第三单元第二讲铁及其化合物-2025年高考化学一轮复习方案课件

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这是一份第三单元第二讲铁及其化合物-2025年高考化学一轮复习方案课件，文件包含第2讲ppt、第2讲doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共60页，欢迎下载使用。

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。了解这些物质在生产、生活中的应用。2.结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
考点一　铁及其氧化物、氢氧化物
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋ 8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe与S混合加热生成FeS。
Fe与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2。
Fe3O4是一种化合物，不是混合物。
Fe3＋与I－会发生氧化还原反应。
Fe与浓硫酸在常温下钝化，钝化是化学变化。
一、铁及其氧化物、氢氧化物的性质1．铁的还原性较强，失去电子后生成＋2价或＋3价的铁。生成不同价态的反应关系如下：注意：铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
角度一　理解与辨析铁及其氧化物的性质
角度二　探究与创新Fe(OH)2的制备实验
避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化
考点二　 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验　铁及其重要化合物的相互转化
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)2不能通过化合反应制取。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，有Fe2＋生成。
Cl－也能与KMnO4反应，使其褪色。
溶液呈中性时，Fe3＋转化为Fe(OH)3，不能大量存在。
一、检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项1．检验Fe2＋时不能先加氯水，后加KSCN溶液；也不能将加了KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。2．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－也会还原酸性KMnO4)。
角度一　理解与辨析Fe2＋、Fe3＋的性质及检验
角度二　分析与推测铁及其重要化合物之间的转化
知识拓展　变价金属及其化合物的性质
磷酸根与H＋反应使其浓度降低，不能形成MgNH4PO4沉淀
镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀
做安全瓶(或防止倒吸)
MnO2＋2SO2===MnS2O6
C中得到澄清溶液或黑色固体消失
温度过高，SO2的溶解度变小，反应速率减慢
Fe和Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
K3[Fe(CN)6]溶液
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
碱石灰会与SO2和HCl气体反应，失去干燥作用
吸收SO2和HCl气体，防止污染空气
课时作业［建议用时：40分钟］
维生素C也具有还原性，若其过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成
FeCO3在水中溶解产生的Fe2＋
使c(Fe3＋)/c(Fe2＋)的值减小，有利于Fe2＋与SCN－生成配合物