新高考化学一轮复习考点过关练考向02 物质的量浓度（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习考点过关练考向02 物质的量浓度（含解析），共17页。

【2022广东卷】食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
(1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。
(3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：_______，_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。
查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。
②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
【答案】(1)5.0
(2)C
(3) 3.00 33.00 正 实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1
(4) 0.1104
(5)向滴定后的混合液中加入20mL HAc溶液
(6)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1ml/L=V×5ml/L，解得V=5.0mL。
(2)A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；
综上所述，正确的是C项。
(3)①实验VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00。
②实验I所得溶液的pH=2.86，实验II的溶液中c(HAc)为实验I的，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但实际溶液的pH=3.36<3.86，说明稀释过程中，溶液中n(H+)增大，即电离平衡正向移动，故答案为：正；实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1。
(4)(i)滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1ml/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104ml/L。
(ii)滴定过程中，当V(NaOH)=0时，c(H+)=≈ml/L=10-2.88ml/L，溶液的pH=2.88，当V(NaOH)=11.04mL时，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH=4.76，当V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac-发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1ml/L，溶液pH接近13，因此滴定曲线如图：。
(5)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mL NaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当时，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mL HAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)。
(6)不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途。
知识点一 物质的量浓度及其简单计算
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：cB＝ eq \f(n（B）,V) 。
(3)常用单位为ml·L－1(或ml/L)。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)＝ eq \f(m（B）,m（aq）) ×100%。
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
2．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
3．配制过程
(1)配制过程(以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例)
①计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。
②称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
(2)配制流程图示
4．误差分析
(1)分析依据
(2)常见的操作不当造成的误差
1．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
2．实验室配制0.100 0 ml·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是( )
3．配制250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
4．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a
D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b
5．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
1．（2022山东省济宁市高三第二次模拟）某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量简、烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处
A．1B．2C．3D．4
2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
下列说法正确的是( )
A．两份溶液中溶质的物质的量相同
B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3 ml·L－1和0.25 ml·L－1
C．容量瓶中溶液的浓度为0.21 ml·L－1
D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 ml·L－1
3．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为( )
A.Ba2＋B．Fe2＋
C．S2－D．Mg2＋
4．把含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液a L分成两等份，一份加入含b ml NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c ml BaCl2才能使SOeq \\al(2－,4)完全沉淀，则原溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度(ml·L－1)为( )
A.eq \f(b－2c,a) B.eq \f(2b－4c,a)
C.eq \f(2b－c,a) D.eq \f(b－4c,a)
5．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是( )
A．该溶液中溶质的质量分数为eq \f(100a（M－18n）,a＋b)%
B．该溶液的物质的量浓度为eq \f(1 000a,MV) ml·L－1
C．该溶液的溶解度为eq \f(100（aM－18na）,18na＋bM) g
D．该溶液的密度为eq \f(a＋b,V) g·cm－3
1. (2022山东）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C. 应选用烧杯而非称量纸称量固体
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
2．（历年高考题汇编）下列操作能达到实验目的的是( )
3．（历年高考题汇编）下列说法中正确的是________。
(1)(2018·全国Ⅱ卷)配制0.400 0 ml·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容。
(2)(2015·福建卷)称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。
(3)(2016·海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。
(4)(2017·北京卷)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(5)(2015·全国卷Ⅰ)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
4. (2018·全国Ⅲ卷·节选)硫代硫酸钠晶体
(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至_________________________。
②滴定。
5. （2021湖南卷）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.的制备
步骤Ⅱ.产品中含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______；
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
A. B. C. D.
(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；
(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
1．【答案】D
【解析】配制100 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 ml·L－1×286 g·ml－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝ eq \f(n,V) 可知溶液浓度偏高，D项正确。
2．【答案】A
【解析】实验室配制0.100 0 ml·L－1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，为使溶质拆分溶解，使热量迅速扩散，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合题意。
3．【答案】A
【解析】一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。
4．【答案】C
【解析】由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t ℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。
5．【答案】C
【解析】A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，w＝ eq \f(S,100＋S) ×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
