盐城市2024届高三化学二轮专题复习讲义（05）-专题二第一讲 元素周期律与元素周期表

这是一份盐城市2024届高三化学二轮专题复习讲义（05）-专题二第一讲 元素周期律与元素周期表，共7页。
【复习目标】
1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
2．理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
3．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。能识别典型的离子化合物和共价化合物。
【重点突破】
1．同周期、同主族元素性质及其递变性规律。
2．“位——构——性”的推断及应用。
【真题再现】
例1．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族 。下列说法正确的是
A．原子半径：r(C) ＞r(Si) ＞r(Ge)
B．第一电离能：I1(C) ＜I1(Si) ＜I1(Ge)
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
解析：A项，同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C) ＜ r(Si) ＜ r(Ge)，错误；B项，同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I1(C) ＞ I1(Si) ＞ I1(Ge)，错误；C项，晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，错误；D项，周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，正确。
答案：D
例2．（2022·江苏卷）工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：r(Al3+) ＜ r(Na+)B．电负性大小：χ(F)＜χ(O)
C．电离能大小：I1(O) ＜I1(Na)D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3
解析：A项，核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为r(Al3+)＜r(Na+)，正确；B项，同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，错误；C项，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，错误；D项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH ＞Al(OH)3，错误。
答案：A
【知能整合】
1．金属性、非金属性强弱的判断方法
2．同周期、同主族元素性质的递变规律
例3．（2021·江苏卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
解析：前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。A项，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X) ＜r(z) ＜r(y) ＜r(w)，错误；B项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，正确；C项，同周期元素原子序数增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则Al(OH)3＜HClO4，错误；D项，同主族原子序数增大，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，错误。
答案：B
例4．（2021·江苏适应性）13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C．第一电离能：I1(Al) ＜I1(P) ＜I1(S)
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
解析：A项，Al原子3个电子层，位于第3周期IIIA族，错误；B项，P原子最外层5个电子，与氢原子共用三对电子，简单气态氢化物的化学式为PH3，错误；C项，同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势， VA族与VIA族反常，所以第一电离能：I1(Al) ＜I1(S) ＜I1(P)，错误；D项，非金属性：P＜S＜Cl，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，正确。
答案：D
【知能整合】
元素在周期表位置的推导
【体系再构】
【随堂反馈】
基础训练
1．镆(Mc)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是
A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc是第七周期第VA族元素
C．Mc在同族元素中金属性最强D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子
2．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W＜X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
3．（2023·苏北七市一模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
4．（2023·苏锡常镇一模）短周期主族元素X、 Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列正确的是
A．原子半径： r(X)＜r(Y)
B．Z的第一电离能比W的小
C．元素Z在周期表中位于第3周期VA族
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
5．（2023·盐城二模）由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是
A．热稳定性：HCl＞SiH4B．离子半径：r(Li+)＞r(H-)
C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl
拓展训练
6．（2023·南通二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是
A．Z单质可用于制作半导体材料
B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)
7．（2023·广东卷）化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．电负性：E>Y>Z
B．氢化物沸点：M>Y>E
C．第一电离能：X>E>Y
D．YZ3和YEeq \\al(－,3)的空间结构均为三角锥形
8．（2023·湖南高考）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2︰1︰3。下列说法正确的是
A．电负性：X＞Y＞Z＞W
B．原子半径：X＜Y＜Z＜W
C．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
9．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如下图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是
A．第一电离能：X