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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第一单元 研究物质的实验方法背景图课件ppt
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第一单元 研究物质的实验方法背景图课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了关键能力定点破，物理方法等内容，欢迎下载使用。
4.常见危险化学品的分类标识
1.过滤(1)主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。(2)注意事项:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸上沿低于漏斗上沿,液面低于滤纸上沿。三靠:上方的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端尖嘴紧靠下面烧杯内 壁。2.蒸发(1)主要仪器:蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。(2)注意事项:液体不超过蒸发皿容积的 ;加热时用玻璃棒不断搅拌;蒸发皿中剩余少量液体
知识点 2 物质的分离与提纯
时(出现较多晶体时)应停止加热,利用余热蒸干;热的蒸发皿应用坩埚钳取下,且不能直接放 在实验台上。3.蒸馏(1)主要仪器:铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉 网、牛角管等。(2)注意事项:温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;冷凝管中冷却水从下口进,上口出;蒸馏 烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。4.萃取、分液(1)主要仪器:分液漏斗、烧杯。(2)注意事项:常见有机萃取剂为苯、四氯化碳,酒精不能作为水溶液中物质的萃取剂;分液时 下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
1.N 的检验(1)检验方法:取少量待测液,加入NaOH溶液,加热,若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 则原溶液中含有N 。(2)示例:NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。2.Cl-的检验(1)检验方法:取少量待测液于试管中,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶 解,则原溶液中含有Cl-。(2)示例:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3。3.S 的检验(1)检验方法:取少量待测液于试管中,先加入过量稀盐酸,无现象,后滴加BaCl2溶液,若产生白
知识点 3 物质的检验
色沉淀,则原溶液中含有S 。(2)示例:Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl。4.焰色反应(1)焰色反应:很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色。(2)实验操作步骤:“洗、烧、蘸、烧”。(3)钠的焰色为黄色;钾的焰色为紫色,必须透过蓝色钴玻璃观察。
点拨 焰色反应属于物理变化不属于化学变化。
1.铝的性质实验(1)铝与氧气在常温下的反应 铝在常温下能很快被O2氧化,形成致密的氧化膜,该氧化膜具有一定的抗腐蚀性。打磨 后的铝片有金属光泽。(2)用坩埚钳夹住一小片铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化,轻轻晃动,熔化的铝不滴落。(3)铝与盐酸、NaOH溶液的反应 将打磨过的铝片分别放入两支试管中,再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液,现象均为:试管 中有气泡产生,铝片溶解;将点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。化学方程式分别为2Al+6 HCl 2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。
知识点 4 物质性质和变化的探究
2.H2O2的分解实验(1)温度对H2O2分解快慢的影响:取3 mL 15% H2O2溶液于试管中,其他条件不变,只改变温度, 加热条件下产生气泡较快,所以温度越高,H2O2的分解越快。(2)还可以用控制变量法探究浓度、催化剂对H2O2分解快慢的影响。
知识辨析1.若浓H2SO4不慎沾到皮肤上,可先用NaOH溶液中和,再用大量水冲洗。这种说法对吗?2.可用蒸发结晶法从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。这种说法对吗?3.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定有S 。这种说法对吗?4.若观察到某溶液焰色反应的火焰呈黄色,说明溶液中一定有钠元素,一定没有钾元素。这种 说法对吗?5.可以用盐酸除去镁粉中混有的少量铝粉。这种说法对吗?
一语破的1.不对。NaOH为强碱,会腐蚀皮肤,应该先用干布擦掉,再用大量的水冲洗,最后涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。2.不对。应采用降温结晶的方法。3.不对。Ag+、C 也能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。4.不对。钠元素的焰色对钾元素焰色的观察有干扰,钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,所 以若火焰呈黄色,则一定有钠元素,可能有钾元素。5.不对。因为Mg、Al都能与盐酸反应,所以不能用盐酸除去镁粉中的铝粉。Al可与NaOH溶 液反应,而Mg与NaOH溶液不反应,可将混合物加入足量NaOH溶液中,充分反应后过滤、洗 涤、烘干得到纯镁粉。
定点 1 物质的分离与提纯
2.化学方法 可以归纳为“杂转纯,杂变沉,化为气”。(1)“杂转纯”:将要除去的杂质变为提纯物,这是提纯物质的最佳方案。(2)“杂变沉”:加入一种试剂,将要除去的杂质变为沉淀,再用过滤的方法除去沉淀。(3)“化为气”:加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如NaCl中混有Na2CO3,则可加盐 酸使C 转变为CO2逸出。
思路点拨 需要分析选项中物质的性质,如溶解性、熔沸点等,再考虑是选择过滤、蒸馏等 物理方法分离,还是选择化学方法分离。