1．【答案】B
【解析】浓硫酸稀释后，冷却到室温，再转移到容量瓶中；不能用蒸馏水洗涤量筒；实验中存在的错误有2处，故选B。
2．【答案】C
【解析】A项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 ml和0.075 ml，错误；B项，两份溶液中c(H＋)分别为0.6 ml·L－1和0.5 ml·L－1，错误；C项，c＝eq \f(0.3×0.1＋0.25×0.3,0.5) ml·L－1＝0.21 ml·L－1，正确；D项，c(H＋)＝0.21 ml·L－1×2＝0.42 ml·L－1，错误。
3．【答案】D
【解析】溶液中的阴离子带负电荷浓度为2 ml/L×1＋1 ml/L×2＝4 ml/L，氢离子带正电荷数为2 ml/L×1＝2 ml/L，根据溶液呈电中性原则，则X为阳离子，且带正电荷数为2，只有Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚铁离子，不能共存，硫酸根离子与钡离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案选D。
4．【答案】B
【解析】b ml NaOH恰好将NH3全部赶出，根据NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O可知，每份中含有b ml NHeq \\al(＋,4)；与氯化钡溶液完全反应消耗c ml BaCl2才能使SOeq \\al(2－,4)完全沉淀，根据Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓可知每份含有SOeq \\al(2－,4)c ml，设每份中含有NOeq \\al(－,3)的物质的量为x ml，根据溶液呈电中性，则b ml×1＝c ml×2＋x ml×1，得x＝b－2c，因将a L混合溶液分成两等份，则每份的体积是0.5a L，所以每份溶液中c(NOeq \\al(－,3))＝eq \f(（b－2c）ml,0.5a L)＝eq \f(2b－4c,a) ml·L－1，即原溶液中NOeq \\al(－,3)的浓度是eq \f(2b－4c,a) ml·L－1，故选B。
5．【答案】A
【解析】某结晶水合物的化学式为R·nH2O，该晶体中含有R的质量为a g×eq \f(M－n×18,M)，所以饱和溶液中溶质的质量分数为eq \f(a（M－18n）,M（a＋b）)×100%，A项错误。
1.【答案】A
【解析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。
A．量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；
B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；
C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；
D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；
综上所述，本题选A。
2．【答案】D
【解析】4.0 g固体NaOH的物质的量为0.1 ml，因此使用250 mL的容量瓶，但题目中对实验的操作叙述不清楚，没有冷却、洗涤等步骤，故A项错误；容量瓶不能作为溶解的容器，B项错误。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中，边加边搅拌，冷却即可。如果操作相反，则水会沸腾并飞溅，发生危险，C选项错误；为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验目的，故D正确。
3．【答案】(3)
【解析】(1)使用的烧杯、玻璃棒要洗涤，错误；(2)NaOH固体应该放在烧杯中称量，错误；(3)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，但应该靠在刻度线下方，正确；(4)缺少量筒，错误；(5)加水超过刻度线，实验失败，应该重新配制，错误。
4.【答案】烧杯 容量瓶 凹液面最低处与刻度线相平
【解析】溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器，称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平。
5. 【答案】 (1). NaHCO3 (2). 在30-35C时NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可） (3). D (4). 甲基橙 (5). 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 (6). 3.56% (7). 偏大
【解析】
【分析】步骤I：制备Na2CO3的工艺流程中，先将NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，水浴加热，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到NaHCO3晶体，控制温度在30-35C发生反应，最终得到滤液为NH4Cl，晶体A为NaHCO3，再将其洗涤抽干，利用NaHCO3受热易分解的性质，在300C加热分解NaHCO3制备Na2CO3；
步骤II：利用酸碱中和滴定原理测定产品中碳酸氢钠的含量，第一次滴定发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因为Na2CO3、NaHCO3溶于水显碱性，且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂的变化来判断滴定终点，结合颜色变化可推出指示剂M为酚酞试剂；第二次滴定时溶液中的溶质为NaCl，同时还存在反应生成的CO2，溶液呈现弱酸性，因为酚酞的变色范围为8-10，所以不适合利用酚酞指示剂检测判断滴定终点，可选择甲基橙试液，所以指示剂N为甲基橙试液，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再根据关系式求出总的NaHCO3的物质的量，推导出产品中NaHCO3的，最终通过计算得出产品中NaHCO3的质量分数。
【详解】根据上述分析可知，
(1)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在30-35C，目的是为了时NH4HCO3不发生分解，同时析出NaHCO3固体，得到晶体A，因为在30-35C时，NaHCO3的溶解度最小，故答案为：NaHCO3；在30-35C时NaHCO3的溶解度最小；
(2)300C加热抽干后的NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为D项，故答案为：D；
(3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂N为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，所以溶液的颜色变化为：由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；
(4) 第一次滴定发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则n(Na2CO3)=n生成(NaHCO3)=n(HCl)=0.1000ml/L22.4510-3L=2.24510-3ml，第二次滴定消耗的盐酸的体积V2=23.51mL，则根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗的NaHCO3的物质的量n总(NaHCO3)= 0.1000ml/L23.5110-3L=2.35110-3ml，则原溶液中的NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)= n总(NaHCO3)- n生成(NaHCO3)= 2.35110-3ml-2.24510-3ml=1.0610-4ml，则原产品中NaHCO3的物质的量为=1.0610-3ml，故产品中NaHCO3的质量分数为，故答案为：3.56%；
(5)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得V1偏小，所以原产品中NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案为：偏大。
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
Ⅰ
移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
Ⅱ
_______，测得溶液的pH为4.76
能引起误差的一些操作
因变量
m(溶质)
V(溶液)
c/
(ml·L－1)
托盘
天平
①称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长
减小
不变
偏小
量筒
②量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
③量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯
及玻
璃棒
④搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
⑤未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容
量
瓶
⑥未冷却至室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
⑦从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
⑧定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
⑨定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
⑩定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小
所含离子
NOeq \\al(－,3)
SOeq \\al(2－,4)
H＋
X
浓度ml/L
2
1
2
1
目的
操作
A
(2018·全国Ⅱ卷)配制0.400 0 ml·L－1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B
(2018·全国Ⅲ卷)配制浓度为0.010 ml·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
(2016·全国Ⅲ卷)配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
D
(2020·山东等级考)配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡
温度/
0
10
20
30
40
50
60
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
11.9
15.8
21.0
27.0
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2