2024年福建省三明市三元区中考二模化学试卷

这是一份2024年福建省三明市三元区中考二模化学试卷，共16页。试卷主要包含了本试卷分第I卷，共6页18题等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分 考试时间：60分钟）
友情提示：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共6页18题。
2．考生将自己的姓名、考号及所有答案均填写在答题卷上。
3．答题要求见答题卷上的“注意事项”。
相对原子质量：
第I卷 选择题
单选题：本大题共10小题，共30分。
1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是
A. 海水晒盐B. 粮食酿酒C. 烧石成灰D. 烧窑制砖
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
2. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A. 合成材料B. 天然纤维C. 复合材料D. 金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；天然纤维包括棉花、羊毛等；复合材料由两种或两种以上的材料经过物理化学方法复合在一起而得到；金属材料包括纯金属与合金。聚乙烯属于塑料的一种，所以聚乙烯属于合成材料，故选：A。
3. 下列图示的实验操作中正确的是试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。A. 过滤B. 固体加热
C. 稀释浓硫酸D. 取用碳酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项错误；
B、用酒精灯加热试管中的固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管，选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，选项正确；
D、取用粉末固体，试管横放，用纸槽将药品送入试管底部，选项错误；
故选C。
4. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. —3个氧原子B. —1个钠离子
C. Al—氯元素D. 2N—2个氮分子
【答案】B
【解析】
【详解】A.由分子构成的物质，化学式宏观可表示该种物质和该种物质的元素组成，微观可表示该物质的一个分子和该分子的构成，所以O3可表示臭氧、臭氧由氧元素组成、1个臭氧分子、1个臭氧分子中有3个氧原子，A错误，不符合题意；
B.离子符号的意义可表示该离子和该离子带的电荷数，所以Na+可表示1个钠离子和1个钠离子带1个单位的正电荷，B正确，符合题意；
C.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以Al宏观表示铝元素、铝这种物质，微观表示1个铝原子，C错误，不符合题意；
D.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以2N可表示2个氮原子，D错误，不符合题意；
故选B。
5. 铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是
A. 铕是一种金属元素B. 铕原子中的质子数为63
C. 铕的相对原子质量为152.0gD. 铕原子中的电子数为63
【答案】C
【解析】
【详解】A、该元素的名称是铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、原子中核外电子熟=质子数，根据上述分析可知Eu的质子数为63，则电子数也为63，故选项说法正确。
故选C。
6. 艾草中富含的黄酮素()有极高的药用价值。下列叙述正确的是
A. 黄酮素属于有机高分子化合物
B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小
C. 黄酮素的相对分子质量为222
D. 黄酮素中含有1个氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、黄酮素属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，叙述错误；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，叙述错误；
C、黄酮素的相对分子质量=12×15+1×10+16×2=222，叙述正确；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，叙述错误；
答案：C。
7. 如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
A. 乙和丙都是氧化物
B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
C. 反应后原子数目增加
D. 反应生成的丙和丁的质量比为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙 由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙 由2个氧原子构成，即O2，丁 由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。
【详解】A.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意；
B.由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3，B正确，符合题意；
C.化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意；
D.反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意；
故选B。
8. 下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确；
D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。
故选C。
9. 下列概念之间存在图所示关系的是

A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】如图所示关系为交叉关系。
【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，错误。
B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，正确。
C、碱溶液显碱性，属于碱性溶液中的一种，两者之间属于包含关系，错误。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，属于并列关系，错误。
故选：B。
10. “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示：下列叙述错误的是
A. 物质燃烧不一定需要氧气
B. X中氮气的含量比空气中高
C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D. 等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据““化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程”可知，物质燃烧不一定需要氧气，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，说法正确，不符合题意；
C、“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，与直接燃烧相比，不易混入空气，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，甲烷最终都转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，说法错误，符合题意。
故选D。
第II卷 非选择题
填空题：本大题共8小题，共70分。
11. 福建是乌龙茶的故乡，茶文化的发样地之一。
（1）茶树适宜生长在约4.5~6.5的土壤中，该土壤属于__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）土质。
