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新高考化学二轮复习专题练习元素周期表 元素周期律（含解析）
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这是一份新高考化学二轮复习专题练习元素周期表 元素周期律（含解析），共20页。试卷主要包含了选择题，综合题，第四周期；Y只能为Na等内容，欢迎下载使用。
新高考化学二轮复习元素周期表 元素周期律专题练习
一、选择题（共17题）
1．下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3
C．金属性：Na＜Mg＜Al D．第一电离能：Na＜Mg＜Al
2．下列关于钠元素的几种表达式错误的是
A．Na＋的电子排布图
B．Na＋的结构示意图：
C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2
D．基态Na原子的价电子排布式：3s1
3．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价代数和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是
A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) B．简单氢化物的热稳定性：W＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞Z D．Q、X、Y最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
4．下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－
5．我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示) ，其中W、X、Y为同一短周期元素， X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是
A．元素非金属性强弱顺序为X>Y> W
B．Z的氧化物的水化物是强酸
C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
D．X与Z具有相同的最高化合价
6．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是
A．四种离子的质子数：
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体
乙醇增强了溶剂的极性，降低晶体的溶解度
B
用KSCN检验溶液中的Fe3+
Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀
C
CH4熔点低于CO2
碳氢键比碳氧键的键长短、键能大
D
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>X
B．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
D．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
9．下列对碱金属性质叙述错误的是
A．都可以保存在煤油中
B．都可以与水反应产生氢气
C．它们的熔点比较低，导热性和导电性很好
D．随核电荷数增加电子层数也增加
10．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8；Y、Z是处于不同周期的金属元素；X、Y、Z原子最外层电子数之和为11。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y
C．X的最高价氧化物对应的水化物在其同族元素中酸性最强
D．常温下，Y和Z的单质均能与水剧烈反应
11．某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
B．原子半径大小：Y > Z >X>W
C．W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构
D．最简单氢化物的稳定性：Z > X
12．下列叙述中，正确的是
A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子
B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的
C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
13．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊是空气中含量最多的元素，丁与辛是同周期元素。下列说法正确的是（ ）
A．丙不能与水发生反应
B．己和氯气反应的产物只有一种
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属
14．W、Q、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外 层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A．Q的原子半径比Y的大
B．Z的氧化物的水化物的酸性比WW的强
C．Y的氢化物可能具有强氧化性
D．Q与W或Y形成的化学键类型相同
15．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
16．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是
A．离子半径：W>X>Z B．原子半径：Z>X>Y
C．单质的熔点：W>Z>Y D．最高正价：Z>W>X
17．原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列说法错误的是
A．工业上常采用电解法冶炼Z单质
B．气态氢化物的稳定性：H2X>H2M
C．离子半径由大到小：M2->Y+>Z3+>X2-
D．X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2:1
二、综合题（共6题）
18．某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：
(1)图中A装置名称是______________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为_________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________
19．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g／L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称________，C中所含官能团名称________
（2）丙烯酸（CH2＝CH—COOH）。的性质可能有（______）
①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应
a．只有①③
b．只有①③④
c．只有①③④⑤
d．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A→B____________________________________________
反应类型为______________
②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________
反应类型为_____________
（4）聚丙烯酸的结构简式_____________，丙烯中最多有________个原子共面。
20．如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。
根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是__________。
（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；比较d、m的氢化物的沸点：______＞______。
（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。
（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。
（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。
21．锗是一种呈灰白色的稀有金属，在自然界中的分布极为分散，所以很难看到有独立成矿的锗，一般与含硫化物的铅、锌、铜以及特定的煤炭伴生，提取比较麻烦，产量也不高。如图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)来制备高纯度锗的流程。
已知：1.GeCl4沸点低(83.1℃)易水解，在浓盐酸中溶解度低。
2.GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。
（1）根据元素周期表中位置推测，锗和砷元素最高正价含氧酸的酸性： > (用含氧酸化学式表示)__。滤渣2中除含有MgGeO3外，还含有少量__。
