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鲁科版高中化学必修第一册阶段检测卷(第1章)课件
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这是一份鲁科版高中化学必修第一册阶段检测卷(第1章)课件，共60页。
解题思路 直接掩埋废旧电池,会造成土壤污染、地下水污染,不利于环境保 护,D符合题意。
2.化学创造美好生活,下列相关说法错误的是 ( )A.金属钠着火时,用冷水或泡沫灭火器灭火B.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.某些含氯化合物可以用作杀菌消毒剂
解题思路 钠着火时,不能用冷水或泡沫灭火器灭火,应用干燥沙土盖灭,A错 误;氯水中的HClO不稳定,见光易分解,通常新制氯水保存在棕色试剂瓶中,B正 确;过氧化钠能够吸收二氧化碳、水并放出氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,C正 确;某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯等具有杀菌消毒作用,可以 用作杀菌消毒剂,D正确。
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( )A.常温常压下,22.4 L CO2中含有的分子数小于NAB.11.7 g NaCl溶于水,所得溶液中Na+数目为0.2NAC.浓度为0.5 ml/L的Al2(SO4)3溶液中,含有的S 数目为1.5NAD.1 ml Cl2溶于足量水,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和小于2NA
解题思路 常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/ml,22.4 L CO2的物质的量小 于1 ml,故A正确;11.7 g NaCl溶于水,所得溶液中Na+数目为 ×NA ml-1=0.2NA,故B正确;溶液体积未知,不能计算含有的S 数目,故C错误;1 ml Cl2溶于足量水,所得溶液中含氯微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-,根据原子守恒可知, HClO、Cl-、ClO-数目之和小于2NA,故D正确。
4.(2024山东烟台期中)用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制450 mL 1.0 ml·L-1的 Na2CO3溶液。下列说法正确的是 ( )A.应称取碳酸钠晶体128.7 gB.碳酸钠晶体久置会导致溶液浓度偏低C.取100 mL该溶液,加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.5 ml·L-1D.定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线
解题思路 配制450 mL 1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液,应选择500 mL容量瓶,需要Na2CO3·10H2O的质量为1.0 ml·L-1×0.5 L×286 g·ml-1=143.0 g,故A错误;碳酸钠晶体久置会有一部分失去结晶水,则称取晶体中含有溶质的物质的量偏大,导致溶液浓度偏高,故B错误;溶液稀释前后,溶质的物质的量不变,取该溶液100 mL稀释 到200 mL,溶液体积是原来的2倍,溶液浓度变为原来的 ,即0.5 ml·L-1,故C正确;定容摇匀后发现液面低于刻度线,再补加少量水至刻度线,导致溶液体积偏大, 溶液浓度偏低,故D错误。
5.(2024海南三亚一中期中)下列有关氯气的说法正确的是 ( )A.Fe可在Cl2中剧烈燃烧,生成物溶于水后呈现红褐色B.氯气有毒,为了防止污染环境,多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中D.氯气泄漏,可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻,向高处转移
解题思路 Fe在Cl2中剧烈燃烧生成氯化铁,氯化铁溶于水呈现棕黄色,A错误;氯 气在饱和NaCl溶液中溶解度很小,多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收,B错误;HCl 和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀产生,C错误;氯气易被碱性溶液吸收,氯气 密度比空气大,应向高处转移,D正确。
6.(2024山东枣庄期中)某溶液溶质的摩尔质量为M g·ml-1,其质量分数为w%,物 质的量浓度为c ml·L-1,溶液密度为ρ g·cm-3,质量体积浓度为m g·L-1(已知:以单位 体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度,称为溶液的质量体积浓度)。下列表达 式错误的是 ( )A.w= B.m=cM C.ρ= D.c=
解题思路 w%= ×100%= ×100%= ×100%= %,即w= ,则ρ= ,A错误、C正确;m g·L-1= = =cM g·L-1,即m=cM,B正确;c= = ,D正确。
A.由图甲可推知新制氯水需避光保存,光照会使氯水的酸性增强B.由图乙可推知新制的氯水中Cl2在强光照射下逐渐转化为Cl-C.由图丙可推知光照可催化水分解产生O2D.由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少,而久置的氯水所含成分多
7.(2024山东青岛期中)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有 氯水的广口瓶中,用强光照射氯水,测得的实验数据如图所示。下列说法正确的 是 ( )
解题思路 光照使氯水中的次氯酸分解,产生HCl,溶液的pH减小,酸性增强,则 新制氯水需避光保存,A正确;HClO光照分解产生的HCl能解离出Cl-,是氯离子浓 度增大的主要原因,B错误;氧气的体积分数增大是由于光照促使氯水中HClO分 解产生氧气,而不是催化水分解产生氧气,C错误;氯气与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO,HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2,所以久置的氯水中含有H2O、H+、Cl-、OH-,新制的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-,久置的氯水所含成分少,D错误。
8.(2024山东临沂期中)下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 ( )