（2）科技特派员在茶园里套种大豆，通过大豆根瘤菌固氮来改良土壤，在此茶园中可以减少使用的化肥是______（填标号）。
A. B. C. D.
（3）研究表明茶多酚（）是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚属于__________（填有机物或无机物），茶多酚中氢、氧元素质量比为__________。
（4）保健专家建议，不提倡饭后立即喝茶，因为茶汤的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久会使人患_____________．
（5）泡茶时需用热水，烧水壶使用一定时间后，内壁会出现一层水垢（主要成分为碳酸钙等），可用稀盐酸除去水垢的反应原理为：_________________。（写化学方程式）
【答案】（1）酸性 （2）BD
（3） ①. 有机物 ②. 19:16
（4）贫血症 （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
茶树适宜生长在pH约4.5~6.5的土壤中，该土壤pH＜7，土质呈酸性；
【小问2详解】
科技特派员在茶园里套种大豆，通过大豆根瘤菌固氮来改良土壤，在此茶园中可以减少使用含氮元素的化肥；
A、KCl中不含有氮元素，不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，符合题意；
C、Ca(H2PO4)2不含有氮元素，不符合题意；
D、NH4NO3中含有氮元素，符合题意。
故选BD
【小问3详解】
茶多酚是含碳化合物，属于有机物，茶多酚中氢、氧元素质量比=(1×19):16=19:16；
小问4详解】
铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，鞣酸可与食物中的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久会使人患贫血症；
【小问5详解】
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
12. 青铜是人类使用最久的金属材料，它是铜锡合金。青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐腐蚀配件。锡原子结构示意图如图1所示。回答下列问题：
（1）图1中x数值为__________，锡元素位于元素周期表的第__________周期。
（2）图2中A~D所示粒子共表示__________种元素，其中与锡元素化学性质相似的是__________（填标号）元素。A表示微粒符号为__________。
（3）锡砂主要成分为二氧化锡，写出该化合物的化学式：_________，其中锡元素的化合价为_______。
【答案】（1） ①. 18 ②. 5##五
（2） ①. 3##三 ②. B ③. F-
（3） ①. SnO2 ②. +4
【解析】
【小问1详解】
根据在原子中，质子数=核外电子数，则有x=50-2-8-18-4=18；锡原子的原子核外有5个电子层，所以锡元素位于元素周期表的第五周期；
【小问2详解】
核电荷数决定元素的种类；图示的四种微粒中有9，32，7三种不同的核电荷数，则有3种不同的元素；
原子核最外层电子数相同的微粒化学性质相似，根据图示可知Sn的原子核最外层电子数为4，B的原子核最外层电子数也为4，则化学性质相似；
A微粒中核电荷数为9，原子核外电子数为10，为氟原子得到一个电子形成的氟离子，符号为F-；
【小问3详解】
根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。则二氧化锡的化学式为SnO2；其中氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设锡元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，x=+4，则锡元素的化合价为+4。
13. 铈元素属于稀土元素，稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。如表是硫酸铈和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。
根据数据，绘制出二者的溶解度曲线如图所示，A点为曲线的交点。
回答下列问题：
（1）时，硫酸铈的溶解度为__________。
（2）下列关于两种物质的说法中正确的是__________（填序号）。
A. 硫酸铈属于易溶物质
B. 时，饱和硝酸钾溶液中含有少量的硫酸铈，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C. 硝酸钾的溶解度大于硫酸铈的溶解度
（3）不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数，将其变成饱和溶液可采取__________的方法。
（4）将硝酸钾的饱和溶液降温到，析出硝酸钾晶体，则时硝酸钾饱和溶液的质量为__________g。得到溶液的质量分数为__________。（列出计算式即可）
【答案】（1）20g （2）B （3）升温
（4） ①. 185.5 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据表格，10°C时，硫酸铈的溶解度为20g。
【小问2详解】
A、易溶物质的溶解度大于10g，根据表格，0~40℃之间，硫酸铈属于易溶物质，10~80℃之间，硫酸铈不属于易溶物质，A错误；
B、根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，硫酸铈的溶解度随温度降低而增大，40°C时，饱和硝酸钾溶液中含有少量的硫酸铈，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，B正确；
