化学（北京卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷

这是一份化学（北京卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷，共24页。

化 学
（考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于
A． B． C． D．
2．化学元素与人体健康息息相关。下列有关元素影响人体健康的说法中不正确的是
A．缺氟易产生龋齿B．缺钙会引起骨质疏松
C．缺铁会引起贫血D．缺硒会引起甲状腺肿大
3．2023年10月26日我国用长征二号F遥十七运载火箭成功将神舟十七号载人飞船运送到太空，火箭使用的一种燃料是偏二甲胼(C2H8N2)，下列说法正确的是
A．偏二甲肼中含有N2B．偏二甲肼中原子总数为12
C．偏二甲肼中碳、氢和氧元素质量比为6:2:7D．偏二甲肼中氢元素的质量分数最大
4．下列关于空气的说法不正确的是
A．空气是由氧气和氮气组成的B．空气是混合物
C．空气是一种宝贵资源D．空气中氮气的体积分数约为78%
5．2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成领域取得重大突破的科学家。钙钛矿量子点广泛应用于发光显示、能量转换等领域，钛在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是
A．钛的元素符号为TiB．钛属于金属元素
C．钛的原子序数为22D．钛的相对原子质量为47.87g
阅读下列材料，完成下面小题：水是宝贵的自然资源，我们应养成节约用水、合理用水的良好习惯。通过电解使水分解，可以确定水的组成。在实际生活中，要综合运用多种净化或消毒的方法对水进行处理。
6．水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是
A．B．C．D．
7．鱼虾能在水中生存是由于
A．水的组成中合有氧元素B．水在常温下为液体
C．水能溶解一定量的氧气D．水能分解放出氧气
8．如图是水的电解实验装置示意图，该实验的主要目的是
A．观察水分解的现象
B．研究水分解的产物的性质
C．探究水分解的条件
D．验证水由氢元素和氧元素组成
9．下列关于天然水的净化操作，净化程度最高的是
A．沉降B．过滤C．蒸馏D．吸附
10．下列物质不能与NaOH发生中和反应的是
A．盐酸B．氯化钠C．醋酸D．硫酸
11．劳动赋能，助力青少年成长。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来．其首要原因是
A．回收利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染
C．减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀
D．回收利用电池中的石墨电极
13．下列是4种饮品及其对应的pH，其中呈碱性的是
A．自制酸梅汤（3 ~ 4）B．电解质饮料（4 ~ 5）
C．椰子水饮品（6 ~ 7）D．苏打汽水（8 ~ 9）
14．下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤B．量取一定量液体
C．滴加液体D．O2验满
15．下列物质的用途不正确的是
A．用CO2作气体肥料B．用碳酸钙作补钙剂
C．用浓硫酸作食品干燥剂D．用稀有气体作电光源
16．下列关于化学用语的说法错误的是
A．FeCl2读作氯化铁
B．3H表示3个氢原子
C．Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子
D．C+O2CO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
17．如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类不变
B．参加反应的和的微粒个数比是1：1
C．反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
18．下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（ ）
A．熟石灰 氧化钙 CaO
B．纯碱 氢氧化钠 NaOH
C．酒精 乙醇 C2H5OH
D．干冰 水 H2O
19．“观察是第一步，没有观察，就没有接踵而来的前进。”下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口会出现大量的白雾
B．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生，放出热量
C．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
20．生活中处处有化学，以下说法错误的是
A．豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
B．土豆富含淀粉酶，可以补充糖类
C．铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血
D．无机盐是人体必需的六大营养素之一
21．肥料对提高农作物的产量具有重要作用，草木灰是常用的农家肥，主要成分是，水溶液显碱性，下列有关说法正确的是
A．草木灰属于复合肥料B．向草木灰中加入盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．的物质类别是碱D．草木灰可以和一起施用，以增强肥效
22．2023年12月，中国科学家合成全新碳分子，有望成为新型半导体材料，下列有关碳和碳的化合物的说法中正确的是
A．利用活性炭的吸附性可以降低水的硬度
B．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故二者的物理性质差异很大
C．二氧化碳是导致酸雨的主要气体
D．和组成元素相同，所以它们的化学性质也完全相同
23．下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是
A．AB．BC．CD．D
24．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
25．数字化传感器可以使实验结果更直观、准确。某同学利用数字化传感设备，探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中B．当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应
C．稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应D．当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．厨房中蕴含着许多化学知识。
(1)小苏打常用于焙制糕点，其化学式为 。
(2)天然气的主要成分为CH4，CH4充分燃烧的化学方程式为 。
27．空气中的成分在生活中应用广泛。
(1)食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质 。
(2)为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生O2.该反应的化学方程式为 。
28．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和 。
(2)使用氢能可减少碳排放，氢气燃烧的化学方程式为 。
(3)氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水。写出此反应的化学方程式： 。
29．通常，金属活动性越强，冶炼难度越大，人类使用该金属的时间越晚。
(1)下图为四种金属的最早冶炼历史年代。甲代表的金属是_____。