（2）步骤⑤中加入浓盐酸，发生主要反应的化学方程式为__，不用稀盐酸的原因是__。
（3）步骤⑥发生反应的化学方程式为__。
（4）如表是不同镁化合物对锗回收率的影响，实验中选用MgCl2、MgSO4或MgO作为沉淀剂，以及不同n(Mg)/n(Ge)条件下锗的回收率。
表1不同Mg/Ge摩尔比条件下的错回收率/%
水解母液
n(Mg)/n(Ge)
0
0.5
1
1.5
2
2.5
1#
65.3
92.4
95.9
98.5
99.1
99.1
2#
57.1
90.5
94.9
98.2
98.8
98.9
3#
41.6
87.1
93.1
97.5
98.5
98.5
表2不同镁化合物对锗回收率的影响
镁化合物
回收率/%
MgCl2
98.3
MgSO4
98.2
MgO
85.3
由表1可知工业上n(Mg)/n(Ge)=__，锗的回收率比较理想，由表2可知，MgCl2与MgSO4作为沉淀剂，锗的回收率都比较理想，而MgO的沉淀效果不理想，这可能是因为__。
（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：①GeO2+H2=GeO+H2O②GeO+H2=Ge+H2O③GeO2+2H2=Ge+2H2O。反应式③△H=+13728kJ•mol-1，△S=+15600J/(K•mol-1)，则还原反应的温度一般控制在__℃范围内。（已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273）
（6）锗的性质与铝相似，锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时锗表面被__所致。
22．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
周期
IA
0
1
a
IIA
…
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
b
…
e
d
3
c
f
…
g
h
i
j
(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为____；此类电池工作时，将___能转化为电能。
(2)a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字)；金属性最强的元素有_____(写元素符号)。
(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______；
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)；
(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_______ 。
23．A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中电负性较大的是___________，基态D原子价电子的排布图_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸点高得多的原因____________________________。
(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于___________晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
②[C(OH)4]－中存在的化学键有________________________。
③工业上制备的B单质是熔融B的氯化物，而不是电解BA原因是___________________________。
(3)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。
(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。
①在该晶胞中，E的配位数为________________________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为(0,0,0)；b为(1/2，0，1/2)；c为(1/2，1/2,0)，则d原子的坐标
参数为________________________。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_______pm(NA为阿伏伽德罗常数，列出计算式即可)
参考答案
1．B
【详解】
A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径Na>Mg>Al，故A错误；
B．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na>Mg>Al，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；
C．同周期元素自左至右金属性减弱，所以金属性Na>Mg>Al，故C错误；
D．同周期元素第一电离能自左至右呈增大趋势，但Mg原子最外层为全满状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：Na
2．C
【解析】试题分析：A、钠离子的原子核外有10个电子，所以正确，不选A；B、钠离子是11号元素，原子核外有10个电子，所以正确，不选B；C、基态的钠原子核外有11个电子，最外层有1个电子，所以选C；D、基态钠原子的价电子有1个电子，所以不选，不选D。
考点：原子的电子排布。
3．D
【分析】
W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，则W为O元素；Q是所在周期中原子半径最大的元素，其原子序数大于O，则Q为Na；X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al；Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，位于ⅥA族，则Y为S；Z和Q同主族，其原子序数大于Na，则Z为K元素，据此解答。
【详解】
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：r(Z)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：W(H2O)＞Y(H2S)，B错误；
C．金属性越强，最高价氧化为对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z(KOH)＞X(NaOH)＞Q[Al(OH)3]，C错误；
D．Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间可以相互反应，D正确；
答案选D。
4．D
【解析】
【详解】
①氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金属性比I强，故①错误；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；
③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强，故③正确；
④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确；
⑤元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故⑤正确；
故选D。
5．C
【分析】
X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O，Z为S，其中W、X、Y为同一短周期元素，无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，根据结构Y为一个价键，W为三个价键，因此得到W为N，Y为F。
【详解】
A. 同周期从左到右非金属性增强，因此元素非金属性强弱顺序为F＞O＞N (Y＞X ＞W)，故A错误；
B. Z的氧化物的水化物可能为亚硫酸，故B错误；
C. NaF的水溶液中F－水解生成HF，HF与玻璃反应，因此NaF不能存放在玻璃试剂瓶中，故C正确；
D. S最高化合价为+6价，O没有+6价，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．B
【详解】
A．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，可以推出X、Y、Z、W分别是Al、Mg、N、O，离子的质子数和相应原子的质子数相等，四种离子的质子数：Al3+＞Mg2+＞O2-＞N3-，选项A正确；
B．根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，四种元素的电负性：O＞N＞Al＞Mg，选项B错误；
C．四种离子具有相同的电子层结构，依据“序大径小”规律，离子半径：，选项C正确；
D．O、N、Al、Mg四种元素的最外层电子数目分别是6、5、3、2，选项D正确；
答案选B。
7．D
【详解】
