化学（成都卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷

这是一份化学（成都卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷，共18页。试卷主要包含了某冶炼厂处理尾气时有下列转化等内容，欢迎下载使用。

化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列选项中，没有涉及化学变化的是
A． 植物光合作用B． 钻木取火
C． 民间剪纸D． 叶脉书签的制作
2．“共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法不符合这一主题的是
A．拒绝使用一次性餐具
B．超市购物自备购物袋
C．生活污水处理后排放
D．大量施用农药和化肥
3．碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是
A．NaHCO3中的阳离子为Na+2B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价
C．氧原子的结构示意图为 D．NaHCO3中含有一种金属元素
4．自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是
A．NO2B．NH3C．NH4NO3D．HNO3
5．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化过程中N的化合价有三种
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成
6．关于下列符号或图示的说法正确的是
①2N ②2Fe2+③ ④ ⑤
A．①表示2个氮分子B．②表示2个铁离子
C．③和④构成物质的化学式为Al2O3D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
7．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：

下列相关说法不正确的是
A．转化①的反应类型可以是复分解反应
B．转化②应用于糕点的发酵
C．转化③可用来检验CO2气体
D．工业上可利用转化④制备生石灰
9．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
10．下表列出了生活中某些饮品在常温下的pH范围，其中酸性最强的是
A．橙汁B．西瓜汁C．牛奶D．豆浆
11．三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：
①，Z和不反应
②
则X、Y、Z的金属活动性顺序为
A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X
12．下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述正确的是
A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．表示电解水
C．表示常温下向一定量的盐酸中加入水
D．表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．丙一定是气体物质
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙
二、填空题（每空1分，共6分）
15．雅安气候类型为亚热带季风性湿润气候，年均气温在14.1℃〜17.9℃之间，降雨多，有“雨城”之称。雅安物产丰富，主要特产有雅鱼、蒙山茶、荥经砂器、汉源花椒、石棉黄果柑以及川牛膝、山药等。
(1)雅鱼是中亚高原山区特有的品种，又称“丙穴鱼”。鱼形似鲤而鳞细如鳟，体形肥大，肉质细嫩。雅鱼中富含的营养素是 。（填字母代号，下同）
A．糖类B．蛋白质C．纤维素D．淀粉
(2)茶叶中的化学成分已鉴定的达700多种，其中茶氨酸是茶叶特有的一种氨基酸，化学式为C7H14N2O3。茶氨酸属于 。
A．无机物B．有机物C．氧化物D．盐
(3)荥经砂器有着两千多年的烧制历史，是以当地盛产的一种黏土和煤灰为原料，经过1000°C以上的高温烧制而成。在烧制过程中，下列说法正确的是 。
A．只有物理变化B．只有化学变化
C．既有物理变化又有化学变化D．既没有物理变化也没有化学变化
(4)花椒麻素（C16H25NO）是花椒呈麻味的主要成分，具有祛风除湿、杀虫等作用。花椒麻素中，氢元素和氧元素的质量比为 ，每个分子中有 个原子。
(5)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。可涂抹厨房中常见的 来止痒。
三、计算题（每空1分，化学方程式2分，共8分）
16．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 。
(2)m点溶液中溶质是 。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共10分）
17．用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
②装置C中试剂X应该选用 (填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是 。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。
五、推断与流程题（每空1分，化学方程式2分，共6分）
18．A-G是初中常见的化学物质，A和C组成元素相同，E和F组成元素相同，G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1。（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件及部分反应物略去）请回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)反应①的化学方程式为 ，反应② 热量（填“放出”或“吸收”），③属于 反应（填基本反应类型）；
(3)B的用途 （请写出一条）。
六、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共13分）
19．春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。
I.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。
（1）请写出第一步反应的化学方程式： 。
Ⅱ.石青。又称蓝铜矿。主要成分的化学式为xCu(OH)2·yCuCO3，某学习小组设计实验对其组成进行探究(假设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。
方案1：收6.00g干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。
（2）装置A和D中盛放的药品应选择：A ，D (填序号)。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③氯化钙 ④无水硫酸铜
（3）装置E中碱石灰的作用为 。
（4）实验开始前先关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是 。
（5）经计算得出x：y= ，如果样品未干燥，可能导致x：y的值 (填“偏大”或“偏小”)
方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO2气体体积和反应后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图所示。
（6）为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则 ，量气装置读数时应 (填序号)，最后平视凹液面最低处读数。
①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温
②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平
（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用： ， 。
