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所属成套资源：2025年高考化学一轮复习方案课件（含练习）
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第二单元 第二讲 物质的量浓度-2025年高考化学一轮复习方案课件
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这是一份第二单元 第二讲 物质的量浓度-2025年高考化学一轮复习方案课件，文件包含第2讲ppt、第二单元第2讲物质的量浓度doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
1．知道物质的量浓度的含义。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.认识配制一定物质的量浓度溶液的方法。4.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
没有溶液体积，无法计算物质的量。
1 ml Na2O溶于水生成2 ml NaOH，故c(NaOH)＝2 ml·L－1。
100 mL水吸收HCl后体积不再是100 mL。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
溶液凹液面与刻度线相切
配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶等仪器。
应恢复至室温后再转移到容量瓶中。
应称量NaOH固体20.0__g。
1．使用容量瓶的注意事项(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；(2)容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；(3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；(4)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；(5)向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落。
搅拌，加速NaCl溶解
保证溶质全部转入容量瓶中
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
微专题 化学计算中的常用方法
0.100 ml·L－1
(m3＋m1－2m2)
课时作业［建议用时：40分钟］
1．知道物质的量浓度的含义。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.认识配制一定物质的量浓度溶液的方法。4.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
没有溶液体积，无法计算物质的量。
1 ml Na2O溶于水生成2 ml NaOH，故c(NaOH)＝2 ml·L－1。
100 mL水吸收HCl后体积不再是100 mL。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
溶液凹液面与刻度线相切
配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶等仪器。
应恢复至室温后再转移到容量瓶中。
应称量NaOH固体20.0__g。
1．使用容量瓶的注意事项(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；(2)容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；(3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；(4)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；(5)向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落。
搅拌，加速NaCl溶解
保证溶质全部转入容量瓶中
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
微专题 化学计算中的常用方法
0.100 ml·L－1
(m3＋m1－2m2)
课时作业［建议用时：40分钟］
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