试题分析：A．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu(NH3)4]SO4晶体析出，A错误；B．Fe3+遇SCN-生成血红色络合物而不是沉淀，B错误；C．熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，C错误；D．原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定，氮原子2p能级半充满，则氮原子的第一电离能大于氧原子，D正确；答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学实验方案评价及原子结构和物质性质
【名师点晴】该题为高频考点，考查的知识点较多，涉及配位键、铁离子检验、分子间作用力以及第一电离能比较等。明确实验原理、物质性质、物质和原子结构是解本题关键，注意络合物不是沉淀，分子晶体熔沸点与氢键和分子间作用力有关，其稳定性与化学键有关。
8．C
【分析】
X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，则X是H，Y为C，Q与X同主族，则Q为Na，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z是N，Z与R的最外层电子数之和为8，则R是P，X、Y、Z、Q、R分别是：H，C，N，Na，Al，以此解题。
【详解】
A．—般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越小，半径越大，所以原子半径大小顺序为：Na >Al > C > N > H，A错误；
B．Y的氢化物碳原子数可能比较多，常温的时候可能为固态，沸点较大，B错误；
C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸，氢氧化钠，氢氧化铝，这些物质两两之间可以相互反应，C正确；
D．AlCl3为共价化合物，不是离子化合物，D错误；
故选C。
9．A
【详解】
A．锂的密度小于煤油，浮在煤油表面，不能隔绝空气，故A错误；B．碱金属均为活泼金属，能与水反应生成氢气，故B正确；C．碱金属的熔点均较低，有良好的导电和导热性，故C正确；D．碱金属随着原子序数的增加，原子核外电子层数增加，故D正确；故选A。
10．B
【分析】
主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8，则M含有2个 电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z是处于不同周期的金属元素，二者原子序数大于O，则Y、Z分别位于第三、第四周期；Y只能为Na、Mg、Al的一种，X的原子序数大于O小于Y，则X为F元素；X、Y、Z原子最外层电子数之和为11，X、Y的最外层电子数之和为11-7=4，若X为Mg，则Y为Ca元素，若X为Al，则Y为K，据此解答。
【详解】
根据分析可知：M为O，X为F，Y为Mg或Al，Z为Ca或K。
A. 氧离子、氟离子、镁离子（铝离子）都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y
C. F元素非金属性最强，没有最高价含氧酸，故C错误；
D. 常温下Ca（或K）与水反应剧烈，但Mg与水反应缓慢，Al与水几乎不反应，故D错误；
答案选B。
11．B
【分析】
W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂可知，X为O元素、W为H元素；由X与Z同主族可知，Z为S元素；由W的最低负价与Y的最高正价代数和为0可知，Y为Na元素，由题给离子化合物的结构可知，离子化合物为硫酸氢钠。
【详解】
A.O、Na、S三种元素组成的化合物硫酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小：Na> S>O>H，故B正确；
C.H、Na组成的化合物为NaH，氢离子最外层电子数为2，没有达到8电子稳定结构，故C错误；
D.元素的非极性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故D错误；
故选B。
12．D
【解析】
试题分析：A、小黑点代表电子某时刻在此经过，故错误；B、NaH属于离子化合物，没有共价键，故错误；C、还要看是否含有分子间氢键，如H2O和H2S，结构相似，但H2O含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点比H2S高，故错误；D、原子光谱和元素一一对应，故正确。
考点：考查电子云、共价键、熔沸点高低等知识。
13．C
【详解】
戊是空气中含量最多的元素，则戊是N元素，甲与戊的原子序数相差3，则甲是Be，可推知乙是Mg，丙是Ca，丁是Sc元素，戊是N，己是P，庚是As，辛是Ge。
A.丙是Ca，Ca是活泼的金属，能够与水反应产生Ca(OH)2和H2，A错误；
B.己是P，P与Cl2反应产生PCl3、PCl5，产物不只有一种，B错误；
C.丙是Ca，原子序数是20，庚是As，原子序数是33，二者的原子序数差为33-20=13，C正确；
D.乙是Mg，乙形成的氧化膜MgO非常致密，能对内层的金属起保护作用，D错误；
故合理选项是C。
14．B
【解析】
【分析】
设元素Q的原子最外层电子数为x，可得方程式为：x+x+x+2+x+3=21，解得x=4。W、Q、Y和Z为短周期元素，则W、Y、Q、Z分别为C、O、Si、Cl，据此答题。
【详解】
A.Y、Q分别为O、Si，周期数越大，元素电子层数越多，原子半径越大，所以Si的原子半径比O的大，故A正确；
B.应描述为最高价氧化物对应水化物的酸性，不是最高价氧化物，则不一定，如碳酸酸性比次氯酸酸性强，故B错误；
C.O的氢化物为H2O或H2O2，若为H2O2，具有强氧化性，故C正确；
D.O与Si形成的化合物为SiO2，所含化学键为共价键，O与C形成的化合物为CO2，所含化学键为共价键，类型相同，故D正确。
故选B。
15．B
【详解】
A．因ⅦA族元素最高正价为+7价，则最低价为7−8=−1价，最外层为7个电子，易得到一个电子，达到稳定结构，即易形成−1价离子，故A符合ⅦA族元素性质特征；
B．ⅦA族元素从上到下电子层数增多，则原子半径增大，故B不符合ⅦA族元素性质特征；
C．ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C符合ⅦA族元素性质特征；
D．ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D符合ⅦA族元素性质特征；
答案选B。
16．B
【详解】
试题分析：W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg。A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：W＞Z＞X，A项错误；B．同周期自左而右原子半径减小，原子半径，Z＞X＞Y，B项正确；C．W单质为氮气，属于分子晶体，Z单质为Na或Mg，Y单质为原子晶体，熔点Y＞Z＞W，C项错误；D．Z的最高正价为+1或+2，W的最高正价为+5，X的最高正价为+3，最高正价：W＞X＞Y，D项错误；答案选 B。
【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
17．C
【解析】A．Z为Al元素，常用电解熔融的氧化铝的方法制备铝，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O大于S，则气态氢化物的稳定性：H2O强于H2S，故B正确；C．电子层数越多离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以S2-＞O2-＞Na+＞Al3+-，则Y2-＞X2-＞Y+＞M3+-，故C错误；D．X、Y 形成的化合物为Na2O或Na2O2，阴、阳离子个数比一定是1∶2，故D正确；故选C。
18．分液漏斗 ①④ CO2+H2O+=H2SiO3+ HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸 双氧水 有淡黄色浑浊出现
【分析】
甲的思路：A中放N的最高价含氧酸的水溶液即稀硝酸，B中放碳酸钙，稀硝酸和碳酸钙反应产生碳酸，碳酸分解产生二氧化碳进入右侧试管中，右侧试管中发生二氧化碳、水和硅酸钠反应产生白色的胶状硅酸沉淀，即看到右侧试管中出现白色胶状沉淀，说明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，证明非金属性：N>C>Si；
乙的思路：A中放过氧化氢，B中放MnO2，过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气，C中放硫化氢的水溶液，氧气和硫化氢在右侧试管中反应产生淡黄色浑浊物，证明氧气置换出了硫化氢中的S，证明非金属性：O>S，据此解答。
【详解】
(1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗；
(2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+=H2SiO3+；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱；
(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成，O的非金属性强于S。
19．羟基 羧基 d CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应 取代（酯化）反应 7
【详解】
