鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学第3节复习提升练含答案

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第1章　认识化学科学本章复习提升易混易错练易错点1　　未能熟练掌握阿伏加德罗定律及其推论而出错1.(2024山东省实验中学月考)下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)A.温度相同、体积相同的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和COC.体积相等、密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O22.(不定项)(2024山东济南实验中学学情监测)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)10,b10,b=9.24.(2024山东临沂月考)将a L(已换算为标准状况)NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w ,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是(　　)①w=35a22.4Vρ×100%;②c=1 000a22.4V;③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w;④向50 g上述溶液中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1 ,则加入水的体积应大于50 mLA.①④　　　B.②③　　　C.①③　　　D.②④易错点3　　对碳酸钠和碳酸氢钠的性质掌握不全面导致错误5.(经典题)下列实验方案中,不能测定出NaHCO3和Na2CO3的混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)A.取a g混合物充分加热,质量减少b gB.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g固体C.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到b g溶液D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加b g6.(2024安徽六安期中)某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体。做了如图实验:　　　　　　　　　　　　(1)方法Ⅰ中逐滴加入Ba(OH)2溶液　　　(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。 (2)方法Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是　　　　　　　　　。 (3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别Na2CO3和NaHCO3,与方法Ⅲ相比,方法Ⅳ的优点是　　　　(填字母)。 A.Ⅳ比Ⅲ安全B.Ⅳ比Ⅲ操作简便C.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验,而Ⅲ不行思想方法练利用“微观与宏观”的思想认识物质的量方法概述　　从宏观上看,发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的,物质是可称量的。从微观上看,化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的,而微观粒子是难以称量的。物质的量就是联系宏观量与微观粒子的“桥梁”。利用“微观与宏观”的思想认识物质的量,并应用到计算中,若遇到多步反应的计算问题时,可以把始态的物质与终态的物质之间的“物质的量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步,即使用关系式法。根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出“理论差量”,如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算题的方法。1.(2024河北保定一中月考)设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)A.22.4nbmNA L　　　　　　B.22.4mbnNA LC.22.4nNAmb L　　　　　　D.nbNA22.4 L2.(2024福建南平阶段练习)NH4N3(叠氮化铵)发生分解反应生成N2和H2,若得到NH4N3的分解产物(简称a)30 g,则下列关于a的说法错误的是(　　)A.a中两种气体的物质的量之比为1∶1B.a中两种气体的质量比为14∶1C.a的密度为1.25 g/LD.a的平均摩尔质量为15 g/mol3.(2024山东泰安新泰中学质检)常温常压下,将0.3 mol CO2通入盛有23.4 g Na2O2的容器中,一段时间后排出气体,所得固体的质量为29.0 g,则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为(　　)A.0.3 mol　29.0 gB.0.3 mol　21.2 gC.0.2 mol　21.2 gD.0.2 mol　29.0 g4.(2023山东烟台二中月考)将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中,反应后水溶液增重24.8 g,则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是(　　)A.1∶3　　　　　　B.3∶1C.13∶31　　　　　　D.31∶135.(2024山东临沂阶段练习)为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为15.00 mL,滴定生成的草酸消耗了0.001 mol·L-1的KMnO4溶液15.00 mL,则血液样品中的含钙量为(　　)A.0.001 mol·L-1　　　　　　B.0.002 5 mol·L-1C.0.000 3 mol·L-1　　　　　　D.0.003 5 mol·L-1综合拔高练五年高考练考点1　　钠及其化合物1.(高考组编)钠是常见的活泼金属,下列说法正确的是(　　)A.实验室用剩的金属钠块应放回原试剂瓶B.钠能置换出CuCl2溶液中的CuC.钠元素与钾元素的原子序数相差18D.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2 2Na2O+O2↑2.(2021河北,14节选)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图:回答下列问题:(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是　　　　　　　　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)B中使用雾化装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:①对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14 g,则固体NaHCO3的质量为　　　　　　　　　　　　　　　g。 ②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为　　　　、　　　　、洗涤、干燥。 考点2　　阿伏加德罗常数的应用3.