A．铁B．铜C．钠D．锌
(2)将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的 性；使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因 。
【科普阅读理解】
30．谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。
SO2常用于葡萄酒的生产加工。SO2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精(C2H5OH)，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。
为保证SO2安全使用，我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》明确了各种食品中SO2最大残留量：
世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒现象。
依据文章内容回答下列问题。
(1)酒精属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是 。
(3)由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是_____。
A．未添加SO2B．低浓度SO2C．高浓度SO2
(4)一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是 mg以内。
【生产实际分析】
31．铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下：
已知：Fe（OH）2难溶于水。
(1)Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是 。
(2)Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为 。
(3)Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是 。
32．某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下：

(1)步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是 。
(2)Na2SO3中S元素的化合价为 。
(3)步骤③中发生化合反应的化学方程式为 。
【基本实验及其原理分析】
33．用下图实验装置研究气体的制取和性质。

(1)实验1中，仪器a的名称是 ，制氧气的化学方程式为 。
(2)实验2中，观察到木炭剧烈燃烧、放热、 。
34．实验室配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

(1)需要称量氯化钠的质量为 g。
(2)实验操作的正确顺序为 。
(3)配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。在图示的标签中填上相应的内容 。

35．用如图装置验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

(1)实验A可得出Cu的金属活动性比Ag强，反应的化学方程式为 。
(2)能证明Al的金属活动性比Cu强的实验现象是 。
36．根据下图所示实验回答问题。
已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(1)实验1，影响物质溶解性的因素是 。
(2)实验2，观察到①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。写出涉及的化学方程式 。
37．取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。