A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，所以A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，C的分子式为C2H4O2，这说明乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，即C是乙酸，B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味，D是乙酸乙酯；则
（1）乙醇中所含官能团名称为羟基，乙酸中所含官能团名称为羧基；（2）丙烯酸含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含有羧基，可发生取代反应、中和反应，答案选d；（3）①根据以上分析可知A→B是乙烯和水的加成反应，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；②丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（4）丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，结构简式为。碳碳双键是平面形结构，又因为单键可以旋转，所以丙烯中最多有7个原子共面。
20．第三周期第ⅣA族 S2- O2- Mg2+ Al3+ HClO4 H2SO4 HF HCl C2H2 CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2 NaOH、H2、Cl2 PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4
【分析】
根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价，没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。
【详解】
根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素。
(1)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；
(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大小为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF＞HCl，故答案为S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；
(3)x与氢元素能形成的化合物为烃类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，实验室用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2，故答案为C2 H2；CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2；
(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化铵， 氯化铵属于离子化合物，铵根离子中存在共价键，电子式为，故答案为；
(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；铅蓄电池放电时，PbO2为正极，电极反应式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，故答案为NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。
21．
（1） H3AsO4>H2GeO3 Mg(OH)2
（2） MgGeO3+6HCl(浓)=MgCl2+GeCl4+3H2O HCl浓度大可抑制四价锗水解，获得GeCl4沉淀
（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2•H2O+4HCl
（4） 1.5 MgCl2与MgSO4在水溶液中都可以电离出Mg2+，而MgO则不能
（5）607～700
（6）钝化
【分析】
酸浸锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)，碱浸出液中含有四价锗和氢氧化钠，滤渣1为Fe2O3、ZnS，滤液中氯化镁溶液，滤渣2得到含有Ge的沉淀和氢氧化镁，将沉淀MgGeO3到用浓盐酸溶解生成GeCl4，GeCl4在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCl4，GeCl4在纯水中水解生成GeO2·nH2O，GeO2·nH2O既水后再次得到GeO2，用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，以此来解析；
（1）
砷是第四周期第V A族，锗在第四周期第IV A，非金属性砷大于锗H3ASO4> H2GeO4碱浸过程加氢氧化钠，MgGeO3外，还含有少量Mg(OH)2；
（2）
MgGeO3+6HC1(浓)=MgC12+GeC14+3H2O，HC1浓度大可抑制四价锗水解，同时GeCl4在浓盐酸中溶解度低，易获得GeCl4沉定；
（3）
GeCl4和纯水反应生成GeO2·nH2O，反应的化学方程式为：GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1；
（4）
当Mg / Ge摩尔比达到1.5时，锗的回收率比较理想，继续增加Mg / Ge摩尔比对锗回收率的影响不是非常明显因此，将Mg /Ge摩尔比确定为1.5. MgC12与MgSO4在水溶液中都可以电离出Mg2+，而MgO则不能；
（5）
使还原反应进行，反应③ΔG=ΔH-TΔS= +13728kJ/ mol-15.6kJ/(K•mol-1)T<0，T > 880K，即温度高于880- 273 = 607℃，由于GeO在700C会升华，所以还原反应的温度一船控制在607C~ 700C范围内；
（6）
Ge与A1在周期表中处于对角线，Ge 的性质与A1相似，HNO3浓度高时，Ge 的溶解速率随浓度增加而降低，这是由于HNO3浓度高时钝化加剧所致；
22． 化学 6 Na Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O HCl 2SO2+O2 2SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等
【分析】
根据元素周期表可得元素a：H、b：Li、c：Na、d：F、e：B、f：Mg、g：Al、h：P、i：S、j：Cl。
【详解】
(1) b为Li，核电荷数和核外电子数是3，所以原子结构示意图为；锂电池工作时，是原电池，原电池将化学能转化为电能。
(2) K层有2个电子，最外层电子数比K层电子数多的元素有F、B、Al、P、S、Cl，共有6种；同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na；
(3) 元素g的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，与碱反应生成盐和水，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物为PH3、H2S、HCl，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，最稳定的氢化物是HCl；
(5)元素i的一种氧化物SO2常用于漂白纸浆、草帽辫等。SO2具有还原性，能与氧化剂反应，如：2SO2+O2 2SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等。
23．铝(或Al) 平面三角形 水分子间存在氢键 分子 sp3 极性共价键、配位键(或共价键、配位键) 熔融MgCl2融能导电，可电解；MgO熔点高，电解能耗大 Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多 4 (1，1/2，1/2) ××1010
【分析】
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C是Al；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区，因此B是Mg，E是Zn。
【详解】
(1)同周期自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，则电负性越小，则Al的电负性大于Mg；基态S原子价电子排布式为3s23d4，其排布图为；SO2分子中价层电子对数是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子间存在氢键，H2S分子间存在范德华力，因此H2O比H2S熔沸点高得多；
(2)①Al2Cl6的熔沸点较低，易升华，属于分子晶体；其中Al原子形成4个共价键，杂化轨道类型为sp3杂化；
②[Al(OH)4]－中存在的化学键有O-H间的极性共价键、Al-O间的配位键；
③由于熔融MgCl2能导电，可电解，但MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大，所以工业上制备Mg的单质是电解熔融氯化镁，而不是电解氧化镁；
(3)Al3+比Mg2+电荷多、半径小，形成的离子键键能大，则AlF3的晶格能比MgCl2大得多；
(4)①在该晶胞中，Zn的周围最近且距离相等的S原子有4个，则锌的配位数为4；
②根据晶胞结构可知d原子位于右侧面心处，所以坐标参数为(0，1/2，1/2)；