(高考组编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.22.4 L氢气中,H2分子的数目为NAC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA4.(高考组编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NAB.1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为NAC.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28NAD.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.1NA考点3　　一定物质的量浓度溶液的配制5.(2023全国甲,9改编)实验室配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有(　　)①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦玻璃棒　⑧酒精灯A.①②④⑥　　　　　　B.①④⑤⑥C.①⑤⑥⑦　　　　　　D.②③⑦⑧6.(2022全国乙,27节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是　　　　(填仪器名称)。 7.(2022广东,17节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　。 三年模拟练应用实践1.(2024江苏常熟中学学业调研)中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍,他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的,该反应的示意图如下所示。下列说法正确的是(　　)A.该反应为置换反应B.甲和丙中碳元素的化合价不同C.反应中甲和乙分子个数之比为1∶3D.参加反应的甲和生成的丙质量之比为1∶12.(2024河北保定一中月考)检测人体血液中葡萄糖(简称血糖,葡萄糖的分子式为C6H12O6)的含量,参考指标的单位常见的有两种:mmol·L-1和mg·dL-1(1 L=10 dL)。以mmol·L-1表示时,人的血糖正常值介于3.9~6.1 mmol·L-1。下列说法不正确的是(　　)A.葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol-1B.无偿献血后,体内血糖浓度会变小C.某人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg,相当于3.3 mmol·L-1D.若某人的血糖检测结果为92 mg·dL-1,他(她)的血糖值在正常范围内3.(不定项)(2024山东新泰一中期中)如图所示,气缸的总体积一定,内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分,活塞可以自由移动,也可以固定。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2,Ⅱ中充入22 g CO2。下列说法正确的是(　　)A.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶4B.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16C.当活塞固定在气缸正中间,Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1D.若活塞移动到气缸正中间,Ⅰ中需再通入24 g SO24.(2024山东泰安一中期中)下列实验操作正确或能达到实验目的的是(　　)　　　　　　　　　　　　A.装置甲:配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液B.装置乙:除去Cl2中的HClC.装置丙:验证热稳定性Na2CO3>NaHCO3D.装置丁:可以用于实验室制备H2或CO2迁移创新5.(2024河南郑州外国语学校月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体时温度变化曲线,其中四个容器均密闭,体积均为22.4 L且初始压强均为101 kPa,温度均为25 ℃。下列说法错误的是(　　)A.实验开始时,四个容器中气体的物质的量相同B.13:00时N2中原子数大于2NAC.12:30-13:30内CO2压强最大D.由实验可知CO2容易引起温室效应6.(2024福建厦门外国语学校月考)现有m g含有Na2O的Na2O2样品,某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定Na2O2的含量:回答下列问题:(1)Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为　　　;CaCO3属于　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)本实验装置图中有一处明显错误,请指出:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若无装置D,则测得样品中Na2O2的质量分数　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)实验结束后,装置F中水的体积为V mL,已知氧气的密度为ρ g·mL-1,样品中Na2O2质量分数为　　　　(用含ρ、m、V的代数式表示)。 (5)装置F中读取水体积时注意事项有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(至少写两点)。 (6)某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如图:7.75 g Na2O2样品 固体称量得固体9.35 g该样品中Na2O的质量分数为　　　　。 答案与分层梯度式解析第1章　认识化学科学本章复习提升易混易错练1.B　根据pV=nRT分析。温度、体积相同条件下,压强与气体的物质的量成正比,压强不一定相等,所以含有的原子数目不一定相等,A项错误;氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,二者都是双原子分子,所以原子数一定相等,B项正确;体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,二者的物质的量相等,含有原子数目之比为1∶3,C项错误;压强、体积相同条件下,温度与气体的物质的量成反比,二者所处温度不一定相等,所以原子数不一定相等,D项错误。易错分析　解答此类试题时,易因为混淆阿伏加德罗定律及其推论,搞不清楚每个结论的适用条件而出错,可根据理想气体状态方程pV=nRT分析。2.AB　虽然三种气体的原子数相等,但三种气体的分子组成未知,无法确定三者的分子数关系,所以质量最大的不一定是Z,A错误;相同条件下气体摩尔体积相同,但不一定为22.4 L·mol-1,所以三种气体体积均为2.24 L时,物质的量不一定是0.1 mol,B错误;同温同压下,同质量的三种气体,密度之比等于相对分子质量之比,因为Mr(X)1,故a>10;设稀释后x%的硫酸溶液的密度为ρ2 g·mL-1,由c=1 000ρwM可得,b mol·L-1=1 000ρ2·x%98 mol·L-1,18.4 mol·L-1=1 000ρ1·2x%98 mol·L-1,两式联立得b18.4=ρ22ρ1,解得b=9.2ρ2ρ1,由于ρ1>ρ2,所以b12(a%+b%)。(2)当溶液密度小于1 g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越小,如氨水,a%与b%的同种溶液等体积混合后,溶质质量分数w