化学（湖南卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷

这是一份化学（湖南卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷，共20页。试卷主要包含了东晋葛洪《食肉方》记载等内容，欢迎下载使用。

化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．2024年，我国新型航母福建号进行了电磁弹射实验，技术领先全球．下列航母技术跟化学变化有关的是
A．用燃气轮机做动力B．用电磁力弹射飞机
C．用冷却液为相控阵雷达降温D．用雷达发射电子波发现隐形飞机
2．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．蒸发食盐水B．实验室制蒸馏水
C．将铁钉放入试管D．稀释浓硫酸
3．探索燃烧的利用和控制能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法错误的是
A．把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧
B．把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤燃烧更充分
C．炒菜时油锅不慎着火，立刻盖上锅盖可以灭火
D．燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用
4．秋冬季节是流感的高发季，板蓝根中的主要成分之一靛玉红(C16H10N2O2)对预防流感有一定的作用。下列说法正确的是
A．靛玉红中含有氧分子
B．靛玉红的相对分子质量为262g
C．靛玉红由16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成
D．靛玉红中碳元素的质量分数最大
5．推理是重要的科学思维方法，下列推理中正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．常温下，碱溶液的pH值大于7，所以pH大于7的溶液一定显碱性
C．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．具有相同质子数的原子为同一种元素，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
6．《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示，其中ZnO-ZrO2是催化剂。下列说法不正确的是
A．该反应有利于减缓温室效应
B．反应前后分子数目不相等
C．反应实现了由无机物到有机物的转化
D．该反应属于基本反应类型
7．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是

A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类
B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔
C．该条件下H2燃烧发生的是还原反应
D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同
8．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
9．“见著知微"是化学学科的重要特点、下列说法不正确的是
A．品红在水中扩散——分子在不断地运动
B．银、水银性质差异大——构成的原子不同
C．塑料凳破损可以热修补——该塑料为网状结构材料
D．盐酸、稀硫酸有相似的化学性质——溶液中都含有氢离子
10．东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(主要成分为CaO)、获灰(即草木灰)等分，煎令如膏(用水煎煮，并去渣浓缩)……。可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是
A．“获灰”的主要成分是K2CO3，其水溶液能使酚酞试剂变红
B．“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等
C．“可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH
D．“此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气
11．按图1所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量(不考虑水的蒸发)随温度变化的关系如图2所示。下列说法正确的是
A．60℃时，硝酸钾的溶解度为55g
B．P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液
C．溶液中溶质的质量分数：N＞M
D．20℃～60℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
12．制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A．步骤①中可以加入石灰乳B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用D．步骤④中氩气作保护气
13．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．验证氢氧化钠与稀盐酸能反应B．探究水的组成
C．验证溶解时吸热D．验证质量守恒定律
14．密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是

A．b=8%
B．丁可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比为5:1
D．该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3
15．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
二、填空题：（本题包括5小题，共30分）
16．化学用语是学习化学的重要工具。用化学用语填写下列空格。
(1)2个氮原子 ；
(2)2个氨分子 ；
(3)亚铁离子 ；
(4)小苏打 ；
(5)五氧化二磷中磷元素显＋5价 。
17．用化学知识回答问题
(1)在点燃的蜡烛火焰上方放冷碟子（如图1），可以收到炭黑。这个制造炭黑的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)图2是某品牌天然矿泉水的主要成分表，由图中数值可知，该矿泉水显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
(3)图3是用自来水制取蒸馏水的简易装置，其中烧杯中冷水的作用是 。
(4)图4是自热米饭。包装盒里面是生石灰，通过加水的过程中会产生大量的热，使得米饭可以进行加热。反应方程式： 。
18．碲化镉发电玻璃是当下及未来建筑物光伏应用的理想材料。图1是碲在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
