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鲁科版（2019）化学必修第一册 第1章认识化学科学 本章整合课件
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本章整合一、钠和Na2O2的性质 二、氯的性质 三、物质的量 突破一突破二突破三突破四比较法学习钠的两种氧化物典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( )A.氧化钠比过氧化钠稳定B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气C.所含氧元素的化合价都为-2价D.阴阳离子的个数比都为1∶2答案:D解析:氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠,过氧化钠比氧化钠稳定。氧化钠与二氧化碳、水都能反应,但无氧气产生。氧化钠中氧元素的化合价为-2价,过氧化钠中氧元素的化合价为-1价。氧化钠中阴、阳离子分别为O2-、Na+,过氧化钠中阴、阳离子分别为 、Na+,其个数比都为1∶2。突破一突破二突破三突破四知识归纳1.氧化钠和过氧化钠的比较突破一突破二突破三突破四特别提示(1)与酸反应只生成盐和水的化合物称作碱性氧化物。Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物。(2)Na2O2常用作漂白剂,能使有色物质漂白,故Na2O2加入含酚酞的水中,溶液先变红、后褪色。突破一突破二突破三突破四2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,参与反应的CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2∶1。(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量或原混合气体体积的 即为生成氧气的体积。(3)固体质量关系当固体Na2O2与CO2、H2O反应时,相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应:突破一突破二突破三突破四对点训练1-1为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置,分别进行甲、乙两个实验:实验甲:在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠,在通入干燥的二氧化碳之前,关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入二氧化碳,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面以上,观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y,使通入Ⅱ中的是潮湿的二氧化碳,其他操作同实验甲,观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。突破一突破二突破三突破四(1)在装入过氧化钠后,通入二氧化碳前,关闭K1和K2的目的是 。 (2)在实验甲中,试剂X是 ,其作用是 。在实验乙中,试剂Y是 。 (3)根据上述两个实验现象,得到的结论是 。 (4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是 。 (5)为了确保实验现象的准确性,制备二氧化碳所用的反应物最好选用 (填字母)。 A.大理石 B.小苏打 C.烧碱 D.盐酸 E.稀硫酸F.稀硝酸突破一突破二突破三突破四答案:(1)防止过氧化钠受潮(2)浓硫酸 除去二氧化碳中的水蒸气 二氧化碳的饱和溶液(或水)(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)除去混在氧气中的过量二氧化碳 (5)BE突破一突破二突破三突破四解析:(1)在通入二氧化碳前,与过氧化钠相连的导气管分别与NaOH溶液及空气相通,其中所含的水分会与过氧化钠反应,因此为防止过氧化钠受潮需关闭K1、K2。(2)实验甲进行时,需使用干燥的二氧化碳,故试剂X应为干燥剂浓硫酸;而实验乙进行时,二氧化碳气体在通过装置Ⅰ后含较多的水蒸气,所以试剂Y应为水或二氧化碳的饱和水溶液。(3)对比甲、乙两个实验的现象,可得到二氧化碳与过氧化钠的反应,只有在水存在时才能进行的结论。(4)因二氧化碳不支持燃烧,要验证是否有氧气产生,需在检验前将未反应的二氧化碳用NaOH溶液除去。(5)由实验目的可知,在制得的二氧化碳中不能含有其他挥发性物质,故不能选用稀盐酸或稀硝酸,只能选用稀硫酸;而硫酸与碳酸钙作用产生的硫酸钙微溶于水,会覆盖在固体表面,阻碍反应进行,故应选B、E。突破一突破二突破三突破四对点训练1-2现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)突破一突破二突破三突破四回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用 ,理由是 。 (2)装置B的作用是 。 装置C的作用是 。 装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。 突破一突破二突破三突破四答案:(1)6 mol·L-1盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2突破一突破二突破三突破四解析:(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续进行,所以A中液体用盐酸而不用硫酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去;浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥;装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰。突破一突破二突破三突破四阿伏加德罗定律及其推论典例2在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是( )A.2∶1 B.1∶2C.2∶3 D.1∶3答案:A解析:若A容器与B容器中原子总数相等,则其分子数之比为2∶1,根据阿伏加德罗定律,两容器体积比为2∶1。突破一突破二突破三突破四方法总结1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(即“四同”)。可简记为“三同定一同”,即对气体来说,温度、压强、体积、分子数(物质的量)四个量中,每有三个量相同,则第四个量必相同。2.阿伏加德罗定律的推论主要推论可归纳为 “三正比,一反比”突破一突破二突破三突破四对点训练2-1等质量的甲烷和氨气相比较,下列结论中错误的是( )A.两种气体的分子个数之比为17∶16B.同温同压下,两种气体的体积之比为17∶16C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12D.