解题思路 HCl极易溶于水,饱和食盐水能够抑制Cl2的溶解,将气体依次通过盛 有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶,可以除去Cl2中的HCl杂质,故A正确;加入足量 Na2CO3溶液,引入了新杂质Na2CO3,故B错误;通入足量的二氧化碳气体发生反应 Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质,故C正确;NaHCO3不稳定,受热易分解,将固体混合物加热至恒重,可以除去碳酸钠固体 中的碳酸氢钠杂质,故D正确。
9.(2024河南南阳期末)微型实验可节约药品,因而在中学化学教学中应用广泛。 下图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。已知:①2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。
②白色干棉花球中有CaCl2粉末,主要作用是干燥气体。下列说法正确的是 ( )A.Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变B.P处红纸逐渐褪色,表明氯气具有漂白性C.N处红纸不变色D.向褪色后的L处棉花球滴入盐酸,红色重现
解题思路 氯气与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO,HCl使pH试纸变红,HClO具有漂白性,可使pH试纸褪色,则Q处pH试纸先变红后褪色,A错误;氯气与 水反应生成的HClO具有漂白性,可使P处红纸褪色,氯气无漂白性,B错误;氯气无 漂白性,N处干燥的红纸不变色,C正确;Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,反应消耗了NaOH,且NaClO具有漂白性,所以L处棉花球的红色褪去,再滴入盐酸,红色不重现,D错误。
审题指导 设CH4、CO2、O2、SO2四种气体的质量为1 g,则它们的物质的量分 别为 ml、 ml、 ml、 ml,相同温度和压强下,气体物质的量之比=体积之比=分子数之比,密度之比等于摩尔质量之比,据此分析解题。
解题思路 相同温度和压强下,气体的物质的量之比等于体积之比, 则a、b、c、d分别盛装的是SO2、CO2、O2、CH4,故A错误;a和d中气体分别为 SO2和CH4,物质的量分别为 ml和 ml,物质的量之比为1∶4,故B正确;a和c中气体分别为SO2和O2,气体分子数之比为 ml∶ ml=1∶2,原子数之比为3∶4,原子数不相等,故C错误;c和d中气体分别为O2和CH4,气体密度之比=摩尔 质量之比=32 g/ml∶16 g/ml=2∶1,故D错误。
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合 题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.同温同压下,向A、B两个气球(质量忽略不计)中分别充入一定量的NO气体 和N2、O2的混合气体,使两气球的体积相同。若相同条件下,B气球放在空气中 缓慢下沉,则下列叙述正确的是 ( )A.A气球内分子数少于B气球内分子数B.A气球和B气球的质量有可能相同C.A气球和B气球内分子中所含电子数一定不相同D.相同条件下,A气球放在空气中也缓慢下沉
解题思路 同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,两气球体积相同,故气体的物质的量相同,分子数相同,A错误;A气球中有NO,N与O的物质的量之比为 1∶1,当B气球中N2和O2的体积比为1∶1时,N和O的物质的量分别与A气球中的 相同,故质量可能相同,B正确;每个NO分子含有的电子数为15,每个N2分子含有 的电子数为14,每个O2分子含有的电子数为16,当B气球中N2和O2的体积比为1∶ 1时,N和O的物质的量分别与A气球中的相同,所含电子数相同,C错误;A气球中 NO的摩尔质量为30 g·ml-1,空气的平均摩尔质量为29 g·ml-1,同温同压下,气体 的摩尔质量之比等于密度之比,因此A气球中气体的密度比空气的大,放在空气中会缓慢下沉,D正确。
A.甲用于实验室制取CO2B.乙用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.丁用于分离碳酸氢钠和氯化钠固体
12.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是 ( )
解题思路 稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶,其附着在石灰石表面阻碍 反应继续进行,装置甲不能用于实验室制取二氧化碳,A错误;容量瓶不能用于稀 释浓硫酸,B错误;A烧杯中澄清石灰水不变浑浊,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,即 碳酸钠直接受热不分解,而碳酸氢钠间接受热分解,说明碳酸氢钠的热稳定性小 于碳酸钠,则装置丙能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,C正确;碳酸氢钠 受热易分解,装置丁不能用于分离碳酸氢钠和氯化钠固体,D错误。
13.(2024河南安阳月考)在无土栽培中,配制1 L含0.5 ml NH4Cl、0.16 ml KCl、0.24 ml K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制, 则需此三种固体的物质的量分别为 ( ) ml、0.50 ml、0.12 ml、0.50 ml、0.24 ml、0.02 ml、0.24 ml、0.50 ml、0.24 ml
解题思路 含0.5 ml NH4Cl、0.16 ml KCl、0.24 ml K2SO4的某营养液中n(N )=n(NH4Cl)=0.5 ml,n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5 ml+0.16 ml=0.66 ml,n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16 ml+2×0.24 ml=0.64 ml,n(S )=n(K2SO4)=0.24 ml。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则n[(NH4)2SO4]=n(S )=0.24 ml,n'(KCl)=n(K+)=0.64 ml,n'(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66 ml-0.64 ml=0.02 ml。故选C。
A.②中大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
14.(2024山东德州一中月考)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反 应:下列说法错误的是 ( )
解题思路 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,②中大量气泡的主要成分 是氧气,A错误;遇到酚酞,溶液变成红色,说明有碱性物质生成,B错误;④中红色 褪去,说明溶液中含有具有漂白性的物质,C正确;⑤中溶液在MnO2作用下有较 多气泡产生,可能是Na2O2与水反应生成了H2O2,过氧化氢在MnO2催化作用下分 解产生了氧气,D正确。