③该晶胞中S和Zn的原子个数均是4个，晶胞的密度为ρ g/cm3，则晶胞的边长是cm。两个S原子之间的距离为面对角线的一半，即为×cm=××1010pm。
新高考化学二轮复习元素周期表 元素周期律专题练习
一、选择题（共17题）
1．下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3
C．金属性：Na＜Mg＜Al D．第一电离能：Na＜Mg＜Al
2．下列关于钠元素的几种表达式错误的是
A．Na＋的电子排布图
B．Na＋的结构示意图：
C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2
D．基态Na原子的价电子排布式：3s1
3．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价代数和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是
A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) B．简单氢化物的热稳定性：W＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞Z D．Q、X、Y最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
4．下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－
5．我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示) ，其中W、X、Y为同一短周期元素， X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是
A．元素非金属性强弱顺序为X>Y> W
B．Z的氧化物的水化物是强酸
C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
D．X与Z具有相同的最高化合价
6．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是
A．四种离子的质子数：
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体
乙醇增强了溶剂的极性，降低晶体的溶解度
B
用KSCN检验溶液中的Fe3+
Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀
C
CH4熔点低于CO2
碳氢键比碳氧键的键长短、键能大
D
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>X
B．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
D．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
9．下列对碱金属性质叙述错误的是
A．都可以保存在煤油中
B．都可以与水反应产生氢气
C．它们的熔点比较低，导热性和导电性很好
D．随核电荷数增加电子层数也增加
10．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8；Y、Z是处于不同周期的金属元素；X、Y、Z原子最外层电子数之和为11。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y
C．X的最高价氧化物对应的水化物在其同族元素中酸性最强
D．常温下，Y和Z的单质均能与水剧烈反应
11．某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
B．原子半径大小：Y > Z >X>W
C．W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构
D．最简单氢化物的稳定性：Z > X
12．下列叙述中，正确的是
A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子
B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的
C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
13．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊是空气中含量最多的元素，丁与辛是同周期元素。下列说法正确的是（ ）
A．丙不能与水发生反应
B．己和氯气反应的产物只有一种
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属
14．W、Q、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外 层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A．Q的原子半径比Y的大
B．Z的氧化物的水化物的酸性比WW的强
C．Y的氢化物可能具有强氧化性
D．Q与W或Y形成的化学键类型相同
15．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
16．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是
A．离子半径：W>X>Z B．原子半径：Z>X>Y
C．单质的熔点：W>Z>Y D．最高正价：Z>W>X
17．原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列说法错误的是
A．工业上常采用电解法冶炼Z单质
B．气态氢化物的稳定性：H2X>H2M
C．离子半径由大到小：M2->Y+>Z3+>X2-
D．X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2:1
二、综合题（共6题）
18．某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：
(1)图中A装置名称是______________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为_________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________
19．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g／L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称________，C中所含官能团名称________
（2）丙烯酸（CH2＝CH—COOH）。的性质可能有（______）
①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应
a．只有①③
b．只有①③④
c．只有①③④⑤
d．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A→B____________________________________________
反应类型为______________
②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________
反应类型为_____________
（4）聚丙烯酸的结构简式_____________，丙烯中最多有________个原子共面。
20．如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。
根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是__________。
（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；比较d、m的氢化物的沸点：______＞______。
（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。
（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。
（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。
21．锗是一种呈灰白色的稀有金属，在自然界中的分布极为分散，所以很难看到有独立成矿的锗，一般与含硫化物的铅、锌、铜以及特定的煤炭伴生，提取比较麻烦，产量也不高。如图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)来制备高纯度锗的流程。
已知：1.GeCl4沸点低(83.1℃)易水解，在浓盐酸中溶解度低。
2.GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。
（1）根据元素周期表中位置推测，锗和砷元素最高正价含氧酸的酸性： > (用含氧酸化学式表示)__。滤渣2中除含有MgGeO3外，还含有少量__。
（2）步骤⑤中加入浓盐酸，发生主要反应的化学方程式为__，不用稀盐酸的原因是__。
（3）步骤⑥发生反应的化学方程式为__。
（4）如表是不同镁化合物对锗回收率的影响，实验中选用MgCl2、MgSO4或MgO作为沉淀剂，以及不同n(Mg)/n(Ge)条件下锗的回收率。