(1)碲元素的原子序数为 ，碲离子符号为 。
(2)根据图2信息可以判断：碲原子与图2中 （填字母序号，下同）具有相似的化学性质，A~D中，在元素周期表中位于同一周期的是 ，属于相对稳定结构的原子是 。
19．实验室有20℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。
三种物质在不同温度下的溶解度表
1号2号3号
(1)10℃时，NaOH的溶解度为 。
(2)结合标签上的溶质质量分数和表格推断，2号细口瓶所盛液体的名称是 。
(3)40℃时等质量三种物质饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是___________。
A．Na2CO3溶液B．KNO3溶液C．NaOH溶液
(4)在不同温度下，向装有10gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是___________。
A．B．
C．D．
20．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁"，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质，SiO2及杂质不溶于水、不与酸反应）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

（1）写出赤铁矿炼铁的化学方程式 。
（2）①和②处的操作 （填“相同"或“不同”）。
（3）滤液I中的阳离子有 ，写出生成FeCO3的反应方程式 。
（4）FeCO3表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验FeCO3是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是 （填字母）。
A、Ca（NO3）2溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀盐酸
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分）
21．如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。
(1)图中仪器X的名称是 。
(2)若用相同装置来制取O2和CO2，应选择的发生装置是 (填字母)。写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式 ，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的O2，所选装置的正确连接顺序是 （用装置导管口的字母填空)。
22．造纸术是我国举世闻名的四大发明之一。兴趣小组同学在老师的指导下，对造纸工艺进行了如下探究。
I.造纸过程中NaOH的作用
【查阅资料】
①植物造纸一般用秸秆、树木等为原材料，其成分除纤维素以外，还有灰分、木质素、半纤维素和色素等；②要制出以纤维素为主要成分的纸浆，需加NaOH溶液溶解非纤维素；③要使纸浆更好地分离和成型，需调节造纸液的pH为8.5～9.0；④NaOH溶液可破坏木质素的结构，使其分解为无色物质，有助于提高纸张的白度。
(1)NaOH溶液在该造纸过程中所起的作用是_______(选填序号)。
A．溶解非纤维素B．使造纸液呈弱酸性C．帮助改善纸张的白度
II.制取NaOH溶液
(2)小组同学按图所示制取NaOH溶液。反应的化学方程式为 ；除烧杯外，操作X还需用到的玻璃仪器有 。
III.探究溶液M中溶质的成分
【作出猜想】
(3)猜想一： ；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：NaOH和Na2CO3。
(4)【进行实验】
同学们经讨论认为：实验②不一定能得出“猜想三不成立”的结论。不更换试剂，将实验操作改为 ，再次实验后，确定“猜想三不成立”。
【拓展延伸】
(5)请写出日常生活中符合低碳理念的一种节约用纸的做法 。
四、计算题（本题1个小题，共5分）
23．一定质量的锌粉与足量稀硫酸反应产生氢气的过程如下图，气体体积所对应的质量如下表：
(1)反应完全时，产生H2的质量为 g。
(2)计算锌粉的质量。（写出计算过程）
选项
劳动实践
化学知识
A
用铅笔芯制作电极
石墨有导电性
B
用食醋除水垢
水垢能与食醋反应
C
回收铝制易拉罐
铝易与氧气反应
D
用洗涤剂去油污
洗涤剂能乳化油污
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
NaOH
42.0g
51.0g
109.0g
119g
129g
KNO3
13.3g
20.9g
31.6g
45.8g
63.9g
Na2CO3
6.0g
16.0g
18.0g
36.5g
50.0g
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样，
产生白色沉淀
猜想二成立
②
取样，滴加少量稀盐酸
无明显现象
猜想三不成立
H2（V/L）
1.11
1.67
2.22
2.78
H2（m/g；）
0.10
0.15
0.20
0.25
参考答案：
1．A
【详解】A、用燃气轮机做动力的过程中有新物质生成，跟化学变化有关，故选项正确；
B、用电磁力弹射飞机的过程中没有新物质生成，跟化学变化无关，故选项错误；
C、用冷却液为相控阵雷达降温的过程中没有新物质生成，跟化学变化无关，故选项错误；
D、用雷达发射电子波发现隐形飞机的过程中没有新物质生成，跟化学变化无关，故选项错误；
故选：A。
2．A
【详解】A、蒸发时玻璃棒要不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部温度过高而发生飞溅，图示操作正确，符合题意；
B、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图示操作错误，不符合题意；
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内稀释浓硫酸，图示操作错误，不符合题意；
故选：A。
3．A
【详解】A、把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，不点燃蜡烛，蜡烛不能达到燃烧的着火点，不能燃烧，选项说法不正确。
B、把煤块粉碎成煤粉使用，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧，选项说法正确；
C、炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖，利用隔绝氧气的原理灭火，选项说法正确；
D、燃烧的过程有新物质生成，属于化学变化，产生的能量被广泛应用，用于做饭、取暖、发电、冶金等，选项说法正确；
故选A。
4．D
【详解】A、靛玉红中只含有靛玉红分子，不含氧分子，A错误；
B、靛玉红的相对分子质量为262，B错误；
C、1个靛玉红分子是由16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成的，C错误；
D、靛玉红中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，故靛玉红中碳元素的质量分数最大，D正确。
故选D。
5．B