（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧(其它操作均正确)，可能会导致测定的气体体积 (填“偏大”或“偏小”)。
A.化学与生活
B.化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过程
②要多食用营养补品，补充微量元素
③厨房里可用食醋清除水垢
①化学电池是将化学能转化为电能的装置
②太阳能、风能、地热能等属于新能源
③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症
②霉变的大米煮熟后可以食用
③缺乏维生素A，会引起夜盲症
①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液
②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风
饮品名称
橙汁
西瓜汁
牛奶
豆浆
pH范围
3.0-4.0
5.3-6.2
6.3-6.6
7.4-7.9
选项
A
B
C
D
实验目的
比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果
比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序
探究可燃物燃烧与氧气有关
验证质量守恒定律
实验设计




参考答案：
1．C
【详解】A、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、钻木取火过程中发生了燃烧，其过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、民间剪纸过程中只是物体形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、叶脉书签制作过程中过程中，氢氧化钠和叶肉发生了化学反应，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、一次性餐具包括木制品和塑料制品，拒绝使用一次性餐具，可减少资源的浪费和减少白色污染，故选项正确；
B、超市购物自备购物袋，可减少塑料制品的使用，减少白色污染的形成，故选项正确；
C、生活污水处理后排放，可防止水体及土壤的污染，故选项正确；
D、大量施用农药和化肥，会造成土壤的板结、污染、水体污染等，不利于土壤及水资源的保护，故选项错误。
故选D
3．D
【详解】A、NaHCO3中的阳离子为钠离子，符号为Na+，选项错误，不符合题意；
B、设NaHCO3中碳元素的化合价为x，Na元素为+1价，O元素为-2价，H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即NaHCO3中碳元素的化合价为+4价，选项错误，不符合题意；
C、原子结构示意图中，质子数应该等于核外电子数， 中质子数与核外电子数不相等，其为氧离子的结构示意图，选项错误，不符合题意；
D、NaHCO3中Na为金属元素，H、C、O为非金属元素，故NaHCO3中含有一种金属元素，选项正确，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、NO2属于氧化物，不符合题意；
B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；
C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；
D、HNO3属于酸，不符合题意。
故选：C。
5．B
【分析】由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：；
转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；
B、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；
C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；
D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意；
B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；
C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为，C正确，符合题意；
D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、①用洗洁精除油污的原理是利用了洗洁精的乳化作用，故选项中说法错误；②保持人体健康需要合理食用营养补品，补充微量元素，故选项说法错误；③水垢的主要成分是有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等物质，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应，则能用食醋清除水垢，故选项说法正确；①说法错误；
B、①化学电池是将化学能转化为电能的装置，故选项说法正确；②太阳能、风能、地热能等属于新能源，故选项说法正确；③理想的制氢方法是利用太阳能分解水，太阳能是可再生资源；选项中说法均正确；
C、①铁是人体需要的微量元素，缺铁元素会引起贫血症，故选项说法正确；②霉变的大米有毒不能食用，故选项说法错误；③缺乏维生素A，会引起夜盲症，故选项说法正确；其中②说法错误；
D、①皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，故选项说法错误；②实验时碰倒酒精灯着火，不能用水灭火，应立即用湿抹布盖灭，故选项说法正确；③煤不完全燃烧会产生CO，CO有毒，则冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风；①说法错误；
故选B。
8．B
【详解】A、转化①为碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应为复分解反应，故选项说法正确；
B、转化②为碳酸钠转化为二氧化碳，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，该反应不能用于糕点的发酵，故选项说法错误；
C、转化③为二氧化碳转化为碳酸钙，澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故选项说法正确；
D、转化④为碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙与二氧化碳，工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取生石灰，故选项说法正确。
故选B。
9．C
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但是铝能与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，可加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】橙汁、西瓜汁、牛奶的pH<7，显酸性，豆浆的pH> 7，显碱性；酸性溶液中pH越小，酸性越强。
故选A。
11．D
【详解】Y能和硫酸反应，Z不能和硫酸，则说明在金属活动性顺序中，Y位于氢元素前面，Z位于氢元素后面，则Y位于Z前面，Z能将X从其化合物中置换出来，则Z位于X前面，则金属活动性顺序：Y>Z>X。
故选D。
12．B
【详解】A.实验设计过氧化氢的浓度不同，不能比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果，A不能达到实验目的；
B.将铁丝浸入硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝浸入硫酸铜溶液，银不与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，因此可以比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，B能达到实验目的；
C.乒乓球碎片与滤纸碎片均与空气接触，酒精灯加热达到燃点后均会燃烧，C不能达到实验目的；
D.蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，D不能达到实验目的。