表1不同Mg/Ge摩尔比条件下的错回收率/%
水解母液
n(Mg)/n(Ge)
0
0.5
1
1.5
2
2.5
1#
65.3
92.4
95.9
98.5
99.1
99.1
2#
57.1
90.5
94.9
98.2
98.8
98.9
3#
41.6
87.1
93.1
97.5
98.5
98.5
表2不同镁化合物对锗回收率的影响
镁化合物
回收率/%
MgCl2
98.3
MgSO4
98.2
MgO
85.3
由表1可知工业上n(Mg)/n(Ge)=__，锗的回收率比较理想，由表2可知，MgCl2与MgSO4作为沉淀剂，锗的回收率都比较理想，而MgO的沉淀效果不理想，这可能是因为__。
（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：①GeO2+H2=GeO+H2O②GeO+H2=Ge+H2O③GeO2+2H2=Ge+2H2O。反应式③△H=+13728kJ•mol-1，△S=+15600J/(K•mol-1)，则还原反应的温度一般控制在__℃范围内。（已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273）
（6）锗的性质与铝相似，锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时锗表面被__所致。
22．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
周期
IA
0
1
a
IIA
…
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
b
…
e
d
3
c
f
…
g
h
i
j
(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为____；此类电池工作时，将___能转化为电能。
(2)a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字)；金属性最强的元素有_____(写元素符号)。
(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______；
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)；
(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_______ 。
23．A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中电负性较大的是___________，基态D原子价电子的排布图_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸点高得多的原因____________________________。
(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于___________晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
②[C(OH)4]－中存在的化学键有________________________。
③工业上制备的B单质是熔融B的氯化物，而不是电解BA原因是___________________________。
(3)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。
(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。
①在该晶胞中，E的配位数为________________________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为(0,0,0)；b为(1/2，0，1/2)；c为(1/2，1/2,0)，则d原子的坐标
参数为________________________。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_______pm(NA为阿伏伽德罗常数，列出计算式即可)
参考答案
1．B
【详解】
A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径Na>Mg>Al，故A错误；
B．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na>Mg>Al，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；
C．同周期元素自左至右金属性减弱，所以金属性Na>Mg>Al，故C错误；
D．同周期元素第一电离能自左至右呈增大趋势，但Mg原子最外层为全满状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：Na
2．C
【解析】试题分析：A、钠离子的原子核外有10个电子，所以正确，不选A；B、钠离子是11号元素，原子核外有10个电子，所以正确，不选B；C、基态的钠原子核外有11个电子，最外层有1个电子，所以选C；D、基态钠原子的价电子有1个电子，所以不选，不选D。
考点：原子的电子排布。
3．D
【分析】
W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，则W为O元素；Q是所在周期中原子半径最大的元素，其原子序数大于O，则Q为Na；X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al；Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，位于ⅥA族，则Y为S；Z和Q同主族，其原子序数大于Na，则Z为K元素，据此解答。
【详解】
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：r(Z)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：W(H2O)＞Y(H2S)，B错误；
C．金属性越强，最高价氧化为对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z(KOH)＞X(NaOH)＞Q[Al(OH)3]，C错误；
D．Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间可以相互反应，D正确；
答案选D。
4．D
【解析】
【详解】
①氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金属性比I强，故①错误；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；
③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强，故③正确；
④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确；
⑤元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故⑤正确；
故选D。
5．C
【分析】
X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O，Z为S，其中W、X、Y为同一短周期元素，无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，根据结构Y为一个价键，W为三个价键，因此得到W为N，Y为F。
【详解】
A. 同周期从左到右非金属性增强，因此元素非金属性强弱顺序为F＞O＞N (Y＞X ＞W)，故A错误；
B. Z的氧化物的水化物可能为亚硫酸，故B错误；
C. NaF的水溶液中F－水解生成HF，HF与玻璃反应，因此NaF不能存放在玻璃试剂瓶中，故C正确；
D. S最高化合价为+6价，O没有+6价，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．B
【详解】
A．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，可以推出X、Y、Z、W分别是Al、Mg、N、O，离子的质子数和相应原子的质子数相等，四种离子的质子数：Al3+＞Mg2+＞O2-＞N3-，选项A正确；
B．根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，四种元素的电负性：O＞N＞Al＞Mg，选项B错误；
C．四种离子具有相同的电子层结构，依据“序大径小”规律，离子半径：，选项C正确；
D．O、N、Al、Mg四种元素的最外层电子数目分别是6、5、3、2，选项D正确；
答案选B。
7．D
【详解】
试题分析：A．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu(NH3)4]SO4晶体析出，A错误；B．Fe3+遇SCN-生成血红色络合物而不是沉淀，B错误；C．熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，C错误；D．原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定，氮原子2p能级半充满，则氮原子的第一电离能大于氧原子，D正确；答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学实验方案评价及原子结构和物质性质