(1)①实验的目的是 。
(2)②中发生反应的化学方程式为 。
(3)③中观察到的现象是 ，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的溶质是 。
【科学探究】
38．实验小组的同学探究不同配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。
【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。
【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。
【解释与结论】
(1)方法①配制的石蕊溶液中，溶质是 。
(2)方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是 。
【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被试溶液中滴加石蕊溶液。
【解释与结论】
(3)通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
(4)向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释原因： 。
(5)进行实验2需要控制的相同条件是：取用被试溶液的体积相同、 。
【反思与评价】
(6)用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验现象不明显，原因可能是 。
【实际应用定量计算】
39．一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量 (写出计算过程及结果)。
选项
劳动项目
化学知识
A
在土壤里施洒KNO3
KNO3属于钾肥
B
用75%酒精溶液对家中物品进行消毒
酒精可燃烧
C
用氦气填充探空气球
氦气密度比空气小，化学性质稳定
D
用洗洁精洗碗碟
洗洁精能溶解油污
选项
操 作
现 象
结 论
A
向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
碳酸钠是碱
B
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
无明显现象
氢氧化钠与盐酸不反应
C
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是二氧化碳
D
向稀硫酸中滴入氯化钡溶液
有白色沉淀生成
硫酸与氯化钡反应
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.1g/kg
0.1g/kg
0.05g/kg
方法
蒸馏水体积/mL
操作
石蕊溶液
溶液颜色
①
100
搅拌，静置1h，过滤
滤液
紫色
②
100
煮沸后过滤
滤液
紫色
③
100
搅拌，静置24h，过滤
滤液
紫色
④
50
搅拌，静置24h，过滤
滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL
紫色
被试溶液
方法①
方法②
方法③
方法④
10%盐酸
红
红
红
浅红
饱和二氧化碳溶液
浅红
浅红
浅红
不明显
饱和碳酸钠溶液
蓝
蓝
蓝
浅蓝
澄清石灰水
蓝
蓝
蓝
浅蓝
参考答案：
1．A
【详解】矿泉水瓶中的塑料、易拉罐中的金属都是可以回收再利用的，故矿泉水瓶、易拉罐属于可回收物。
故选A。
2．D
【详解】A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项说法正确；
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确；
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法错误。
故选D。
3．C
【详解】A、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成，不含N2，故选项说法不正确；
B、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成，1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，则1个偏二甲肼分子中有12个原子，故选项说法不正确；
C、偏二甲肼中碳、氢和氧元素质量比为(12×2):(1×8):(14×2)=6:2:7，故选项说法正确；
D、由选项C可知，偏二甲肼中碳、氢和氧元素质量比为6:2:7，因此偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，故选项说法不正确。
故选C。
4．A
【详解】A. 空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等多种气体组成的，故A错误；
B. 空气由多种物质组成，是混合物，故B正确；
C. 人类每时每刻都离不开空气，空气是一种宝贵资源，故C正确；
D. 空气中氮气的体积分数约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，故D正确；
故选A。
5．D
【详解】A、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号为Ti，说法正确；
B、钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
C、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，故钛的原子序数为22，说法正确；
D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，一般不写，故钛的相对原子质量为47.87，说法错误。
故选D。
6．A 7．C 8．D 9．C
【解析】6．A、图为节约用水的 标志，故选项正确；
B、图为回收循环利用标志，故选项错误；
C、图为禁止燃放烟花爆竹标志，故选项错误；
D、图为禁止吸烟标志，故选项错误，故选：A；
7．鱼能在水中生存是因为水能溶解一定量的氧气，故选：C；
8．通过电解水得到氢气和氧气的现象，说明水是由氢元素和氧元素组成的，因此，此实验主要是为了验证水的组成元素，故选：D；
9．沉降、过滤可以除去天然水中不可溶性杂质，吸附可除去天然水中的颜色和气味，不能除去可溶性杂质，而蒸馏可以得到纯净是水，故蒸馏水净化程度最高，故选：C。
10．B
【详解】盐酸、醋酸和硫酸均属于酸，均能与氢氧化钠发生中和反应；氯化钠属于盐，不能与氢氧化钠发生中和反应。
故选：B。
11．C
【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
B、酒精能使蛋白质变性，故可用75%酒精溶液对家中物品进行消毒，不符合题意；
C、氦气密度小，且化学性质稳定，故可用氦气填充探空气球，符合题意；
D、用洗洁精清洗碗碟，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】A．电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故选项A不正确；
B．电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源有污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选项B正确；
C．电池中渗漏的液体会腐蚀其它物品，则电池必须回收处理，为回收处理的次要原因，故选项C不正确；
D．电池中石墨电极可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故选项D不正确。
故选：B。
13．D
【详解】A、自制酸梅汤的pH为3～4，小于7，显酸性。
B、电解质饮料的pH为4～5，小于7，显酸性。
C、椰子水饮品的pH为6～7，显酸性或中性。
D、苏打汽水的pH为8～9，大于7，显碱性。
故选：D。
14．B
【详解】A、过滤时，要用玻璃棒引流，此选项错误；
B、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项正确；
C、滴管要在试管上方悬空垂直，此选项错误；
D、气体的验满在瓶口处进行，此选项错误。
故选B。
15．C
【详解】A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，因此二氧化碳可用作气体肥料，说法正确；
B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可提供钙元素，故可做补钙剂，说法正确；
C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能作食品干燥剂，说法错误；
D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用作电光源，说法正确。
故选C。
16．A
【详解】A、FeCl2读作氯化亚铁，说法错误；
B、元素符号可以表示一个原子，在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3H表示3个氢原子，说法正确；
C、Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，说法正确；
D、表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳，说法正确。
故选：A。
17．D
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式表示为：2Mg+CO2 2MgO+C。
【详解】A、化学反应前后，分子的种类一定发生改变，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的镁原子与二氧化碳分子的个数比=2：1，故B错误；
C、反应涉及到的物质中，二氧化碳和氧化镁都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以二者均属于氧化物，故C错误；
D、由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故D正确。故选D。
18．C
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其物质的俗称、学名与化学式表示的不是同一物质。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质的俗称、学名与化学式表示的不是同一物质。
C、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其物质的俗称、学名与化学式表示的是同一物质。
D、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，其物质的俗称、学名与化学式表示的不是同一物质。
故选C。
19．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢极易溶于水，则瓶口会有白雾产生，该选项描述正确；
B、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，且该反应放热，则可观察到镁条逐渐减少，有大量气体产生，放出热量，该选项描述正确；
C、铜在空气中加入会生成黑色的氧化铜，则可观察到红色铜片表面逐渐变黑，该选项描述正确；
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，该选项描述不正确。
故选D。
20．B
【详解】A、豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质，选项说法正确；
B、土豆富含淀粉，淀粉属于糖类，可以补充糖类，故选项说法错误；
C、铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血，故选项说法正确；