A.图甲中X是S B.图乙中c1=8.0C.营养液中KCl的浓度为4.0 ml·L-1D.营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为1∶3
15.(2024山东青岛期中)某无土栽培营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶 质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得N 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 ( )
解题思路 由题图乙可知,取200 mL样品加水稀释至1 L时,N 的浓度为1.6 ml·L-1,则稀释前的浓度为 =8.0 ml·L-1,题图甲中X的浓度为4.0 ml·L-1,则X为S ,故A正确;原溶液中N 的浓度为8.0 ml·L-1,则题图乙中c1=8.0,故B正确;由Cl原子守恒可知,c(KCl)=9.0 ml·L-1-8.0 ml·L-1=1.0 ml·L-1,由钾原 子守恒可得K2SO4的浓度为4.0 ml·L-1,则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比 为1∶4,故C、D错误。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计 算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数),现有①10 mL、②25 mL、 ③50 mL、④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是 (填序号)。(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为②→①→③→ → → → →④(填序号)。(4)在配制过程中,下列操作能使所配制溶液浓度偏低的有 (填序号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时,俯视刻度线④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
答案 (除标注外,每空2分)(1)BCE 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)13.6 ②(1分) (3)⑧(1分) ⑤(1分) ⑥(1分) ⑦(1分)(4)④⑤
解题思路 (1)配制题述硫酸溶液的步骤为计算所需浓硫酸的体积;用量筒量取 浓硫酸;在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌;冷却至室温后用玻璃棒引流移入容量 瓶中;洗涤烧杯与玻璃棒,并将洗涤液注入容量瓶中;继续滴加蒸馏水至距离刻 度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切;最后摇匀。 配制题述硫酸溶液用到题图中B(量筒)、C(烧杯)、E(玻璃棒),还需用到的玻璃 仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据c= 可知,浓硫酸的浓度为 ml·L-1=18.4 ml·L-1,应配制500 mL溶液,根据稀释定律,需要浓
17.(12分)甲、乙两个研究性学习小组探究氯水的性质。甲组同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中, 当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。(1)将氯气通入水中发生反应的化学方程式为 。(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因①猜想a:是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH,使溶液由红色变成无色;猜想b: 是 。②设计实验:往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量,若现象为 ,则证明“猜想a”正确;若现象为 ,则证明“猜想 b”正确。
乙组同学设计了两组实验进行探究:
(3)证明氯水中含有Cl-的是实验 (填序号)。(4)实验①中试液变红是由于氯水中含有 (填微粒符号)。
答案 (每空2分)(1)Cl2+H2O HCl+HClO (2)①氯水中的次氯酸有漂白性,使溶液由红色变为无色 ②溶液变为红色 溶液仍然呈无色 (3)② (4)H+
解题思路 (2)②往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量,溶液显碱性,若 溶液变为红色,则之前溶液褪色是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH所致;若 溶液仍然呈无色,则之前溶液褪色是次氯酸的漂白性所致。(3)Cl-能够与硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀,由实验②可以证明氯水中含有Cl-。(4)实验①中将氯 水滴入紫色石蕊试液中,石蕊试液先变红,后褪色,试液变红是由于氯水中含有H+。
18.(11分)(2024江苏连云港阶段检测)硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼 病,不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同,在使用时需注意掌控用量。为测定某 CuSO4溶液的浓度,研究性学习小组设计了以下两个实验方案。【方案Ⅰ】实验步骤: (1)步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为 。
(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是 。(3)步骤④称得固体质量为2.33 g,则c(CuSO4)= ml·L-1。(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移到过滤器时未洗涤烧杯,则导致c(CuSO4)的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【方案Ⅱ】实验步骤:①按图示组装实验仪器(夹持装置略去);②……③在各仪器中加入相应的试剂;
④调整D、E两管中液面相平,读数并记录;⑤将CuSO4溶液全部滴入A中,反应完全后,再滴加稀硫酸至不再产生气体;⑥待体系恢复至室温,读数并记录。
(5)请补充实验步骤②: 。(6)已知实验条件下气体摩尔体积为Vm L·ml-1。实验中使用的Zn粉质量为m g, 测得产生的气体体积为V mL,求算CuSO4溶液溶质的物质的量浓度(写出计算过 程,结果用含m、V、Vm的代数式表示,无须化简)。(7)方案Ⅱ测得的c(CuSO4)数值比方案Ⅰ大,其原因是 。