【名师点晴】该题为高频考点，考查的知识点较多，涉及配位键、铁离子检验、分子间作用力以及第一电离能比较等。明确实验原理、物质性质、物质和原子结构是解本题关键，注意络合物不是沉淀，分子晶体熔沸点与氢键和分子间作用力有关，其稳定性与化学键有关。
8．C
【分析】
X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，则X是H，Y为C，Q与X同主族，则Q为Na，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z是N，Z与R的最外层电子数之和为8，则R是P，X、Y、Z、Q、R分别是：H，C，N，Na，Al，以此解题。
【详解】
A．—般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越小，半径越大，所以原子半径大小顺序为：Na >Al > C > N > H，A错误；
B．Y的氢化物碳原子数可能比较多，常温的时候可能为固态，沸点较大，B错误；
C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸，氢氧化钠，氢氧化铝，这些物质两两之间可以相互反应，C正确；
D．AlCl3为共价化合物，不是离子化合物，D错误；
故选C。
9．A
【详解】
A．锂的密度小于煤油，浮在煤油表面，不能隔绝空气，故A错误；B．碱金属均为活泼金属，能与水反应生成氢气，故B正确；C．碱金属的熔点均较低，有良好的导电和导热性，故C正确；D．碱金属随着原子序数的增加，原子核外电子层数增加，故D正确；故选A。
10．B
【分析】
主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8，则M含有2个 电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z是处于不同周期的金属元素，二者原子序数大于O，则Y、Z分别位于第三、第四周期；Y只能为Na、Mg、Al的一种，X的原子序数大于O小于Y，则X为F元素；X、Y、Z原子最外层电子数之和为11，X、Y的最外层电子数之和为11-7=4，若X为Mg，则Y为Ca元素，若X为Al，则Y为K，据此解答。
【详解】
根据分析可知：M为O，X为F，Y为Mg或Al，Z为Ca或K。
A. 氧离子、氟离子、镁离子（铝离子）都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y
C. F元素非金属性最强，没有最高价含氧酸，故C错误；
D. 常温下Ca（或K）与水反应剧烈，但Mg与水反应缓慢，Al与水几乎不反应，故D错误；
答案选B。
11．B
【分析】
W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂可知，X为O元素、W为H元素；由X与Z同主族可知，Z为S元素；由W的最低负价与Y的最高正价代数和为0可知，Y为Na元素，由题给离子化合物的结构可知，离子化合物为硫酸氢钠。
【详解】
A.O、Na、S三种元素组成的化合物硫酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小：Na> S>O>H，故B正确；
C.H、Na组成的化合物为NaH，氢离子最外层电子数为2，没有达到8电子稳定结构，故C错误；
D.元素的非极性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故D错误；
故选B。
12．D
【解析】
试题分析：A、小黑点代表电子某时刻在此经过，故错误；B、NaH属于离子化合物，没有共价键，故错误；C、还要看是否含有分子间氢键，如H2O和H2S，结构相似，但H2O含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点比H2S高，故错误；D、原子光谱和元素一一对应，故正确。
考点：考查电子云、共价键、熔沸点高低等知识。
13．C
【详解】
戊是空气中含量最多的元素，则戊是N元素，甲与戊的原子序数相差3，则甲是Be，可推知乙是Mg，丙是Ca，丁是Sc元素，戊是N，己是P，庚是As，辛是Ge。
A.丙是Ca，Ca是活泼的金属，能够与水反应产生Ca(OH)2和H2，A错误；
B.己是P，P与Cl2反应产生PCl3、PCl5，产物不只有一种，B错误；
C.丙是Ca，原子序数是20，庚是As，原子序数是33，二者的原子序数差为33-20=13，C正确；
D.乙是Mg，乙形成的氧化膜MgO非常致密，能对内层的金属起保护作用，D错误；
故合理选项是C。
14．B
【解析】
【分析】
设元素Q的原子最外层电子数为x，可得方程式为：x+x+x+2+x+3=21，解得x=4。W、Q、Y和Z为短周期元素，则W、Y、Q、Z分别为C、O、Si、Cl，据此答题。
【详解】
A.Y、Q分别为O、Si，周期数越大，元素电子层数越多，原子半径越大，所以Si的原子半径比O的大，故A正确；
B.应描述为最高价氧化物对应水化物的酸性，不是最高价氧化物，则不一定，如碳酸酸性比次氯酸酸性强，故B错误；
C.O的氢化物为H2O或H2O2，若为H2O2，具有强氧化性，故C正确；
D.O与Si形成的化合物为SiO2，所含化学键为共价键，O与C形成的化合物为CO2，所含化学键为共价键，类型相同，故D正确。
故选B。
15．B
【详解】
A．因ⅦA族元素最高正价为+7价，则最低价为7−8=−1价，最外层为7个电子，易得到一个电子，达到稳定结构，即易形成−1价离子，故A符合ⅦA族元素性质特征；
B．ⅦA族元素从上到下电子层数增多，则原子半径增大，故B不符合ⅦA族元素性质特征；
C．ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C符合ⅦA族元素性质特征；
D．ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D符合ⅦA族元素性质特征；
答案选B。
16．B
【详解】
试题分析：W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg。A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：W＞Z＞X，A项错误；B．同周期自左而右原子半径减小，原子半径，Z＞X＞Y，B项正确；C．W单质为氮气，属于分子晶体，Z单质为Na或Mg，Y单质为原子晶体，熔点Y＞Z＞W，C项错误；D．Z的最高正价为+1或+2，W的最高正价为+5，X的最高正价为+3，最高正价：W＞X＞Y，D项错误；答案选 B。
【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
17．C
【解析】A．Z为Al元素，常用电解熔融的氧化铝的方法制备铝，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O大于S，则气态氢化物的稳定性：H2O强于H2S，故B正确；C．电子层数越多离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以S2-＞O2-＞Na+＞Al3+-，则Y2-＞X2-＞Y+＞M3+-，故C错误；D．X、Y 形成的化合物为Na2O或Na2O2，阴、阳离子个数比一定是1∶2，故D正确；故选C。
18．分液漏斗 ①④ CO2+H2O+=H2SiO3+ HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸 双氧水 有淡黄色浑浊出现
【分析】
甲的思路：A中放N的最高价含氧酸的水溶液即稀硝酸，B中放碳酸钙，稀硝酸和碳酸钙反应产生碳酸，碳酸分解产生二氧化碳进入右侧试管中，右侧试管中发生二氧化碳、水和硅酸钠反应产生白色的胶状硅酸沉淀，即看到右侧试管中出现白色胶状沉淀，说明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，证明非金属性：N>C>Si；
乙的思路：A中放过氧化氢，B中放MnO2，过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气，C中放硫化氢的水溶液，氧气和硫化氢在右侧试管中反应产生淡黄色浑浊物，证明氧气置换出了硫化氢中的S，证明非金属性：O>S，据此解答。
【详解】
(1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗；
(2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+=H2SiO3+；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱；
(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成，O的非金属性强于S。
19．羟基 羧基 d CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应 取代（酯化）反应 7
【详解】
A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，所以A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，C的分子式为C2H4O2，这说明乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，即C是乙酸，B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味，D是乙酸乙酯；则