D、蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐和维生素是人体必需的六大营养物质，无机盐是人体必需的六大营养素之一，故选项说法正确；
故选：B。
21．B
【详解】A、复合肥料是指同时含有氮、磷、钾元素中两种或两种以上的化学肥料，草木灰中只含有钾元素，所以属于钾肥，不是复合肥，故选项说法错误；
B、碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以向草木灰中加入盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；
C、碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，故选项说法错误；
D、碳酸钾显碱性，氯化铵能与碱性物质反应生成氨气，草木灰可以和氯化铵混合施用会降低肥效，故选项说法错误。
故选B。
22．B
【详解】A、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能除去钙镁化合物，不能降低水的硬度，选项错误；
B、金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，物理性质差异很大是因碳原子的排列方式不同，选项正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性较弱，故二氧化碳不是造成酸雨的主要气体，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要气体，选项错误；
D、分子相同化学性质相同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以两者化学性质不同，选项错误；
故选B。
23．D
【详解】A、碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水之后显碱性，可以使酚酞溶液变红，错误；B、氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，但是该反应没有明显的实现现象，错误；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也可以，错误；D、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，正确。故选D。
24．C
【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。
B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。
C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。
D、t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。
故选：C。
25．C
【详解】A、由图甲可知，开始时溶液的pH>7，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减少到7，最终小于7，故该实验是将稀盐酸加到氢氧化钠溶液中，故错误；
B、当加入稀盐酸的体积为10mL时，溶液的pH>7，氢氧化钠未反应完全，故错误；
C、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中温度逐渐升高，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故正确；
D、稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，二者恰好完全反应时，温度达到最高，当反应时间为20s时，温度未达到最大值，且20s后温度还在上升，说明此时溶液中还有NaOH，混合溶液的pH大于7，故错误；
故选C。
26．(1)NaHCO3
(2)
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠。故填：。
（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水。
故填：。
27．(1)不活泼
(2)2H2O2=2H2O+O2↑
【详解】（1）常温下，氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，因此食品包装中常充氮气以防腐，所以是由于氮气化学性质：不活泼；
（2）为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，是因为常温下，过氧化氢能发生分解反应，生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑
28．(1)天然气
(2)
(3)
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
（3）氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：。
29．(1)B
(2) 导热
【详解】（1）由图可知，人类使用甲的时间最早，说明甲的金属活动性最弱，金属活动性：Na＞Zn＞Fe＞Cu，故甲代表的金属是铜。
故选B；
（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的导热性；
使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：。
30．(1)有机化合物
(2)抑制杂菌滋生
(3)C
(4)42
【详解】（1）酒精是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）根据“葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精(C2H5OH)，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生”可知，葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是抑制杂菌滋生；
（3）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是高浓度SO2，故选C；
（4）根据“世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒现象”可知，一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是=0.7mg/kg×60kg=42mg。
31．(1)过滤
(2)2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
(3)氧元素
【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是过滤；
（2）根据题中信息可知，Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4；
（3）反应前铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2和0价、氢元素是化合价为+1，反应后铁元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2、氢元素的化合价为+1，则Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是氧元素。
32．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)+4
(3)
【详解】（1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）Na2SO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）步骤③中发生化合反应的反应为亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，该反应的化学方程式为：。
33．(1) 酒精灯
(2)发出白光，澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）实验1中，仪器a的名称是酒精灯，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：；
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，实验2中，观察到木炭剧烈燃烧、放热、发出白光，澄清石灰水变浑浊。
34．(1)3
(2)①⑤④③②
(3)
【详解】（1）需要称量氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：①⑤④③②；
（3）标签上应指明溶液名称和溶质质量分数，故图为： 。
35．(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
(2)B中有气泡产生，C中无气泡产生
【详解】（1）铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
（2）金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成气体速率越快，所以B、C实验得出Al的金属活动性比Cu强，依据的实验现象是：铝表面产生气泡，而铜表面无明显现象。
36．(1)溶剂的种类
(2) 燃烧需要达到可燃物的着火点
【详解】（1）实验1中碘能溶于酒精，不能溶于水，影响物质溶解性的因素是溶剂种类；
（2）实验2，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧。可得出可燃物燃烧的条件之一是：燃烧需要达到可燃物的着火点；
实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：。
37．(1)检验碳酸钠溶液是否显碱性
(2)
(3) 产生大量气泡 NaCl和HCl
【详解】（1）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中不变色，故滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，故目的是：检验碳酸钠溶液是否显碱性；
（2）②中发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）③中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡；
向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，说明盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故溶液中含有的溶质是NaCl、HCl。
38．(1)石蕊
(2)分子之间有间隔
(3)碱性
(4)
(5)滴加石蕊溶液体积相同、温度相同
(6)溶解的石蕊较少
【详解】（1）溶质是被溶解的物质，所以方法①配制的石蕊溶液中，溶质是石蕊；
（2）方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是分子间有间隔；
（3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液能够使紫色石蕊变蓝色，所以说明呈碱性；
（4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，说明遇到了显酸性的物质，来源于水和二氧化碳反应生成的碳酸，所以对应化学方程式为：；
（5）进行实验2时，根据控制变量的原则，需要控制的相同条件是：取用被测溶液的体积相同、滴加石蕊溶液体积相同、温度相同等；
（6）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是溶解的石蕊较少。
39．解：设至少需要水的质量为x
x = 7.2g
答：至少需要水的质量为7.2g。
【详解】见答案。