湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料
B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板
D．75%酒精有强氧化性，可用于杀灭细菌和病毒
2．下列有关化学用语的使用正确的是
A．反-2-丁烯的结构简式：
B．的电子式：
C．次氯酸的结构式：
D．基态铜原子的价层电子轨道表示式：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 羟基与 所含电子数均为
B．标准状况下， 含有个分子
C． 和完全反应，被氧化的分子数目为
D．胆矾晶体含有的结晶水分子数为
4．下列反应离子方程式正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32-→CO2↑+ H2O + 2C6H5O-
5．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。基态原子A的原子轨道半充满，B的价电子层中有3个未成对电子，D的价层电子排布式为nsn-1np2n-2，C与D同族，E的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，由C、D所形成的阴离子呈正四面体结构、阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。下列说法正确的是

A．5种原子中第一电离能最大的是C
B．A、B所形成的化合物中只含极性键
C．1ml该阳离子中含有24mlσ键
D．B、C、D所形成的简单氢化物中，沸点最低的是D
6．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。

下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
C．总反应为：
D．一价铜催化剂能有效降低总反应的焓变
8．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Z>Y>W
B．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性
C．最简单氢化物的稳定性：ZY>R
9．甲烷经过一系列反应后能够合成，合成路线如图所示。下列说法错误的是
A．步骤2的反应类型为取代反应
B．可用红外光谱鉴别甲醇和甲醛
C．0.1ml HCHO与足量银氨溶液反应最多生成21.6gAg
D．步骤3的反应条件和所需试剂为加热、铜
10．羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池—电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．电池工作时，b电极附近pH减小
B．a极每有1mlCr2O参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA
C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O
D．右侧装置中，每转移0.7mle-，c、d两极共产生气体11.2L
11．白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是SiO2
B．“气体”的主要成分是NO2
C．“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶
D．“反应Y”的化学方程式是
12．在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(ml/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率
B．该反应的ΔHY>Z>W，故A错误；
B．SiO2不溶于水，故B错误；
C．非金属性越强其气态氢化物越稳定，故ZR>Y，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．步骤2的反应为一氯甲烷在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成甲醇，故A正确；
B．甲醇的官能团羟基、甲醛的官能团为醛基，两者的官能团不同，红外光谱的谱图不同，所以可以用红外光谱鉴别，故B正确；
C．甲醛与足量银氨溶液共热反应到方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O，则0.1ml甲醛与足量银氨溶液反应最多生成银的质量为0.1ml×4×108g/ml=43.2g，故C错误；
D．步骤3的反应为在铜做催化剂的条件下，甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，反应条件和所需试剂为加热、铜，故D正确；
故选C。
10．D
【分析】a电极上Cr2O被还原为Cr(OH)3，所以a电极为原电池的正极，则d电极为电解池阳极，b为原电池的负极，c为电解池的阴极。
【详解】A．电池工作时，b为负极，苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，生成氢离子，所以pH减小，A正确；
B．a电极上Cr2O被还原为Cr(OH)3，所以有1mlCr2O参与反应时转移6ml电子，根据电荷守恒可知通过质子交换膜的H+数理论上有6NA，B正确；
C．羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，苯酚被氧化为CO2、H2O，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，C正确；
D．未注明温度和压强，无法确定气体体积，D错误；
综上所述答案为D。
11．B
【分析】由题干流程图可知，将白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)粉碎后加入浓硝酸，将Ca转化为Ca(NO3)2、Fe转化为Fe(NO3)3、B转化为H3BO3，SiO2不溶于硝酸，过滤得到滤液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，和滤渣主要含有SiO2和H3BO3，向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2，滤液中含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤干燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，A正确；
B．浓硝酸与白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O、杂质中氧化物反应生成大量的水，故“气体”的主要成分是NO而不是NO2，B错误；
C．由题干信息状况，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶，C正确；
D．由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”的化学方程式是，D正确；
故答案为：B。
12．A
【分析】由方程式可知，反应的化学平衡常数K=c4(CO)，由图可知，增大，lgc(CO)减小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。
【详解】A．由图可知，温度一定时，Q点的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，则硫酸钡的消耗速率小于生成速率，故A正确；
B．由分析可知，该反应为吸热反应，反应ΔH＞0，故B错误；
C．由图可知，温度是K时，在此温度下c(CO)=10，K=c4(CO)=10000，故C错误；
D．反应的化学平衡常数K=c4(CO)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，一氧化碳的浓度不变，气体的压强不变，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．从图中看出，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，△Hc(H+)，故，故C正确；
D．NaHA完全电离出Na+和HA-，HA-发生水解和电离，故c(HA-)