（1）乙醇中所含官能团名称为羟基，乙酸中所含官能团名称为羧基；（2）丙烯酸含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含有羧基，可发生取代反应、中和反应，答案选d；（3）①根据以上分析可知A→B是乙烯和水的加成反应，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；②丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（4）丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，结构简式为。碳碳双键是平面形结构，又因为单键可以旋转，所以丙烯中最多有7个原子共面。
20．第三周期第ⅣA族 S2- O2- Mg2+ Al3+ HClO4 H2SO4 HF HCl C2H2 CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2 NaOH、H2、Cl2 PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4
【分析】
根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价，没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。
【详解】
根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素。
(1)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；
(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大小为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF＞HCl，故答案为S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；
(3)x与氢元素能形成的化合物为烃类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，实验室用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2，故答案为C2 H2；CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2；
(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化铵， 氯化铵属于离子化合物，铵根离子中存在共价键，电子式为，故答案为；
(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；铅蓄电池放电时，PbO2为正极，电极反应式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，故答案为NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。
21．
（1） H3AsO4>H2GeO3 Mg(OH)2
（2） MgGeO3+6HCl(浓)=MgCl2+GeCl4+3H2O HCl浓度大可抑制四价锗水解，获得GeCl4沉淀
（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2•H2O+4HCl
（4） 1.5 MgCl2与MgSO4在水溶液中都可以电离出Mg2+，而MgO则不能
（5）607～700
（6）钝化
【分析】
酸浸锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)，碱浸出液中含有四价锗和氢氧化钠，滤渣1为Fe2O3、ZnS，滤液中氯化镁溶液，滤渣2得到含有Ge的沉淀和氢氧化镁，将沉淀MgGeO3到用浓盐酸溶解生成GeCl4，GeCl4在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCl4，GeCl4在纯水中水解生成GeO2·nH2O，GeO2·nH2O既水后再次得到GeO2，用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，以此来解析；
（1）
砷是第四周期第V A族，锗在第四周期第IV A，非金属性砷大于锗H3ASO4> H2GeO4碱浸过程加氢氧化钠，MgGeO3外，还含有少量Mg(OH)2；
（2）
MgGeO3+6HC1(浓)=MgC12+GeC14+3H2O，HC1浓度大可抑制四价锗水解，同时GeCl4在浓盐酸中溶解度低，易获得GeCl4沉定；
（3）
GeCl4和纯水反应生成GeO2·nH2O，反应的化学方程式为：GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1；
（4）
当Mg / Ge摩尔比达到1.5时，锗的回收率比较理想，继续增加Mg / Ge摩尔比对锗回收率的影响不是非常明显因此，将Mg /Ge摩尔比确定为1.5. MgC12与MgSO4在水溶液中都可以电离出Mg2+，而MgO则不能；
（5）
使还原反应进行，反应③ΔG=ΔH-TΔS= +13728kJ/ mol-15.6kJ/(K•mol-1)T<0，T > 880K，即温度高于880- 273 = 607℃，由于GeO在700C会升华，所以还原反应的温度一船控制在607C~ 700C范围内；
（6）
Ge与A1在周期表中处于对角线，Ge 的性质与A1相似，HNO3浓度高时，Ge 的溶解速率随浓度增加而降低，这是由于HNO3浓度高时钝化加剧所致；
22． 化学 6 Na Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O HCl 2SO2+O2 2SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等
【分析】
根据元素周期表可得元素a：H、b：Li、c：Na、d：F、e：B、f：Mg、g：Al、h：P、i：S、j：Cl。
【详解】
(1) b为Li，核电荷数和核外电子数是3，所以原子结构示意图为；锂电池工作时，是原电池，原电池将化学能转化为电能。
(2) K层有2个电子，最外层电子数比K层电子数多的元素有F、B、Al、P、S、Cl，共有6种；同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na；
(3) 元素g的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，与碱反应生成盐和水，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物为PH3、H2S、HCl，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，最稳定的氢化物是HCl；
(5)元素i的一种氧化物SO2常用于漂白纸浆、草帽辫等。SO2具有还原性，能与氧化剂反应，如：2SO2+O2 2SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等。
23．铝(或Al) 平面三角形 水分子间存在氢键 分子 sp3 极性共价键、配位键(或共价键、配位键) 熔融MgCl2融能导电，可电解；MgO熔点高，电解能耗大 Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多 4 (1，1/2，1/2) ××1010
【分析】
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C是Al；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区，因此B是Mg，E是Zn。
【详解】
(1)同周期自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，则电负性越小，则Al的电负性大于Mg；基态S原子价电子排布式为3s23d4，其排布图为；SO2分子中价层电子对数是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子间存在氢键，H2S分子间存在范德华力，因此H2O比H2S熔沸点高得多；
(2)①Al2Cl6的熔沸点较低，易升华，属于分子晶体；其中Al原子形成4个共价键，杂化轨道类型为sp3杂化；
②[Al(OH)4]－中存在的化学键有O-H间的极性共价键、Al-O间的配位键；
③由于熔融MgCl2能导电，可电解，但MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大，所以工业上制备Mg的单质是电解熔融氯化镁，而不是电解氧化镁；
(3)Al3+比Mg2+电荷多、半径小，形成的离子键键能大，则AlF3的晶格能比MgCl2大得多；
(4)①在该晶胞中，Zn的周围最近且距离相等的S原子有4个，则锌的配位数为4；
②根据晶胞结构可知d原子位于右侧面心处，所以坐标参数为(0，1/2，1/2)；
③该晶胞中S和Zn的原子个数均是4个，晶胞的密度为ρ g/cm3，则晶胞的边长是cm。两个S原子之间的距离为面对角线的一半，即为×cm=××1010pm。
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