【详解】A、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故A错误；
B、常温下，碱溶液显碱性，pH值大于7，所以pH大于7的溶液一定显碱性，故B正确；
C、置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应物为两种化合物，不属于置换反应，故C错误；
D、具有相同质子数的原子为同一种元素，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和NH3的质子数都是10，故D错误。
故选B。
6．D
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应可以消耗二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，可以减缓温室效应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目不相等，反应前是4个，反应后是2个，不符合题意；
C、该反应中，二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，氢气和水不含碳元素，属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故反应实现了由无机物到有机物的转化，不符合题意；
D、该反应的反应物是单质和化合物，生成物为两种化合物，不属于基本反应类型，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是状态的改变，无新物质生成，分子种类不变，不符合题意；
B、“暖冰”中的水分子之间存在间隔，不符合题意；
C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意；
D、由以上分析可知，在该条件下，氢气燃烧生成过氧化氢，而一般情况下，氢气燃烧生成水，说明相同反应物在不同反应条件下产物可能不同，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，不符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，不符合题意；
C、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，符合题意；
D、用洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、品红在水中扩散，微观上看是品红分子在不断地运动，扩散到水分子间隔中，选项说法正确；
B、银、水银（汞）都是由原子直接构成的，保持其化学性质的最小粒子为各自的原子，选项说法正确；
C、可以热修补则为热塑性的材料，是链状分子结构，选项说法不正确；
D、盐酸、稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子都是氢离子，选项说法正确。
故选C。
10．D
【详解】A、获灰(即草木灰)的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性，能使酚酞试剂变红，故说法正确；
B、“用水煎煮，去渣浓缩”该过程中的“煎煮”是加热，“去渣”是过滤，“浓缩”是蒸发，故说法正确；
C、溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾具有腐蚀性，能去除黑痣，故说法正确；
D、因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效，故说法错误。
故选D。
11．C
【详解】A、60℃时，溶液的质量为105.0g， 50g水中溶解了55g硝酸钾，还剩余5g达到了饱和状态，则60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说法错误；
B、P点时，溶液的质量为110.0g，50g水中溶解完了60g硝酸钾，则P点时，可能是硝酸钾的恰好饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，说法错误；
C、由图像可知，M时溶质质量65.8g-50g=15.8g，溶液中溶质的质量分数，N时溶质质量105.0g-50g=55.0g，溶液中溶质的质量分数，则溶液中溶质的质量分数：N＞M，说法正确；
D、由图像可知，20℃～60℃，随温度升高，50g水中溶解的硝酸钾越来越多，则20℃～60℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法错误；
故选C。
12．B
【详解】A、步骤①中加入石灰乳后，石灰乳中的氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，选项正确；
B、步骤②中，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，是中和反应，属于复分解反应，步骤④中，镁和四氯化钛在高温和氩气作保护气的条件下反应生成钛和氯化镁，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项错误；
C、该流程中，既有氯化镁参加反应，还有氯化镁生成，所以该流程中氯化镁可以循环利用，选项正确；
D、氩气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，所以步骤④中氩气作保护气，选项正确，故选B。
13．D
【详解】A、氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，烧杯中可观察到溶液由红色变为无色，可验证氢氧化钠与稀盐酸能反应，故A不符合题意；
B、氢气和氧气反应生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则可得出水是由氢元素和氧元素组成，故B不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，导致装置内温度降低，压强减小，U形管内液面在大气压作用下右侧下降，左侧升高，故C不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置不密封，生成的二氧化碳从装置中逸出，导致反应前后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，故D符合题意。
故选：D。
14．C
【详解】A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，b=100%-40%-10%-42%=8%，故A说法正确；
B、由图中数据可知，反应物丁的质量分数为：a=100%-14%-6%-70%=10%，反应后丁的质量分数也为10%，反应前后丁的质量分数不变，丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确；
C、该反应中，参加反应的甲和乙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，故C说法错误；
