2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 微专题 物质的除杂与分离（含粗盐中可溶性杂质的去除）（课件）

这是一份2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 微专题 物质的除杂与分离（含粗盐中可溶性杂质的去除）（课件），共27页。PPT课件主要包含了氢氧化钠，浓硫酸，饱和碳酸氢钠，加入足量的稀硫酸，高温煅烧，CaOH2，BaCl2，OH－，HCl，Ca2＋等内容，欢迎下载使用。
一、物质的除杂考向1　常见物质的除杂(省卷5年5考，兰州5年5考)1. 除杂原则： (1)主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 (3)易分离：使被提纯的物质和杂质转化为不同状态，用过滤的方法分离固体和液体。
2. 除杂方法： (1)物理方法：过滤法、结晶法、吸附法。 (2)化学方法： ①沉淀法：加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 ②化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 ③置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 ④转化法：将要除去的杂质转化为要提纯的物质。 ⑤吸收法：常用于气体的提纯。 【特别提醒】能用物理方法除杂则优先选择物理方法。
3. 常见物质的除杂：(1)气体的除杂(省卷5年4考，兰州5年4考)方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去
方法二：将杂质气体转化为主气体
(2)固体的除杂(省卷5年4考，兰州5年3考)①当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂。 ②当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。③当被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体除杂，最终通过蒸发结晶或降温结晶得到要提纯的物质。
(3)液体的除杂(省卷5年5考，兰州5年4考)第一步：通过对比找出杂质离子和非杂质离子；第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法如下：
【特别提醒】①加入的除杂试剂需适量；②被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂。如除去NaCl溶液中的H2SO4，可以选用Ba(OH)2溶液。
【即时练习】根据以上方法完成下表。
考向2　粗盐中可溶性杂质的去除1. 实验目的粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有较多可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、 ，设计方案。2. 设计思路用化学方法将可溶性杂质离子(Mg2＋、Ca2＋、 )转化为沉淀过滤除去。
3. 实验步骤及分析(1)流程图
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4 ↓＋2NaCl
2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3 ↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3 ↓＋2NaCl
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)在上述粗盐中可溶性杂质的去除流程中，加入的试剂顺序还可以是：①NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；②BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸。注意：①Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，以除去过量的钡离子；②过滤后再加稀盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3。
二、物质的分离1. 原理：把混合物中的各成分分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态。2. 分离方法(1)物理法：通过溶解、过滤、蒸发得到纯净物，如分离CaCO3固体和CaCl2固体。(2)化学法：如分离BaCl2和NaCl固体，可将混合物溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3沉淀和NaCl溶液，过滤后向滤渣中加入适量稀盐酸，得到氯化钡溶液，分别蒸发结晶即可。
1.除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确的是(　　)
2. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是(　　)
3. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物质为杂质)(　　)
4. 下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是(　　)
5. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(　　)
6. 下列除杂质的方法正确的是(　　)
7. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作方法均正确的是(　　)
8. 工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)精制的工艺流程如下：
(1)操作一、二、三为同一操作，操作名称为_____。(2)X中含有的阳离子是_____；沉淀C的化学式是_________。(3)溶液A的成分是____________________________(填化学式)。
MgCl2、CaCl2、
(4)写出加入过量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
CaCl2＋Na2CO3
=== CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl
(5)步骤④加入适量稀盐酸的作用是_________________。判断稀盐酸适量的方法是_____________________________________。如果加入的稀盐酸过量，则对所得到的精盐纯度___(填“有”或“无”)影响，原因是_______________________________________。
向溶液E中滴加稀盐酸，不再有气泡产生
盐酸易挥发，过量的盐酸会在蒸发时被除去
(6)步骤①②中的试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是_________。(7)如果只调换流程中步骤②③的顺序，对除杂结果_______(填“影响”或“不影响”)。