还剩33页未读，
继续阅读
2023年高考化学一轮复习 氧化还原反应课件
展开
这是一份2023年高考化学一轮复习 氧化还原反应课件，共41页。PPT课件主要包含了x+13z-x等内容，欢迎下载使用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
考点二 氧化还原反应中的强弱规律及价态规律
1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的 发生变化。(2)本质：反应过程中有 转移或 偏向。(3)【补：驱动力】 。(4)与四大基本反应类型的关系
一、氧化还原反应基本概念
例1：判断正误 有单质生成的反应一定是氧化还原反应( ) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应( ) 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( ) 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( )
例2：下列反应是否为氧化还原反应 ： ICl + H2O = HIO + HCl ( ) NaH + H2O = NaOH +H2 ( ) TiOCl42- + H2O TiO2∙xH2O + 4Cl- + 2H+ ( )
3.工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：流程一：
有关反应分类说法不正确的是( )A.①～⑥均属于氧化还原反应B.只有①②③属于置换反应C.⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应D.⑤中的两个化学反应均属于复分解反应
2.“四大金刚”——氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系。
氧化剂：___电子的反应物，反应后变为______产物； 还原剂：___电子的反应物，反应后变为______产物。
升失氧(化反应)→还原剂，降得还(原反应)→氧化剂。
例：用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目： 。
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： ___________________________________________。
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
【补：半反应】单独表示氧化或还原过程的方程式，只能写_______反应。 氧化反应：________________________________ 还原反应：______________________________________
Cu−2e- ==Cu2＋
4H＋ ＋ 2NO3− ＋2e- == 2NO2↑＋2H2O
(1)歧化：反应中同一种元素的化合价有升有降 H2S = H2 + S ( ) Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ( ) S2O32- +2H+ =S↓ +SO2↑ + H2O ( ) 2H2O2 = 2H2O+ O2 ↑ ( )
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2↑
(2)归中：反应中同一种元素的高低两种化合价变为同一种中间价态 ClO- + Cl- +2H+ = Cl2 + H2O ( ) 2ClO3- + 2Cl- +4H+ = 2ClO2 ↑+ Cl2↑ + 2H2O ( ) KClO3 +6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ( ) Cu2++Cu+2Cl- ==2CuCl↓ ( )
辨析易错易混∙正误判断1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )2.金属阳离子一定只具有氧化性( )3.反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )4.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )5.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )6.置换反应都是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应( )7.CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂( )
1.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨碱法制纯碱 D.电池放电
2.(2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成
3.(2020·北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( ) A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O
4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )①向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;②向石蕊溶液滴入氯水中;③向Na2S溶液滴入AgCl浊液中;④将热铜丝插入稀硝酸中;⑤向品红溶液中通入二氧化硫气体;⑥在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液；⑦在新制氢氧化铜悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热
5. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应： NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
5. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生 5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是( )A. Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B. 5 ml FeS2发生反应，有10 ml电子转移C. FeS2只作还原剂D. 产物中的SO42-有一部分是氧化产物
复杂氧化还原反应的分析
6.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是( )A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C．每生成1 ml CuI，有12 ml KI发生氧化反应D．每转移1.1 ml电子，有0.2 ml ＋5(I)被氧化
二、氧还反应中的强弱规律
1.氧化性、还原性的概念
(1)氧化性是指 的性质(或能力)； 还原性是指 的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但Na比Al的还原性强。最高价态——只有 ，最低价态——只有 ，中间价态——既有 又有 ，
如：浓H2SO4、KMnO4等；
如：Fe2＋、S、Cl2等。
如：金属单质、Cl－、S2－等；
2.氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。
例1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
例2.碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是( )A.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径Ⅱ中若生成1 ml I2，消耗1 ml NaHSO3C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3－D.一定条件下，I－与IO3－可能生成I2
例3.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 。
如: 2Na+2H2O(冷水)=2NaOH+H2↑剧烈反应 Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2↓+H2↑ Al+H2O(热水)=不反应 则：还原性：Na Mg Al；
> > >
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时-------看产物价态
氧化产物价态不相同：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性 ，
如：2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，Fe＋S===FeS，则：氧化性：Cl2 S。
氧化产物价态相同：一般反应条件越低，氧化剂的氧化性 ，
1.含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )(4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )
答案：不一定，如：HClO的氧化性比HClO4强；再如：浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性； HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_ _____。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_ _____。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____。
4.已知高铁酸钾(暗紫色有光泽粉末，极易溶液水)的制备反应为： 3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O，可知氧化性：Cl2 K2FeO4；而用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生，证明氧化性：Cl2 K2FeO4，二者关系相反的原因是 。
(3)根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如：氧化性：浓H2SO4 >稀H2SO4，浓HNO3 >稀HNO3， 还原性：浓HCl >稀HCl。②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。③酸碱性：同一物质，环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