答案 (除标注外,每空1分)(1)AgNO3溶液 (2)坩埚 (3)0.40(4)偏低 (5)检查装置的气密性(6)根据Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,与酸反应的n1(Zn)=n(H2)= = ml,锌的总物质的量n总(Zn)= = ml,与硫酸铜反应的n2(Zn)= ml- ml=( - )ml,根据Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu,则c(CuSO4)
= = ml·L-1。(4分)(7)步骤⑥读数前未调整D、E两管液面平齐,测得氢气的体积偏小,使计算出的 与稀硫酸反应的Zn的质量偏小,与CuSO4反应的Zn的质量偏大,则测得c(CuSO4) 偏高(2分)
解题思路 (1)CuSO4溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀和CuCl2,反 应后的溶液中存在Cl-,步骤②中检验固体是否洗涤干净,即检验是否存在Cl-,选 用的试剂为AgNO3溶液。(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是坩埚。(3)步骤④ 所得固体为BaSO4,质量为2.33 g,物质的量为 =0.01 ml,n(S )=0.01 ml,则c(CuSO4)= =0.40 ml·L-1。(4)未洗涤烧杯,硫酸钡有损耗,导致c(CuSO4)的测定值偏低。(5)锌和稀硫酸反应生成氢气,有气体参与,则实验步骤 ②为检查装置的气密性。
19.(12分)(2024广州期中)Ⅰ.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示 的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下 列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为 。(2)写出装置D中反应生成O2的化学方程式: 。(3)装置E中碱石灰的作用是 。Ⅱ.纯碱是一种重要的化工原料,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸 氢钠,再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。查阅资料知:NH3极易溶于水,使溶液呈碱 性。部分工艺流程如图1所示。
(4)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。(5)为了提高NaHCO3的产量,CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为 (填字母)。A.先通CO2再通NH3 B.先通NH3再通CO2
图2中导管b通入 (填“NH3”或“CO2”),导管a不能插入液面以下的原 因是 ,装置c中的试剂为 (填字母)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷
答案 (除标注外,每空2分)Ⅰ.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(2)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(3)除去未反应的CO2Ⅱ.(4)盐(1分) (5)B(1分) CO2(1分) NH3极易溶于水,若导管a插入液面以下, 易发生倒吸 C(1分)
审题指导 Ⅰ.装置A是CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的装置;装置B的作用是除 去CO2中混有的HCl;装置C的作用是除去CO2中混有的水蒸气;装置D是Na2O2与 CO2反应生成O2的装置;装置E中碱石灰用于除去未反应的CO2气体;装置F通过 排水法收集Na2O2与CO2反应生成的O2;装置G中水的体积就是O2的体积,可以通 过O2的体积测定Na2O2试样的纯度。
解题思路 Ⅰ.(1)装置A中CaCO3固体和稀盐酸反应制备CO2,反应的化学方程 式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。(2)Na2O2与CO2反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。Ⅱ.(4)纯碱是Na2CO3,属于盐。(5)NH3极易溶于水,比CO2溶解度大得多,为提高NaHCO3的产量,“侯氏制碱法”要求先 通入NH3,后通入CO2,故选B。NH3极易溶于水,所以导管a通入NH3,可以防止倒 吸,导管b通入CO2。NH3有毒,需要进行尾气处理,NH3是碱性气体,不能用碱石灰 吸收,A错误;装置c中不能盛放液体试剂,B错误;五氧化二磷可以吸收NH3,C正 确。
20.(12分)(2024北京一○一中石油分校期中)制作馒头时常加入泡打粉,在制作 过程中产生CO2气体,使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴 趣,进行了以下实验探究。查阅资料:泡打粉是一种复合膨松剂,某种泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸 氢钾。Ⅰ.提出问题:泡打粉为什么会产生CO2气体?Ⅱ.猜想猜想1:小苏打受热分解产生CO2气体;
猜想2:酒石酸氢钾受热分解产生CO2气体;猜想3:小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应,产生CO2气体。Ⅲ.实验探究小明利用如图所示实验装置进行探究。
①试剂X为 。②某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生 的CO2的质量,其理由是 。实验2:取a g混合物样品加热、冷却、称量,重复以上操作至固体质量不再变化, 测得固体质量变为b g。①写出加热过程中发生反应的化学方程式: 。②混合物中Na2CO3的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。
答案 (除标注外,每空2分)Ⅲ.b试管中澄清石灰水变浑浊(1分) Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 猜想2不正确(1分) 水(1分)Ⅴ.实验1:①碱石灰(1分) ②空气中的CO2、水能进入干燥管,被碱石灰吸收 实验2:①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ② ×100%
解题思路 Ⅲ.在装置1的a试管中放入小苏打,加热,NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2,所以b试管中澄清石灰水变浑浊,化学方程式是Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O;加热酒石酸氢钾,a试管口内壁有无色液滴产生,b试管中澄清石灰水不变浑浊,说明酒石酸氢钾受热不能生成CO2,证明猜想2不正确;向NaHCO3和酒石酸氢钾的混合物中加水,d试管中澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3和 酒石酸氢钾反应放出CO2,证明猜想3正确。Ⅴ.实验1:①试剂X吸收二氧化碳气体,X为碱石灰。实验2:②设混合物中NaHCO3的质量为x g。