故选B。
13．B
【详解】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像错误；
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确；
C、盐酸呈酸性，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，但不会超过7，故选项图像错误；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，最终为0，故选项图像错误；
故选：B
14．D
【详解】A、丙可能是固体氢氧化钙，是因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，故A错误；
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B错误；
C、t1℃时乙的溶解度是28克即100g水中最多溶解28g乙，因此25g水中中最多溶解7g乙，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解，有1g未溶解，可获得25+7=32g乙溶液，故C错误；
D、t2℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中的水的质量小于乙中水的质量）降温至t1℃，析出固体，溶剂质量不变，溶剂质量的大小关系：甲<乙，故D正确。
故选：D。
15．(1)B
(2)B
(3)C
(4) 25：16 43
(5)食醋
【详解】（1）雅鱼中富含的营养素是蛋白质，故选：B；
（2）氨基酸的化学式为C7H14N2O3。茶氨酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故选：B；
（3）荥经砂器有着两千多年的烧制历史，是以当地盛产的一种黏土和煤灰为原料，经过1000°C以上的高温烧制而成，在烧制过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，而化学变化中一定伴随着物理变化的发生，因此既有物理变化又有化学变化；故答案为：C；
（4）花椒麻素（C16H25NO）中，氢元素和氧元素的质量比为（1×25）：16＝25：16，每个分子中有（16+25+1+1）个＝43个原子；
（5）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐，可涂抹厨房中常见的食醋来止痒。
16．(1)1：2
(2)NaOH、Na2SO4
(3)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。
硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.0%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。
【详解】（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
（2）m点溶液pH > 7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4
（3）见答案
17． 除去HCl气体 b 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小 向上排空气法收集到的CO2气体不纯 Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能
力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-导电能力强于
【详解】（1）装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，方程式为：。
（2）①装置B中溶液为碳酸氢钠溶液，呈碱性能与挥发出的HCl发生反应，所以其作用是吸收HCl气体。
②装置C是为了吸收水蒸气，则X应选用的具有极强吸水性的浓硫酸，故选b。
（3）①二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的木条，若木条熄灭，则已集满。
②氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳气体，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强降低。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则可说明有其他气体剩余，即为收集到的二氧化碳气体不纯。
（4）①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使溶液中离子浓度降低，致使其电导率逐渐下降。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。
18．(1)H2O2
(2) 吸收 化合
(3)改良酸性土壤
【分析】A和C组成元素相同，则A和C是一氧化碳、二氧化碳或过氧化氢、水其中的两种；E和F组成元素相同，则E和F是一氧化碳、二氧化碳或过氧化氢、水其中的两种；G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1，则G是氧化铜；F和氧化铜在加热条件下可以发生反应，则F是一氧化碳，故E是二氧化碳；C和二氧化碳可以发生反应，则C是水，故A是过氧化氢；D可以与氧化铜发生反应，且能生成二氧化碳，能生成水，则D是一种酸，可以是盐酸，B可以和水相互转化，且能与盐酸发生反应，则B是氢氧化钙。带入验证正确，据此答题。
【详解】（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。
（2）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应反应条件是高温，即在吸收热量的条件下方可发生反应，故该反应吸收热量；
③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙的反应，该反应符合“多变一”，是化合反应。
（3）B是氢氧化钙，能与酸性物质反应，用途为改良酸性土壤。
19． ① ① 吸收空气中二氧化碳和水，避免影响D装置的测量数据 排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差 1:2 偏大 不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应 ② 平衡压强使液体顺利流下 消除滴加液体体积对气体体积测定的影响 偏小
【详解】（1）利用孔雀石炼铜，首先是孔雀石受热分解生成氧化铜，然后再用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜生成铜。孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式。
（2）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，装置D的作用是吸收生成的二氧化碳，能吸收二氧化碳且吸水的药品是碱石灰，所以装置A和D中盛放的药品应选择碱石灰，所以序号都填①。
（3）为防止空气中二氧化碳和水进入装置D引起误差，所以在装置E中加入碱石灰。
（4）样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差。
（5）
如果样品未干燥，装置C增重会吸收样品中的水，增重偏大，根据上述计算过程可知，会导致x：y的值偏大。
（6）为了减小实验误差，量气装置中液体的选择原则是不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应。量气装置读数时应先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平。
（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，作用是：平衡压强使液体顺利流下；消除滴加液体体积对气体体积测定的影响。
（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧，则左侧气体受到右侧液体的压强被压缩，会导致测定的气体体积偏小。