第一单元 第三讲 氧化还原反应-2025年高考化学一轮复习方案课件

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1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.知道常见氧化剂和还原剂及氧化性和还原性的比较。
考点一　氧化还原的基本概念
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
化合价的升降可出现在同一种元素中。
Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。
角度一　理解与辨析氧化还原反应概念
角度二　理解与辨析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
角度三　理解与辨析氧化还原反应中的电子转移表示方法
考点二　物质氧化性、还原性强弱的判断
还原性强弱与失电子数目无关。
例：氧化性：HClO>HClO4。
元素的非金属性与其单质的活泼性无必然联系。
S单质具有氧化性，但其与O2反应时作还原剂。
1．依据电化学原理判断物质氧化性、还原性的强弱(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极材料＞正极材料。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。2．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。
角度一　理解与辨析氧化性、还原性的强弱
角度二　分析与推测氧化还原反应能否发生
微专题　氧化还原反应的基本规律及应用
课时作业［建议用时：40分钟］
Mn2O3＋H2O2＋4H＋===2Mn2＋＋O2↑＋3H2O
相比实验Ⅱ，实验Ⅰ温度较低，反应速率较慢
1 mL 0.05 ml/L MnSO4溶液和3滴1 ml/L H2SO4溶液的混合溶液