解题思路 直接掩埋废旧电池,会造成土壤污染、地下水污染,不利于环境保 护,D符合题意。
2.化学创造美好生活,下列相关说法错误的是 ( )A.金属钠着火时,用冷水或泡沫灭火器灭火B.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.某些含氯化合物可以用作杀菌消毒剂
解题思路 钠着火时,不能用冷水或泡沫灭火器灭火,应用干燥沙土盖灭,A错 误;氯水中的HClO不稳定,见光易分解,通常新制氯水保存在棕色试剂瓶中,B正 确;过氧化钠能够吸收二氧化碳、水并放出氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,C正 确;某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯等具有杀菌消毒作用,可以 用作杀菌消毒剂,D正确。
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( )A.常温常压下,22.4 L CO2中含有的分子数小于NAB.11.7 g NaCl溶于水,所得溶液中Na+数目为0.2NAC.浓度为0.5 ml/L的Al2(SO4)3溶液中,含有的S 数目为1.5NAD.1 ml Cl2溶于足量水,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和小于2NA
解题思路 常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/ml,22.4 L CO2的物质的量小 于1 ml,故A正确;11.7 g NaCl溶于水,所得溶液中Na+数目为 ×NA ml-1=0.2NA,故B正确;溶液体积未知,不能计算含有的S 数目,故C错误;1 ml Cl2溶于足量水,所得溶液中含氯微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-,根据原子守恒可知, HClO、Cl-、ClO-数目之和小于2NA,故D正确。
4.(2024山东烟台期中)用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制450 mL 1.0 ml·L-1的 Na2CO3溶液。下列说法正确的是 ( )A.应称取碳酸钠晶体128.7 gB.碳酸钠晶体久置会导致溶液浓度偏低C.取100 mL该溶液,加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.5 ml·L-1D.定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线
解题思路 配制450 mL 1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液,应选择500 mL容量瓶,需要Na2CO3·10H2O的质量为1.0 ml·L-1×0.5 L×286 g·ml-1=143.0 g,故A错误;碳酸钠晶体久置会有一部分失去结晶水,则称取晶体中含有溶质的物质的量偏大,导致溶液浓度偏高,故B错误;溶液稀释前后,溶质的物质的量不变,取该溶液100 mL稀释 到200 mL,溶液体积是原来的2倍,溶液浓度变为原来的 ,即0.5 ml·L-1,故C正确;定容摇匀后发现液面低于刻度线,再补加少量水至刻度线,导致溶液体积偏大, 溶液浓度偏低,故D错误。
5.(2024海南三亚一中期中)下列有关氯气的说法正确的是 ( )A.Fe可在Cl2中剧烈燃烧,生成物溶于水后呈现红褐色B.氯气有毒,为了防止污染环境,多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中D.氯气泄漏,可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻,向高处转移
解题思路 Fe在Cl2中剧烈燃烧生成氯化铁,氯化铁溶于水呈现棕黄色,A错误;氯 气在饱和NaCl溶液中溶解度很小,多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收,B错误;HCl 和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀产生,C错误;氯气易被碱性溶液吸收,氯气 密度比空气大,应向高处转移,D正确。
6.(2024山东枣庄期中)某溶液溶质的摩尔质量为M g·ml-1,其质量分数为w%,物 质的量浓度为c ml·L-1,溶液密度为ρ g·cm-3,质量体积浓度为m g·L-1(已知:以单位 体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度,称为溶液的质量体积浓度)。下列表达 式错误的是 ( )A.w= B.m=cM C.ρ= D.c=
解题思路 w%= ×100%= ×100%= ×100%= %,即w= ,则ρ= ,A错误、C正确;m g·L-1= = =cM g·L-1,即m=cM,B正确;c= = ,D正确。
A.由图甲可推知新制氯水需避光保存,光照会使氯水的酸性增强B.由图乙可推知新制的氯水中Cl2在强光照射下逐渐转化为Cl-C.由图丙可推知光照可催化水分解产生O2D.由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少,而久置的氯水所含成分多
7.(2024山东青岛期中)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有 氯水的广口瓶中,用强光照射氯水,测得的实验数据如图所示。下列说法正确的 是 ( )
解题思路 光照使氯水中的次氯酸分解,产生HCl,溶液的pH减小,酸性增强,则 新制氯水需避光保存,A正确;HClO光照分解产生的HCl能解离出Cl-,是氯离子浓 度增大的主要原因,B错误;氧气的体积分数增大是由于光照促使氯水中HClO分 解产生氧气,而不是催化水分解产生氧气,C错误;氯气与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO,HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2,所以久置的氯水中含有H2O、H+、Cl-、OH-,新制的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-,久置的氯水所含成分少,D错误。
8.(2024山东临沂期中)下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 ( )
解题思路 HCl极易溶于水,饱和食盐水能够抑制Cl2的溶解,将气体依次通过盛 有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶,可以除去Cl2中的HCl杂质,故A正确;加入足量 Na2CO3溶液,引入了新杂质Na2CO3,故B错误;通入足量的二氧化碳气体发生反应 Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质,故C正确;NaHCO3不稳定,受热易分解,将固体混合物加热至恒重,可以除去碳酸钠固体 中的碳酸氢钠杂质,故D正确。