同温同压下,两种气体的密度之比为17∶16答案:D解析:等质量甲烷和氨气,物质的量之比与摩尔质量成反比,即物质的量之比为17∶16;则同温同压下,等质量气体的体积、分子个数之比均为17∶16,氢原子个数之比=17×4∶16×3=17∶12;密度之比等于摩尔质量之比即两种气体的密度之比为16 g·mol-1∶17 g·mol-1=16∶17。突破一突破二突破三突破四对点训练2-2在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为 mol,其中CO2为 mol,CO的体积分数为 。 答案:1.75 0.75 57.1%突破一突破二突破三突破四以物质的量为中心的化学计算典例3(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:①该气体在标准状况下的体积为 L。 ②该气体在标准状况下的密度为 g·L-1。 ③该气体所含的原子总数为 个。 ④该气体一个分子的质量为 g。 (2)标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是 。 突破一突破二突破三突破四突破一突破二突破三突破四方法总结化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系,然后运算求解。在解题的过程中,若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系,就可使复杂的问题简单化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变,列出守恒关系求解。突破一突破二突破三突破四1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带,是计算的核心。解答时,要理清它们之间的关系。突破一突破二突破三突破四2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式,充分利用下列“万能恒等式”及其变形,进行各量的相互求算。式中n为物质的量,单位为mol;m为物质的质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g·mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L·mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数,单位为mol-1;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,单位为g;c为物质的量浓度,单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积,单位为L。突破一突破二突破三突破四对点训练3-1标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含NaCl、NaClO和NaClO3,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为( )答案:C解析:根据质量守恒,结合题意可知反应后溶液中的“Na原子”的物质的量等于NaCl、NaClO和NaClO3三者的物质的量之和,也等于混合气体中“氯原子”的物质的量,所以原混合气体中氯气的物质的突破一突破二突破三突破四对点训练3-2已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu+8HNO3 === 2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L-1硝酸中充分反应。试计算:(1)哪种物质过量?(2)参加反应的硝酸的物质的量为多少?(3)在标准状况下产生的气体的体积为多少?(4)生成水的分子数为多少?(5)若反应前后溶液的体积不变,则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少?突破一突破二突破三突破四解存在过量问题时,以不足量的物质为准进行计算。计算时,要注意“单位纵相同;数据横相应”,用已知数据,可直接求出未知量。(1)方法一:假设法解得n(HNO3)=0.8 molHNO3的物质的量实际为5 mol·L-1×0.2 L=1 mol,0.8<1(实际量),所以HNO3过量。方法二:物质的量比值法突破一突破二突破三突破四突破一突破二突破三突破四化学计算中的常用方法典例4有CO2和O2的混合气体100 mL,通入足量的Na2O2后,体积变为60 mL,则原混合气体中O2的体积为多少?解利用差量法:则原混合气体中的V(O2)=100 mL-80 mL=20 mL。答:原混合气体中O2的体积为20 mL。突破一突破二突破三突破四方法总结1.根据化学方程式进行有关物质的量的计算方法(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出相关物质的化学计量数之比。(3)对应化学计量数,找出相关物质的物质的量。(4)列出比例式进行计算。突破一突破二突破三突破四2.关系式法化学计算的依据是物质之间量的比例关系,这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。但对复杂的问题,如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的,这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系,即“关系式”。对于多步反应的计算,利用“关系式”更为简便。“关系式”有多种,常见的有:质量或质量分数关系式、物质的量或粒子数关系式、气体体积的关系式等。确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法。(1)根据化学方程式确定关系式:先写出化学方程式,然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系。如MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可得如下关系:4HCl~Cl2。(2)在Na与H2O或酸的反应中,根据守恒原理确定关系式:2Na~H2。突破一突破二突破三突破四3.差量法差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算方法。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”列出比例式,求出答案。4.过量问题的计算物质发生的化学反应按一定量的关系进行,但题中若给出两个或两个以上反应物的量,解此类题应当先判断哪种物质过量,然后根据不足量的物质去求解。(1)写出反应的化学方程式。(2)判断哪一种反应物过量。(3)根据不足量的物质求解。突破一突破二突破三突破四对点训练4-1为了检验某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数,现将m1 g样品加热,其质量变为m2 g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,则NaHCO3的质量分数是 。 突破一突破二突破三突破四对点训练4-2在标准状况下,将体积均为1.12 L的H2和O2的混合气体引燃,充分反应后,生成水的质量为 。 答案:0.9 g