解析 单质碘易溶于四氯化碳中,不能用分液法分离,A错误;可用装置乙蒸发NaCl溶液获得 NaCl晶体,B正确;CO2、HCl均可与NaOH溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有 的HCl,C错误;蒸馏时冷却水的流向应该是逆向冷却,即下口进上口出,D错误。
定点 2 离子的检验方法
4.常见危险化学品的分类标识
1.过滤(1)主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。(2)注意事项:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸上沿低于漏斗上沿,液面低于滤纸上沿。三靠:上方的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端尖嘴紧靠下面烧杯内 壁。2.蒸发(1)主要仪器:蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。(2)注意事项:液体不超过蒸发皿容积的 ;加热时用玻璃棒不断搅拌;蒸发皿中剩余少量液体
知识点 2 物质的分离与提纯
时(出现较多晶体时)应停止加热,利用余热蒸干;热的蒸发皿应用坩埚钳取下,且不能直接放 在实验台上。3.蒸馏(1)主要仪器:铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉 网、牛角管等。(2)注意事项:温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;冷凝管中冷却水从下口进,上口出;蒸馏 烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。4.萃取、分液(1)主要仪器:分液漏斗、烧杯。(2)注意事项:常见有机萃取剂为苯、四氯化碳,酒精不能作为水溶液中物质的萃取剂;分液时 下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
1.N 的检验(1)检验方法:取少量待测液,加入NaOH溶液,加热,若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 则原溶液中含有N 。(2)示例:NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。2.Cl-的检验(1)检验方法:取少量待测液于试管中,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶 解,则原溶液中含有Cl-。(2)示例:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3。3.S 的检验(1)检验方法:取少量待测液于试管中,先加入过量稀盐酸,无现象,后滴加BaCl2溶液,若产生白
知识点 3 物质的检验
色沉淀,则原溶液中含有S 。(2)示例:Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl。4.焰色反应(1)焰色反应:很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色。(2)实验操作步骤:“洗、烧、蘸、烧”。(3)钠的焰色为黄色;钾的焰色为紫色,必须透过蓝色钴玻璃观察。
点拨 焰色反应属于物理变化不属于化学变化。
1.铝的性质实验(1)铝与氧气在常温下的反应 铝在常温下能很快被O2氧化,形成致密的氧化膜,该氧化膜具有一定的抗腐蚀性。打磨 后的铝片有金属光泽。(2)用坩埚钳夹住一小片铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化,轻轻晃动,熔化的铝不滴落。(3)铝与盐酸、NaOH溶液的反应 将打磨过的铝片分别放入两支试管中,再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液,现象均为:试管 中有气泡产生,铝片溶解;将点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。化学方程式分别为2Al+6 HCl 2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。
知识点 4 物质性质和变化的探究
2.H2O2的分解实验(1)温度对H2O2分解快慢的影响:取3 mL 15% H2O2溶液于试管中,其他条件不变,只改变温度, 加热条件下产生气泡较快,所以温度越高,H2O2的分解越快。(2)还可以用控制变量法探究浓度、催化剂对H2O2分解快慢的影响。
知识辨析1.若浓H2SO4不慎沾到皮肤上,可先用NaOH溶液中和,再用大量水冲洗。这种说法对吗?2.可用蒸发结晶法从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。这种说法对吗?3.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定有S 。这种说法对吗?4.若观察到某溶液焰色反应的火焰呈黄色,说明溶液中一定有钠元素,一定没有钾元素。这种 说法对吗?5.可以用盐酸除去镁粉中混有的少量铝粉。这种说法对吗?
一语破的1.不对。NaOH为强碱,会腐蚀皮肤,应该先用干布擦掉,再用大量的水冲洗,最后涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。2.不对。应采用降温结晶的方法。3.不对。Ag+、C 也能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。4.不对。钠元素的焰色对钾元素焰色的观察有干扰,钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,所 以若火焰呈黄色,则一定有钠元素,可能有钾元素。5.不对。因为Mg、Al都能与盐酸反应,所以不能用盐酸除去镁粉中的铝粉。Al可与NaOH溶 液反应,而Mg与NaOH溶液不反应,可将混合物加入足量NaOH溶液中,充分反应后过滤、洗 涤、烘干得到纯镁粉。
定点 1 物质的分离与提纯
2.化学方法 可以归纳为“杂转纯,杂变沉,化为气”。(1)“杂转纯”:将要除去的杂质变为提纯物,这是提纯物质的最佳方案。(2)“杂变沉”:加入一种试剂,将要除去的杂质变为沉淀,再用过滤的方法除去沉淀。(3)“化为气”:加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如NaCl中混有Na2CO3,则可加盐 酸使C 转变为CO2逸出。
思路点拨 需要分析选项中物质的性质,如溶解性、熔沸点等,再考虑是选择过滤、蒸馏等 物理方法分离,还是选择化学方法分离。
解析 单质碘易溶于四氯化碳中,不能用分液法分离,A错误;可用装置乙蒸发NaCl溶液获得 NaCl晶体,B正确;CO2、HCl均可与NaOH溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有 的HCl,C错误;蒸馏时冷却水的流向应该是逆向冷却,即下口进上口出,D错误。
定点 2 离子的检验方法
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