9.(2024河南南阳期末)微型实验可节约药品,因而在中学化学教学中应用广泛。 下图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。已知:①2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。
②白色干棉花球中有CaCl2粉末,主要作用是干燥气体。下列说法正确的是 ( )A.Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变B.P处红纸逐渐褪色,表明氯气具有漂白性C.N处红纸不变色D.向褪色后的L处棉花球滴入盐酸,红色重现
解题思路 氯气与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO,HCl使pH试纸变红,HClO具有漂白性,可使pH试纸褪色,则Q处pH试纸先变红后褪色,A错误;氯气与 水反应生成的HClO具有漂白性,可使P处红纸褪色,氯气无漂白性,B错误;氯气无 漂白性,N处干燥的红纸不变色,C正确;Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,反应消耗了NaOH,且NaClO具有漂白性,所以L处棉花球的红色褪去,再滴入盐酸,红色不重现,D错误。
审题指导 设CH4、CO2、O2、SO2四种气体的质量为1 g,则它们的物质的量分 别为 ml、 ml、 ml、 ml,相同温度和压强下,气体物质的量之比=体积之比=分子数之比,密度之比等于摩尔质量之比,据此分析解题。
解题思路 相同温度和压强下,气体的物质的量之比等于体积之比, 则a、b、c、d分别盛装的是SO2、CO2、O2、CH4,故A错误;a和d中气体分别为 SO2和CH4,物质的量分别为 ml和 ml,物质的量之比为1∶4,故B正确;a和c中气体分别为SO2和O2,气体分子数之比为 ml∶ ml=1∶2,原子数之比为3∶4,原子数不相等,故C错误;c和d中气体分别为O2和CH4,气体密度之比=摩尔 质量之比=32 g/ml∶16 g/ml=2∶1,故D错误。
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合 题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.同温同压下,向A、B两个气球(质量忽略不计)中分别充入一定量的NO气体 和N2、O2的混合气体,使两气球的体积相同。若相同条件下,B气球放在空气中 缓慢下沉,则下列叙述正确的是 ( )A.A气球内分子数少于B气球内分子数B.A气球和B气球的质量有可能相同C.A气球和B气球内分子中所含电子数一定不相同D.相同条件下,A气球放在空气中也缓慢下沉
解题思路 同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,两气球体积相同,故气体的物质的量相同,分子数相同,A错误;A气球中有NO,N与O的物质的量之比为 1∶1,当B气球中N2和O2的体积比为1∶1时,N和O的物质的量分别与A气球中的 相同,故质量可能相同,B正确;每个NO分子含有的电子数为15,每个N2分子含有 的电子数为14,每个O2分子含有的电子数为16,当B气球中N2和O2的体积比为1∶ 1时,N和O的物质的量分别与A气球中的相同,所含电子数相同,C错误;A气球中 NO的摩尔质量为30 g·ml-1,空气的平均摩尔质量为29 g·ml-1,同温同压下,气体 的摩尔质量之比等于密度之比,因此A气球中气体的密度比空气的大,放在空气中会缓慢下沉,D正确。
A.甲用于实验室制取CO2B.乙用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.丁用于分离碳酸氢钠和氯化钠固体
12.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是 ( )
解题思路 稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶,其附着在石灰石表面阻碍 反应继续进行,装置甲不能用于实验室制取二氧化碳,A错误;容量瓶不能用于稀 释浓硫酸,B错误;A烧杯中澄清石灰水不变浑浊,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,即 碳酸钠直接受热不分解,而碳酸氢钠间接受热分解,说明碳酸氢钠的热稳定性小 于碳酸钠,则装置丙能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,C正确;碳酸氢钠 受热易分解,装置丁不能用于分离碳酸氢钠和氯化钠固体,D错误。
13.(2024河南安阳月考)在无土栽培中,配制1 L含0.5 ml NH4Cl、0.16 ml KCl、0.24 ml K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制, 则需此三种固体的物质的量分别为 ( ) ml、0.50 ml、0.12 ml、0.50 ml、0.24 ml、0.02 ml、0.24 ml、0.50 ml、0.24 ml
解题思路 含0.5 ml NH4Cl、0.16 ml KCl、0.24 ml K2SO4的某营养液中n(N )=n(NH4Cl)=0.5 ml,n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5 ml+0.16 ml=0.66 ml,n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16 ml+2×0.24 ml=0.64 ml,n(S )=n(K2SO4)=0.24 ml。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则n[(NH4)2SO4]=n(S )=0.24 ml,n'(KCl)=n(K+)=0.64 ml,n'(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66 ml-0.64 ml=0.02 ml。故选C。
A.②中大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
14.(2024山东德州一中月考)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反 应:下列说法错误的是 ( )
解题思路 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,②中大量气泡的主要成分 是氧气,A错误;遇到酚酞,溶液变成红色,说明有碱性物质生成,B错误;④中红色 褪去,说明溶液中含有具有漂白性的物质,C正确;⑤中溶液在MnO2作用下有较 多气泡产生,可能是Na2O2与水反应生成了H2O2,过氧化氢在MnO2催化作用下分 解产生了氧气,D正确。
A.图甲中X是S B.图乙中c1=8.0C.营养液中KCl的浓度为4.0 ml·L-1D.营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为1∶3