本章整合一、钠和Na2O2的性质 二、氯的性质 三、物质的量 突破一突破二突破三突破四比较法学习钠的两种氧化物典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( )A.氧化钠比过氧化钠稳定B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气C.所含氧元素的化合价都为-2价D.阴阳离子的个数比都为1∶2答案:D解析:氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠,过氧化钠比氧化钠稳定。氧化钠与二氧化碳、水都能反应,但无氧气产生。氧化钠中氧元素的化合价为-2价,过氧化钠中氧元素的化合价为-1价。氧化钠中阴、阳离子分别为O2-、Na+,过氧化钠中阴、阳离子分别为 、Na+,其个数比都为1∶2。突破一突破二突破三突破四知识归纳1.氧化钠和过氧化钠的比较突破一突破二突破三突破四特别提示(1)与酸反应只生成盐和水的化合物称作碱性氧化物。Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物。(2)Na2O2常用作漂白剂,能使有色物质漂白,故Na2O2加入含酚酞的水中,溶液先变红、后褪色。突破一突破二突破三突破四2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,参与反应的CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2∶1。(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量或原混合气体体积的 即为生成氧气的体积。(3)固体质量关系当固体Na2O2与CO2、H2O反应时,相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应:突破一突破二突破三突破四对点训练1-1为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置,分别进行甲、乙两个实验:实验甲:在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠,在通入干燥的二氧化碳之前,关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入二氧化碳,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面以上,观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y,使通入Ⅱ中的是潮湿的二氧化碳,其他操作同实验甲,观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。突破一突破二突破三突破四(1)在装入过氧化钠后,通入二氧化碳前,关闭K1和K2的目的是 。 (2)在实验甲中,试剂X是 ,其作用是 。在实验乙中,试剂Y是 。 (3)根据上述两个实验现象,得到的结论是 。 (4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是 。 (5)为了确保实验现象的准确性,制备二氧化碳所用的反应物最好选用 (填字母)。 A.大理石 B.小苏打 C.烧碱 D.盐酸 E.稀硫酸F.稀硝酸突破一突破二突破三突破四答案:(1)防止过氧化钠受潮(2)浓硫酸 除去二氧化碳中的水蒸气 二氧化碳的饱和溶液(或水)(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)除去混在氧气中的过量二氧化碳 (5)BE突破一突破二突破三突破四解析:(1)在通入二氧化碳前,与过氧化钠相连的导气管分别与NaOH溶液及空气相通,其中所含的水分会与过氧化钠反应,因此为防止过氧化钠受潮需关闭K1、K2。(2)实验甲进行时,需使用干燥的二氧化碳,故试剂X应为干燥剂浓硫酸;而实验乙进行时,二氧化碳气体在通过装置Ⅰ后含较多的水蒸气,所以试剂Y应为水或二氧化碳的饱和水溶液。(3)对比甲、乙两个实验的现象,可得到二氧化碳与过氧化钠的反应,只有在水存在时才能进行的结论。(4)因二氧化碳不支持燃烧,要验证是否有氧气产生,需在检验前将未反应的二氧化碳用NaOH溶液除去。(5)由实验目的可知,在制得的二氧化碳中不能含有其他挥发性物质,故不能选用稀盐酸或稀硝酸,只能选用稀硫酸;而硫酸与碳酸钙作用产生的硫酸钙微溶于水,会覆盖在固体表面,阻碍反应进行,故应选B、E。突破一突破二突破三突破四对点训练1-2现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)突破一突破二突破三突破四回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用 ,理由是 。 (2)装置B的作用是 。 装置C的作用是 。 装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。 突破一突破二突破三突破四答案:(1)6 mol·L-1盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2突破一突破二突破三突破四解析:(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续进行,所以A中液体用盐酸而不用硫酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去;浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥;装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰。突破一突破二突破三突破四阿伏加德罗定律及其推论典例2在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是( )A.2∶1 B.1∶2C.2∶3 D.1∶3答案:A解析:若A容器与B容器中原子总数相等,则其分子数之比为2∶1,根据阿伏加德罗定律,两容器体积比为2∶1。突破一突破二突破三突破四方法总结1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(即“四同”)。可简记为“三同定一同”,即对气体来说,温度、压强、体积、分子数(物质的量)四个量中,每有三个量相同,则第四个量必相同。2.阿伏加德罗定律的推论主要推论可归纳为 “三正比,一反比”突破一突破二突破三突破四对点训练2-1等质量的甲烷和氨气相比较,下列结论中错误的是( )A.两种气体的分子个数之比为17∶16B.同温同压下,两种气体的体积之比为17∶16C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12D.同温同压下,两种气体的密度之比为17∶16答案:D解析:等质量甲烷和氨气,物质的量之比与摩尔质量成反比,即物质的量之比为17∶16;则同温同压下,等质量气体的体积、分子个数之比均为17∶16,氢原子个数之比=17×4∶16×3=17∶12;密度之比等于摩尔质量之比即两种气体的密度之比为16 g·mol-1∶17 g·mol-1=16∶17。