D、该反应中，甲、乙、丙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，反应前后丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，工业合成氨为：，合成氨的反应中N2、H2、NH3的质量比为28：6：34=14：3：17，所以该反应可以表示工业合成氨，故D说法正确；
故选：C。
15．D
【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
16．(1)2N
(2)2NH3
(3)Fe2+
(4)NaHCO3
(5)
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氨分子可表示为：2NH3；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故亚铁离子可表示为：Fe2+；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为：NaHCO3;
（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显＋5价表示为：。
17．(1)化学
(2)碱性
(3)冷却水蒸气
(4)
【详解】（1）在点燃的蜡烛火焰上方放冷碟子，可以收到炭黑，该反应有炭黑等新物质生成，属于化学变化；
（2）该矿泉水的pH为7.3-8.2，pH＞7，显碱性；
（3）烧杯中冷水的作用是：冷却水蒸气，使水蒸气冷凝变为水；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，可用于加热米饭，该反应的化学方程式为：。
18．(1) 52 Te2-
(2) D ABD B
【详解】（1）在元素周期表中左上角的数字为原子序数，故碲元素的原子序数为52；
由碲的原子结构示意图可知，碲原子的最外层电子数为6，容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的碲离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，碲离子表示为：Te2-；
（2）碲原子与D原子的最外层电子数相同，故两者的化学性质相似；
原子的电子层数和对应元素所在周期数相同。A、C、D质子数=核外电子数，是原子，AD原子核外有3个电子层，位于第三周期。B质子数>电子数是阳离子，由原子失去最外层电子形成，则对应原子核外有2+1个电子层，位于第三周期。所以在元素周期表中位于同一周期的是ABD。
最外层电子数为8（只有一层为2）的结构属于相对稳定结构，故属于相对稳定结构是B和C，其中B是原子。
19．(1)51.0g
(2)硝酸钾溶液
(3)A
(4)C
【详解】（1）由表中数据可知，10℃时，NaOH的溶解度为51.0g。
（2）20℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则其饱和溶液的溶质质量分数小于20%，则1号溶液为碳酸钠；硝酸钾的溶解度为31.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为<30%，则2号溶液为硝酸钾溶液。
（3）由表中数据可知，40℃时，溶解度：氢氧化钠>硝酸钾>碳酸钠，则等质量的饱和溶液中，溶剂质量为：碳酸钠>硝酸钾>氢氧化钠，降温过程中溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂质量最多的为碳酸钠，故选A。
（4）开始时，溶液质量为零，随着水质量的增加，溶液质量增大，且温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则刚开始加水时，30℃时溶液的硝酸钾更多，则溶液质量更大，但最终硝酸钾完全溶解后，溶液质量相同，故选C。
20． 相同 Fe2+、H+ FeCl2+(NH4)2CO3=FeCO3↓+2NH4Cl
A
【详解】（1）赤铁矿炼铁即一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为。
（2）①和②处的操作都是用来分离液体和难溶于水的物质，即都是过滤，因此相同。
（3）铁与过量的稀盐酸反应，滤液中阳离子有亚铁离子和氢离子；氯化亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和氯化铵方程式为
（4）如果未洗干净则会残留碳酸铵，因此最后一次洗涤液中加入的试剂用来验证是否有碳酸铵的存在，A、硝酸钙与碳酸铵反应有白色沉淀产生可验证；B、氯化钠溶液无法验证碳酸铵；C、硫酸钠无法验证碳酸铵；D稀盐酸能验证碳酸铵，但是同时稀盐酸会与碳酸亚铁反应，因此不正确。故选A。
21．(1)长颈漏斗
(2) B bgfc
【详解】（1）图中仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，均为固液常温型，发生装置可选B；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
若利用该反应制取并收集一瓶干燥的O2，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，且干燥氧气时，气体应从长管通入，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，收集装置选C，则连接顺序为bgfc。
22．(1)AC
(2) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 漏斗、玻璃棒
(3)NaOH##氢氧化钠
(4) 通入CO2气体(或滴加碳酸钠溶液) 取样，滴加过量稀盐酸
(5)纸张双面使用
【详解】（1）查阅资料②④可知，氢氧化钠溶液在该造纸过程中所起的作用是溶解纤维素、帮助改善纸张的白度，由资料③可知，氢氧化钠溶液可以调节造纸液的pH为8.5～9.0，使溶液呈弱碱性，故选AC
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；操作X将固体和液体分离，因此X是过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填漏斗和玻璃棒；
（3）由（2）可知，反应生成氢氧化钠，若恰好完全反应，则溶液M中的溶质只含有氢氧化钠；若氢氧化钙剩余，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若碳酸钠有剩余，则溶质成分是氢氧化钠和碳酸钠。故填氢氧化钠（或NaOH）
（4）猜想二成立，说明溶液中含有氢氧化钙，则进行的实验操作是：取样，向溶液中通入二氧化碳（或滴加碳酸钠溶液），产生白色沉淀。故填通入二氧化碳（或滴加碳酸钠溶液）；为证明溶液中是否含有碳酸钠取样滴加少量稀盐酸，物明显现象，不能证明没有碳酸钠，因为溶液中有氢氧化钠，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此，需要滴加过量的盐酸，如果没有现象，则证明猜想三不成立，故填取样，滴加过量稀盐酸；
（5）日常生活中符合低碳理念的节约用纸的方法是双面使用纸张。故填双面使用纸张。
23．(1)0.2
(2)解：设生成0.2g氢气消耗的锌的质量为x

答：生成0.2g氢气所消耗的锌粉的质量为6.5g。
【详解】（1）根据图像可知，反应结束时产生的氢气体积为2.22L，根据表格数据可知，2.22L氢气质量为0.2g。故填0.2；
（2）见答案。