15.(2024山东青岛期中)某无土栽培营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶 质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得N 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 ( )
解题思路 由题图乙可知,取200 mL样品加水稀释至1 L时,N 的浓度为1.6 ml·L-1,则稀释前的浓度为 =8.0 ml·L-1,题图甲中X的浓度为4.0 ml·L-1,则X为S ,故A正确;原溶液中N 的浓度为8.0 ml·L-1,则题图乙中c1=8.0,故B正确;由Cl原子守恒可知,c(KCl)=9.0 ml·L-1-8.0 ml·L-1=1.0 ml·L-1,由钾原 子守恒可得K2SO4的浓度为4.0 ml·L-1,则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比 为1∶4,故C、D错误。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计 算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数),现有①10 mL、②25 mL、 ③50 mL、④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是 (填序号)。(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为②→①→③→ → → → →④(填序号)。(4)在配制过程中,下列操作能使所配制溶液浓度偏低的有 (填序号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时,俯视刻度线④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
答案 (除标注外,每空2分)(1)BCE 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)13.6 ②(1分) (3)⑧(1分) ⑤(1分) ⑥(1分) ⑦(1分)(4)④⑤
解题思路 (1)配制题述硫酸溶液的步骤为计算所需浓硫酸的体积;用量筒量取 浓硫酸;在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌;冷却至室温后用玻璃棒引流移入容量 瓶中;洗涤烧杯与玻璃棒,并将洗涤液注入容量瓶中;继续滴加蒸馏水至距离刻 度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切;最后摇匀。 配制题述硫酸溶液用到题图中B(量筒)、C(烧杯)、E(玻璃棒),还需用到的玻璃 仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据c= 可知,浓硫酸的浓度为 ml·L-1=18.4 ml·L-1,应配制500 mL溶液,根据稀释定律,需要浓
17.(12分)甲、乙两个研究性学习小组探究氯水的性质。甲组同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中, 当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。(1)将氯气通入水中发生反应的化学方程式为 。(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因①猜想a:是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH,使溶液由红色变成无色;猜想b: 是 。②设计实验:往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量,若现象为 ,则证明“猜想a”正确;若现象为 ,则证明“猜想 b”正确。
乙组同学设计了两组实验进行探究:
(3)证明氯水中含有Cl-的是实验 (填序号)。(4)实验①中试液变红是由于氯水中含有 (填微粒符号)。
答案 (每空2分)(1)Cl2+H2O HCl+HClO (2)①氯水中的次氯酸有漂白性,使溶液由红色变为无色 ②溶液变为红色 溶液仍然呈无色 (3)② (4)H+
解题思路 (2)②往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量,溶液显碱性,若 溶液变为红色,则之前溶液褪色是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH所致;若 溶液仍然呈无色,则之前溶液褪色是次氯酸的漂白性所致。(3)Cl-能够与硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀,由实验②可以证明氯水中含有Cl-。(4)实验①中将氯 水滴入紫色石蕊试液中,石蕊试液先变红,后褪色,试液变红是由于氯水中含有H+。
18.(11分)(2024江苏连云港阶段检测)硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼 病,不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同,在使用时需注意掌控用量。为测定某 CuSO4溶液的浓度,研究性学习小组设计了以下两个实验方案。【方案Ⅰ】实验步骤: (1)步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为 。
(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是 。(3)步骤④称得固体质量为2.33 g,则c(CuSO4)= ml·L-1。(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移到过滤器时未洗涤烧杯,则导致c(CuSO4)的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【方案Ⅱ】实验步骤:①按图示组装实验仪器(夹持装置略去);②……③在各仪器中加入相应的试剂;
④调整D、E两管中液面相平,读数并记录;⑤将CuSO4溶液全部滴入A中,反应完全后,再滴加稀硫酸至不再产生气体;⑥待体系恢复至室温,读数并记录。
(5)请补充实验步骤②: 。(6)已知实验条件下气体摩尔体积为Vm L·ml-1。实验中使用的Zn粉质量为m g, 测得产生的气体体积为V mL,求算CuSO4溶液溶质的物质的量浓度(写出计算过 程,结果用含m、V、Vm的代数式表示,无须化简)。(7)方案Ⅱ测得的c(CuSO4)数值比方案Ⅰ大,其原因是 。
答案 (除标注外,每空1分)(1)AgNO3溶液 (2)坩埚 (3)0.40(4)偏低 (5)检查装置的气密性(6)根据Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,与酸反应的n1(Zn)=n(H2)= = ml,锌的总物质的量n总(Zn)= = ml,与硫酸铜反应的n2(Zn)= ml- ml=( - )ml,根据Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu,则c(CuSO4)