C、根据溶解度曲线，t1℃时硝酸钾和硫酸铈的溶解度相等，温度低于t1℃时，硫酸铈的溶解度较大，温度高于t1℃时，硝酸钾的溶解度较大，所以硝酸钾的溶解度不一定大于硫酸铈的溶解度，C错误。
故选：B。
【小问3详解】
不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数，将其变成饱和溶液，说明不能增加溶质或者减少溶剂，而硫酸铈的溶解度随温度升高而降低，所以可采取的方法是：升温。
【小问4详解】
根据表格，50°C时硝酸钾的溶解度为85.5g，20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g。将50°C硝酸钾的饱和溶液降温到20°C，析出53.9g硝酸钾晶体，则降温前后都是饱和溶液。对于同种溶质来说，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数相同。设50°C时硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为x，溶剂的质量为y，则有，，解得x=85.5g，y=100g，所以50°C时硝酸钾饱和溶液的质量为85.5g+100g=185.5g，得到溶液的质量分数为。
14. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕获和转化可减少排放，是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题：
I．某科研团队的反应原理如图所示：
（1）已知反应②的反应物是和写出反应②的化学方程式：________。
（2）反应②中生成的一氧化碳可用来炼铁，以赤铁矿（主要成分为）为原料，用化学方程式表示炼铁的反应原理：__________。
Ⅱ．江南大学刘小浩教授团队在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下，一步高活性、近转化为乙醇。反应原理如下：
（3）上述化学方程式已配平， _____。乙醇属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）下列说法正确的是__________（填标号）。
A. 该反应开辟了二氧化碳利用的新途径
B. 该反应可以消除碳元素在自然界的存在
C. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 6 ②. 可再生 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，碳酸钙和甲烷在催化剂条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边有12个氢原子，则n=6；
乙醇短时间内可形成，则属于可再生能源。
小问4详解】
A、该反应能将二氧化碳转化为甲烷，则开辟了二氧化碳利用的新途径，该选项说法正确；
B、反应前后元素种类不变，该反应不能消耗碳元素在自然界中的存在，该选项说法不正确；
C、二氧化碳、碳酸钙属于无机物，甲烷为有机物，则该反应将无机物在一定条件下可以转化为有机物，该选项说法正确。
故选AC。
15. 我国是世界上最大的镁生产国，在全世界中的占比高达，但精炼镁资源会产生大量的碳排放和废水，为了保护环境，我国进行限产并减少出口。我国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产过程如图所示：
（1）二氧化碳矿化是一个化合反应，该反应的化学方程式为___________；
（2）加热分解，生成碳酸镁和另外两种非金属氧化物，氧化物的化学式为____________、_____________；
（3）要验证三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入________溶液和_______溶液中，然后根据产生的实验现象进行判断。
（4）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是____________，化学方程式为_________。
【答案】（1）Mg(OH)2 + 2CO2 = Mg(HCO3)2
（2） ①. H2O ②. CO2
（3） ①. 硫酸镁（或MgSO4）（合理即可） ②. 硫酸铜（CuSO4）（合理即可）
（4） ①. 固体逐渐消失，产生大量的气泡 ②. Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳矿化是一个化合反应，根据流程图可知，发生的反应是氢氧化镁与二氧化碳化合生成碳酸氢镁，反应的化学方程式为Mg(OH)2 + 2CO2 = Mg(HCO3)2 ；
【小问2详解】
Mg(HCO3)2加热分解，生成碳酸镁和另外两种非金属氧化物，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，氧化物的化学式分别为H2O、CO2；
【小问3详解】
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中；铁丝放入硫酸镁溶液中无明显现象，说明镁的金属活动性比铁强，铁丝放入硫酸铜溶液中，表面会有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，从而验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为镁>铁>铜；
【小问4详解】
在金属活动性顺序中，镁排在氢之前，能置换出酸中的氢，将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是固体逐渐消失，产生大量的气泡；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑。
16. 实验室常用溶质质量分数为6%的H，0，溶液（Mn0，作催化剂）制取氧气。
（1）制取氧气（装置如图所示）
①用制取的化学方程式_____________，可选择的发生装置为_________。
