2020-2021学年第1节 铁的多样性教学ppt课件

这是一份2020-2021学年第1节 铁的多样性教学ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了Fe2O3，FeSO4，FeO，FeCl3，FeOH2，FeOH3，含铁元素的物质，白色固体难溶于水，红褐色固体难溶于水，预测性质等内容，欢迎下载使用。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86 g·cm-3，熔点为1538 ℃。纯铁抗腐蚀能力很强，具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，是重要的工业材料。
氧化亚铁是黑色粉末，不溶于水。可以用作色素，如用于瓷器制作中使釉呈绿色。三氧化二铁是一种红棕色粉末，不溶于水。常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。
氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
研究铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质
思考：如何研究这些物质的性质？你的方法和思路是什么？
已有实验事实，梳理分析收集证据
任务1：预测Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质
任务1-1：预测Fe的性质
任务1-2：预测FeO、Fe2O3的性质
任务1-3：预测Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质
任务2：哪些事实能够证明Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质。
铁单质能与稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气；铁单质能与硫酸铜溶液、氯化铁溶液反应。
任务2-1：铁单质性质的证据支持
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Fe + 2H+ Fe2+ + H2
化合价降低，得到电子，被还原
H+、Fe3+、Cu2+
化合价升高，失去电子，被氧化
铁单质能与稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气；铁单质能与硫酸铜溶液、氯化铁溶液反应；
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；
铁丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟。
2Fe+ 3Cl2 2FeCl3
3Fe+ 2O2 Fe3O4
该实验说明了铁单质具有什么性质？你是如何寻找证据的？
Fe + H2O(g)
结论：铁单质与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，体现了铁单质的还原性。
Fe2+、FeCl3、Fe3O4
铁元素化合价升高，失去电子，被氧化
任务2-2：铁的氧化物性质的证据支持
均能与稀盐酸、稀硫酸反应
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
碱性氧化物的性质：能与酸反应生成盐和水。
任务3-2：铁的氧化物性质的证据支持
三氧化二铁能与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝，并放出大量的热。该反应可用于焊接钢轨，制备金属纳米复合材料等。
思考：该反应为什么能够用于焊接钢轨？ 它体现了三氧化二铁的什么性质？
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
结论：铝粉与Fe2O3粉末高温条件下反应，体现了Fe2O3的氧化性。
由于该反应放出大量的热,产生的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入钢轨的裂缝,冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起。
能与稀盐酸、稀硫酸反应
任务2-3：铁的氢氧化物性质的证据支持
Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3属于碱，均能与酸反应，生成盐和水。
实验： FeCl3溶液、FeSO4溶液与NaOH溶液反应的产物放置
实验表明，FeSO4溶液与NaOH溶液反应产生的氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
Fe(OH)2 Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
Fe(OH)2具有还原性
任务3：梳理铁及其化合物的性质与转化关系
任务3-1：在下图中标注含铁物质，并用箭头标明物质之间的转化关系。
任务3-2：说明铁及其化合物之间转化的思路和方法。
含有相同价态铁元素的物质之间的转化，利用复分解反应实现。
含有不同价态铁元素的物质之间的转化，利用氧化还原反应实现。