北京专用高中化学高一上学期第一次月考试卷（人教版2019必修第一册第1章）含答案解析

这是一份北京专用高中化学高一上学期第一次月考试卷（人教版2019必修第一册第1章）含答案解析，文件包含高一化学第一次月考卷全解全析北京专用docx、高一化学第一次月考卷考试版测试范围第一章人教版2019A4版docx、高一化学第一次月考卷考试版测试范围第一章人教版2019A3版docx、高一化学第一次月考卷参考答案docx、高一化学第一次月考卷答题卡A4版docx等5份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章（人教版2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 N 14 O16 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
A．火药使用B．粮食酿酒
C．转轮排字 D．铁的冶炼
2．下列关于电解质的叙述正确的是
A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下表中关于物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列电离方程式正确的是
A．CuCl2=Cu2++Cl-B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．NaHCO3=Na++H++COD．NH3·H2O=NH+OH-
5．如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A．固体NaCl不导电，是非电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－
6．下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．硝酸银溶液与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
7．不能用离子方程式表示的反应是
A．
B．
C．
D．
8．氧化还原反应的本质是
A．元素化合价的升降变化B．电子的转移
C．得失氧D．有氧化反应必有还原反应
9．向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH
10．在溶液中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是
A．的电离方程式是
B．从滴入溶液开始到a点，溶液中的和的物质的量均减少
C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多
D．c点溶液呈酸性
11．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．AgI胶体
13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．氯化钡与稀硫酸反应B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属铁放入硫酸铜溶液中D．燃料的燃烧
14．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH、Mg2+、SO、Cl-B．K+、OH-、NO、Na+
C．Al3+、Cu2+、SO、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO
15．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOHB．H2O2→H2OC．Fe→Fe3O4D．Fe2O3→Fe(OH)3
16．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③．
C．①②③②④D．④②③②①
17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．下列叙述中，正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
19．世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：，下列说法不正确的是
A．的消毒作用可能与其氧化性有关B．氧化剂与还原剂的质量之比为
C．具有还原性，反应中失去电子D．生成分子个数与转移电子个数之比为
20．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是
A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21．（8分）完成下列填空：
①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠⑩碳酸铵
(1)上述物质属于电解质的是 (填序号)。
(2)分别写出⑨、⑩在水中的电离方程式： 、 。
(3)少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为 。
(4)⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为 。
(5)氢氧化铁溶于②的水溶液反应的离子方程式为 。
(6)选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法： 、 。
22．（8分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
(1)NH3中N元素的化合价为 。Cl-的离子结构示意图为 。
(2)Cl2中的Cl元素 (填失电子或得电子)，作还原剂的物质是 (写化学式，下同)，上述反应中具有氧化性的反应物是 。
(3)反应每消耗3个Cl2时，转移 个电子，有 个NH3 (被氧化或被还原)。
23．（6分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式：
24．（8分）某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：
供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液
(1)试剂a是 ，固体A是 (填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是 。
(2)试剂b是 ，加入试剂b发生的离子方程式为 。
(3)如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是 。
(4)为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量 的质量。
a.固体A b.沉淀B c.固体C
25．（10分）某同学欲探究H2O2的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是 。
(2)探究H2O2的氧化性可以选取的物质是： (填序号)
①淀粉KI溶液 ②FeSO4溶液 ③Cl2④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为 。
(3)继续探究：
资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。
②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
反应的离子方程式为 。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有 性，能与H2O2反应产生MnO2
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
iii是ii和i的对照实验。
①X是 。
②a是 、b是 。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
SiO2
CO
选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C
NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液
HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红
该溶液一定呈碱性
序号
实验
试剂
现象
i

a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii
b
有少量气泡
iii
H2O2溶液
有少量气泡