= = ml·L-1。(4分)(7)步骤⑥读数前未调整D、E两管液面平齐,测得氢气的体积偏小,使计算出的 与稀硫酸反应的Zn的质量偏小,与CuSO4反应的Zn的质量偏大,则测得c(CuSO4) 偏高(2分)
解题思路 (1)CuSO4溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀和CuCl2,反 应后的溶液中存在Cl-,步骤②中检验固体是否洗涤干净,即检验是否存在Cl-,选 用的试剂为AgNO3溶液。(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是坩埚。(3)步骤④ 所得固体为BaSO4,质量为2.33 g,物质的量为 =0.01 ml,n(S )=0.01 ml,则c(CuSO4)= =0.40 ml·L-1。(4)未洗涤烧杯,硫酸钡有损耗,导致c(CuSO4)的测定值偏低。(5)锌和稀硫酸反应生成氢气,有气体参与,则实验步骤 ②为检查装置的气密性。
19.(12分)(2024广州期中)Ⅰ.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示 的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下 列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为 。(2)写出装置D中反应生成O2的化学方程式: 。(3)装置E中碱石灰的作用是 。Ⅱ.纯碱是一种重要的化工原料,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸 氢钠,再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。查阅资料知:NH3极易溶于水,使溶液呈碱 性。部分工艺流程如图1所示。
(4)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。(5)为了提高NaHCO3的产量,CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为 (填字母)。A.先通CO2再通NH3 B.先通NH3再通CO2
图2中导管b通入 (填“NH3”或“CO2”),导管a不能插入液面以下的原 因是 ,装置c中的试剂为 (填字母)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷
答案 (除标注外,每空2分)Ⅰ.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(2)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(3)除去未反应的CO2Ⅱ.(4)盐(1分) (5)B(1分) CO2(1分) NH3极易溶于水,若导管a插入液面以下, 易发生倒吸 C(1分)
审题指导 Ⅰ.装置A是CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的装置;装置B的作用是除 去CO2中混有的HCl;装置C的作用是除去CO2中混有的水蒸气;装置D是Na2O2与 CO2反应生成O2的装置;装置E中碱石灰用于除去未反应的CO2气体;装置F通过 排水法收集Na2O2与CO2反应生成的O2;装置G中水的体积就是O2的体积,可以通 过O2的体积测定Na2O2试样的纯度。
解题思路 Ⅰ.(1)装置A中CaCO3固体和稀盐酸反应制备CO2,反应的化学方程 式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。(2)Na2O2与CO2反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。Ⅱ.(4)纯碱是Na2CO3,属于盐。(5)NH3极易溶于水,比CO2溶解度大得多,为提高NaHCO3的产量,“侯氏制碱法”要求先 通入NH3,后通入CO2,故选B。NH3极易溶于水,所以导管a通入NH3,可以防止倒 吸,导管b通入CO2。NH3有毒,需要进行尾气处理,NH3是碱性气体,不能用碱石灰 吸收,A错误;装置c中不能盛放液体试剂,B错误;五氧化二磷可以吸收NH3,C正 确。
20.(12分)(2024北京一○一中石油分校期中)制作馒头时常加入泡打粉,在制作 过程中产生CO2气体,使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴 趣,进行了以下实验探究。查阅资料:泡打粉是一种复合膨松剂,某种泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸 氢钾。Ⅰ.提出问题:泡打粉为什么会产生CO2气体?Ⅱ.猜想猜想1:小苏打受热分解产生CO2气体;
猜想2:酒石酸氢钾受热分解产生CO2气体;猜想3:小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应,产生CO2气体。Ⅲ.实验探究小明利用如图所示实验装置进行探究。
①试剂X为 。②某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生 的CO2的质量,其理由是 。实验2:取a g混合物样品加热、冷却、称量,重复以上操作至固体质量不再变化, 测得固体质量变为b g。①写出加热过程中发生反应的化学方程式: 。②混合物中Na2CO3的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。
答案 (除标注外,每空2分)Ⅲ.b试管中澄清石灰水变浑浊(1分) Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 猜想2不正确(1分) 水(1分)Ⅴ.实验1:①碱石灰(1分) ②空气中的CO2、水能进入干燥管,被碱石灰吸收 实验2:①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ② ×100%
解题思路 Ⅲ.在装置1的a试管中放入小苏打,加热,NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2,所以b试管中澄清石灰水变浑浊,化学方程式是Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O;加热酒石酸氢钾,a试管口内壁有无色液滴产生,b试管中澄清石灰水不变浑浊,说明酒石酸氢钾受热不能生成CO2,证明猜想2不正确;向NaHCO3和酒石酸氢钾的混合物中加水,d试管中澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3和 酒石酸氢钾反应放出CO2,证明猜想3正确。Ⅴ.实验1:①试剂X吸收二氧化碳气体,X为碱石灰。实验2:②设混合物中NaHCO3的质量为x g。
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