f(n,V) ＝2.5d ml/L。
9．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度见下表：
(1)该混合溶液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________。
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为______，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO eq \\al(－,3) 的物质的量浓度为________。
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：____________________________________________________。
答案：(1)0.04 ml 4.04 g
(2)0.1 ml·L－1 0.12 ml·L－1
(3)0.896 Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH eq \\al(＋,4)
10．(2024·东莞光正实验学校月考)实验室欲用NaOH固体配制250 mL 1.0 ml·L－1的NaOH溶液。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨摇动。正确的操作顺序为____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称量________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________________________。
(4)在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
解析：(1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液一般可以分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，故正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④。必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL 容量瓶和胶头滴管。
(2)天平称量物品时要遵循“左物右码”的原则，如果位置放反了，就变成砝码质量等于物品质量加游码质量，得到烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。配制250 mL 1.0 ml·L－1的NaOH溶液需要溶质的物质的量为1.0 ml·L－1×0.25 L＝0.25 ml，质量为0.25 ml×40 g·ml－1＝10.0 g。
(3)容量瓶使用前要先检查是否漏水。
(4)根据c＝ eq \f(n,V) 分析。A.所用NaOH已经潮解造成称量的NaOH质量偏小，溶质的物质的量偏小，浓度偏低；B.向容量瓶中加水未到刻度线造成V偏小，浓度偏高；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，造成溶质的物质的量偏小，浓度偏低。
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查是否漏水 (4)B
[素养提升]
11．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法错误的是( )
A．“操作1”中溶解的Na2CO3溶液及烧杯内壁、玻璃棒洗涤液应全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．若“操作4”定容时仰视刻度线，则会造成所配溶液浓度偏高
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 ml·L－1
解析：选C。若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，造成所配溶液浓度偏低，C项错误。
12．向溶质质量分数为2a%、体积为10 mL、物质的量浓度为c1 ml·L－1的稀硫酸中加入V mL水，使溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 ml·L－1。下列关系正确的是( )
A．V>10 2c2＝c1 B．Vc1
C．V>10 2c210 2c2>c1
解析：选C。因为水的密度小于稀硫酸的密度，要使10 mL稀硫酸中溶质质量分数由2a%变为a%，所加水的体积大于10 mL；稀硫酸中溶质质量分数变为原来的 eq \f(1,2) 时，密度也变小，由c＝ eq \f(1 000ρw,M) 可知，其物质的量浓度小于原来的 eq \f(1,2) ，故选项C正确。
13．室温下，甲同学配制100 g 5%的NaCl溶液，乙同学配制100 mL 0.5 ml/L的NaCl溶液(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是 ( )
A．所需溶质的质量相同
B．所需仪器均包括100 mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液
D．所配溶液质量相同
答案：C
14．25 ℃时，将10 mL溶质质量分数为50%(密度为1.4 g/cm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是( )
A．上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质
B．上述稀释过程所需蒸馏水的体积为90 mL
C．溶质质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 ml/L
D．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
解析：选C。稀释前后溶质的质量保持不变，100 mL稀硫酸中H2SO4的质量为1.4 g/cm3×10 mL×50%＝7 g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误；溶质质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ eq \f(1 000×1.4×50%,98) ml/L≈7.14 ml/L，C正确；俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，D错误。
15．Ⅰ.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作还原剂及催化剂。将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，摩尔质量为278 g·ml－1)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、H2O的混合气体。生成Fe2O3的质量为______g；生成SO2的物质的量为______ml。
Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体
[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，摩尔质量为392 g·ml－1]。
(1)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 ml·L－1 H2SO4溶液充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(保留两位小数，下同)。
(2)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出12.36 g莫尔盐晶体，剩余溶液的质量为82.56 g。计算t ℃时(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为______________________________。
解析：Ⅰ.n(FeSO4·7H2O)＝ eq \f(111.2 g,278 g·ml－1) ＝0.4 ml，由2FeSO4·7H2O eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O可知，生成Fe2O3的质量为0.4 ml× eq \f(1,2) ×160 g·ml－1＝32 g，生成SO2的物质的量为0.4 ml× eq \f(1,2) ＝0.2 ml。Ⅱ.(1)根据题意可知，稀释溶液至100 mL，测得pH＝1，溶液中剩余的酸n(H2SO4)＝0.1 ml·L－1× eq \f(1,2) ×0.1 L＝0.005 ml，参加反应的n(H2SO4)＝0.025 L×3 ml·L－1－0.005 ml＝0.07 ml，n(FeSO4)＝0.07 ml。设铁的物质的量是x ml，氧化铁的物质的量是y ml，根据题意有56x＋160y＝4.88，x＋2y＝0.07，解得x＝0.03，y＝0.02，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是 eq \f(0.02 ml×160 g·ml－1,4.88 g) ×100%≈65.57%。(2)100 mL FeSO4和H2SO4的混合溶液中，n(FeSO4)＝0.07 ml，根据莫尔盐的化学式可知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 ml，溶液中莫尔盐的质量为0.07 ml×392 g·ml－1－12.36 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，根据题意有 eq \f(x,100 g) ＝ eq \f(15.08 g,82.56 g－15.08 g) ，解得x≈22.35 g。
答案：Ⅰ.32 0.2 Ⅱ.(1)65.57% (2)22.35 g选项
容量瓶容积
溶质及其质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
离子种类
NH eq \\al(＋,4)
Mg2＋
NO eq \\al(－,3)
物质的量浓度/(ml·L－1)
0.2
0.1
0.6