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第四单元 第二讲 氯及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习方案课件
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这是一份第四单元 第二讲 氯及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习方案课件，文件包含第2讲ppt、第2讲doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
第2讲 氯及其重要化合物
1.了解氯气的物理性质和用途。2.理解与辨析氯气及其常见化合物的性质及应用。3.掌握氯气的实验室制法。4.理解与辨析卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规律，进而掌握其单质及化合物的性质。5.知道海水资源综合利用的方式，掌握Br2、I2的提取方法。
考点一 氯及其重要化合物
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2和CaCl2
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO
Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。
制氯气时，用饱和NaCl溶液和浓硫酸净化气体。
氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。
碱石灰与Cl2反应，不能用碱石灰干燥Cl2。
用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。
不能用石灰水来制取漂白粉，因Ca(OH)2浓度较小，应用石灰乳。
2．实验过程：以MnO2与浓盐酸反应制备氯气为例。
4．实验注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发。(3)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。应该用NaOH溶液吸收。(4)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
3．氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
考点二 卤族元素 卤素离子的检验
氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)
X2＋H2===2HX
NaX＋NaXO＋H2O
Br2＋2I－===2Br－＋I2
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Fe与I2反应生成FeI2。
浓H2SO4能氧化HBr、HI。
NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl。
考点三 海水资源的开发利用
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
提取淡水可通过蒸馏实现。
缺少将I－氧化成I2的过程。
电解饱和食盐水可制得氢氧化钠。
取少量久置氯水，向其中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－
课时作业——氯及其化合物的重要性质［建议用时：40分钟］
===2NaCl＋Br2
关闭分液漏斗活塞，装置D中加水至水面没过玻璃管下端管口，用酒精灯微热烧瓶，装置D中玻璃管口有气泡产生，停止加热，一段时间后，装置D中玻璃管内形成一段稳定的水柱
不能，氢氧化钙微溶于水，Ca(OH)2溶液中c(OH－)太小，吸收氯气的效果太差
向其中滴加过量氢氧化钠溶液，溶液未变红色
氯气与水的反应吸热，浓硫酸溶于水放热，温度升高，平衡正向移动，且反应速率加快，故氯化物的含量突然增大
加入硫酸导致c(H＋)增大，且200 s后温度降低，使得氯气与水的反应平衡逆向移动，Cl－的含量减小
课时作业——卤素的性质 海水资源的开发利用［建议用时：40分钟］
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
与HBrO3、HCl反应得到Mg(BrO3)2、MgCl2
反应体系中KBrO3溶解度较小，析出沉淀
析出较纯的KBrO3晶体
3Br2＋3K2CO3===5KBr＋KBrO3＋3CO2
第2讲 氯及其重要化合物
1.了解氯气的物理性质和用途。2.理解与辨析氯气及其常见化合物的性质及应用。3.掌握氯气的实验室制法。4.理解与辨析卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规律，进而掌握其单质及化合物的性质。5.知道海水资源综合利用的方式，掌握Br2、I2的提取方法。
考点一 氯及其重要化合物
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2和CaCl2
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO
Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。
制氯气时，用饱和NaCl溶液和浓硫酸净化气体。
氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。
碱石灰与Cl2反应，不能用碱石灰干燥Cl2。
用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。
不能用石灰水来制取漂白粉，因Ca(OH)2浓度较小，应用石灰乳。
2．实验过程：以MnO2与浓盐酸反应制备氯气为例。
4．实验注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发。(3)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。应该用NaOH溶液吸收。(4)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
3．氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
考点二 卤族元素 卤素离子的检验
氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)
X2＋H2===2HX
NaX＋NaXO＋H2O
Br2＋2I－===2Br－＋I2
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Fe与I2反应生成FeI2。
浓H2SO4能氧化HBr、HI。
NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl。
考点三 海水资源的开发利用
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
提取淡水可通过蒸馏实现。
缺少将I－氧化成I2的过程。
电解饱和食盐水可制得氢氧化钠。
取少量久置氯水，向其中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－
课时作业——氯及其化合物的重要性质［建议用时：40分钟］
===2NaCl＋Br2
关闭分液漏斗活塞，装置D中加水至水面没过玻璃管下端管口，用酒精灯微热烧瓶，装置D中玻璃管口有气泡产生，停止加热，一段时间后，装置D中玻璃管内形成一段稳定的水柱
不能，氢氧化钙微溶于水，Ca(OH)2溶液中c(OH－)太小，吸收氯气的效果太差
向其中滴加过量氢氧化钠溶液，溶液未变红色
氯气与水的反应吸热，浓硫酸溶于水放热，温度升高，平衡正向移动，且反应速率加快，故氯化物的含量突然增大
加入硫酸导致c(H＋)增大，且200 s后温度降低，使得氯气与水的反应平衡逆向移动，Cl－的含量减小
课时作业——卤素的性质 海水资源的开发利用［建议用时：40分钟］
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
与HBrO3、HCl反应得到Mg(BrO3)2、MgCl2
反应体系中KBrO3溶解度较小，析出沉淀
析出较纯的KBrO3晶体
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