化学必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应课文ppt课件

这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应课文ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了答案C，答案D，答案A，Ag＋，配平步骤等内容，欢迎下载使用。

一、氧化还原反应的基本规律[知识基础]1．守恒规律应用：有关氧化还原反应的计算与反应方程式的配平。
2．强弱规律还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断；氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
3．先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气首先氧化I－。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断反应能否发生或判断反应发生的先后顺序。
4．价态规律(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。“价态归中，互不交叉”的三种情况：应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。(3)歧化反应规律(同种元素)“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
[素养专练]1．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋ ⑦MgA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)A．Mg　　　B．Cu C．Ag　　　D．H2
解析：因为氧化性Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，根据先后规律加入适量锌粉先置换出Ag。
4．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)A．5∶3　　B．5∶4　　C．1∶1　　D．3∶5
解析：NH4NO3中前者N的化合价为－3，后者N为＋5，最终氧化和还原产物都是N2，N的化合价为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，选项A正确。
5．铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。
二、氧化还原反应方程式的配平与计算[知识基础]1．配平原则
3．示例配平反应Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NO↑＋H2O
4．氧化还原反应的计算计算依据：①守恒规律即电子守恒、电荷守恒、质量守恒。②化学方程式中计量系数之比等于物质个数之比。
[素养专练]1．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(　　)A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1
解析：用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为，故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5∶1，故选D。
5．配平下列化学反应方程式。(1)________HCl(浓)＋________MnO2 ________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O(2)________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O