突破一突破二突破三突破四对点训练2-2在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为 mol,其中CO2为 mol,CO的体积分数为 。 答案:1.75 0.75 57.1%突破一突破二突破三突破四以物质的量为中心的化学计算典例3(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:①该气体在标准状况下的体积为 L。 ②该气体在标准状况下的密度为 g·L-1。 ③该气体所含的原子总数为 个。 ④该气体一个分子的质量为 g。 (2)标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是 。 突破一突破二突破三突破四突破一突破二突破三突破四方法总结化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系,然后运算求解。在解题的过程中,若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系,就可使复杂的问题简单化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变,列出守恒关系求解。突破一突破二突破三突破四1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带,是计算的核心。解答时,要理清它们之间的关系。突破一突破二突破三突破四2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式,充分利用下列“万能恒等式”及其变形,进行各量的相互求算。式中n为物质的量,单位为mol;m为物质的质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g·mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L·mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数,单位为mol-1;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,单位为g;c为物质的量浓度,单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积,单位为L。突破一突破二突破三突破四对点训练3-1标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含NaCl、NaClO和NaClO3,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为( )答案:C解析:根据质量守恒,结合题意可知反应后溶液中的“Na原子”的物质的量等于NaCl、NaClO和NaClO3三者的物质的量之和,也等于混合气体中“氯原子”的物质的量,所以原混合气体中氯气的物质的突破一突破二突破三突破四对点训练3-2已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu+8HNO3 === 2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L-1硝酸中充分反应。试计算:(1)哪种物质过量?(2)参加反应的硝酸的物质的量为多少?(3)在标准状况下产生的气体的体积为多少?(4)生成水的分子数为多少?(5)若反应前后溶液的体积不变,则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少?突破一突破二突破三突破四解存在过量问题时,以不足量的物质为准进行计算。计算时,要注意“单位纵相同;数据横相应”,用已知数据,可直接求出未知量。(1)方法一:假设法解得n(HNO3)=0.8 molHNO3的物质的量实际为5 mol·L-1×0.2 L=1 mol,0.8<1(实际量),所以HNO3过量。方法二:物质的量比值法突破一突破二突破三突破四突破一突破二突破三突破四化学计算中的常用方法典例4有CO2和O2的混合气体100 mL,通入足量的Na2O2后,体积变为60 mL,则原混合气体中O2的体积为多少?解利用差量法:则原混合气体中的V(O2)=100 mL-80 mL=20 mL。答:原混合气体中O2的体积为20 mL。突破一突破二突破三突破四方法总结1.根据化学方程式进行有关物质的量的计算方法(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出相关物质的化学计量数之比。(3)对应化学计量数,找出相关物质的物质的量。(4)列出比例式进行计算。突破一突破二突破三突破四2.关系式法化学计算的依据是物质之间量的比例关系,这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。但对复杂的问题,如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的,这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系,即“关系式”。对于多步反应的计算,利用“关系式”更为简便。“关系式”有多种,常见的有:质量或质量分数关系式、物质的量或粒子数关系式、气体体积的关系式等。确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法。(1)根据化学方程式确定关系式:先写出化学方程式,然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系。如MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可得如下关系:4HCl~Cl2。(2)在Na与H2O或酸的反应中,根据守恒原理确定关系式:2Na~H2。突破一突破二突破三突破四3.差量法差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算方法。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”列出比例式,求出答案。4.过量问题的计算物质发生的化学反应按一定量的关系进行,但题中若给出两个或两个以上反应物的量,解此类题应当先判断哪种物质过量,然后根据不足量的物质去求解。(1)写出反应的化学方程式。(2)判断哪一种反应物过量。(3)根据不足量的物质求解。突破一突破二突破三突破四对点训练4-1为了检验某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数,现将m1 g样品加热,其质量变为m2 g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,则NaHCO3的质量分数是 。 突破一突破二突破三突破四对点训练4-2在标准状况下,将体积均为1.12 L的H2和O2的混合气体引燃,充分反应后,生成水的质量为 。 答案:0.9 g
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