3.氧化还原反应的竞争(先后规律及应用)
例1．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．C2O3＋6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
氧化性: C2O3>Cl2>FeCl3>I2
还原性: C2+
氧化性：KMnO4 >Cl2 >FeCl3 >I2
还原性：Mn2+
氧化性：NO3－(H+) >Fe3+
4. 含有a ml FeBr2的溶液中，通入x ml Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内反应的离子方程式，其中不正确的是( )A.x=0.4a，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－B.x=0.6a，2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－C.x=a，2Fe2+ +2Br－ + 2Cl2 = Br2 +2Fe3+ + 4Cl－D.x=1.5a，2Fe2+ +4Br－ + 3Cl2 = 2Br2 +2Fe3+ + 6Cl－
5.向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 ml的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( )
还原性：Cl－
2.金属原子与相应阳离子
阳离子还原性：K+
三、氧还反应中的价态规律
1.价态归中规律思维模型
简记为“只靠拢，不交叉”。
例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
H2S＋H2SO4(浓) = S↓＋SO2↑＋2H2O
例：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，转移的电子数为 。
2.歧化反应规律思维模型
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
注：岐化反应不符合强弱规律，也不一定转化为相邻价态。
(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性；
如：浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如： HCl＋NaClO3===
6 NaCl＋3Cl2↑＋3H2O
练习1.(2020·河南调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ） A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
2.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应： Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应： KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)， 以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是( ) A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7
+x -1 +z
5. K35ClO3晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应生成氯气的摩尔质量为_____________。
73.3 g·ml－1
四、设计实验比较氧化/还原性
例1.证明氧化性：Cl2 > Fe3＋①原理： ；②现象选择：对 进行检验③实验设计：将 滴入 溶液，检验 是否生成。
2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
新制氯水 FeSO4 Fe3＋
练习.证明氧化性： Fe3＋ >SO2①原理： ；②现象选择：对 进行检验③实验设计：将 通入 溶液，检验 是否生成。
2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H+
SO2 FeCl3 Fe2＋或SO42－
练习.为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入 一段时间N2，再将T型导管 插入B中，继续通入N2， 然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量 的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是 _________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_____ ______。(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一 段时间N2，再将T型导管插 入B中，继续通入N2，然后 关闭K1、K3、K4。
排出装置中的空气，防止干扰
考点一 氧化还原反应及相关概念
考点二 氧化还原反应中的强弱规律及价态规律
1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的 发生变化。(2)本质：反应过程中有 转移或 偏向。(3)【补：驱动力】 。(4)与四大基本反应类型的关系
一、氧化还原反应基本概念
例1：判断正误 有单质生成的反应一定是氧化还原反应( ) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应( ) 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( ) 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( )
例2：下列反应是否为氧化还原反应 ： ICl + H2O = HIO + HCl ( ) NaH + H2O = NaOH +H2 ( ) TiOCl42- + H2O TiO2∙xH2O + 4Cl- + 2H+ ( )
3.工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：流程一：
有关反应分类说法不正确的是( )A.①～⑥均属于氧化还原反应B.只有①②③属于置换反应C.⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应D.⑤中的两个化学反应均属于复分解反应
2.“四大金刚”——氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系。
氧化剂：___电子的反应物，反应后变为______产物； 还原剂：___电子的反应物，反应后变为______产物。
升失氧(化反应)→还原剂，降得还(原反应)→氧化剂。
例：用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目： 。
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： ___________________________________________。
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
【补：半反应】单独表示氧化或还原过程的方程式，只能写_______反应。 氧化反应：________________________________ 还原反应：______________________________________
Cu−2e- ==Cu2＋
4H＋ ＋ 2NO3− ＋2e- == 2NO2↑＋2H2O
(1)歧化：反应中同一种元素的化合价有升有降 H2S = H2 + S ( ) Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ( ) S2O32- +2H+ =S↓ +SO2↑ + H2O ( ) 2H2O2 = 2H2O+ O2 ↑ ( )
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2↑
(2)归中：反应中同一种元素的高低两种化合价变为同一种中间价态 ClO- + Cl- +2H+ = Cl2 + H2O ( ) 2ClO3- + 2Cl- +4H+ = 2ClO2 ↑+ Cl2↑ + 2H2O ( ) KClO3 +6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ( ) Cu2++Cu+2Cl- ==2CuCl↓ ( )
辨析易错易混∙正误判断1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )2.金属阳离子一定只具有氧化性( )3.反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )4.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )5.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )6.置换反应都是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应( )7.CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂( )
1.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨碱法制纯碱 D.电池放电
2.(2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成
3.(2020·北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( ) A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O
4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )①向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;②向石蕊溶液滴入氯水中;③向Na2S溶液滴入AgCl浊液中;④将热铜丝插入稀硝酸中;⑤向品红溶液中通入二氧化硫气体;⑥在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液；⑦在新制氢氧化铜悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热
5. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应： NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
5. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生 5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是( )A. Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B. 5 ml FeS2发生反应，有10 ml电子转移C. FeS2只作还原剂D. 产物中的SO42-有一部分是氧化产物
复杂氧化还原反应的分析
6.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是( )A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C．每生成1 ml CuI，有12 ml KI发生氧化反应D．每转移1.1 ml电子，有0.2 ml ＋5(I)被氧化
二、氧还反应中的强弱规律
1.氧化性、还原性的概念
(1)氧化性是指 的性质(或能力)； 还原性是指 的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但Na比Al的还原性强。最高价态——只有 ，最低价态——只有 ，中间价态——既有 又有 ，
如：浓H2SO4、KMnO4等；
如：Fe2＋、S、Cl2等。
如：金属单质、Cl－、S2－等；
2.氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。
例1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
例2.碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是( )A.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径Ⅱ中若生成1 ml I2，消耗1 ml NaHSO3C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3－D.一定条件下，I－与IO3－可能生成I2
例3.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 。
如: 2Na+2H2O(冷水)=2NaOH+H2↑剧烈反应 Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2↓+H2↑ Al+H2O(热水)=不反应 则：还原性：Na Mg Al；
> > >
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时-------看产物价态
氧化产物价态不相同：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性 ，
如：2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，Fe＋S===FeS，则：氧化性：Cl2 S。
氧化产物价态相同：一般反应条件越低，氧化剂的氧化性 ，
1.含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )(4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )
答案：不一定，如：HClO的氧化性比HClO4强；再如：浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性； HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_ _____。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_ _____。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____。
4.已知高铁酸钾(暗紫色有光泽粉末，极易溶液水)的制备反应为： 3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O，可知氧化性：Cl2 K2FeO4；而用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生，证明氧化性：Cl2 K2FeO4，二者关系相反的原因是 。
(3)根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如：氧化性：浓H2SO4 >稀H2SO4，浓HNO3 >稀HNO3， 还原性：浓HCl >稀HCl。②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。③酸碱性：同一物质，环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
3.氧化还原反应的竞争(先后规律及应用)
例1．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．C2O3＋6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
氧化性: C2O3>Cl2>FeCl3>I2
还原性: C2+
氧化性：KMnO4 >Cl2 >FeCl3 >I2
还原性：Mn2+
氧化性：NO3－(H+) >Fe3+
4. 含有a ml FeBr2的溶液中，通入x ml Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内反应的离子方程式，其中不正确的是( )A.x=0.4a，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－B.x=0.6a，2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－C.x=a，2Fe2+ +2Br－ + 2Cl2 = Br2 +2Fe3+ + 4Cl－D.x=1.5a，2Fe2+ +4Br－ + 3Cl2 = 2Br2 +2Fe3+ + 6Cl－
5.向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 ml的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( )
还原性：Cl－
2.金属原子与相应阳离子
阳离子还原性：K+
三、氧还反应中的价态规律
1.价态归中规律思维模型
简记为“只靠拢，不交叉”。
例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
H2S＋H2SO4(浓) = S↓＋SO2↑＋2H2O
例：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，转移的电子数为 。
2.歧化反应规律思维模型
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
注：岐化反应不符合强弱规律，也不一定转化为相邻价态。
(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性；
如：浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如： HCl＋NaClO3===
6 NaCl＋3Cl2↑＋3H2O
练习1.(2020·河南调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ） A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
2.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应： Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应： KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)， 以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是( ) A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7
+x -1 +z
5. K35ClO3晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应生成氯气的摩尔质量为_____________。
73.3 g·ml－1
四、设计实验比较氧化/还原性
例1.证明氧化性：Cl2 > Fe3＋①原理： ；②现象选择：对 进行检验③实验设计：将 滴入 溶液，检验 是否生成。
2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
新制氯水 FeSO4 Fe3＋
练习.证明氧化性： Fe3＋ >SO2①原理： ；②现象选择：对 进行检验③实验设计：将 通入 溶液，检验 是否生成。
2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H+
SO2 FeCl3 Fe2＋或SO42－
练习.为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入 一段时间N2，再将T型导管 插入B中，继续通入N2， 然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量 的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是 _________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_____ ______。(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一 段时间N2，再将T型导管插 入B中，继续通入N2，然后 关闭K1、K3、K4。
排出装置中的空气，防止干扰
相关课件
2024届高考化学一轮复习氧化还原反应课件： 这是一份2024届高考化学一轮复习氧化还原反应课件，共60页。PPT课件主要包含了第3讲氧化还原反应，必备知识·梳理夯实，元素的化合价发生变化，3有关概念，MnO2，HCl，Cl2，2mol，还原性，①③④⑥⑧⑩等内容，欢迎下载使用。
人教版高考化学一轮复习2.3氧化还原反应课件： 这是一份人教版高考化学一轮复习2.3氧化还原反应课件
人教版高考化学一轮复习限时集训6氧化还原反应课件： 这是一份人教版高考化学一轮复习限时集训6氧化还原反应课件，共45页。PPT课件主要包含了A组基础达标练，B组能力提升练等内容，欢迎下载使用。