②用C装置干燥氧气，C中盛放的试剂为_________。
③用D装置收集氧气，气体应从导管______（“a”或“b”）端通入，理由是___________。
（2）拓展延伸
若直接用的溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是________（填标号），主要操作是_____________。
【答案】（1） ①. ②. B ③. 浓硫酸 ④. a ⑤. 氧气的密度比空气大
（2） ①. G ②. 通过控制分液漏斗活塞，缓慢匀速加入双氧水，从而获得平稳气流
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固、液不加热反应，发生装置可选B；
②用C装置干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故C中盛放的试剂是浓硫酸；
③用D装置收集氧气，气体应从a端通入，因为氧气的密度比空气大；
【小问2详解】
E、水可以稀释双氧水，但是双氧水一次性加入，不能获得平稳气流，不符合题意；
F、该装置中双氧水和二氧化锰已经直接接触，不能获得平稳气流，不符合题意；
G、该装置中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流，符合题意；
H、该装置中，双氧水和二氧化锰直接接触，不能获得平稳气流，不符合题意。
故选G。
主要操作是：通过控制分液漏斗活塞，缓慢匀速加入双氧水，从而获得平稳气流。
17. 管道疏通颗粒是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要是针对厨卫管道内的堵塞进行疏通。某小组对某种管道疏通剂（主要成分为、铝粉、缓蚀阻垢剂）的疏通效果进行探究，并探究该种管道疏通颗粒对下水管道的腐蚀情况。
查阅资料：与铝粉混合遇水后发生化学反应，放大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。
【实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。
实验数据记录如下：
（1）写出在生产、生活中的一种用途_________。该疏通剂存储要注意_________。
（2）要探究铝粉的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是①、②和_________（填实验序号）。
（3）对比实验选择的序号是③、⑤、⑥、⑦，其目的是_________________。
（4）由实验1可得知：、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为_________。
【实验2】其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通颗粒对各种材料的腐蚀率。实验结果记录如下表格：
（5）管道疏通颗粒腐蚀率最低的材料是____________。
（6）该管道疏通颗粒不宜对_______材质的下水管道进行疏通。
（7）进行实验2时，需要控制相同的变量有___________（写2条）
【答案】（1） ① 改良酸性土壤（合理即可） ②. 密封保存（合理即可）
（2） ③④##④③ （3） 探究缓释阻垢剂的用量，对疏通效果的影响
（4） 1.3：0.95：0.18
（5）塑料 （6）铝和铝合金
（7） 管道疏通颗粒质量、下水管道材料形状、下水管道材料大小、水的体积等
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，还可以用于配制农药波尔多液等。该疏通剂存在Ca(OH)2、铝粉能与空气中的二氧化碳、氧气反应，存储要注意密封保存了；
【小问2详解】
若想探究铝粉的用量对疏通效果的影响，根据单一变量原则，①②③④中除了铝粉质量不同，其它条件均相同，则可达到实验目的；
【小问3详解】
③、⑤、⑥、⑦中，缓蚀阻垢剂质量不同，但其余条件均相同，则目的为探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响；
【小问4详解】
由表中数据可知，实验③中混合前后温度升高值越大，则说明Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：0.95：0.18；
【小问5详解】
由表中数据可知，管道疏通颗粒对塑料的腐蚀率最低；
【小问6详解】
由表中数据可知，管道疏通颗粒对铝的腐蚀率达到100%，对铝合金的腐蚀率达到80%，则不宜对铝和铝合金材质的下水道进行疏通；
【小问7详解】
若想比较对管道疏通颗粒对各种材料的腐蚀率，则其余条件均需相同，如管道疏通颗粒质量、下水管道材料形状、下水管道材料大小、水的体积等。
18. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算反应生成的的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设反应生成的的质量为x。
答：反应生成的的质量3kg。
【解析】
【详解】见答案。选项
物质
除杂方法
A
在空气中点燃
B
加入过量稀盐酸
C
加足量水溶解、过滤
D
KCl溶液()
加入适量溶液，过滤
选项
A
B
C
D
概念
X
单质
氧化反应
碱溶液
中和反应
Y
化合物
化合反应
碱性溶液
分解反应
温度/
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
硫酸铈
24.1
20
17.2
14
10
8.9
8.3
7.1
6.0
序号
质量/g
铝粉质量/g
缓蚀阻垢剂质量/g
混合前后温度升高值/
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83
⑤
1.3
0.95
0.04
86
⑥
1.3
0.95
0.09
87
⑦
1.3
0.95
0.27
87
材料
塑料
铜
铁
钢
铝
铝合金
腐蚀率