湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．高分手修饰指对高分子进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并用来制备新材料，合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．a分子的核磁共振氢谱图中有3组峰
B．高分子b能与发生加成反应而使的溶液褪色
C．1ml高分子b最多可与2mlNaOH反应
D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好
2．间三苯酚可用于合成重要的有机合成中间体3，二甲氧基苯酚，反应如下：
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：
下列说法不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．分离出甲醇的操作是蒸馏
C．洗涤时，可用溶液除去有机层中的氯化氢
D．间苯三酚与3，二甲氧基苯酚均可以和浓溴水反应
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为
C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D．苯中含有碳碳双键的数目为
4．有机物P经过太阳光照射可转化为Q，转化过程如图所示。下列关于P、Q的说法正确的是
A．P不可能与芳香烃互为同分异构体B．Q的二氯代物有6种
C．P、Q均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的P、Q完全燃烧耗氧量相同
5．2022年诺贝尔化学奖授予Carlyn R Bertzzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学，反应示例如图所示：
下列说法正确的是
A．化合物X与互为同分异构体
B．化合物Y的所有原子均在同一条直线上
C．化合物Y能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D．利用质谱法可获得Z的分子中所含有的化学键或官能团的信息
6．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
B．在反应中，每生成3ml 转移的电子数为个
C．在反应中，有个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是 g
D．等物质的量的和CO所含分子数均为
8．W、A、B、C是短周期主族元素，四种元素的原子最外层电子数之和为20，四种元素的原子核中质子数之和为42。其中A、B、C相邻，A、B同周期，A、C同主族。W与A、B、C位于不同周期，下列说法正确的是
A．非金属性：A>BB．简单氢化物的沸点：C>B
C．电负性：W>AD．第一电离能：A>C
9．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．CH4 的熔沸点也低于 SiH4，则 NH3 的熔沸点也低于 PH3
B．CO2 是非极性分子，在水中的溶解度不大，则 CS2 在水中的溶解度也很小
C．N≡N 的键能大，N2 的性质稳定；则 C≡C 的键能也大，C2H2 的性质也很稳定
D．和 P4都是正四面体形，中键角为 109°28′，则 P4中键角也为 109°28′
10．正硼酸（H3BO3）是一种白色晶体，有与石墨相似的层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。H3BO3在冷水中溶解度较小，可溶于热水，在水中的解离反应为：H3BO3+H2OH++B(OH)4-。下列有关说法中正确的是（ ）
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3和B(OH)4-中B原子杂化轨道的类型都为sp2
C．H3BO3是三元弱酸
D．含1mlH3BO3的晶体中含有3ml氢键
11．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个
C．若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
12．下列有关、、、的说法正确的是
A．第一电离能：B．的空间构型为直线形
C．与中的键角相等D．中心原子采取杂化
13．在某温度时，将xml/L氨水滴入10mL1.0ml/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：
B．氨水的浓度等于1.0ml/L
C．bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为
D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d
14．屠呦呦因发现青蒿素而成为中国首个获得科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素是从植物中提取的有过氧基团的倍半萜内酸药物，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，熔点为156~157℃，热稳定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中也可溶解，在水中几乎不溶。已知：乙醚的涉点为35℃，提取青蒿素的主要工艺为：
下列有关此工艺操作不正确的是（ ）
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D．操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．(14分)实验小组探究卤代烃的性质。
实验1：取一支试管，滴入15滴1−溴丁烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。为证明1−溴丁烷在NaOH水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。
(1)甲同学进行如下操作：将1−溴丁烷与NaOH溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。
①1−溴丁烷在NaOH水溶液中反应的方程式 。
②乙同学认为甲同学设计不合理。理由是 。于是，乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的操作是：取反应后的上层清液， 。
(2)丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是 。
(3)综合上述实验，检测实验1中 的生成可判断发生取代反应，实验小组用红外光谱证实了该物质的生成。
实验2： 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1−溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去)

(4)甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是 。
(5)乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应， 改进后A中物质为 。

16．(14分)硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：①“溶浸”时温度控制在95℃；
②；
③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有 (填一条即可)。
(2)溶液显 (填“酸”或“碱”)性，的空间构型为 。
(3)“滤渣”的主要成分为Fe2O3、和。
①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为 (填化学式)。
②向①中过滤后的滤液中通入过量的，可得到的沉淀有 (填化学式)。
③室温下，请依据上表所给数据求出的值： 。
(4)写出高温焙烧时的化学方程式： 。
(5)为一元酸(已知：室温下，，，：
①请写出与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式： 。
②室温下，溶液的pH约为 。
17．(15分)研究处理NOx、SO2对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ•ml-1。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示：
①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是 。
②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0ml•L-1，经过tmin达到平衡状态，则该时段化学反应速率v(NO2)= ml•L-1•min-1。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC TD(填或“B，B正确；
C．根据电负性表可知H元素电负性为2.1，S元素电负性为2.5，即A>W，C错误；
D．同一主族第一电离能从上往下一次减小，O元素第一电离能大于S元素第一电离能，即C>A，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．甲烷不存在氢键，甲烷的相对分子质量小于硅烷，范德华力小，熔沸点低，因此的熔沸点低于，而分子间存在氢键，故熔沸点高于，故A错误；
B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，也是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度也很小，故B正确；
C．氮气中因键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而C≡C键中π键易断裂，结构不稳定，不能类推，故C错误；
D．为正四面体形，键角为，P4中，磷最外层有5个电子，而在P4正四面体结构中，每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，故D错误；
综上所述，答案为B。
10．D
【详解】A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，A选项错误；
B．H3BO3中B原子只形成了3个单键，没有孤对电子，采取sp2杂化，B(OH)4-中B原子的价电子对数为，没有孤对电子，采取sp3杂化，B选项错误；
C．由H3BO3在水中的解离反应为：H3BO3+H2OH++B(OH)4-可知，H3BO3为一元弱酸，C选项错误；
D．根据图示，1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1mlH3BO3的晶体中有3ml氢键，D选项正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数==12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，A正确；
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，如图晶胞中以体心的Na+为例，和它距离最近且相等的Na+有12个，B错误；
C．若金刚石的晶胞边长为a，由题干晶胞结构示意图可知，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的=a，C错误；
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合晶体，D错误；
故答案为：A。
12．D
【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，A错误；
B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为V形，B错误；
C．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；中为S为sp2杂化，空间构型为平面三角形；两者键角不相等，C错误；
D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．a点pH=0，则c(H+)=1 ml/L，水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14，则，选项A错误；
B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，n(HCl)=n(NH3·H2O)，由于c点氨水体积是10 mL，则b点体积小于10 mL，因此氨水的浓度大于1.0 ml/L，选项B错误；
C．溶液中存在电离守恒： c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，根据选项A的分析，c点时溶液的pH=7时为碱性，则c(H+)